重慶市合川區(qū)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在測(cè)試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測(cè)試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法中，正確的是( )A非金屬元素之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物B在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價(jià)鍵CNaCl溶于水后，共價(jià)鍵被破壞DH2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是A平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的 Bx值等于3CA的轉(zhuǎn)化率為20%DB的平均反應(yīng)速率為0.4 molL-1min-l3、下列指定反應(yīng)的離

3、子方程式正確的是ACl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOBAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+CH2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2+SO42=BaSO4D鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2+H2O2+2H+= Fe3+2H2O4、下列有關(guān)原電池的應(yīng)用原理和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)說(shuō)法中，不正確的是( )A銅鋅硫酸組成的原電池中，電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅B把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，形成原電池加快了產(chǎn)H2速率C乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使兩者褪色的化學(xué)原理相同DC5H10不屬于烷

4、烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體5、在一定條件下的容積不變的容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達(dá)到平衡的是() 混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 混合氣體的總質(zhì)量 氣體的總物質(zhì)的量A B C D 6、在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是( )A乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B甲烷與氯氣制備一氯甲烷C以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅D用二氧化硅制備高純硅7、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最

5、外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法不正確的是( )A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈液態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵8、下列各項(xiàng)因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是（ ）A溫度 B濃度 C催化劑 D物質(zhì)性質(zhì)9、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題。(1)若D為硫酸，則B的化學(xué)式是_。(2)若D為硝酸，則C的顏色為_；C轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為_。(3)欲分離硫

6、酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是_。(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌，烘干后得到93.2g沉淀：濾液與4mol/LNaOH溶液反應(yīng)，消耗400mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和。計(jì)算可得：混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為_；另取100mL原混合溶液稀釋至200mL，成為稀酸，加入44.8g銅粉共熱，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。10、2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中

7、子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是11、生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO42H2OPbO2Pb2H2SO4下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A需要定期補(bǔ)充硫酸B工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極C工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb2eSO42=PbSO4D工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小12、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是A毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌B纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物C由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)聚沉后還能溶于水13、下列物質(zhì)中，只含離子

8、鍵的是AH2 BNH3 CMgCl2 DNaOH14、下列溶液：pH=0的鹽酸，0.5molL-1的鹽酸溶液，0.1molL-1的氯化銨溶液，0.1molL-1的氫氧化鈉溶液，0.1molL-1的氟化鈉溶液，由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是ABCD15、據(jù)報(bào)道，我國(guó)華為公司的技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)成為世界“5G”通訊標(biāo)準(zhǔn)的重要組成部分。隨著“5G”時(shí)代的逐漸到來(lái)，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的信息高速通道更顯重要。制造光導(dǎo)纖維的材料是（ ）A晶體硅B二氧化硅C銅合金D不銹鋼16、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷。關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A與互為同系物Bl mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2C一氯代物有4種D

9、分子中所有原子均處于同一平面二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。E的某種氧化物M可用做漂白劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是_。 (2) C、D、E 三種元素原子半徑由小到大的順序是_(用元素符號(hào)回答)； C、D、E 三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是_ (用離子符號(hào)回答)。 (3) C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有_(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極

10、性共價(jià)鍵”)。 (4)寫出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式_。(5) E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式); 用電子式表示該化合物的形成過程_。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量11混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X_、Y_、A_、B_、C_。（2）反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)的離子方程式為_。19、海洋資源的利用具有廣闊前景（1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是_（填物

11、質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_（2）海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是_向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）20、在三支試管中分別加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，后兩支試管中能觀察到的共同的

12、明顯現(xiàn)象是_。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，還能得出的結(jié)論是_。21、下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（1）C的電子式：_；F的化學(xué)式：_；（2）寫出下列變化的離子方程式或化學(xué)方程式：GE（離子方程式）：_；AD（化學(xué)方程式）：_；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的化學(xué)方程式為_，常采用_法來(lái)收集氣體C。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】分析：A氨鹽是非金屬元素之間形成的化合物；B稀有氣體為單原子分子；CNaCl屬于離子化合物，溶于水發(fā)生電離

13、；D氫原子最外層只有1個(gè)電子，據(jù)此分析判斷。詳解：A銨鹽為離子化合物，為非金屬性元素形成，故A錯(cuò)誤；B稀有氣體為單原子分子，不存在共價(jià)鍵，故B正確；CNaCl含離子鍵，溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故C錯(cuò)誤；DH2S分子結(jié)構(gòu)式為H-S-H，H原子滿足最外層2個(gè)電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。2、C【答案解析】分析： A（g）+xB（g）2C（g）起始量（mol）：1 3 0轉(zhuǎn)化量（mol）：0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.8 3-0.2x 0.4混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4詳解：A、壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓

