初中化學教案化學方程式計算

1、Word 初中化學教案：化學方程式計算 學?；瘜W教案：化學方程式計算 作為一名辛苦耕耘的教育工，就有可能用到教案，編寫教案有利于我們精確 把握教材的重點與難點，進而選擇恰當?shù)慕虒W方法。那么教案應當怎么寫才合適呢？下面是我收集整理的學?；瘜W教案：化學方程式計算，僅供參考，大家一起來看看吧。 學?；瘜W教案：化學方程式計算1 【教學目標】 學問：在理解化學方程式的基礎(chǔ)上，使同學把握有關(guān)的反應物、生成物的計算。 力量：把握解題格式和解題方法，培育同學解題力量。 思想教育：從定量的角度理解化學反應。 了解依據(jù)化學方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學試驗中的意義。 學會科學地利用能源。 【教學重點】 由一種反

2、應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。 【教學方法】 教學演練法 【教學過程】 問題引入我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)省原料呢？ 下面我們學習依據(jù)化學議程式的計算，即從量的方面來討論物質(zhì)變化的一種方法。 依據(jù)提出的總是進行思索，產(chǎn)生求知欲。 問題導思，產(chǎn)生學習愛好。 投影例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式 ，試寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣

3、反應，可生成 克二氧化碳。 運用已學過的學問，試著完成例一的各個填空。 指導同學自己學習或仿照著學習。 投影課堂練習（練習見附1）指導同學做練習一。 完成練習一 準時鞏固 過渡依據(jù)化學方程式，我們可以通過式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。依據(jù)各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量，這個過程稱為依據(jù)化學議程式的計算。 領(lǐng)悟 讓同學在練習中學習新學問，使同學體會勝利的愉悅。 講解例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？敘述依據(jù)化學議程式計算的步驟和格式。 解（1）設(shè)未知量 （2）寫出題目中涉及到的化學議程式 （3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量 （4）列比例式，

4、求解 （5）答 隨著老師的敘述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。 設(shè)6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X 答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。 培育同學嚴格仔細的科學態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學習習慣。 投影課堂練習二（見附2） 指導同學做練習二，隨時矯正同學在練習中的消失的問題，對于學習稍差的同學要進行個別的關(guān)心。 依按例題，嚴格按計算格式做練習二。 把握解題格式和解題方法，培育同學分析問題和解決問題的力量。 小結(jié)依據(jù)化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據(jù)，所以化學議程式必需寫精確 ，以保證計算精確 。 李節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶。 化學議程

5、式要配平，需將純量代議程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解、設(shè)、比、答需完整。 理解記憶。 在輕松、開心中學會學問，會學學問。 投影隨堂檢測（見附4） 檢查同學當堂學問把握狀況。 自立完成檢測題。 準時反饋，了解教學目的完成狀況。 學?；瘜W教案：化學方程式計算2 一、教學目標 1學問與技能 (1)在正確書寫化學方程式的基礎(chǔ)上，進行簡潔的計算。 (2)熟悉定量討論對于化學科學進展的重大作用。 2過程與方法 (1)通過多練習的方法，調(diào)動同學的樂觀性。 (2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培育思維力量，加深對化學學問的熟悉和理解。 3情感態(tài)度與價值觀

6、(1)培育同學根據(jù)化學特點進行思維及審題、分析、計算力量。 (2)通過有關(guān)化學方程式的含義的分析及計算，培育同學學以致用，聯(lián)系實際的學風。 (3)熟悉到定量和定性討論物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。 二、教學重點 1由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。 2依據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。 三、教學難點： 訓練和培育同學根據(jù)化學特點去思維的科學方法。 四、課時支配 2課時 五、教學過程 引入新課依據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而討論物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用肯定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備肯

7、定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的方案性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要依據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來討論化學方程式的汁算的。 板書課題3利用化學方程式的簡潔計算 老師前面我們學過依據(jù)化學式的簡潔計算，今日我們進步學習依據(jù)化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。 投影展現(xiàn)例題1 例題1加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? 分析這道題是已知反應物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。 講解并板書 解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量

8、為x。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32， x= =06 g。 答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到06 g氧氣。 思索依據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出依據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步? 老師總結(jié)并板書 1依據(jù)化學方程式計算的解題步驟 (1)設(shè)未知量； (2)寫出反應的化學方程式并配平； (3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)簡明地寫出答案。 講解并補充剛才同學們總結(jié)出了依據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。 (1)設(shè)未知量時肯定要留意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不全都的，肯定要進行單位換算。單位

9、必需全都才能計算。 追問此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。 (同學練習，老師巡察，發(fā)覺步驟和格式上的錯誤準時訂正) 解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。 (2)寫出方程式肯定要留意配平，而且要留意方程式的.完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要留意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。 (3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應化學式的下面，肯定要留意用相對分子質(zhì)量乘以化 學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊。 (4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采納的是縱列，即； 還可以采納橫列，即2158：326 g：x。一般狀況下采納縱列比較好，由于有

10、時題中所給的質(zhì)量數(shù)字會和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡潔。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采納縱列法得計算特別簡便。 計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。 老師在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，詳細格式可以參照下面的例題2。 例題2工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假如要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸? 解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3 CaO+CO2 100 56 x 10 t x= =18 t。 答：需要碳酸鈣18 t。 老師依據(jù)上述兩例

11、可知，已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應物的質(zhì)量可不行以求另一種反應物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不行以求另一種生成物的質(zhì)量呢? 我們一起來看P100的課堂練習。 投影展現(xiàn)課堂練習 課堂練習氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成 氯化氫氣體多少克? 提問題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物) 同學分析、爭論 回答已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。 H2+Cl2 2HCl 2 71 73 100g x y。 答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。 講解(1

12、)由于此題有兩問，所以一個未知數(shù)設(shè)為x，另一個未知數(shù)設(shè)為y。 (2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。 (3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。依據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未知量可以依據(jù)已知量求出，也可以依據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：= 代入x3550 g， =， 解得y=3650 g。 總結(jié)由此可知，已知一種反應物的質(zhì)量可以計算另一種反應物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量?？梢娨罁?jù)化學方程式計算共有四種類型。 板書2化學方程式計算的四種類型： 已

13、知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； 已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量； 已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量； 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 提問通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下依據(jù)化學方程式計算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么? 同學思索 老師總結(jié)并板書 3化學方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵。 三個要領(lǐng)：步驟要完整； 格式要規(guī)范； 得數(shù)要精確 。 三個關(guān)鍵：精確 書寫化學式； 化學方程式要配平； 精確 計算相對分子質(zhì)量。 老師依據(jù)前面的例題和理論學問，請同學們進行練習。 投影展現(xiàn)下列練習 練習1用氫氣還原氧化銅，要得到64 g銅，需要多少克氧化銅? 256 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制

14、得氫氣多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2) 312 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2) 同學練習 留意事項 化學方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學方程式進行計算。 計算中留意單位統(tǒng)一(必需是質(zhì)量單位，假如是體積，須依據(jù)密度換算)。 小結(jié)通過本節(jié)內(nèi)容學習，我們知道了依據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去討論和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。 布置作業(yè)習題5、6、7、8 板書設(shè)計 課題3利用化學方程式的簡潔計算 1依據(jù)化學方程式計算的解題步驟： 依據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； 寫出化學方程式； 求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量； 列比例式，求解； 簡明寫出答案。 2依據(jù)化學方程式計算的四種類型： 已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； 已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量； 已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量； 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 3依據(jù)化學