鎂鋁及其化合物(一)

1、鎂鋁及其化合物(一)1第1頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三1.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合 理的是A.盛放食醋B.燒煮開水C.用金屬絲擦洗表面的污垢D.用堿水洗滌課前體驗(yàn)【解析】鋁單質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，A、D錯(cuò)誤；金屬鋁硬度小容易被堅(jiān)硬物體磨損，C錯(cuò)。2第2頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三課前體驗(yàn)2.a g Na和Al的混合物，加入到b g水中，待反應(yīng)停止后，經(jīng)測定體系中有不溶物c g，則濾液中的溶質(zhì)是A.NaOH B.NaOH和NaAl(OH)4C.NaAl(OH)4 D.無法判斷 【解析】金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和

2、氫氣，金屬鋁再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAl(OH)4和氫氣，最后還有不溶物，只能是鋁單質(zhì)，說明溶液中沒有NaOH，只有NaAl(OH)4。3第3頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三課前體驗(yàn)3.等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為56，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.甲中酸過量、乙中堿過量 【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知： 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 2Al+2NaOH+6H2O2 NaAl(OH)4+3H2

3、如果酸堿均足量，產(chǎn)生氫氣應(yīng)為11；如果酸堿均不足，產(chǎn)生氫氣量(以酸、堿的量計(jì)算)應(yīng)為23，現(xiàn)在實(shí)際比例為56，只能說明酸不足，堿過量。4第4頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三CO2+2NaOH Na2CO3+H2O課前體驗(yàn)4. (1) 往一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布封罐口。經(jīng)過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，而過一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來。解釋定述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，配平有關(guān)化學(xué)方程式。罐壁內(nèi)凹而癟的原因:反應(yīng)的化學(xué)方程式是：罐再鼓起的原因:反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CO2被NaOH吸收,壓強(qiáng)減小Al與NaOH反應(yīng)生成H2,壓強(qiáng)變大2

4、Al+2NaOH+6H2O 2NaAl(OH)4+3H2罐壁內(nèi)凹而癟說明罐內(nèi)氣壓減小，二氧化碳被堿吸收;罐壁重新鼓起來說明氣壓增大，鋁單質(zhì)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣.5第5頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三(2)請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：氧化鋁分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)：金屬鎂分別與氮?dú)?、二氧化碳反?yīng)：金屬鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)：Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O、Al2O3+2OH+3H2O 2Al(OH)4課前體驗(yàn)4.N2+3Mg Mg3N2、2Mg+CO2 2MgO+C4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn要求書寫的幾個(gè)方程式都是易錯(cuò)?？嫉姆磻?yīng)，必須熟練掌握

5、6第6頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三課前體驗(yàn)5.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為 (2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是NaOH溶液除去鋁鎂合金表面氧化膜【解析】(1)依據(jù)題意可知由A向B中滴加足量試劑后，B中有剩余固體，說明鎂鋁合金中只有一種金屬反應(yīng)，所以A中試劑只能是強(qiáng)堿溶液如NaOH溶液，不能是酸。(2)由于鎂鋁表面都易被氧化生成氧化膜會(huì)使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差，必須先除去，由于氧化鎂不溶于堿，故用酸溶解。7第7頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三課前體驗(yàn)(3)檢查氣密性，將藥品和水

6、裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是 (填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)使D和C的液面相平實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀取氣體體積時(shí)必須使D和C的液面相平保證裝置內(nèi)外壓強(qiáng)相等，所得體積即為室溫和常壓下的體積5.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。8第8頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b

7、mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2或2Al+2NaOH+2H2O2 NaAlO2+3H2或2Al+2OH+2H2O2 AlO2+3H2課前體驗(yàn)33600(a-c)/b【解析】鋁的相對原子質(zhì)量數(shù)值上等于鋁的摩爾質(zhì)量，依據(jù)鋁的質(zhì)量為(a-c)g，依據(jù)3n(Al)=2n(H2)可以求得鋁的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得鋁的相對原子質(zhì)量。5.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。9第9頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三課前體驗(yàn)(6)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，

8、則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。偏小【解析】過濾后不溶物表面沾有溶液，如果沒有洗滌， 干燥后就有部分溶質(zhì)留在固體表面，導(dǎo)致剩余固體質(zhì) 量增大，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量(a-c)g將偏小。5.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。10第10頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三典例精析【例1】將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液 中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為 （ ） A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液【解析】 5.4 g金屬鋁物質(zhì)的

