河北省秦皇島市2023學(xué)年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法正確的是A異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B異丙烯苯和乙苯是同系物C異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種D0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L2、根據(jù)元素

2、周期律，由下列事實進行歸納推測，合理的是事實推測AMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會更快BHCl在1500時分解，HI在230時分解HBr的分解溫度介于二者之間CSiH4，PH3在空氣中能自燃H2S在空氣中也能自燃D標(biāo)況下HCl，HBr均為氣體HF也為氣體AABBCCDD3、某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列敘述正確的是A加入少量W，(逆)增大B壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C升高溫度，(逆)、(正)都增大D平衡后加入X，方程式中的Q增大4、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法，下列可行的操作中最不簡便的一種是A使用蒸餾水B使用

3、NaHCO3 溶液C使用 CuSO4 和 NaOH 溶液D使用 pH 試紙5、 “84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯誤的是（ ）A長期與空氣接觸會失效B不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時使用C1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D0.1molNaClO起消毒作用時轉(zhuǎn)移0.2mole-6、反應(yīng) A+BC+Q(Q0)分兩步進行，A+BX+Q(Q0)XC+Q(Q0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）ABCD7、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、

4、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是Aa、b可能形成含有共價鍵的離子化合物B簡單離子半徑大?。篸cabC含氧酸的酸性強弱：dcDb、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈉水解：CO32+2H2OH2CO3+2OHB等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCNaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO+2H+Cl+Fe3+H2OD向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO329、化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列說法中，不正確的是A

5、甲醛可作食品防腐劑B氫氧化鋁可作抗酸藥C氯化鈉可作食品調(diào)味劑D生石灰可作食品干燥劑10、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進行，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為（ ）ACH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g) H103.3kJ/molBCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H70.1kJ/molCCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H70.1kJ/molDCH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H136.5kJ/mol11、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化

6、鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗出來，所加試劑先后順序合理的是AHNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3BHNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3CNH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)212、欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇俾稳?.005molL-1 KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗A四氯化碳B裂化汽油C甲苯D水13、鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下

7、列推斷錯誤的是ATl+的最外層有1個電子BTl能形成+3價和+1價的化合物C酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強DTl+的還原性比Ag弱14、磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019nCOV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A基態(tài)C1原子的核外電子有17種運動狀態(tài)BC、N、O、P四種元素中電負性最大的是OCH3PO4分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4D與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個數(shù)不變15、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關(guān)說法不正確

8、的是()已知：N2H4H2O在100以上分解。A已知在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，若合成過程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物質(zhì)的量為1 molB上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-3N2H4H2O=2I3N29H2OC為了加快反應(yīng)速率，上述還原反應(yīng)最好在高溫條件下進行D工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O，沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)16、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAB將0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使

9、溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NAC1 mol HI被氧化為I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：已知：B、C互為同分異構(gòu)體R、R、R代表烴基，代表烴基或氫原子。ii.+ROHiii+RBr+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R-NH2ROH回答下列問題：(1)的官能團的名稱為_，的反應(yīng)類型是_。(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式_；的結(jié)構(gòu)簡式_。(3)寫出的化學(xué)方程式_。設(shè)計實驗區(qū)分B、D所用的試劑及實驗現(xiàn)象為_、_。(

10、4)寫出的化學(xué)方程式_。(5)已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的所有同分異構(gòu)體共_種。a能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b能與反應(yīng) c能使Br2的溶液褪色(6)以、為原料，無機試劑任選，制備的流程如下，請將有關(guān)內(nèi)容補充完整_。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH CH3OOCCH2COOCH318、環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：+H2O+NaOH+NaCl+H2O回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_，C

11、中官能團的名稱為_、_。（2）由C生成D反應(yīng)方程式為_。（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式_、_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為321。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于_。19、某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標(biāo)。(1)實驗一：探究補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。甲同學(xué)：取1 mL補鐵口服液，加入K3Fe(CN)6（鐵氰化

12、鉀）溶液，生成藍色沉淀，證明該補鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學(xué)：取5 mL補鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有出現(xiàn)紅色實驗現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進行探究：原因?qū)嶒灢僮骷艾F(xiàn)象結(jié)論1其他原料影響乙同學(xué)觀察該補鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中有維生素C，維生素C有還原性，其作用是_取第1份溶液，繼續(xù)滴入足量的雙氧水，仍未見紅色出現(xiàn)排除_影響2量的原因所加_溶液（寫化學(xué)式）太少，二者沒有達到反應(yīng)濃度取第2份溶液，繼續(xù)滴加該溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅色說明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價態(tài)是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+形式

13、存在取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色說明Fe3+以_形式存在，用化學(xué)方程式結(jié)合文字，說明加酸后迅速顯紅色的原因 (2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價，然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實驗現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因_。(3)實驗二：測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標(biāo)。該補鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSO47H2O)應(yīng)為375425(mg/100 mL)，該實驗小組設(shè)計如

