2021年湖南省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題（湖南卷）（解析版）

1、2021年湖南省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題（湖南卷）（解析版）2021年湖南省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題（湖南卷）（解析版）2021年湖南省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題（湖南卷）（解析版）2021年湖南省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題湖南卷解析版未經允許 請勿轉載 湖南省2021年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。.回答選取題時,選出每題答案:后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案:標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案:標號?；卮鸱沁x取題時，將答案:寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。未經許

2、可 請勿轉載3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:一、選取題：此題共1小題,每題3分，共3分。在每題給出的四個選項中,只有一項為哪一項符合題目要求的。未經許可 請勿轉載1. 以下有關湘江流域的治理和生態(tài)修復的措施中，沒有涉及到化學變化的是A定期清淤,疏通河道B.化工企業(yè)“三廢處理后,達標排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質. 河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理【答案:】A【解析】分析】【詳解】A定期清淤，疏通河道，保證河流暢通,沒有涉及化學變化，A符合題意;B.工業(yè)生產中得到產品的同時常產生廢氣、廢水和廢渣簡稱“三廢,常涉及化學方法進行處理，如石膏法脫硫、

3、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質生成,涉及化學變化，B不符合題意；未經許可 請勿轉載C可通過微生物的代謝作用,將廢水中有毒有害物質尤其復雜的有機污染物降解為簡單的、無害物質，所以微生物法處理廢水有新物質的生成，涉及的是化學變化,C不符合題意;未經許可 請勿轉載D河道中的垃圾回收分類,適合焚化處理的垃圾，利用現代焚化爐進行燃燒，消滅各種病原體，把一些有毒、有害物質轉化為無害物質，同時可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過程涉及化學變化，D不符合題意;未經許可 請勿轉載故選A。2. 以下說法正確的選項是A糖類、蛋白質均屬于天然有機高分子化合物.粉末在空氣中受熱，迅速被氧化

4、成C可漂白紙漿,不可用于殺菌、消毒D. 鍍鋅鐵皮的鍍層破損后,鐵皮會加速腐蝕【答案:】【解析】【分析】【詳解】糖類分為單糖、二糖和多糖，其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對分子質量上萬，屬于天然高分子化合物,蛋白質也屬于天然有機高分子化合物，而單糖和二糖相對分子質量較小，不屬于天然高分子化合物,A錯誤;未經許可 請勿轉載B.氧化亞鐵具有較強的還原性,在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵,B正確；二氧化硫除了具有漂白作用,可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒,例如，在葡萄酒釀制過程中可適當添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用,錯誤；未經許可 請勿轉載.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構成原電池,鋅作負極

5、，鐵作正極被保護,鐵皮不易被腐蝕，D錯誤;故選。3. 以下實驗設計不能達到實驗目的的是實驗目的實驗設計A檢驗溶液中是否被氧化取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶C測定溶液的H將待測液滴在濕潤的pH試紙上,與標準比色卡對照工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A. AB BC. CD. D【答案:】C【解析】【分析】【詳解】A若Fe2+被氧化為e+，Fe能與SCN-生成FeSN，溶液變成血紅色，能達到實驗目的，故不符合題意;未經許可 請勿轉載.實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣,先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫酸的洗氣瓶干

6、燥，能達到實驗目的，故B不符合題意；未經許可 請勿轉載C.用p試紙測定aOH溶液的p不能潤濕pH試紙,否則會因濃度減小，而影響測定結果，不能達到實驗目的,故C符合題意；未經許可 請勿轉載D制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合,加熱蒸餾,能達到實驗目的，故不符合題意。答案:選。4. 已二酸是一種重要的化工原料，科學家在現有工業(yè)路線基礎上,提出了一條“綠色合成路線:以下說法正確的選項是. 苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈橙紅色B. 環(huán)己醇與乙醇互為同系物C. 已二酸與溶液反應有生成. 環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面【答案:】C【解析】【分析】【詳解】.苯的密度比水小,苯與溴水混合

