重慶兩江新區(qū)西大附中2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期（秋季）開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題

1、重慶兩江新區(qū)西大附中2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期(秋季)開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題學(xué)校班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、單選題2021年5月15日，天問(wèn)一號(hào)探測(cè)器成功著陸于火星，在火星上首次留下中國(guó)印跡。其中應(yīng)用了很多化學(xué)新材料。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是探測(cè)器降落傘的材料芳綸(聚酰胺酯)屬于高分子合成纖維探測(cè)器上太陽(yáng)能電池板所用的晶體硅與光導(dǎo)纖維成分相同探測(cè)器機(jī)殼用的SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料重量輕、強(qiáng)度高、剛性好探測(cè)器的隔熱材料氣凝膠(納米級(jí)顆粒構(gòu)成的充滿(mǎn)氣體的極輕的固體)屬于膠體關(guān)于生活中的有機(jī)物，下列說(shuō)法正確的是所有的糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油做衣服的棉、麻、

2、蠶絲的主要成分都是纖維素人體中沒(méi)有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒(méi)有任何作用下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是()CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+1/2O(g)=CO(g)H=-283.0kJ/mol22稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2HSO(l)+KOH(l)=1/2KSO2424+HO(l)H=-57.3kJ/mol2鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)H；2C(s)+O(g)

3、=2CO(g)H,22122則厶HH12有一瓶NaSO溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量23溶液，滴入Ba(NO)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是NaSO已部分被空氣中的氧氣氧化23加入Ba(NO)溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO324題中操作可證明NaSO溶液是否被氧化TOC o 1-5 h z23此實(shí)驗(yàn)不能確定NaSO是否部分被氧化23某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是II;中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NOL稀硝酸中溶液呈藍(lán)色，

4、試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO77%nL過(guò)車(chē)銅h3一銅片剩余1（I)2中反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO：+8H+=3Cu2+2NOf+4HO2中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)由上述實(shí)驗(yàn)可知，Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。如圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）次電極、二甲瞇丄半+玨0下H+CCV質(zhì)子交換膜a電極為該電池正極O在b電極上得電子，被氧化2電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：CHOCH12e-+3H0=2C0f+12H+3322電池工

5、作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從b電極移向a電極將2mol甲烷和適量的Cl混合后光照充分反應(yīng)，先后生成CHCl.理、CHCl、CCl的物質(zhì)的量依次增多0.2,則參加反應(yīng)Cl的物質(zhì)的量為223421.5molB.3molC.4.5molD.6mol一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所2示。下列判斷正確的是-J-CF壬rp在0-50min之間，pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小R的起始濃度越小，降解速率越大在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04molL-imin-i在某溫度時(shí)，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+4Y(g)2Z

6、(g)+3R(g),其中X、Y、Z、R的起始濃度依次為0.1、0.4、0.2、0.3(單位均為molL-i,下同)，則達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能的是()c(X)=0.15B.c(Z)=0.3C.c(Y)=0.7D.c(R)=0.6南開(kāi)大學(xué)團(tuán)隊(duì)高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)，獲得國(guó)家自然科學(xué)一等獎(jiǎng)。下面為兩種簡(jiǎn)單碳螺環(huán)化合物，相關(guān)的說(shuō)法正確的是A.B.C.的名稱(chēng)為螺A.B.C.的名稱(chēng)為螺.丨壬烷D.摞0.31庚悄飆凳引舉銳高效手性螺環(huán)催化劑中所有碳原子不可能處于同一平面螺庚烷的二氯代物有4種螺I和辛烷化學(xué)式為CH714下列離子方程式正確的是金屬鈉投入水中：R八二-llHN.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：