14、下實驗，測定其中鐵元素的含量。（說明：該實驗中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）取該補鐵口服液100 mL，分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；向 _式滴定管中加入0.002 mol.L-l酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；滴定，直至溶液恰好_且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；重復(fù)實驗。根據(jù)數(shù)據(jù)計算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00 mL。計算每100 mL該補鐵口服液中含鐵元素_mg（以FeSO47H2O的質(zhì)量計算），判斷該補鐵口服液中鐵元素含量_（填“合格”或“不合格”）。20、某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：操作現(xiàn)象

15、取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：a用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。 實驗a目的是_。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是_。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：

16、隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是_。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_。用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：_。21、藥物Targretin（F）能治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤，其合成路線如圖所示：已知：.RCOOHRCOCl（R表示烴基）（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）C的核磁共振氫譜圖中有_個峰。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團：_

17、。（6）寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu)）：_。a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)（7）已知：（R、R為烴基）。以2-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線_（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A.異丙烯基與苯環(huán)靠著單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因而異丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A錯誤；B.異丙烯苯分子式為C9H10，乙苯分子式為C8H10，兩者分子式相差一個“C”，不符合同系物之間分子組成相差若干個

18、CH2，B錯誤；C.異丙苯與足量氫氣完全加成生成，根據(jù)等效氫原則可知該產(chǎn)物有6種氫原子，因而其一氯代物有6種，C正確；D.異丙苯分子式為C9H12，該燃燒方程式為C9H12+12O29CO2+6H2O，0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣0.6mol，但氧氣所處狀態(tài)未知（例如標(biāo)準狀況），無法計算氣體體積，D錯誤。故答案選C。【答案點睛】需注意在標(biāo)準狀況下，用物質(zhì)的體積來換算所含的微粒個數(shù)時，要注意，在標(biāo)準狀況下，只有1 mol 氣體的體積才約是22.4 L。而某些物質(zhì)在標(biāo)況下為液體或固體是高考中換算微粒常設(shè)的障礙。如：標(biāo)準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA。標(biāo)準狀況下，

19、CHCl3為液體，22.4 L CHCl3的物質(zhì)的量遠大于1 mol，所以該說法不正確。2、B【答案解析】A. 金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，則Be與水反應(yīng)很緩慢，故A錯誤；B. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由事實可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；C. 自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，硫化氫較穩(wěn)定，則H2S在空氣中不能自燃，故C錯誤；D. HF可形成氫鍵，標(biāo)況下HCl、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯誤；故選：B。3、C【答案解析】據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷。【題目詳解】A. 物質(zhì)W為固體，加入少量W不改變W濃度，故(逆)不變，A項錯誤；B. 題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，

20、當(dāng)溫度、體積一定時，容器內(nèi)壓強必然不變。故壓強不變時不一定是平衡狀態(tài)，B項錯誤；C. 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)越快。故升高溫度，(逆)、(正)都增大，C項正確；D. 方程式中的Q表示每摩化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。平衡后加入X，平衡右移，但Q不變，D項錯誤。本題選C。4、C【答案解析】乙酸具有酸性，可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題?！绢}目詳解】A. 二者都溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B. 乙酸具有酸性，可與NaHCO3溶液生成氣體，乙醛與NaHCO3溶液不反應(yīng)，可鑒別，方法簡便，操作簡單，故B錯誤；C. 是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生

21、成氫氧化銅，然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，檢驗乙醛需要加熱，操作較復(fù)雜，故C正確；D. 使用 pH 試紙 乙酸具有酸性，可使 pH 試紙變紅，乙醛不能使 pH 試紙變紅，可鑒別，方法簡單，操作簡便，故D錯誤；答案選C。5、C【答案解析】A空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導(dǎo)致消毒液失效，故A正確；B“84消毒液”的主要成分是NaClO ，“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能同時使用，故B正確；C1L0.2mol/LNaClO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol，NaClO屬于強堿弱酸鹽，ClO-水解生成HClO，導(dǎo)致溶液中

22、ClO-的物質(zhì)的量小于0.2mol，故C錯誤；DNaClO具有氧化性，起消毒作用時Cl元素化合價降低，由+1價變?yōu)?1價，則0.1molNaClO轉(zhuǎn)移0.2mole-，故D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見光易分解，具有漂白性，強氧化性等性質(zhì)，在使用時經(jīng)常制成含氯的化合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為-1價。6、D【答案解析】由反應(yīng) A+BC+Q (Q0)可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量；由A+BX+Q(Q0)可知，該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和；又因為XC+Q(Q0)是放熱

