陜西韓城象山中學2023學年高一化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定量的濃硫酸與過量的鋅充分反應，產(chǎn)生的氣體可能有SO2 SO3 H2S H2A B C D只有2、運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是( )AHBrO4的酸性比HIO4的酸性強B鋰(Li)與水反應比鈉與水反應劇烈C在氧氣中，銣(Rb

2、)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜D砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸3、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學知識。下列有關說法正確的是（）A在“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中，星橋鐵鎖開涉及到化學變化B古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼的熔點低于純鐵C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于化學變化D“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是高價金屬硫化物4、一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A體系壓強保持不變B

3、混合氣體顏色保持不變C混合氣體的密度保持不變D每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO25、下列熱化學方程式書寫正確的是AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367kJmol-1（燃燒熱）B2 NO2=O2+2NO H= +116.2kJmol-1（反應熱）CS(s) +O2(g)=SO2(g) H= -296.8kJmol-1（反應熱）DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H= +57.3kJmol-1（中和熱）6、下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A用排飽和食鹽水的方法收集氯氣BSO2催化氧化制SO3的過程

4、中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺D鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅反應速率加快7、下列說法中，能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B苯能和氫氣發(fā)生加成反應C苯的間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體D苯能與溴水因發(fā)生化學反應而褪色8、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應的是A金屬鈉B氫氧化鈉C溴水D乙醇9、下列有關元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（ ）A穩(wěn)定性：H2OPH3NH3B原子半徑：FOClC酸性

5、：H2CO3H2SO4H3PO4D堿性：LiOHNaOHAl(OH)310、為比較Fe3和Cu2對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )A圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B若圖甲所示實驗中反應速率為，則一定說明Fe3比Cu2對H2O2分解催化效果好C用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間D為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位11、電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A鋅B汞C石墨D二氧

6、化錳12、磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4。有關說法正確的是（ ）A該反應屬于氧化還原反應B硫酸酸性比磷酸強CCa5(PO4)3(OH)是牙釉質(zhì)的主要成分，易溶于水DS、P同主族，S的非金屬性更強13、下列關于有機物的敘述正確的是( )A乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色BBr|H-C苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應D等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多14、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣

7、中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ()A肯定只有SO2 B肯定沒有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO15、下圖是一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式，下列關于該有機物的說法錯誤的是A屬于烴B是異丁烷C其中有3 個碳原子在一條直線上D與CH3CH2CH2CH3 互為同分異構(gòu)體16、室溫下，CuSO4(s)和 CuSO45H2O(s)溶于水及CuSO45H2O受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A將CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低B將CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高CH3H2DH1=H2+H3二、非選擇題（本題包括5小題）17、可降解聚合物

8、P的合成路線如下已知：（1）A的含氧官能團名稱是_。（2）羧酸a的電離方程是_。（3）BC的化學方程式是_。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）EF中反應和的反應類型分別是_。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是_。18、烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B_、D_。（2）A的結(jié)構(gòu)式為_。（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：_，反應類型：_；_，反應類型：_。（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？_。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是_（填

9、字母）。A 飽和碳酸鈉溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 苯 D 水19、某科學小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。實驗步驟如下：取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL（184 g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在5060下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205210餾分，得到純硝基苯18g?；卮鹣铝袉?/p>

10、題：（1）圖中裝置C的作用是_。（2）制備硝基苯的化學方程式_。（3）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_（“是”或“否”），說明理由：_。（4）為了使反應在5060下進行，常用的方法是_。反應結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_。（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_。（7）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是_。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：2NO+N

11、a2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為_。A中反應的化學方程式_。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象_。(3)裝置C中盛放的試劑是_。(4)裝置E的作用是_。(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是_。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式_。21、下表是A、B兩種有機物的有關信息：AB分子模型為：；能使溴的四氯化碳溶液褪色；其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標志。由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑；水溶液能使紫色石蕊試液變紅。根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)關于A的下列說法中，不

12、正確的是_(填標號)。a分子里含有碳碳雙鍵 b分子里所有的原子共平面 c結(jié)構(gòu)簡式為CH2-CH2(2)A與H2發(fā)生加成反應后生成X，與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=_時，這類們機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)休。(3)B與乙醇反應的化學方程式為_，反應類型為_。(4)以A為原料可直接生產(chǎn)一種高分子化合物P，則P的結(jié)構(gòu)簡式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨著反應的進行，硫酸濃度減小，稀硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，答案選C。2、B【答案

13、解析】A.同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以 HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，故A正確；B. 同主族元素從上到下金屬性增強，鈉與水反應比鋰(Li)與水反應劇烈，故B錯誤；C. 同主族元素從上到下金屬性增強，在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜，故C正確；D. 同主族元素具有相似性，碘單質(zhì)為有色固體，所以砹(At)為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故D正確；選B。3、B【答案解析】A在“火樹銀花合，星橋鐵索開”中，星橋鐵鎖開的意思是城門的鐵鎖打開了，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，合金

