2020版高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)-原子核核素課件魯科版

1、2020版高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)原子核核素課件魯科版2020版高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)第1課時原子2020版高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)原子核核素課件魯科版知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2.原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構(gòu)成的。而原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的。3.元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。原子可以說種類或者個數(shù),元素只能說種類,不能說個數(shù)。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試一、原子結(jié)構(gòu)1.

2、原子的構(gòu)成對于原子來說:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.質(zhì)量數(shù)人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)用符號A表示,中子數(shù)用符號N表示,質(zhì)子數(shù)用符號Z表示,三者的關(guān)系式如下:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試一、原子結(jié)構(gòu)對于原子來說:核電荷數(shù)=知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試二、核素1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。2.人們把具有相同數(shù)目的質(zhì)子和相同數(shù)目的中子的一類原子稱為核素。氫元素的三種核素,如下表:知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試二、核素知識鋪墊新知預(yù)習(xí)

3、自主測試3.同位素(1)定義:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。(2)性質(zhì)?；橥凰氐脑踊瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)有所不同。由互為同位素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)或化合物,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同而物理性質(zhì)都有一定的差別。由天然存在的某種元素組成的物質(zhì)中,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),該元素的各種核素的豐度一般是不變的。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試3.同位素知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試【微思考1】是不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的?【微思考2】質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素嗎? 提示:不一定。如Ne和H2O。 知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試【微思考1】是不是所有原子都是由質(zhì)子知識鋪墊新知

4、預(yù)習(xí)自主測試1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)有些元素有多種核素,有些元素只有一種核素,有多少種核素就有多少種原子。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6) 知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試(4)上述9種微粒中有種核素,含有種元素。知識鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測試(4)上述9種微粒中有種核素,任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 構(gòu)成原子的微粒及其相互關(guān)系問題探究1.已知R2+核外有a個電子、核內(nèi)有b個中子。通過分析說明R原子如何表示? 提示:由R2+的電荷數(shù)和核外電子數(shù)可知,R原子的電子數(shù)為a+2,原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),再由“

5、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”可得該原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+2,所以R原子可表示為2.若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等,則它們的關(guān)系可能有哪幾種情況?(2)可能是兩種分子,如CH4、NH3; (4)可能是兩種帶電荷數(shù)相同的陰離子,如OH-、F-。 任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 構(gòu)成原子的微粒及其相互關(guān)系任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識歸納構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系(1)質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。(2)數(shù)量關(guān)系:對于原子,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。對于陽離子,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)。對于陰離子,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)。(3)電性關(guān)系:質(zhì)子數(shù)=核外電

6、子數(shù)時,為原子;質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時,為陽離子;質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時,為陰離子。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識歸納任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例剖析例1某元素一種核素的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是()A.該元素的相對原子質(zhì)量為(m+n)B.這種元素的原子序數(shù)為nD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量答案:C解析:該核素的質(zhì)量數(shù)為m+n,A項錯誤;這種元素的原子序數(shù)為m,B項錯誤;該同位素原子的摩爾質(zhì)量為(m+n)gmol-1,所以W g 該原子的物質(zhì)的量約為 mol,C項正確;題給核素的質(zhì)子的總質(zhì)量和中子的總質(zhì)量的相對大小無法確定,D項錯誤。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例剖析D.

7、核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 原子(核素)的相對原子質(zhì)量與近似相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量(1)原子(核素)的相對原子質(zhì)量。(2)原子(核素)的近似相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)。(3)元素的相對原子質(zhì)量是各種核素的相對原子質(zhì)量分別與各種核素在自然界里豐度的乘積的加和。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:D解析:該微粒的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a,A項錯誤;該微粒的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+所帶負電荷數(shù)=a+n,B項錯誤;X原子的質(zhì)量數(shù)為b,C項錯誤;一個原子實際質(zhì)量的數(shù)值(以g為單位時)約等于原子的相對原子質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的比值,則一個X原子

8、的任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:D任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1-2假設(shè)R元素沒有同位素,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x,則W g Rm-所含中子的物質(zhì)的量為()A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol答案:C 任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1-2假設(shè)R元素沒有同位任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測 元素、核素、同位素、同素異形體的概念辨析問題探究3.12C和14C互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同嗎?提示:12C和14C由于其質(zhì)子數(shù)均為6,而中子數(shù)分別為6和8,故它們互為同位素,其物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢

9、測 元素、核素、同位素、同素任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識歸納1.元素、核素、同位素、同素異形體之間的關(guān)系任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測知識歸納任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.元素、核素、同位素及同素異形體的比較 任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.元素、核素、同位素及同素異形任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例剖析例2(雙選)下列說法正確的是()A.由H、D、T與16O、17O、18O相互結(jié)合為水,可得18種水分子,相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為8種B.H2、D2、T2互為同素異形體C.H2、D2、T2在相同條件下的密度比為123D.氘、氚發(fā)生

10、核聚變成為其他元素,不屬于化學(xué)變化答案:CD解析:H、D、T組合有H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種,分別與16O、17O、18O構(gòu)成水分子,共有63=18種,相對分子質(zhì)量介于1824之間,共有7種,A項錯誤;H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì),化學(xué)性質(zhì)相同屬于化學(xué)范圍內(nèi)的同一種物質(zhì),B項錯誤;H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比,即三者的密度之比為246=123,C項正確;氘、氚發(fā)生的核聚變屬于核反應(yīng),不是化學(xué)變化,D項正確。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測典例剖析任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2下列說法正確的是() C.35Cl和37Cl-兩者互為同位素D.當(dāng)氘

11、原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡影l(fā)生了分解反應(yīng)答案:B不同,故A項錯誤 原子的質(zhì)子數(shù)是86,中子數(shù)是222-86=136,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是50,故B項正確;同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子,37Cl-是離子,故C項錯誤;氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗兓?核變化屬于物理變化,故D項錯誤。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2下列說法正確的是(任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列關(guān)于原子構(gòu)成的說法正確的是()A.由質(zhì)子和電子構(gòu)成B.由原子核和核外電子構(gòu)成C.由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.由中子和電子構(gòu)成答案:B解析:原子是由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成。任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列關(guān)于原子構(gòu)成的說法正確的任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:D 任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:D 任務(wù)一任務(wù)二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.已知元素R有某種同位素的氯化物RClX,該氯化物由離子構(gòu)成,其中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y,核外電子數(shù)為Z,該同位素的符號為()答案:C解析:氯化物中陽離子為Rx+,其核外電子數(shù)為Z,則R原子的質(zhì)子數(shù)