23、反應(yīng)，故X的能量之和大于C的能量，圖象D符合，故選D。7、A【答案解析】a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是O元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19，d是Cl元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種?！绢}目詳解】A、O和Na可以形成Na2O2，是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2Cl，故B錯誤；C、最高價含氧酸的酸性dc，這里沒有說是最高價，故C錯誤；D、若b為Al元素，則Al3和S2在水溶液中不能大量共存，故D錯誤?！敬鸢更c睛】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化

24、學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等，清楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。8、B【答案解析】A碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；B等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和水；C滴入少量FeSO4溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵；D二氧化碳過量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉?！绢}目詳解】A碳酸鈉水解，離子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故A錯誤；B等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合，離子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O，故B正確；C向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+

25、2Fe2+ClO+4OHCl+2Fe（OH）3，故C錯誤；D向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，離子方程式：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，故D錯誤；故選：B。9、A【答案解析】A甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯誤；B氫氧化鋁能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥，B正確；C氯化鈉可作食品調(diào)味劑，C正確；D生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。10、D【答案解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,意在考查考生的圖象分析能力與推理能力?！绢}目詳解】左圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A. CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g) H103.3kJ/mol，右圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(

26、g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)H=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D. CH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) H136.5kJ/mol，故D符合題意；答案：D?！敬鸢更c睛】根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng)，完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進行分析即可。11、C【答案解析】先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，沒有明顯現(xiàn)象，又除去了氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在；再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋇，鋇離子與硫酸根離子生成

27、硫酸鋇沉淀，可以證明含有硝酸鋇；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質(zhì)都證明出來，如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，綜上所述，C項正確； 答案選C。12、A【答案解析】A項，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗；B項，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；C項，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；D項，環(huán)戊烯不溶于水；答案選A。【答案點睛】該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環(huán)戊烯的鑒別。13、A【答案解析】A鉈與鋁同族，最外層有3個

28、電子，則Tl+離子的最外層有2個電子，故A錯誤；B根據(jù)反應(yīng)Tl3+2AgTl+2Ag+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，故B正確；CTl3+2AgTl+2Ag+，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強，則Tl3+的氧化性最強，所以Tl3+比Tl+氧化性強，故C正確；D還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，還原性AgTl+，故D正確；故選A。14、D【答案解析】A基態(tài)C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運動狀態(tài)，故A正確；B非金屬性越強，元素的電負性越強，非金屬性：CPNO，四種元素中電負性最大的是O，故B正確；CH3PO4分子

29、中磷原子的價層電子對數(shù)=4+(5+3-24)=4，故C正確；D磷酸氯喹分子中只有一個手性碳，如圖(所示)：，與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中含有5個手性碳原子，如圖(所示): ，故D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】計算價層電子對數(shù)時，利用的是成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和。15、C【答案解析】A. 合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過程中消耗了3 mol I2，最多能生成 NaIO3 1 mol ，即失去5 mol電子，同時得到5 mol NaI，A項正確；B. 根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-3N2H4H2O=2I3

30、N29H2O 或2IO3-3N2H4=2I3N26H2O，B項正確；C. 溫度高反應(yīng)速率快，但水合肼高溫易分解，反應(yīng)溫度控制在6070 比較合適，C項錯誤；D. 工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O，沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)，D項正確；答案選C。16、D【答案解析】A. 14CO2和N218O的摩爾質(zhì)量均為46g/mol，故4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且二者均含有24個中子，故0.1mol此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個，故A正確；B. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n(

31、CH3COO-)+n(OH)=n(Na+)+n(H+)，而由于溶液顯中性，故n(OH)=n(H+)，則有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NA，故B正確；C. I元素的化合價由-1價升高為0價，則1 mol HI被氧化為I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol1NA=NA，故C正確；D. 溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；故選D。【答案點睛】D項是學(xué)生們的易錯點，學(xué)生們往往不細心，直接認為溶液是1L并進行計算，這種錯誤只要多加留意，認真審題即可避免；二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基 取代反應(yīng)

32、新制的Cu(OH)2懸濁液 是否有磚紅色沉淀生成 3 【答案解析】B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D，(3)中B、C互為同分異構(gòu)體，可推知C為HCOOC2H5，則D為，D氧化生成E為，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成FF與A發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成G，可推知A為C2H5Br對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀，故I為；(6)以、為原料，制備，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后C

33、H3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到。【題目詳解】(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為，所含官能團的名稱為酯基；G為，則FG是F的上的H原子被乙基替代生成G，屬于取代反應(yīng)；(2) 對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為；結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀，故I為；(3) B、C互為同分異構(gòu)體，二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D，可推知C為HCOOC2H5，則D為，BD的化學(xué)方程式：；B和D均含有酯基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與