14、的熔點一般低于成分金屬的熔點，因此劑鋼的熔點低于純鐵，故B正確；C對青蒿素的提取屬于萃取，屬于物理變化，故C錯誤；D礬是金屬(如銅、鐵、鋅)的硫酸鹽，不是金屬硫化物，故D錯誤；答案選B。4、B【答案解析】達到平衡狀態(tài)時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應速率，不同物質(zhì)表示的反應速率與化學計量數(shù)成正比?！绢}目詳解】A項、該反應是一個氣體體積不變的反應，混合氣體的壓強終不變，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項、該反應是一個氣體顏色變淺的反應，混合氣體顏色保持不變說明各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確

15、；C項、由質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體質(zhì)量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項、消耗1 mol SO3為逆反應速率，生成1 molNO2也為逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查平衡狀態(tài)的標志，注意抓住化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數(shù)的關系是解答關鍵。5、C【答案解析】A熱化學方程式中水是氣體，不穩(wěn)定的氧化物，不符合燃燒熱概念，故A錯誤；B熱化學方程式需要標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C符合熱化學方程式的書寫規(guī)范和反應熱

16、效應，故C正確；D強酸強堿中和反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，H應為負值，故D錯誤；故答案為C。6、D【答案解析】A.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，可以用平衡移動原理解釋，A不選；B.SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，增大氧氣濃度平衡正向進行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可以用平衡移動原理解釋，B不選；C.加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，使溴離子濃度減小，平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移動，促進溴與水的反應，溶液顏色變淺，可用平衡移動原理解釋，C不選；D.鋅與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅溶液

17、，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應反應，產(chǎn)生Cu單質(zhì)，Zn、Cu及稀硫酸構(gòu)成了Cu-Zn原電池，原電池反應加快化學反應速率，所以不能用平衡移動原理解釋，D選；故合理選項是D。7、A【答案解析】A. 苯若是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B. 苯能和氫氣發(fā)生加成反應，但是能和氫氣發(fā)生加成反應不一定能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，因為大鍵也能和H2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C. 無論苯是不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的間位二氯代物都沒有同分異構(gòu)體，苯的間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體則不能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D. 苯不能與

18、溴水發(fā)生化學反應，故D錯誤；故答案為：A?！敬鸢更c睛】易錯選項為C，注意是間位二氯代物沒有同分異構(gòu)體，若是鄰位二氯代物沒有同分異構(gòu)體就能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。8、C【答案解析】苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結(jié)構(gòu)中均含有羧基，金屬鈉、氫氧化鈉、乙醇可以與COOH反應，故可以和兩種物質(zhì)都反應，A、B、D均不選；山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）的結(jié)構(gòu)中還含有碳碳雙鍵，溴水可與C=C發(fā)生加成反應，苯環(huán)中沒有C=C，故溴水只與山梨酸反應，C符合題意；故選C。9、B【答案解析】A. 非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性： PH3NH3H2O

19、，A項錯誤；B. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑FOCl，B項正確；C. 非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：H2CO3H3PO4H2SO4，C項錯誤；D. 金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性： Al(OH)3LiOHNaOH，D項錯誤；答案選B。10、B【答案解析】圖甲所示實驗中沒有說明兩反應液的溫度是否相同，而且沒有實驗Cl和SO對應的影響，故該實驗不能確定Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果。11、B【答案解析】電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A. 鋅雖是重金屬，但是對環(huán)

20、境沒有太大的影響，且鋅是生物體必需的元素； B. 汞是一種毒性很大的重金屬，會嚴重污染環(huán)境； C. 石墨無毒，對環(huán)境無影響； D. 二氧化錳無毒，對環(huán)境無影響。綜上所述，本題選B。12、B【答案解析】分析：A.根據(jù)元素的化合價變化分析；B.硫元素非金屬性強于磷元素；C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水；D.S、P位于同一周期。詳解：A. 根據(jù)方程式可知反應前后元素的化合價均沒有發(fā)生變化，該反應不屬于氧化還原反應，A錯誤；B. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，硫元素非金屬性強于磷元素，所以硫酸酸性比磷酸強，B正確；C. Ca5(PO4)3(OH)難溶于水，C錯誤；D. S、P均是第三周期

