初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算-利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算2

1、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算我夯基 我達(dá)標(biāo)1.在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng) g X與Y完全反應(yīng)后，生成 g R，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為119，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（ ）9 9 9 9思路解析：此題考查的知識(shí)是物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等（即質(zhì)量守恒）。 X+2Y=R + 2M質(zhì)量之比： 11 9 g g x（1）11/ g=9/x x= g（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：Y的質(zhì)量為： g+ g= gY與M的質(zhì)量之比是： g g=169。答案：B2.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是（ ）A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、

2、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比思路解析：化學(xué)方程式的計(jì)算理論依據(jù)是化學(xué)方程式的量的意義（質(zhì)量比、粒子數(shù)目比）。答案：C3.向密閉的容器中通入氧氣（含a個(gè)氧氣分子）和一氧化氮（含有b個(gè)一氧化氮分子）氣體，已知：2NO+O2=2NO2，則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為（ ）(a+b)/b b C.（2a+b）/b a思路解析：此題為質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用題。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個(gè)數(shù)相等。NO和O2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后氮原子和氧原子個(gè)數(shù)保持不變，即氮原子數(shù)為b個(gè)

3、，氧原子數(shù)為（2a+b）個(gè)。答案：C4.將A、B、C三種物質(zhì)各16 g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有12 g A、27 g C和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應(yīng)。若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（ ）+B=C+2D +2B=C+2D +B=2C+D +B=C+D思路解析：此題由反應(yīng)物、生成物間反應(yīng)的質(zhì)量比去確定化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。解題的關(guān)鍵是理解反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)三者間的關(guān)系。解題時(shí)首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A、B、C、D的質(zhì)量。答案：B5.在反應(yīng)2A+B=2C中， g的A完全反應(yīng)生成2 g C，又知B的相

4、對(duì)分子質(zhì)量為32，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） 思路解析：本題是將質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容應(yīng)用于利用化學(xué)方程式計(jì)算中的綜合題。在列比例式關(guān)系時(shí)一定要明確質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容與化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)，即參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量不等于22 g-2 g；而物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和卻與化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。答案：D我綜合 我發(fā)展6.圖5-3是分析一種化合物組成的實(shí)驗(yàn)裝置。圖5-3實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后銅的氧化物+玻璃管 g g氯化鈣+U形管 g g注：玻璃管質(zhì)量為 g。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：（1）完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）生成的水中氧元素的質(zhì)量為_(kāi)g。（3）銅的氧化物

5、中銅元素的質(zhì)量為_(kāi)g。（4）銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)。（5）銅的氧化物中銅、氧原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)（已知銅和氧的相對(duì)原子質(zhì)量分別為64和16）；（6）寫(xiě)出銅的氧化物的化學(xué)式：_。思路解析：（1）完全反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量為： g g= g。（2）生成的水中氧元素的質(zhì)量為： g= g。（3）銅的氧化物中銅元素的質(zhì)量為： g= g。（4）銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比為： g g=81。（5）銅的氧化物中銅、氧原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為：（81）/（6416）=21。（6）銅的氧化物的化學(xué)式：Cu2O。答案：（1） （2） （3） （4）81 （5）21 （6）Cu2O7.學(xué)校研究

6、性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的含量，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/gM(1)哪幾次反應(yīng)礦石有剩余?_。(2)上表中M的數(shù)值是_。(3)試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思路解析：第一次實(shí)驗(yàn)中樣品全部反應(yīng)，鹽酸有剩余，第二次實(shí)驗(yàn)中樣品也全部反應(yīng)，鹽酸仍有剩余，因?yàn)榉磻?yīng)的樣品質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量對(duì)應(yīng)成比例，在第三次實(shí)驗(yàn)中如果15 g樣品全部參加反應(yīng)，會(huì)生成 g3= g二氧化碳，實(shí)際上只生成了 g。這說(shuō)明樣品沒(méi)有全部反應(yīng)，有剩余，則鹽酸全部反應(yīng)生成 g二氧化碳。在第四次實(shí)驗(yàn)中，鹽酸也全

7、部反應(yīng)，生成 g二氧化碳。解：設(shè)5 g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44X g X=4 g 4 g5 g=80%答案：（1）第一、二次 （2） g （3）80%我創(chuàng)新 我超越8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2。對(duì)“電解10 kg氧化鋁最多可生產(chǎn)多少千克鋁？”一題，小明和小亮兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計(jì)算方法。小明同學(xué)的解法小亮同學(xué)的解法解：設(shè)鋁的質(zhì)量為X。2Al2O34Al+3O2204 10810 kg XX= kg答：最多可生產(chǎn) kg鋁。解：氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=100%=53%鋁的質(zhì)量為：10 kg53%= kg答：最多可生產(chǎn) kg鋁。請(qǐng)你完成下列下列問(wèn)題：（1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？（2）對(duì)“34 kg過(guò)氧化氫完全分解可產(chǎn)生多少克氧氣？”一題，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請(qǐng)把你用的解法過(guò)程寫(xiě)出來(lái)。思路解析：小明同學(xué)是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的，小亮同學(xué)是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量相等來(lái)做的，所以他們的解題思