高一化學(xué)《鹵族元素第二課時》教案

1、其次節(jié) 鹵族元素（其次課時）復(fù)習提問1.溴、碘在 CCl4溶液中分別出現(xiàn)什么顏色 橙紅色、紫色 2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有哪些相像性和相異性相像性：能與金屬反應(yīng) 能與 H2 反應(yīng) 能與 H2O 反應(yīng) 能與堿反應(yīng) 相異性：發(fā)生上述反應(yīng)時,所需條件和反應(yīng)程度均有差別 引入新課鹵素單質(zhì)與各物質(zhì)反應(yīng)時的差異,反映了它們的氧化性強弱有別；那么,怎樣證明它們氧化性強弱的次序呢下面,我們可通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)得出結(jié)論；板書 3.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習. |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 展現(xiàn)氯水 黃綠色 ,溴水

2、 橙黃色 ,碘水 棕黃色 演示試驗49,氯水分別與NaBr、 KI 溶液的反應(yīng)敘述為了使實現(xiàn)現(xiàn)象更明顯,我們再在試管中分別注入CCl4 溶液振蕩,請大家根據(jù)所觀看到的現(xiàn)象,來猜測生成物,并寫出反應(yīng)的方程式和離子方程式；試驗在上述試管中分別滴入CCl4,振蕩,觀看CCl4 層顏色的變化；同學(xué)爭論、分析板書 Cl2 2NaBr=2NaClBr2 Cl22Br-=2ClBr2Cl22KI=2KClI2 Cl22I=2ClI2老師請大家依據(jù)前面所學(xué)的氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)學(xué)問,氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物,仍原劑的仍原性仍原產(chǎn)物,來判定同學(xué)分析Cl2、Br2、的氧化性的相對強弱；結(jié)論氧化性：Cl2Br2 Cl2

3、I2設(shè)問那么,Br2 和 I2 的氧化性次序又該怎樣確定呢演示試驗 410,溴水與 KI 溶液的反應(yīng)板書 Br22KI=2KBrI2Br2+ I = BrI2老師請大家依據(jù)上述試驗,排出Cl2、Br2、I2 的氧化性強弱次序及、的仍原性強弱次序；同學(xué)分析、回答板書氧化性：Cl2Br2I2仍原性：老師 請大家回想一下, 我們剛才所用驗證非金屬活動性強弱次序的方法與中學(xué)所學(xué) 驗證金屬活動性次序的方法是否相像同學(xué)回憶、回答老師總結(jié) 從中學(xué)所學(xué)學(xué)問知道,活潑的金屬可把不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出 來,同樣,活潑的鹵素單質(zhì)也可把不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來；請寫出以下反應(yīng)的方程式Cl2HBr Br

4、2HI 講解試驗證明,氟的氧化性比氯、溴、碘都強,能把氯等從它們的鹵化物中置換出 來,為此,我們可得出如下結(jié)論：即氟、氯、溴、碘的氧化性,隨著核電荷數(shù)的增加、原子 半徑的增大而逐步減弱；板書氧化性：F2Cl2Br2I2BrCl F 仍原性： I設(shè)問大家能否依據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來說明一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相像性與遞第 1 頁,共 3 頁變性呢講解鹵素原子的最外層電子數(shù)相等,打算了他們在化學(xué)性質(zhì)上的相像性 元素的化學(xué)性質(zhì)主要打算于原子的最外層電子數(shù),原子半徑的不同,又導(dǎo)致了它們得電子的難易程度不同,從而表現(xiàn)出氧化性的強弱不同,即結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)；過渡我們在學(xué)習上節(jié)課時,要熟悉它的特別性；下面我們就來

5、學(xué)習板書與淀粉的反應(yīng)曾提示大家, 除了要把握物質(zhì)性質(zhì)的一般規(guī)律以外,仍 I2 的特性與淀粉的反應(yīng)；演示試驗 411,淀粉遇 I2 變藍色講解碘的這一特性,可以用來檢驗 I2 的存在；過渡鹵素的化學(xué)性質(zhì)特別活潑,因此,在自然界中,鹵素都是以化合態(tài)存在的；|精. 含鹵化合物的種類特別多,本節(jié)課我們只簡潔介紹幾種與日常生活和人體健康有關(guān)的鹵HNO3,|品. 化銀和含碘化合物的一些學(xué)問；|可. |編. |輯. 板書三、鹵化銀和含碘化合物|學(xué). |習. 1.鹵化銀|資. |料. * 老師讓我們先來熟悉一下鹵化銀,并明白它們的一些用途； | * 演示試驗412, NaCl、NaBr、KI 分別與 AgNO

6、3 的反應(yīng) | * | 請同學(xué)寫出反應(yīng)的離子方程式 * | 板書 ClAg=AgCl 白|歡. |迎. |下. BrAg=AgBr 淺黃 |載. =AgI 黃講解 在鹵化銀中, AgF 是溶于水的, AgCl、AgBr、AgI 均不溶于水, 也不溶于稀我們常依據(jù)它們的這種性質(zhì)來鑒別 分解,如：Cl、Br、I；這些不溶性的鹵化銀都有感光性,見光易光照板書 2AgBr=2AgBr2講解鹵化銀的感光性質(zhì),常被用作感光材料,如照相術(shù)上；AgI 仍可用來進行人工 降雨；過渡 含鹵化合物中的含碘化合物對人體有著不行低估的作用；我們?nèi)粘５氖秤名}就 那么,碘元素有哪些用途對人體又有什么樣的重要作用我國含 含有

7、含碘化合物碘酸鉀；碘狀況怎樣呢下面,我們就來學(xué)習有關(guān)學(xué)問；2.含碘化合物引導(dǎo)同學(xué)從以下幾個方面學(xué)習含碘化合物1碘的生理作用 2缺碘的危害 3我國含碘狀況 4政府針對缺碘實行的措施投影摸索題1.試驗室制取Cl2 時,常用潮濕的KI淀粉試紙來檢驗集氣瓶中是否集滿了氯氣,說出其使用原理；2.鑒別 Cl、Br、可以選用的試劑是B.氯水,四氯化碳HNO3A.碘水,淀粉溶液C.淀粉, KI 溶液D.硝酸銀溶液,稀3.砹 At是鹵族元素中位于碘后面的元素,試估計砹和砹的化合物最不行能具備的性質(zhì) 是第 2 頁,共 3 頁A.砹易溶于某些有機溶劑B.砹化氫很穩(wěn)固不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HN

8、O3含小結(jié) 鹵素性質(zhì)的相像性和遞變性,是鹵素原子結(jié)構(gòu)相像性與遞變性的必定反映；鹵化合物有著重要而廣泛的用途；板書設(shè)計 3.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl2 KI= KClI2 Cl22Br =2ClBr2Cl2 I =2ClI2Br2 KI=KBr I2Br22I=2Br I2氧化性： F2Cl2Br2I2|精. |品. |可. |編. |輯. |學(xué). |習. |資. |料. * | * | * | * | |歡. |迎. |下. |載. 仍原性： IBrCl F與淀粉的反應(yīng)三、鹵化銀和含碘化合物1.鹵化銀ClAg=AgCl 白 BrAg=AgBr 淺黃 Ag=AgI 黃光照 2AgBr=2AgBr22.含碘化合物教學(xué)說明本節(jié)內(nèi)容學(xué)習時, 除了使同學(xué)把握學(xué)問的重點外,仍應(yīng)留意對同學(xué)良好