21、元素，S的非金屬性更強，D錯誤。答案選B。13、C【答案解析】分析：A.聚乙烯是高聚物，不含碳碳雙鍵;B.甲烷的二取代物不存在同分異構(gòu)體;C.在一定條件下,苯可發(fā)生取代反應;D.烴的含氫量越大,等質(zhì)量時耗氧量越多。詳解：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵,與溴水不反應,故A錯誤;B.和為同一種物質(zhì),故B錯誤;C.在一定條件下,苯可發(fā)生取代反應,在催化劑作用下苯能與濃硝酸發(fā)生取代反應,所以C選項是正確的;D.烴的含氫量越大,等質(zhì)量時耗氧量越多,則等質(zhì)量的甲烷和乙烯完全燃燒,甲烷消耗的O2多,故D錯誤.所以C選項是正確的。14、B【答案解析】二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣

22、，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有一氧化氮氣體，一氧化氮能和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B?！敬鸢更c睛】掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應生成二氧化氮。15、C【答案解析】A. 根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)是異丁烷，屬于烴，A正確；B. 該物質(zhì)是異丁烷，B正確；C. 烷烴是鋸齒形結(jié)構(gòu)，3 個碳原子不可能在一條直線上，C錯誤；D. 與CH3CH2CH2CH3 的結(jié)構(gòu)不同，

23、分子式相同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選C。16、D【答案解析】膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO45H2O（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2O（l）H30；硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應為放熱反應，則：CuSO4（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）H20；已知CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）H1；依據(jù)蓋斯定律-得到：H1=H3H2，由于H20，H30，則H10，【題目詳解】A、膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應為CuSO45H2O（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2OH30，故A正確；B、硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反

24、應為放熱反應，則：CuSO4（s）=Cu2（aq）+SO42（aq）H20；故B正確；C、由分析：H20，H30，H3H2，故C正確；D、由分析可知：依據(jù)蓋斯定律-得到：H1=H3H2，故D錯誤；故選D。【答案點睛】本題考查化學反應與能量變化，側(cè)重考查蓋斯定律在熱化學方程式計算中的應用，解題關鍵：根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過程中的能量變化，注意明確蓋斯定律的內(nèi)容及熱化學方程式的書寫原則。難點C選項，要先寫出CuSO45H2O(s)溶于水、CuSO4(s)溶于水的熱化學方程式，依據(jù)蓋斯定律-得到：H1=H3H2。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基 CH3COOHCH3COO-+H+ 加成反應

25、，取代反應 【答案解析】由C還原得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應，可以推得B為，A與羧酸a反應生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據(jù)信息（1）即可推得F的結(jié)構(gòu)；由框圖可知，G結(jié)構(gòu)簡式為，由信息ii可推知P結(jié)構(gòu)簡式為?！绢}目詳解】（1）A的含氧官能團是-OH，名稱是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學方程式是；（4）由上述解析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式是；（5）反應是加成反應，反應是取代反應。（6）由上述解析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是；（

26、7）由上述解析可知，聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式。18、羥基 羧基 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧化反應 CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 酯化反應（或取代反應） 分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可） A 【答案解析】根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯

27、，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基； 羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知發(fā)生的是CH3CH2OH 催化氧化為CH3CHO 的反應，反應方程式為2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 答案：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O ； 氧化反應。發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O ，反應類型為酯化反應（或取代反應）；答案：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O ；酯

28、化反應（或取代反應）。 （4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A。【答案點睛】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷即可。19、 冷凝回流 否 液體容易迸濺 水浴加熱 溶有濃

29、硝酸分解產(chǎn)生的NO2 洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽 防止直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂 72%【答案解析】分析：根據(jù)題意濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時反應生成硝基苯，反應后，將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5NaOH溶液和水洗滌，先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應的NaOH及生成的鹽；分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，吸收其中少量的水，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205210餾分，得到純硝基苯；計算產(chǎn)率時，根據(jù)苯的質(zhì)量計算硝基苯的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量詳解：（1）裝置C為冷凝管，作用是導氣、冷凝回流，可以

30、冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應，減少反應物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：冷凝回流；（2）根據(jù)題意，濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時反應生成硝基苯，制備硝基苯的化學方程式為，故答案為：；（3）濃硫酸密度大于濃硝酸，應將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：否；液體容易迸濺濃硝酸；（4）為了使反應在5060下進行，可以用水浴加熱的方法控制溫度。反應結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，由于粗硝基苯中溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2，使得粗硝基苯呈黃色，故答案為：水浴加熱；溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2；（5）先用水洗除去濃硫酸、硝酸

31、，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應的NaOH及生成的鹽，故答案為：洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽；（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管是為了防止直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂，故答案為：防止直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂；（7）苯完全反應生成硝基苯的理論產(chǎn)量為1.84g12378，故硝基苯的產(chǎn)率為18g（1.84g12378）100%=72%20、 分液漏斗 C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O 溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出 堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體) 吸收有毒氣體NO，防止空氣污染 排盡裝置中的空氣，防止對后續(xù)實驗有干擾 5NO+3MnO4+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O【答案解析】分析：制備NaNO2并對其性質(zhì)作探究，由實驗裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O，