34、B或D混合加熱，有磚紅色沉淀生成的為D，不生成磚紅色沉淀生成的為B； (4) EF的化學(xué)方程式：；(5)D為，其分子式為C4H6O3，其同分異構(gòu)體滿足a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，也可能是甲酸酯；b能與反應(yīng)說明分子組成含有羥基或羧基；c能使Br2的CCl4溶液褪色，再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵，應(yīng)該包含2個醛基和1個羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2，共3種； (6) 以、為原料，制備，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOO

35、CCH2COOH，HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到，具體流程圖為： 。【答案點睛】本題解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型：(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，

36、則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇醛羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、丙烯 加成反應(yīng) 氯原子、羥基 +NaOH+NaCl+H2O +NaOH+NaCl+H2O 8 【答案解析】根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A

37、和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為或，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息的反應(yīng)生成F，則E為；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學(xué)名稱為丙烯；C為，故含官能團的名稱為氯原子、羥基。本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。（2）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學(xué)方程式為：（或）。故本小題答案為：（或）。（3）B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C。本小題答案為：加成反應(yīng)。（4）根據(jù)信息提示和流程圖中則E的結(jié)構(gòu)簡式為。本小題答案為：。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體

38、，同時滿足以下條件的芳香化合物：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為321，說明分子中有3種類型的氫原子，且個數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為、。本小題答案為：、。（6）根據(jù)信息和，每消耗1molD，反應(yīng)生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為765g/76.5g/mol=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1 mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應(yīng)等于8。本小題答案為：8。19、防止Fe2被氧化 維生素C KSCN Fe(OH

39、)3，F(xiàn)e3水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H左移，F(xiàn)e3濃度增大，因此顯紅色 2SCN+11H2O2=N2+2CO2+2SO42+10H2O+2H+ 酸 變?yōu)樽仙?或淺紫色或其他合理顏色) 389.2 合格 【答案解析】(1)實驗一是探究鐵元素的價態(tài)，根據(jù)甲同學(xué)的實驗現(xiàn)象推斷是Fe2。乙同學(xué)按照實驗原理看，先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，應(yīng)該能看到紅色。之所以沒有看到，除了分析實驗原理是否可行，也要看實驗實際。本題主要從三個角度入手：一是其他原料的影響；二是反應(yīng)物的量是否達到能夠反應(yīng)的量；三是看反應(yīng)物的存在形式。鐵元素主要以Fe2

40、+形式被人體吸收，但Fe2容易被氧化，而實驗1中提示“維生素C有還原性”，因為其還原性比Fe2+強，所以先與氧氣反應(yīng)，因此其作用是防止Fe2被氧化。同時實驗中如果雙氧水量少的話，雙氧水也是先與維生素C反應(yīng)，反應(yīng)后無剩余或剩余量少，導(dǎo)致Fe2+可能沒有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續(xù)滴加過量的雙氧水，將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+，因此過量的雙氧水是排除維生素C的影響。實驗2中提示“二者沒有達到反應(yīng)濃度”，該實驗中有兩個反應(yīng)，一是雙氧水氧化Fe2，二是Fe3與SCN的反應(yīng)；雙氧水在實驗1中已經(jīng)排除其量的影響，鐵元素在藥品中是定量，不可更改，故只有改變KSCN的量。實驗3中提示“鐵的價態(tài)

41、是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色”，通過這兩處信息結(jié)合“Fe3+水解程度較大，通常用于凈水”等常識，可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+左移，使Fe3+濃度增大，因此顯紅色。(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了。分析SCN中各元素的化合價，S為-2價，C為+4價，N為-3價，說明SCN有還原性。通過“一份中滴入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深”，說明褪色是因為SCN被消耗；“另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成”說明雙氧

42、水與SCN發(fā)生反應(yīng)，其中S元素沒有生成硫黃，也沒有生成SO2氣體，應(yīng)該是被氧化為SO42，反應(yīng)的離子方程式為2SCN+11H2O2=N2+2CO2+2SO42+10H2O2H+。(3)酸性KMnO4溶液具有強氧化性，易氧化橡膠管，所以不可以用堿式滴定管，須用酸式滴定管。滴定時紫色酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色Mn2，當(dāng)Fe2反應(yīng)完，呈現(xiàn)MnO4-的紫色。依據(jù)反應(yīng)方程式MnO4-+5Fe2+8H=5Fe3+Mn2+4H2O可知，每100mL補鐵劑中含F(xiàn)eSO47H2O的質(zhì)量為0.002molL-10.035L5278gmol14=0.3892g=389.2mg，因此該補鐵劑中鐵元素含量合格。20、2

43、Cl22Ca(OH)2 =Ca(ClO)2CaCl22H2O 漂白性 檢驗氯氣 SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀 要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可 CaSO4 Cl2SO22H2O=2Cl-4H+ SO42- 【答案解析】（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍（約為12），后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。【題目詳解】（1）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaC