原子結(jié)構(gòu)教案13版必修

1、原子結(jié)構(gòu)教知識(shí)目標(biāo)2、理解質(zhì)量數(shù)能力情感目標(biāo)學(xué)習(xí)重點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)教知識(shí)目標(biāo)2、理解質(zhì)量數(shù)能力情感目標(biāo)學(xué)習(xí)重點(diǎn)教法:模型展示、學(xué)法:交流研討、比較歸納、練習(xí)引入的動(dòng)畫(huà)演示 演示 2的解釋?zhuān)涸樱涸雍耍◣д姡?；核外電子（演?】【一、原子核1、原交流研討9閱P3 表格，分析電子、質(zhì)子、中子的基本數(shù)據(jù)表,學(xué)生總結(jié)回答問(wèn)題 1、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子思考交流研討9閱P3 表格，分析電子、質(zhì)子、中子的基本數(shù)據(jù)表,學(xué)生總結(jié)回答問(wèn)題 1、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子思考以上關(guān)系式是否適合所有的微粒?(Na+、Cl-為例進(jìn)行分析注意：以上關(guān)系式只適用于原子，不適用于陰陽(yáng)離子學(xué)生總結(jié)回答問(wèn)題 3、學(xué)生閱讀 P

2、3-P4第一段掌握質(zhì)量數(shù)和 AZX 的意義：表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為 Z 的原子。練習(xí)2符號(hào)為 baXn-的微粒核電荷數(shù)是 中子數(shù)是 電子總數(shù)是符號(hào)為 baYm+的微粒，核電荷數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，電子總數(shù)結(jié)論質(zhì)子數(shù)是= 電子電荷陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù)是= 電子電荷質(zhì)量電量0-0說(shuō)明：X 為元素符號(hào)為原子符號(hào)，baXn-和baYm+為離子符號(hào)演示 遷移P4說(shuō)明：X 為元素符號(hào)為原子符號(hào)，baXn-和baYm+為離子符號(hào)演示 遷移P4 同表示這兩種碳原子，分析二者在原子異結(jié)論：碳-12和碳-14C來(lái)表示，它們都是碳元素，二者質(zhì)2、核交流.研討5P4-核 素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。說(shuō)明：三者的研究對(duì)象都是原子同一元素的不同回顧練習(xí)：比較同位素與同素異形體氕氘氚本節(jié)內(nèi)容整合C、D、可以作為核聚變的材料。下本節(jié)內(nèi)容整合C、D、可以作為核聚變的材料。下列關(guān)于 32He 的敘述正確的是核2 3 子數(shù)之差為）A、C、D、3、下列八種化學(xué)符號(hào)：11H2、2H、14C、6Li、23 Na、14N、7Li24 1 表示核素的符號(hào)互為同位素的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的該元素的原子 R 中的中