7、,充分振蕩后靜置，有機層在上層，應是上層溶液呈橙紅色,故A錯誤;未經許可 請勿轉載B環(huán)己醇含有六元碳環(huán),和乙醇結構不相似,分子組成也不相差若干CH2原子團,不互為同系物，故B錯誤;未經許可 請勿轉載C.己二酸分子中含有羧基,能與NaHO3溶液反應生成CO2，故正確;D.環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子，與每個碳原子直接相連的4個原子形成四面體結構,因此所有碳原子不可能共平面，故錯誤；未經許可 請勿轉載答案:選C。 為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是A.含有的中子數為B.溶液中含有的數為C 與在密閉容器中充分反應后的分子數為D. 和均為標準狀況在光照下充分反應后的分子數為【答案:】【解

8、析】【分析】【詳解】.的物質的量為=0.9mo，1個含0+88=0個中子，則含有的中子數為,A錯誤;未經許可 請勿轉載B.未給溶液體積,無法計算,B錯誤;C存在N+O2=2O2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應后分子數小于,C錯誤；D甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1mol,同時產生1moHCl分子，標準狀況下的物質的量為0ml,的物質的量為1mo，0.5moC含moH，最多可消耗ml2，因此H過量,根據1m氯氣可取代1mlH，同時產生1moHCl分子可知1molCl完全反應可得oHC,根據守恒,反應后含物質的物質的量甲烷的物質的量0.5mo，因此和均為標準狀況在光照

9、下充分反應后的分子數為，D正確;未經許可 請勿轉載選D。6一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：以下說法錯誤的選項是. 物質常選用生石灰B 工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂 “氯化過程中發(fā)生的反應為D. “煅燒后的產物中加稀鹽酸,將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水【答案:】D【解析】【分析】海水經一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2,苦鹵水中加物質X使Mg+轉化為O2，過濾除去濾液，煅燒H2得Mg,MgO和C、l2經“氯化得無水Mgl2。未經許可 請勿轉載【詳解】物質X的作用是使Mg2轉化為MH2,工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=CH2，aOH2+Mg2=MOH+C2+，正確；未經許可 請勿

10、轉載B.M是較活潑金屬,工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；C由圖可知“氯化過程反應物為MgO、氯氣、，生成物之一為Ml2，在高溫下能將二氧化碳還原為C,則“氣體為,反應方程式為,C正確；未經許可 請勿轉載D.“煅燒后得到Mg，MgO和鹽酸反應得到MgCl2溶液，由于MCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl,將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，gCl2水解平衡正向移動,得到氫氧化鎂，得不到無水Mgl2，D錯誤;未經許可 請勿轉載選。7.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數等于W與的原子序數之和,Z的最外層電子數為K層的一半,W與可形成原子個數比為：1的分子。以下說法正確的

11、選項是未經許可 請勿轉載A.簡單離子半徑：W與Y能形成含有非極性鍵的化合物. X和的最簡單氫化物的沸點：D. 由、X、三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性【答案:】B【解析】【分析】Z的最外層電子數為K層的一半，則Z的核外有3個電子層,最外層電子數為1，即為a,W與X能形成原子個數比為2：的1電子的分子,則形成的化合物為2，所以W為H,X為，Y的原子序數是W和的原子序數之和，則Y為O。據此分析解答。未經許可 請勿轉載【詳解】由分析可知,W為H,為N,Y為O,為a。.離子的電子層數相同時,原子序數越小，半徑越大，即離子半徑大小為:N32-N+,即簡單離子半徑為:XYZ,故A錯誤；未經許可 請勿轉

12、載BW為H,為,能形成H2O2,含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故正確；CX的最簡單氫化物為氨氣,Y的最簡單氫化物為水,水的沸點高于氨氣，即最簡單氫化物的沸點為YX,故錯誤；未經許可 請勿轉載D由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸銨，氨水等，硝酸,硝酸銨顯酸性，氨水顯堿性,故由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故錯誤;未經許可 請勿轉載故選B。8. 常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法制備，該方法的第一步反應為。以下說法錯誤的選項是A. 產生224L標準狀況時,反應中轉移 反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:6C. 可用石灰乳吸收反應產生的制備漂白粉D. 可用酸化的淀

