2021-2022學(xué)年浙江省杭州市建德大同中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省杭州市建德大同中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中Cl- 濃度與50mL 1molL1 MgCl2溶液中Cl- 濃度相等的是A. 100mL 1 molL1 NaCl溶液 B. 100 mL 1 molL1 CaCl2溶液C. 50 mL 2 molL1 BaCl2溶液 D. 50 mL 2 molL1 AlCl3溶液參考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L2=2mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答

2、?！驹斀狻緼、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，A錯誤；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L2=2mol/L，與題意相符，B正確；C、50mL2.0mo1L-1BaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L2=4mol/L，與題意不符，C錯誤；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯離子的濃度為2mol/L3=6mol/L，與題意不符，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度化學(xué)式中離子個數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無關(guān)。2. 下列氯化物中，既能

3、由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）ACuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3參考答案：D3. 下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（）A空氣、硫酸銅、硫酸 B水、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰 D硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D解：A、空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A不符合；B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合；C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合；D、硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D符合；故選：D4. 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol/L

4、的硝酸中，反應(yīng)共生成1.12L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液，當(dāng)沉淀完全時所加NaOH溶液的體積最少是（ ）A. 450mL B. 500mL C. 400mL D. 不能確定參考答案：A5. 在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y3參考答案：A略6. 下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識解釋的是A. 清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象B. 土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力C. 向FeCl3溶液中加

5、入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D. 水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染參考答案：C【分析】氣溶膠具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子；紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質(zhì)。【詳解】陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)，A正確；土壤膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子，可用膠體的知識解釋，B正確；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，C錯誤；煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應(yīng)用了膠體的電泳性質(zhì)，D正確。故選C?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，掌握膠

6、體性質(zhì)是丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳是解題關(guān)鍵。7. 下列有關(guān)混合物的分離與提純的說法正確的是( )A. 由于碘在乙醇中的溶解度較大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來B. 只用加熱蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o水乙醇C. 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法將二者分離D. NaCl的溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl參考答案：C試題分析：A乙醇與水互溶，不能作萃取劑，則不能利用乙醇萃取碘水中的碘，應(yīng)選苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來，故A錯誤；B水與乙醇易形成共沸混合物，不能直接加熱蒸餾，應(yīng)加CaO后蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o水乙醇，故B錯誤；C

7、汽油和水分層，則可用分液的方法將二者分離，故C正確；DKNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，則NaCl溶液度受溫度影響變化不大，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl，故D錯誤；故選C。8. 化學(xué)反應(yīng)N23H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是() AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca)kJmol1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab)kJmol1參考答案：A解析N2、H2反應(yīng)生成NH3的

8、過程可分為如下過程：mol N2(g)mol H2(g)1 mol N3 mol H 1 mol NH3(g) 1 mol NH3(l)，即：N2(g)H2(g)=NH3(l)H(abc)kJmol1，與A、B、C、D對比，可知A正確。9. 在下列反應(yīng)中，HCl 作氧化劑的是 ( )AZn +2HCl = ZnCl2 + H2 BNaOH + HCl NaCl + H2O CMnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2 DCuO +2HCl = CuCl2 + H2O參考答案：A10. 元素在自然界的分布很不均勻，如非洲多金礦，澳大利亞多鐵礦，中國富產(chǎn)鎢。從地殼中元素的多

9、少分析，最豐富的金屬元素是（ ）A.鋁 B.鎂 C.鐵 D.鈣參考答案：A略11. 下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（ ）A B C D 參考答案：A略12. 一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB B單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2 C容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再隨時間的變化而變化D容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化參考答案：B略13. 下列說法正確的是 A電解質(zhì)在熔

10、融狀態(tài)下都能導(dǎo)電 B由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離 C存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因 D在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸參考答案：C略14. 下列事實不能用來判斷金屬性強(qiáng)弱的是 A金屬間在溶液中發(fā)生置換反應(yīng) B1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 D金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易參考答案：B略15. 向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比是 ( )A. 1：2 B. 1：1C. 2：3 D. 3：

11、2參考答案：A試題分析：向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，在加入NaOH溶液4V時，發(fā)生反應(yīng)形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，當(dāng)再加入NaOH溶液VL時，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，可知原溶液中含有Al3+的物質(zhì)的量是Vmol，其對應(yīng)的Al2(SO4)3物質(zhì)的量是V/2mol，根據(jù)離子方程式：Al33OH-= Al(OH)3可知形成氫氧化鋁沉淀消耗的NaOH的物質(zhì)的量是3Vmol，則發(fā)生反應(yīng)：Mg22OH-= Mg(OH)2消耗的NaOH是V，根據(jù)鎂元素守恒可知MgCl2的物質(zhì)的量是V/2mol，所以原溶液中Mg2+與Al