14、強(qiáng)是起始時(shí)的3.44=17B、根據(jù)計(jì)算可知x=4，B錯(cuò)誤；C、A的轉(zhuǎn)化率為0.2/1100%=20%，C正確；D、消耗B的濃度是0.8mol10L0.08mol/L，則B的平均反應(yīng)速率為0.08mol/L2min0.04mol/（Lmin），D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【答案解析】分析：A、次氯酸是弱酸；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒。詳解：A、次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，正確的應(yīng)該是Cl2H2OHClHClO ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，選項(xiàng)B正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成

15、硫酸鋇和水，而水不能拆，故離子方程式為2OH-+2H+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒的分析判斷，弱電解質(zhì)的判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。4、C【答案解析】A.原電池中電子有負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，銅鋅硫酸組成的原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，所以電子有鋅極流向銅極，故A正確；B. 把Zn片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，發(fā)生置換反應(yīng)，生成

16、銅，構(gòu)成鋅銅原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，原理不同，乙烯與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.一分子 C5H10五個(gè)碳原子十個(gè)氫原子不飽和，不屬于烷烴，C5H12屬于烷烴且有3種同分異構(gòu)體，分別是正戊烷，異戊烷，新戊烷，故D正確；故選：C。5、B【答案解析】根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是一個(gè)氣體質(zhì)量減小、但氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)。在一定條件下的容積不變的容器中,由于氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，故氣體的壓強(qiáng)保持不變，故當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再

17、變化時(shí)，無(wú)法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；在一定條件下的容積不變的容器中,由于該反應(yīng)是一個(gè)氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，故混合氣體的密度隨反應(yīng)的進(jìn)行也在減小，故當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；在一定條件下的容積不變的容器中, 由于該反應(yīng)是一個(gè)氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，故當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，無(wú)法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。綜上所述，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是和，故本題選B。【答案點(diǎn)睛】注意本題所說(shuō)的一定條件通常要理解為在一定溫度下，即保持溫度不變。另外，要注意各組

18、分的聚集狀態(tài)，生成物中有一種固體，這也是本題的一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)。6、A【答案解析】A乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，為加聚反應(yīng)，反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，原子利用率為100%，故A正確；B甲烷與氯氣制備一氯甲烷為取代反應(yīng)，有HCl生成，原子利用率達(dá)不到100%，故B錯(cuò)誤；C以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，有二氧化硫生成，原子利用率達(dá)不到100%，故C錯(cuò)誤；D用二氧化硅制備高純硅，有CO生成，原子利用率達(dá)不到100%，故D錯(cuò)誤；故選A。7、D【答案解析】分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al元素，元素C在同周期的主族元素中原

19、子半徑最大，則C為Na元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B為第二周期的O元素，結(jié)合原子序及元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E為Cl，A為H，以此來(lái)解答。詳解：由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為Al，E為Cl。A由元素A、B組成的化合物為水或過氧化氫，常溫下均為呈液態(tài)，故A正確；B.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，因此氫氧化鋁和高氯酸能夠反應(yīng)，故B正確；C. 工業(yè)上常用電解法熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，同時(shí)得到氯氣，電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，故C正確；D. 氯化氫為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。8、

20、D【答案解析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是決定性的因素，即最主要因素，而溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等外界因素為次要因素，故選D。9、 SO2 紅棕色 3NO2+H2O=2HNO3+NO (減壓)蒸餾 8mol/L 8.96L【答案解析】分析：非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，則A是氮?dú)饣騿钨|(zhì)硫，據(jù)此解答。（4）硫酸與硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)硫酸鋇的物質(zhì)的量計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量；濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與NaOH溶液恰好完全中和，結(jié)合氫離子與氫氧根的物質(zhì)的量相等計(jì)算硫酸、硝酸的物質(zhì)的量濃度；發(fā)生反應(yīng)的離子方

21、程式為3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計(jì)算。詳解：（1）若D為硫酸，則A是單質(zhì)硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，二氧化硫的化學(xué)式是SO2。（2）若D為硝酸，則A是氮?dú)猓珺是NO，C是NO2，NO2的顏色為紅棕色，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）硝酸和硫酸的沸點(diǎn)不同，需要蒸餾分離。但由于硝酸受熱易分解，所以欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是(減壓)蒸餾。（4）硫酸與硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到93.2g的沉淀為硫酸鋇，硫酸根守恒故n（H