13、粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在【答案:】【解析】【分析】【詳解】A.該反應中只有碘元素價態(tài)升高,由0價升高至O32中+5價,每個碘原子升高5價，即6I60，又因方程式中6I23C2,故Cl20-,即220-，所以產生2L標準狀況Cl即1oCl2時，反應中應轉移0 mol e-，A錯誤；未經許可 請勿轉載B.該反應中Kl3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高,I2作還原劑,由該方程式的計量系數可知，11ClO3I2,故該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為11:6,B正確；未經許可 請勿轉載C漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應，C正確；D食鹽中可先與

14、酸化的淀粉碘化鉀溶液中的+、I-發(fā)生歸中反應生成I2,I2再與淀粉發(fā)生特征反應變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在,D正確。未經許可 請勿轉載故選A。9.常溫下,用的鹽酸分別滴定.0L濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液,滴定曲線如下圖。以下判斷錯誤的選項是未經許可 請勿轉載A.該溶液中:B 三種一元弱酸的電離常數：C. 當時,三種溶液中:D. 分別滴加0.00L鹽酸后，再將三種溶液混合：【答案:】C【解析】【分析】由圖可知，沒有加入鹽酸時,NaX、NaY、Z溶液的pH依次增大，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱。未經許可 請勿轉載【詳解】.Na為強堿弱酸鹽,在溶液中水解使

15、溶液呈堿性,則溶液中離子濃度的大小順序為cNa+ccO-H，故A正確;未經許可 請勿轉載.弱酸的酸性越弱,電離常數越小，由分析可知，X、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱,則三種一元弱酸的電離常數的大小順序為HXK HYa，故正確；未經許可 請勿轉載C.當溶液p為7時，酸越弱,向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小,則三種鹽溶液中酸根的濃度大小順序為cXcYcZ-,故C錯誤;未經許可 請勿轉載D.向三種鹽溶液中分別滴加20.0mL鹽酸，三種鹽都完全反應，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關系N+ H+= c-+cY+cZ- cCl-+ -，由cNa+

16、= l-可得:c-+cY-+c-cH+cO-，故D正確；未經許可 請勿轉載故選C。10. 鋅溴液流電池是一種先進的水溶液電解質電池，廣泛應用于再生能源儲能和智能電網的備用電源等。三單體串聯鋅溴液流電池工作原理如此圖所：未經許可 請勿轉載以下說法錯誤的選項是A 放電時，N極正極B.放電時，左側貯液器中的濃度不斷減小C. 充電時，M極的電極反應式為. 隔膜允許陽離子通過,也允許陰離子通過【答案:】B【解析】【分析】由圖可知,放電時,N電極為電池的正極，溴在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成溴離子,電極反應式為Br2+2e=2r,M電極為負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子,電極反應式為Zn2=Z2+

17、，正極放電生成的溴離子通過離子交換膜進入左側,同時鋅離子通過交換膜進入右側，維持兩側溴化鋅溶液的濃度保持不變;充電時，M電極與直流電源的負極相連,做電解池的陰極，N電極與直流電源的正極相連,做陽極。未經許可 請勿轉載【詳解】A.由分析可知,放電時,電極為電池的正極，故正確；B由分析可知,放電或充電時,左側儲液器和右側儲液器中溴化鋅的濃度維持不變，故B錯誤；C由分析可知,充電時，M電極與直流電源的負極相連，做電解池的陰極,鋅離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應生成鋅，電極反應式為Zn2+2e=Z，故C正確;未經許可 請勿轉載由分析可知,放電或充電時,交換膜允許鋅離子和溴離子通過,維持兩側溴化鋅溶液的

18、濃度保持不變,故D正確;未經許可 請勿轉載故選B。二、選取題:此題共4小題，每題4分，共1分。在每題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分,選對但不全的得分，有選錯的得0分。未經許可 請勿轉載1. 已經知道：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài),正反應速率隨時間的變化如下圖。以下說法正確的選項是未經許可 請勿轉載A. 容器內壓強不變,表明反應達到平衡B. 時改變的條件：向容器中加入C. 平衡時A的體積分數:D. 平衡常數K:【答案:】BC【解析】【分析】根據圖像可知，向恒溫恒容密閉容器中充入1molA和moB