12、3+的物質(zhì)的量之比是V/2mol: Vmol=1:2，選項A正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （ 14 分）某課外小組模擬工業(yè)流程設(shè)計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）。（1） 分別寫出工業(yè)上用氨氣制取NO及實驗室用濃硝酸制取NO2的化學(xué)方程式：（2）連接好該裝置后，首先進(jìn)行的操作是：（3）通入a氣體的目的是：（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NO2 + Na2CO3+ H2O= NaNO2 + + ； 已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但當(dāng)NO2與NO按一定的比例混合時，可被NaOH溶液完全吸收

13、，則此時NO2與NO的物質(zhì)的量比例關(guān)系是： （5）用N2O4代替NO2與水和a氣體反應(yīng)可生成硝酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：參考答案：（ 14 分）（1） 4 NH3 +5 O24NO + 6H2O （2分） Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O （2分）離子式及化學(xué)方程式均可（2） 檢驗裝置的氣密性 （1分）（3） a是O2，可提高NO2的轉(zhuǎn)化率 （或 2 NO + O2 = 2 NO2） （1分）（4） 2 NO2 + 2 Na2CO3+ 1 H2O= NaNO2 + NaNO3 + 2N

14、aHCO3； （3分） （2分）（5） 2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3 （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：（1）基態(tài)o原子的外圍電子排布圖_；基態(tài)p3+的最外層電子排布式_；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖_?；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時最高能級符號為_。在以上元素中，沒有未成對電子的元素有_種。（2）原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上_元素在同一族（填寫以上表中字母對應(yīng)的元素符號）。（3）上表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)，則I3(o)_I3(

15、p)（填“”或“ Al Mg Na SiMgAlNa解析：根據(jù)元素周期表知，a-p各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn 、Fe。（1）基態(tài)o原子為錳，核電荷數(shù)為25，,Ar3d54s2,外圍電子排布圖；基態(tài)p3+ 為Fe3+，最外層電子排布式3s23p63d5 ；n原子為鉀，核電荷數(shù)19，原子結(jié)構(gòu)示意圖；j原子為硅，電子排布為1s22s22p63s23p2，核外電子填充時最高能級符號為3p；在以上元素中，沒有未成對電子的元素有Mg、Ar兩種元素，共計2種；正確答案： ；3s23p63d5 ； ； 3p；2。（2）稀有氣體氙，原子序數(shù)為54，位于

16、0族，依次前推，53號元素為碘，52號元素銻，位于VIA族，與O或S同族，正確答案：O或S。（3）o、p分別表示錳和鐵元素，由于Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第三電離能分別為I3(o) I3(p)；正確答案：；Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定。（4）g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負(fù)性增大，因此電負(fù)性由大到小排序：Si Al Mg Na；同一周期第一電離能從左到右增大，但是IIA、 VA電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序SiMgAlNa；正確答案：Si Al Mg Na；SiMgAlNa。18. 氫氣是未來的

17、最理想的能源，科學(xué)家研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2+ O2。制得的氫氣可用于燃料電池。則太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能，二氧化鈦作 ；生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn) 能轉(zhuǎn)變?yōu)?能；水分解時，斷裂的化學(xué)鍵有 ，分解海水的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。參考答案：太陽 ； 化學(xué) ；催化劑 ；化學(xué) ；電 ； ；吸熱 。略19. （1）下列各組物質(zhì)中： H2O和 D2O CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3 CH3CH2OH和CH3OCH3互為同位素的是；_ _； 互為同素異形體是：_ _；互為同分異構(gòu)體是：_

18、_。（2）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并填空：FeSO4 +KNO3 +H2SO4 =K2SO4 +Fe2(SO4)3 + NO+H2O氧化產(chǎn)物為 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移了0.3mol時，有 g氧化劑參加反應(yīng)參考答案：（1）；（2）6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 = 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO+ 4H2OFe2(SO4)3 10.1（1）同位素的定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究對象是原子；同素異形體的定義：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，即同素異形體的研究對象是單質(zhì)；同分異構(gòu)體的定義：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，即同分異構(gòu)體的研究對象是化合物；（2）利用化合價升降相等：Fe由+2價升高到+3價，N由+5價降低到+2價，則（