22、2SO4）=n（BaSO4）=93.2g233g/mol=0.4mol；濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與4molL-1NaOH溶液反應(yīng)，用去40mL堿液時(shí)恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，故n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），即n（HNO3）+20.4mol=0.4L4mol/L，解得n（HNO3）=0.8mol，故原溶液中c（HNO3）=0.8mol0.1L=8mol/L；（2）44.8gCu的物質(zhì)的量為44.8g64g/mol=0.7mol，溶液中H+離子的物質(zhì)的量為1.6mol，溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為：0.1L8mol/L=0.8mol，發(fā)生反為：3Cu+8H+2N

23、O3-3Cu2+2NO+4H2O3mol 8mol 2mol 44.8L0.7mol 1.6mol 0.8mol V1.6molH+完全反應(yīng)消耗0.4molNO3-、0.6molCu，顯然H+不足，所以生成NO的體積按照氫離子的物質(zhì)的量計(jì)算，則V1.6mol44.8L/8mol8.96 L。點(diǎn)睛：本題主要是考查無(wú)機(jī)框圖題推斷，難點(diǎn)是混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，（4）為易錯(cuò)點(diǎn)，正確判斷過量情況為解答的關(guān)鍵。10、D【答案解析】A. 該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B. 同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)

24、,則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C. 同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D. 該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。11、A【答案解析】鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb失去電子生成Pb2，Pb2與溶液中的SO42生成PbSO4沉淀，正極上PbO2被 還原，也生成PbSO4.【題目詳解】A. 鉛蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池，Pb是負(fù)極，PbO2是正極，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)消耗的硫酸與充電時(shí)生成的硫酸相等，故不需要定期補(bǔ)充硫酸，A不正確；B.

25、工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極，B正確；C. 工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb2eSO42=PbSO4，C正確；D. 工作時(shí)電解質(zhì)硫酸的濃度變小，故其密度減小，D正確。綜上所述，關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。12、A【答案解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白質(zhì)，凡由蛋白質(zhì)組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌，羊毛織品、絲織衣服不能用加酶洗衣粉洗滌，A正確；B. 油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C. 煤的干餾可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在這些化合物，C錯(cuò)誤；D. 向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液發(fā)生變性，蛋白質(zhì)聚沉后不能在能溶于水，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：掌握蛋白質(zhì)

26、的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意煤的干餾是化學(xué)變化，不能依據(jù)干餾產(chǎn)物推斷煤中的物質(zhì)組成。13、C【答案解析】A、H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。14、B【答案解析】水的電離平衡：H2O HOH，在水中加入酸或堿，抑制水的電離，可水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸溶液中OH是水電離的，堿溶液中H是水電離，結(jié)合Kw=c(H)c(OH)進(jìn)行計(jì)算；【題目詳解

27、】水的電離平衡：H2O HOH，水電離出的H等于水電離OH，pH=0的鹽酸中c(OH)=1014molL1，即水電離出的c(H)=1014molL1； 0.5molL1的鹽酸溶液中c(H)=0.5molL1，溶液中c(OH)=21014molL1，即水電離出的c(H)=21014molL1；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4水解，使NH4Cl溶液顯酸性，促進(jìn)水的電離；0.1molL1NaOH溶液中c(OH)=0.1molL1，水電離c(H)=1013molL1；NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，F(xiàn)-水解，使NaF溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離；和促進(jìn)水的電離，由于NH3H2O的電離程度小于HF，等物質(zhì)的量濃度的NH4

28、水解程度大于F，即氯化銨溶液中水電離出的c(H)大于NaF溶液中水電離出的c(H)，綜上所述水電離出c(H)由大到小的順序是，故選項(xiàng)B正確；答案選B。15、B【答案解析】二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，其導(dǎo)光性非常好，制造光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，用其制造的光導(dǎo)纖維傳輸信息，傳輸量大、快且信號(hào)損失率非常低，故選B。16、B【答案解析】A. 同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；與不是同系物，故A錯(cuò)誤； B. 的分子式為C4H8O2，l mol完全燃燒消耗O2為（4+-）mol=5mol，故B正確；C. 分子中只有一種類型的氫原子，所以一氯代物只有1種，故C錯(cuò)誤；D

29、. 甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有與甲烷相同的飽和碳原子，因此所有原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤。故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及同系物概念、同分異構(gòu)體種數(shù)的判斷、有機(jī)物的空間構(gòu)型以及有機(jī)物燃燒耗氧量的計(jì)算等，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意含有飽和碳原子時(shí)，有機(jī)物中的所有原子不可能共平面。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，第A族 OSNa Na+ O2 S2 離子鍵和非極性共價(jià)鍵 H2S ClO+SO2+H2O= SO42+ Cl+2H+ 【答案解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，

30、某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是OSNa；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是NaO2S2。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵。(4)

31、D的最高價(jià)氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClOSO2H2OSO42Cl2H。18、Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H 【答案解析】A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：2F