19、發(fā)生反應,反應時間從開始到t階段，正反應速率不斷減小,t1-t2時間段，正反應速率不變，反應達到平衡狀態(tài)，2-3時間段,改變條件使正反應速率逐漸增大,平衡向逆反應方向移動,t3以后反應達到新的平衡狀態(tài)，據此結合圖像分析解答。未經許可 請勿轉載【詳解】.容器內發(fā)生的反應為+2g3Cg，該反應是氣體分子數不變的可逆反應，所以在恒溫恒容條件下,氣體的壓強始終保持不變，則容器內壓強不變,不能說明反應達到平衡狀態(tài),錯誤;未經許可 請勿轉載.根據圖像變化曲線可知,t2t3過程中，t時，瞬間不變，平衡過程中不斷增大，則說明反應向逆反應方向移動,且不是“突變圖像，屬于“漸變過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素

20、,改變的條件為:向容器中加入，正確;未經許可 請勿轉載C最初加入體系中的和B的物質的量的比值為:，當向體系中加入C時,平衡逆向移動,最終A和B各自物質的量增加的比例為1：2,因此平衡時A的體積分數III,C正確;未經許可 請勿轉載.平衡常數K與溫度有關，因該反應在恒溫條件下進行，所以保持不變，D錯誤。故選C。12. 對以下粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的選項是粒子組判斷和分析A、不能大量共存，因發(fā)生反應:B、不能大量共存，因發(fā)生反應:C、能大量共存,粒子間不反應D、能大量共存,粒子間不反應A. A B.C. 【答案:】【解析】【分析】【詳解】A.Al3+和NH2生成AlOH3沉淀

21、而不是生成Al,故A錯誤；BS2和+反應生成單質硫、二氧化硫和水，離子方程式為：H+S2=S+SO+H2O,故B正確；未經許可 請勿轉載C.e3可以將H2O2氧化得Fe2+和O，不能大量共存，故C錯誤；D.在酸性條件下Mn能將l氧化為C2，不能大量共存,故D錯誤；答案:選B。131-丁醇、溴化鈉和7%的硫酸共熱反應,經過回流、蒸餾、萃取分液制得1-溴丁烷粗產品,裝置如下圖：未經許可 請勿轉載已經知道：以下說法正確的選項是A. 裝置中回流目的是為了減少物質的揮發(fā)，提高產率 裝置中為進水口，b為出水口C 用裝置萃取分液時，將分層的液體依次從下放出. 經裝置得到的粗產品干燥后，使用裝置再次蒸餾,可得

22、到更純的產品【答案:】D【解析】【分析】根據題意1-丁醇、溴化鈉和7的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生得到含、NaHO4、aB、HSO4的混合物,混合物在裝置中蒸餾得到和的混合物，在裝置中用合適的萃取劑萃取分液得粗產品。未經許可 請勿轉載【詳解】A.濃硫酸和Na會產生HBr,1-丁醇以及濃硫酸和aBr產生的Hr均易揮發(fā)，用裝置I回流可減少反應物的揮發(fā),提高產率,A正確；未經許可 請勿轉載B.冷凝水應下進上出，裝置中b為進水口，a為出水口，B錯誤；C用裝置萃取分液時,將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出,C錯誤；D.由題意可知經裝置得到粗產品，由于粗產品中各物質沸點不同,再次進行蒸餾可得到更純的產品，

23、D正確；未經許可 請勿轉載選A。14 鐵的配合物離子用表示催化某反應的一種反應機理和相對能量的變化情況如下圖:以下說法錯誤的選項是. 該過程的總反應為B. 濃度過大或者過小，均導致反應速率降低C. 該催化循環(huán)中元素的化合價發(fā)生了變化D. 該過程的總反應速率由步驟決定【答案:】D【解析】【分析】【詳解】.由反應機理可知,COOH電離出氫離子后,COO-與催化劑結合,放出二氧化碳,然后又結合氫離子轉化為氫氣，所以化學方程式為COOHO2+H2,故A正確；未經許可 請勿轉載B.若氫離子濃度過低，則反應的反應物濃度降低,反應速率減慢,若氫離子濃度過高，則會抑制加酸的電離，使甲酸根濃度降低，反應速率減慢

24、,所以氫離子濃度過高或過低,均導致反應速率減慢,故B正確；未經許可 請勿轉載.由反應機理可知，Fe在反應過程中,化學鍵數目發(fā)生變化，則化合價也發(fā)生變化，故正確；D由反應進程可知,反應能壘最大，反應速率最慢,對該過程的總反應起決定作用,故D錯誤；故選D。二、非選取題:包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題,每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據要求作答。未經許可 請勿轉載一必考題:此題包括3小題，共39分。15 碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產品中少量碳酸氫鈉的含量,過程如下:未經許可 請勿轉載步驟.的制備步驟.產品中含

25、量測定稱取產品2.500g，用蒸餾水溶解,定容于250mL容量瓶中；移取25.0上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑,用鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色第一滴定終點,消耗鹽酸；未經許可 請勿轉載在上述錐形瓶中再加入滴指示劑,繼續(xù)用鹽酸標準溶液滴定至終點第二滴定終點,又消耗鹽酸；平行測定三次，平均值為224,平均值為3.51。已經知道:i當溫度超過35時，開始分解。ii相關鹽在不同溫度下的溶解度表溫度0102030450.735.8336.336637.037.31.15821.027.098.29.611.112714.1.42.43.337.2.445850.45.2回答以下問題：步驟I中

26、晶體A的化學式為_,晶體A能夠析出的原因是_；2步驟I中“30加熱所選用的儀器是_填標號；A. . D.3指示劑N為_，描述第二滴定終點前后顏色變化_;4產品中的質量分數為_保留三位有效數字；5第一滴定終點時,某同學俯視讀數,其他操作均正確，則質量分數的計算結果_填“偏大“偏小或“無影響。未經許可 請勿轉載【答案:】 1. NaHCO2. 在30-35C時NCO3的溶解度最小意思合理即可 3. D 4 甲基橙 5. 由黃色變橙色，且半分鐘內不褪色 63.6% . 偏大未經許可 請勿轉載【解析】【分析】步驟：制備N2CO3的工藝流程中,先將NaCl加水溶解，制成溶液后加入NHHCO3粉末,水浴加

27、熱,根據不同溫度條件下各物質的溶解度不同，為了得到NaHCO3晶體，控制溫度在3035C發(fā)生反應，最終得到濾液為NHCl,晶體A為NaHC，再將其洗滌抽干，利用NaHCO3受熱易分解的性質，在30加熱分解aHCO3制備a2CO;未經許可 請勿轉載步驟II：利用酸堿中和滴定原理測定產品中碳酸氫鈉的含量,第一次滴定發(fā)生的反應為:a2COHCl=NaHCO3+Nal,因為a2O3、aO溶于水顯堿性,且堿性較強，所以可借助酚酞指示劑的變化來判斷滴定終點,結合顏色變化可推出指示劑M為酚酞試劑;第二次滴定時溶液中的溶質為aCl,同時還存在反應生成的CO2，溶液呈現弱酸性，因為酚酞的變色范圍為8-10，所以

28、不適合利用酚酞指示劑檢測判斷滴定終點,可選擇甲基橙試液，所以指示劑N為甲基橙試液,發(fā)生的反應為：NaHCO3+l=NaC+H2OCO，再根據關系式求出總的NaHCO3的物質的量,推導出產品中NHCO3的,最終通過計算得出產品中HO3的質量分數。未經許可 請勿轉載【詳解】根據上述分析可知，1根據題給信息中鹽在不同溫度下的溶解度不難看出,控制溫度在3-3,目的是為了時H4HCO3不發(fā)生分解,同時析出aCO3固體,得到晶體A，因為在05C時,NHCO3的溶解度最小,故答案:為：aH；在303C時NaHO3的溶解度最??；未經許可 請勿轉載2300C加熱抽干后的NaHCO3固體,需用坩堝、泥三角、三腳架

29、進行操作,所以符合題意的為D項，故答案:為:；未經許可 請勿轉載3根據上述分析可知，第二次滴定時，使用的指示劑N為甲基橙試液，滴定到終點前溶液的溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉，滴定達到終點后溶液的溶質為氯化鈉,所以溶液的顏色變化為:由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?；未經許可 請勿轉載4 第一次滴定發(fā)生的反應是:Na2O3+HCNaO3+NCl，則nN2C3=生成NaHC3=nHCl=0.100m/L22.410-L.2451ml，第二次滴定消耗的鹽酸的體積V=2351,則根據方程式NaHCO3+HCl=NCl+2O+CO2可知，消耗的NaHCO3的物質的量總NaCO3=0.00mo/L23.11-3L

30、=.35103mol,則原溶液中的NaO3的物質的量NaHO3=總NaCO3 n生成aHO3=2.310-3mol22451-3m=1.0-4mo，則原產品中NaHCO3的物質的量為=1.061-3mol，故產品中NaHCO3的質量分數為，故答案:為:36%;未經許可 請勿轉載5若該同學第一次滴定時，其他操作均正確的情況下，俯視讀數，則會使標準液鹽酸的體積偏小,即測得1偏小,所以原產品中NaHCO的物質的量會偏大，最終導致其質量分數會偏大，故答案:為:偏大。未經許可 請勿轉載1.氨氣中氫含量高,是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體,且安全、易儲運，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。未經許可 請勿轉載方法

31、:氨熱分解法制氫氣相關化學鍵的鍵能數據化學鍵鍵能94436.0390.8一定溫度下,利用催化劑將分解為和。回答以下問題：1反應_;2已經知道該反應的，在以下哪些溫度下反應能自發(fā)進行?_填標號A25 B.125 C225 .25某興趣小組對該反應進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下,將通入3L的密閉容器中進行反應此時容器內總壓為20kPa，各物質的分壓隨時間的變化曲線如下圖。未經許可 請勿轉載若保持容器體積不變，時反應達到平衡，用的濃度變化表示時間內的反應速率_用含的代數式表示未經許可 請勿轉載時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后分壓變化趨勢的曲線是_用圖中、b

32、、c、d表示，理由是_;未經許可 請勿轉載在該溫度下,反應的標準平衡常數_。已經知道:分壓=總壓該組分物質的量分數,對于反應,，其中，、為各組分的平衡分壓。未經許可 請勿轉載方法：氨電解法制氫氣利用電解原理，將氮轉化為高純氫氣,其裝置如下圖。電解過程中的移動方向為_填“從左往右或“從右往左;5陽極的電極反應式為_。KO溶液KOH溶液【答案:】 1. +9.8 2 CD 3. 4. b . 開始體積減半，N2分壓變?yōu)樵瓉?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動,N分壓比原來2倍要小 6. 0.48 從右往左 8. 23-6e-+6OH- N2+62O未經許可 請勿轉載【解析】【分析】【詳解】1 根據反應熱

33、反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，H3N2g+H2g,=30.8kJol-94kJmol-1.0Jml-1=90.8Jmo,故答案:為：90.8；未經許可 請勿轉載2若反應自發(fā)進行,則需-SH,則元素電負性的大小順序為CH;2+離子的結構中含有單鍵、雙鍵和配位鍵,單鍵和配位鍵都是鍵，雙鍵中含有個鍵，則離子中含有4個鍵，故答案:為:sp、3；NCH；54;未經許可 請勿轉載3由晶胞結構可知,晶胞中位于頂點、面心、棱上和體內的X原子為8+4+3=，位于體內的原子和Z原子分別為4和16，由Ge和O原子的個數比為1：4可知,X為M原子、Y為e原子、Z為O原子，則晶胞的化學式為Mg2G4,故答案:為：O;Mg2O; 未經許可 請勿轉載由晶胞的質量公式可得:ab1021，解得=021g/cm3,故答案:為:1021。未經許可 請勿轉載選修5:有機化學基礎19. 葉酸拮抗劑是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成