高三化工流程圖題型歸納

1、多練出技巧 巧思出碩果高三化工流程圖題型歸納編寫人：李祖賢重點(diǎn)一：推斷化合物中元素的化合價(jià)1. 高考原題重現(xiàn)：（ 1）.20XX 年：NaClO2 中 Cl 的化合價(jià)：（2）.20XX 年： H3PO2 的 P 的化合價(jià)：（3）.20XX 年： LiCoO2 的 Co 的化合價(jià)：2.應(yīng)計(jì)策略：（ 1）.找出金屬,金屬肯定顯正價(jià),如Na* 等堿金屬通常為 +1 價(jià),一般主要看金屬所在的主族位置；（留意：1.變價(jià)金屬化合價(jià)：如亞鐵與鐵,Pb有二價(jià),三價(jià),四價(jià),但一般是二價(jià)與四價(jià)的轉(zhuǎn)化如PbSO4與 PbO2 的轉(zhuǎn)化 銅有 +2 的銅離子,也有 +1 的亞銅離子,但亞銅離子不能存在于酸性溶液,在酸性

2、溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅離子與銅單質(zhì)；（2）.找出氧的數(shù)目, 氧一般顯 -2 價(jià)（留意：如題目說明白他的名字中有 “ 過氧”二字,就有一部分氧顯 -1 價(jià)但并不是全部；）（3）.找氫,氫一般顯 +1 價(jià)（留意：如題目中說明白這個(gè)東西是貯氫物質(zhì),就氫顯-1 價(jià),如 NaH）多練出技巧 巧思出碩果（4）.最終用化合價(jià)之和為 0 運(yùn)算剩余的化合價(jià)；3.題型專練：（ 1）.K3FeO4 中 Fe 的化合價(jià)（2）CH3COOH 中 C 的化合價(jià)（3）NH42FeSO42 中 Fe 的化合價(jià)（4）H2C2O4 的 C 的化合價(jià)（4）Na2S2O3的 S 的化合價(jià)（5）NaClO3 的 Cl 的化合價(jià)重點(diǎn)

3、二：重要中間生成物的推斷1.高考題型專練： 1.20XX 年 27 題（2）4 2.20XX 年 28 題（4）36 題（4）（3）.20XX 年 27 題（ 2）（4）20XX 年 27 題（6）36 題（ 2）（5）20XX 年二 28 題（ 2）2（6）20XX 年二（ 1）（ 2）（7）20XX 年三28 題（ 1） （3）（ 5）2.應(yīng)計(jì)策略：（ 1）.學(xué)會(huì)看圖,根據(jù)第一堂課說的框格看圖,箭頭沿著主方向前進(jìn)的一般是中間產(chǎn)物,濾渣（濾餅）一般為雜質(zhì)多為氫氧化物,氧化物,碳酸鹽等,除非產(chǎn)品也是固體否就一般都為雜質(zhì),面框格的反應(yīng)物,一般是氣體他會(huì)標(biāo)明的；箭頭回頭的代表循環(huán)利用, 意思是前（

4、2）.運(yùn)用課本的學(xué)問,想一想這個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)與課本的哪個(gè)物質(zhì)之間的反應(yīng)相像,然后考慮套用；（一般同主族的都可以套用）多練出技巧 巧思出碩果（3）.加酸堿的一般是溶解,但也有可能是沉淀；一般利用堿的氫氧根與酸的酸根離子沉淀金屬和非金屬； 課后要把高中中學(xué)的沉淀弄出來, 總結(jié)一次；總結(jié):1.都可溶的物質(zhì)是 CH3COO* NO3* HCO3* 2.不行溶的物質(zhì)是 PbSO4 BaSO4 AgCl （鹵族元素離子與銀離子都是沉淀且顏色逐步加深但 AgF 不是沉淀）檢驗(yàn)亞鐵離子, 特點(diǎn)藍(lán)色反應(yīng)）沉淀；HgCl氯化亞汞 Fe3FeCN62（鐵氰化亞鐵,磷酸鈣, 磷酸一氫鈣是沉淀但磷酸二氫鈣不是（3）.碳酸

5、根離子,亞硫酸根離子,硅酸根離子,磷酸根離子,硫離子除了鈉離子,鉀離子,銨根離子都不行溶；3.題型專練： .三二 139 頁典例一（ 4）,241 頁第 5 題（ 2）中13,242 頁題組二第 1 題（ 2） 3,白皮 365 頁（3）（4）,白皮 366 頁第一題（ 3）重點(diǎn)三：化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫1.高考題型專練（ 1）.20XX 年 28 題（2）.36 題（ 2） ；（2）.20XX 年27 題（ 1）36 題（ 2）；（3）.20XX 年 27 題（ 1）（ 3）；（4）多練出技巧 巧思出碩果20XX 年 27 題（ 2）（3）（4）（5）36 題（1）（5）；（5）.20XX 年

6、二 28 題（2）1（3）1；（6）20XX 年二 27 題（2）（ 3）；（7）20XX 年二 27 題（1）36 題（ 1）1（2）2；（8）20XX 年 26 題（3）（ 4）（5）2.應(yīng)計(jì)策略：（1）看題：看題目問你的是離子方程式仍是化學(xué)方程式；（這個(gè)最重要）1離子方程式：判定反應(yīng)物以及反應(yīng)的類型, 一般為氧化仍原和復(fù)分解反應(yīng)較多,配平遵循得失電子守恒和電荷守恒； 一般出題者給出你其中一個(gè)生成物而讓你猜剩下的生成物, 一般我們猜的原就是生成我們學(xué)過的別想沒學(xué)過的,最終看是少了仍是多了氫和氧, 生成物少了就補(bǔ)水或者氫離子和氫氧根（留意反應(yīng)不能有反應(yīng)物有氫離子而生成了氫氧根,補(bǔ)水之類的；肯定是水作為緩沖） ,如生成物多了就在反應(yīng)物2化學(xué)方程式與離子方程式差不多, 只是猜生成物的時(shí)候要考慮離子所配對(duì)的另一個(gè)離子,一般這個(gè)離子不參加反應(yīng)；多練出