高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度》優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)教案

1、化學(xué)反應(yīng)速率和限度 壱、 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問和技能 把握可逆反應(yīng)和化學(xué)平穩(wěn)的概念和特點(diǎn)；學(xué)會(huì)判定可逆反應(yīng)是否達(dá)到化 學(xué)平穩(wěn) 過程和方法 培育同學(xué)由現(xiàn)象到本質(zhì)的歸納總結(jié)才能；將抽象數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為更加直觀形 象的圖像的才能；培育同學(xué)分析處理數(shù)據(jù)的才能和自主合作探究的才能；培育同學(xué)“ 宏觀辨識和微觀分析、變化觀念和平穩(wěn)思想” 的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng) 情感態(tài)度和價(jià)值觀 與生活生產(chǎn)實(shí)際相結(jié)合,激發(fā)同學(xué)對自然科學(xué)的喜愛和劇烈的社會(huì)責(zé)任 感；弐、 教學(xué)重難點(diǎn) 化學(xué)平穩(wěn)的特點(diǎn)；化學(xué)平穩(wěn)的判定 參、 教法和學(xué)法 教法： 講授法,啟示引導(dǎo),爭論法,練習(xí)法,學(xué)法： 自主學(xué)習(xí),合作探究,觀看分析,爭論法,歸納總結(jié),練習(xí)法 四、 教學(xué)

2、過程 課前已經(jīng)讓同學(xué)依據(jù)學(xué)案提前進(jìn)行了預(yù)習(xí)；（壱）可逆反應(yīng) 復(fù)習(xí)上節(jié)課所學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素,其中本節(jié)課會(huì) 用到“ 反應(yīng)物的濃度越大速率越大” 這一學(xué)問點(diǎn)；然后引導(dǎo)同學(xué)一名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 7 頁起回想在必修一中學(xué)過的特別反應(yīng)：該反應(yīng)在加熱和加催化劑的條件下,兩個(gè)反應(yīng)方向都可以進(jìn)行,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,體系中總是既有反應(yīng)物又有生成物；由該反應(yīng)的特點(diǎn)讓同學(xué)自主歸 納出這一類特別反應(yīng)可逆反應(yīng)的概念（在相同條件下既可以向 正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)）和特點(diǎn)（雙向,雙同,共存）；然后給出化學(xué)反應(yīng)：氫氣和氧氣點(diǎn)燃條件 下生成水

3、,水電解又生成氫氣和氧氣,讓同學(xué)判定兩者是不是可 逆反應(yīng),以加強(qiáng)同學(xué)對可逆反應(yīng)的熟悉；化學(xué)平穩(wěn)（弐）提出問題：可逆反應(yīng)既然如此特別那么可逆反應(yīng)究竟是如何進(jìn)行 的呢？給出如下表格讓同學(xué)進(jìn)行分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論；同學(xué)經(jīng)分析后發(fā)覺：反應(yīng)物 SO2 和 O2 的濃度最初最大, 然后不 斷減小,最終保持不變； SO3 的濃度剛開頭為零,然后逐步增大,50 min 開頭保持不變；通過對數(shù)據(jù)的分析,同學(xué)將抽象的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化 為直觀形象的圖像如下所示：名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 7 頁然后引導(dǎo)同學(xué)分析該圖像發(fā)覺,在整個(gè)反應(yīng)體系中始終都有反應(yīng) 物和生成物,這表達(dá)了可逆反應(yīng)“ 共存” 的

4、特點(diǎn)；此外,從 50min 開頭,各物質(zhì)濃度保持不變；提出問題：可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率又是如何變化的 呢？同學(xué)利用上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行爭論后,得出了如下變化圖像：同學(xué)通過分析圖像發(fā)覺,從 50min 開頭, V 正 V 逆 0,得出結(jié)論：從 50min 開頭各物質(zhì)濃度不變的緣由正是由于 V 正V 逆,名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 7 頁由于 V 正,V 逆均不等于零,所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)并沒有停止,只是達(dá)到了動(dòng)態(tài)平穩(wěn)；將 50min 之后的特別狀態(tài)就叫做“ 化學(xué)平 衡” ；然后讓同學(xué)自主歸納出化學(xué)平穩(wěn)的概念在肯定條件下,可逆反應(yīng)進(jìn)行到肯定程度時(shí),正反應(yīng)速率

5、和逆反應(yīng)速率相等,反 應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)；由概念再歸納出化學(xué)平 衡的特點(diǎn) : 逆,等,定,動(dòng),變；（參）化學(xué)平穩(wěn)的判定 有化學(xué)平穩(wěn)的特點(diǎn)歸納出化學(xué)平穩(wěn)判定方法：1 V 正V 逆（本質(zhì)依據(jù)）提出問題：如何來懂得這個(gè)判定方法？同學(xué)認(rèn)為必需要有以下兩個(gè)要點(diǎn)：讓同學(xué)自主摸索并爭論；必需一個(gè)是正反應(yīng)的速率,一個(gè)是逆反應(yīng)的速率；速率大小之比= 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 提出問題：如何判定是正反應(yīng)速率仍是逆反應(yīng)速率？讓同學(xué)自 主摸索并爭論；經(jīng)爭論認(rèn)為判定方法如下：然后進(jìn)行針對性練習(xí),如下所示：1、以下各關(guān)系式中能說明反應(yīng)名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成 N 2 + 3H2 . 2NH

6、3 已達(dá)平穩(wěn)狀第 4 頁,共 7 頁態(tài)的是（ BDE）A、3V 正（ N 2）=V 正（ H 2）B、2V 正（ H 2）=3V 逆（ NH 3）C、1 個(gè) N N 鍵斷裂的同時(shí),有 3 個(gè)HH 鍵斷裂 D、1 個(gè) N N 鍵形成的同時(shí),有 6 個(gè)NH 鍵形成2E、單位時(shí)間內(nèi)生成 2 mol NH3, 同時(shí)生成 3 mol H2 F、單位時(shí)間內(nèi)消耗 1 mol N2,同時(shí)生成 2 mol NH3變量不變（特點(diǎn)依據(jù)）“ 量” 包括：濃度； n, m, V, P 及其百分?jǐn)?shù) ; 顏色,總量（ n 總, P 總, V 總）; 判定方法 : 變量不變 可逆反應(yīng)向一側(cè)進(jìn)行（未平穩(wěn)）時(shí),假如物理量始終是變

7、量,就大小不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn) 進(jìn)行針對性練習(xí),如下所示：2、一 定條件下,將 NO 2 與 SO2 以體積比 1 2 置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： NO2g +SO2g .SO3g +NOg ,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的是（ B ）A. 體系壓強(qiáng)保持不變 B.混合氣體顏色保持不變名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 5 頁,共 7 頁C.SO3 和 NO 的體積比保持不變 D. 每消耗 1 mol SO 3 的同時(shí)生成 1 mol NO 23.在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO 2g . 2NOg +O 2g ,以下情形中不能作為反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)標(biāo) 志的是（ B ）A.

8、混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化 B. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化 C. 混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變4.在恒定溫度下,在一容積恒定的密閉容器中分解肯定量的氨基甲酸銨固體, NH 2COONH4s . 2NH 3g+CO2g 可以判斷 該 分 解 反 應(yīng) 達(dá) 到 平 衡 平 衡 狀 態(tài) 的 是 （ BC ）A.2vNH 3=vCO 2 B .密閉容器中總壓強(qiáng)不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 6 頁,共 7 頁伍、 課堂總結(jié)六、 課后作業(yè)完成課后才能提升的相關(guān)題目七、 教學(xué)反思 在教學(xué)中必需