7、-1|-1-向溶液中通入I門(mén)廠i.-I-澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：小12.12.下列除雜試劑的選擇和除雜操作均正確的是（）選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作ACOi(SO2)N迴5將氣體通過(guò)足量的N叱溶液BNaCl溶液（B:）萃取分液C卜溶液06）Fe粉加入過(guò)量的Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾DN込宮口溶液（Wf6）鹽酸加入鹽酸至不在產(chǎn)生氣泡為止TOC o 1-5 h zA.AB.BC.CD.D13.已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：CHCOOH+20(g)=2C0(g)+2H0(l)H=-870.3kJ?mol-i32221C(s)+0(g)=C0(g)H=-393.5kJ?mol-i222H(g)+】0(

8、g)=H0(l)H=-285.8kJ?mol-i)B.H)B.H=244.15kJ?mol-iD.H=488.3kJ?mol-i223A.H=+488.3kJ?mol-iC.H=977.6kJ?mol-i14.某混合物X由Fe14.某混合物X由Fe0、Cu、23過(guò)量HC19.4gX-SiO三種物質(zhì)組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn):2藍(lán)色溶液792鯛體過(guò)量曲II下列有關(guān)說(shuō)法正確的是由I可知Cu能與過(guò)量的鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)藍(lán)色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+原混合物X中含F(xiàn)e0的質(zhì)量是4.48g,SiO的質(zhì)量為3.0g232將I和II的順序互換，不影響實(shí)驗(yàn)最后殘留固體的質(zhì)量二、填空題一定溫度下，

9、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：,M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。*物質(zhì)的量Anol136時(shí)間/min化學(xué)方程式中匯b心。l3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。M與N的物質(zhì)的量相等混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN,同時(shí)消耗bmolM混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化M的物質(zhì)的量濃度保持不變將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，TOC o 1-5 h z，C的平均反應(yīng)速率是。經(jīng)5min后A的濃度為。反應(yīng)開(kāi)

10、始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為。B的平均反應(yīng)速率為。x的值為。HS是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，吸收HS并加以利用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。“沉淀吸收法”：將HS用氨水溶液吸收得到溶液，寫(xiě)出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式；白色CuCl懸濁液中加入比)卜溶液中，得到(毒黑色固體，該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為?！拌F鹽氧化吸收法”：用溶液吸收HS，溶液中有淡黃色的固體析出，反應(yīng)的原理用離子方程式表示為_(kāi)；反應(yīng)后的溶液在硫桿菌作用下進(jìn)行再生反應(yīng)為：，若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是_。“氧化吸收法”：一定條件下將HS通入雙氧水中，隨著參加反應(yīng)的變化，產(chǎn)物發(fā)生變化。若產(chǎn)物中：|:1二則理論上消耗的n(H2S)=?！把h(huán)吸

11、收法”：將HS和空氣的混合氣體通入I凱丨、IdI、(丨的混合2溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示?？瞻讏A圈內(nèi)的物質(zhì)的化學(xué)式為18.過(guò)氧化鈣(CaO)常用作種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。某實(shí)驗(yàn)小組擬探究18.過(guò)氧化鈣(CaO)常用作種子及谷物的無(wú)毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法。操作現(xiàn)象向盛有4gCaO的大試管中加入10mL稀鹽2酸得溶液a劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液溶液變紅，一段時(shí)間后溶

12、液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色2(1)實(shí)驗(yàn)探究CaO與酸的反應(yīng)。，2CaO與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為rAICI3,95-l(KrBrCHCHj_定條件CHOI|餌1慮1的A1C13,(1)上述流程的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_(填序號(hào))。乙苯的一溴代物共有_種。寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：TOC o 1-5 h z以CH=CH為原料制備CHCHCl：；2232用苯乙烯合成聚苯乙烯：。聚苯乙烯塑料性質(zhì)穩(wěn)定，會(huì)造成嚴(yán)重的“白色污染”，為此人們開(kāi)發(fā)出一種聚乳酸塑料來(lái)替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意圖如下：cihoCfl3oCIIaoCI【3IIIIIIIIIInocii一cii*訃i一)一ceicocn-乳酸聚乳酸乳酸寫(xiě)出乳酸與足