9、量0.2 mol,可以消耗H+ 0.6 mol,消耗OH 0.2 mol,依據(jù)題意反應(yīng)后金屬有剩余，說明溶液中提供的H+小于0.6 mol,OH物質(zhì)的量小于0.2 mol。硝酸與鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)；B中提供OH0.8 mol,C中提供H+ 0.8 mol,D中提供氫離子0.4mol,所以只有D符合題意。D11第11頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三典例精析【評注】考查金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，特別是金屬鋁與氫離子、氫氧根離子的定量關(guān)系；同時(shí)注意金屬與硝酸反應(yīng)沒有氫氣生成。【例1】將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液 中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有

10、金屬剩余。該溶液可能為 （ ） A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液D12第12頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 ( )A.2 molL1 H2SO4溶液B.18 molL1 H2SO4溶液C.6 molL1 KOH溶液D.3 molL1 HNO3溶液典例精析變式1【解析】濃硫酸、硝酸(無論濃稀)與金屬反應(yīng)一般都不產(chǎn)生氫氣，B、D錯(cuò)；金屬鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣，但是鎂只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以A正確。A13第13頁，共31頁，2022年，5月20日，2

11、3點(diǎn)58分，星期三典例精析【例2】某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3，何者能存在于此溶液中? (1)當(dāng)生成Al3+時(shí)，一定存在 ，可能存在 。 (2)當(dāng)生成AlO2時(shí)，一定存在 ，可能存在 。H+、SO42Mg2+OH、Ba2+NO3【解析】跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，原溶液可能含有大量的H+，也可能含有大量OH，溶液無色透明，說明溶液中沒有Cu2+。 (1)當(dāng)生成Al3+時(shí)，說明溶液中含有大量H+時(shí)，溶液中不能有NO3，因?yàn)橄跛崤c鋁反應(yīng)無氫氣產(chǎn)生；另外弱酸根離子SO32、HCO3以及OH均能與

12、氫離子反應(yīng)，也不能大量共存；作為溶液，至少要有一種陰離子，因此必定含有SO42，有硫酸根離子一定沒有Ba 2+，其他離子就不能確定了。14第14頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三典例精析 (2)當(dāng)生成AlO2時(shí)，說明溶液中含有大量OH時(shí)，Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3都能與OH反應(yīng)，這些離子一定不能大量共存，作為溶液，至少要有一種陽離子，因此必定含有Ba 2+，其他離子就不能確定了?！纠?】某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3，何者能存在于此溶液中? (1

13、)當(dāng)生成Al3+時(shí)，一定存在 ，可能存在 。 (2)當(dāng)生成AlO2時(shí)，一定存在 ，可能存在 。H+、SO42Mg2+OH、Ba2+NO3【解析】跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，原溶液可能含有大量的H+，也可能含有大量OH，溶液無色透明，說明溶液中沒有Cu2+。 15第15頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三典例精析【評注】本題屬于離子大量共存問題的判斷，必須熟悉離子之間的反應(yīng)情況。思路是判斷有什么離子后，必須思考還有什么離子不能共存?！纠?】某無色透明溶液，跟金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、SO32、HCO3、OH、NO3，

14、何者能存在于此溶液中? (1)當(dāng)生成Al3+時(shí)，一定存在 ，可能存在 。 (2)當(dāng)生成AlO2時(shí)，一定存在 ，可能存在 。H+、SO42Mg2+OH、Ba2+NO316第16頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三 典例精析變式2在與鋁粉作用能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組 ( )A.K+、Na+、Cl、SO42B.K+、Na+、HCO3、NO3C.Ba2+、NH4+、NO3、ClD.Na+、K+、Al(OH)4、ClA【解析】與鋁粉作用能放出H2的溶液中可能有大量氫離子，也可能有大量氫氧根離子，因此，能與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子都不能大量與之共存。A中的離子都

15、不會(huì)與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)，正確；B中既能與氫離子反應(yīng)，又能與氫氧根離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中銨根離子能與堿反應(yīng)，在酸性條件下由于存在硝酸根，也不能產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；D中Al(OH)4不能與氫離子大量共存，錯(cuò)誤。17第17頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三典例精析【備選題】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，甲、乙、丙各取 30.0 mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同種鎂、鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量(mg)255385459氣體體積(mL)280336336(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL1，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是 (填寫實(shí)驗(yàn)序號(hào)，要求全部寫

16、出)。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào) 中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為 。1乙、丙甲11 (1)圖中可知實(shí)驗(yàn)乙和丙產(chǎn)生氫氣量不再變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全，依據(jù)2HClH2即可求出HCl物質(zhì)的量為336mL22400 mL/mol2=0.03 mol,所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1?！窘馕觥?8第18頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三 (2)計(jì)算鎂鋁合金各成分質(zhì)量，必須從實(shí)驗(yàn)甲分析，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)甲中鹽酸過量，合金全部反應(yīng)完。假設(shè)0.255 g合金中鎂和鋁物質(zhì)的量分別為x和y，可以列出代數(shù)式：典例精析【備選題】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，甲、乙、丙各取 30.0

17、 mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同種鎂、鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量(mg)255385459氣體體積(mL)280336336(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL1，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是 (填寫實(shí)驗(yàn)序號(hào)，要求全部寫出)。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào) 中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為 。1乙、丙甲11【解析】19第19頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三 x+1.5y=0.280 L22.4 L/mol 24x+27y=0.255 聯(lián)立兩個(gè)方程可得x=0.005 mol,y=0.005 mol。典例精析【備選題】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

18、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，甲、乙、丙各取 30.0 mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同種鎂、鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量(mg)255385459氣體體積(mL)280336336(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL1，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是 (填寫實(shí)驗(yàn)序號(hào)，要求全部寫出)。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào) 中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為 。1乙、丙甲11【解析】20第20頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三方法指導(dǎo)1.既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)(1)兩性物質(zhì)金屬鋁 氧化鋁 氫氧化鋁(2)多元弱酸酸式鹽HCO3、HSO3、HS、HC

19、2O4等。弱酸根離子一定能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成弱酸，酸式根離子一定能與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，因此多元弱酸酸式鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。21第21頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三方法指導(dǎo)1.既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)(3)多元弱酸的銨鹽(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3、CH3COONH4等。弱酸根離子一定能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成弱酸，銨根離子一定能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成氨水，因此多元弱酸的銨鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。(4)氨基酸分子中的氨基能與酸反應(yīng)，分子中的羧基能與堿反應(yīng)。(5)二氧化硅既能與HF反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；SO2既能與氧化性酸

20、如HClO、HNO3等反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)。22第22頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三方法指導(dǎo)2.鎂鋁合金成分的測定鎂鋁合金中金屬成分的測定方法很多，常用方法有：(1)測量氣體法將一定質(zhì)量的鎂鋁合金與足量稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，測定反應(yīng)放出的氣體體積，通過計(jì)算可以求得各成分的含量；(2)測定固體質(zhì)量法將一定質(zhì)量的鎂鋁合金粉末，加入足量的強(qiáng)堿溶液，洗滌干燥，測定剩余固體(金屬鋁)質(zhì)量，也可求得各成分的含量。將一定質(zhì)量的鎂鋁合金與足量稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)后溶液中再加入大量強(qiáng)堿溶液，過濾、洗滌，將沉淀高溫灼燒，測定剩余固體(MgO)質(zhì)量。將一定質(zhì)量的鎂鋁合金在氧氣中充分

21、灼燒，測得剩余固體(MgO、Al2O3)質(zhì)量，也能求得各成分百分含量。23第23頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三方法指導(dǎo) 3.金屬混合物與酸反應(yīng)的計(jì)算已知一定質(zhì)量金屬混合物與足量稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，分析金屬混合物的組成。例如：“鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6 g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8 L，由此可判斷混合物中必定含有 ( )A.Fe B.Mg C.Al D.無法判斷”此題型是高考?？碱}型?；痉椒ㄊ牵合惹蟪鎏峁?mol電子所需要的金屬(單質(zhì)或混合物)的質(zhì)量。金屬名稱與H+反應(yīng)提供1mol電子需要的質(zhì)量Fe28g(生成Fe2+)Mg

22、12gAl9g題中混合物6g(2822.42)=24gCu等不反應(yīng)的金屬(此類金屬不提供電子,質(zhì)量可以認(rèn)為是任意的)24第24頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三方法指導(dǎo)然后根據(jù)平均組成的思路：組成該混合物的每種金屬提供1 mol電子所需的質(zhì)量必須有一種大于混合物質(zhì)量，有一種小于該混合物質(zhì)量。例如上表中，可以得出組成題中混合物的金屬小于24 g的是鋁或鎂，大于24 g的是鐵，所以一定含有金屬鐵。 3.金屬混合物與酸反應(yīng)的計(jì)算已知一定質(zhì)量金屬混合物與足量稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，分析金屬混合物的組成。例如：“鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6 g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)

23、生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8 L，由此可判斷混合物中必定含有 ( )A.Fe B.Mg C.Al D.無法判斷”此題型是高考?？碱}型?；痉椒ㄊ牵合惹蟪鎏峁?mol電子所需要的金屬(單質(zhì)或混合物)的質(zhì)量。25第25頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三高考回放 (2008海南)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2Mg+O2 2MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO2 2MgO+C；Mg+H2O MgO+H2；Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，

24、裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。26第26頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)58分，星期三高考回放回答下列問題:(1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別(2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))(3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響? ，原因是因?yàn)?(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂： B、D、F。選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣；選擇D，目的：除去空氣中的CO2；選擇F，目的：除去空氣中的O2。 jhgdc klab。制得的氮化鎂將不純 A裝置沒有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)。 將產(chǎn)物取少量置于試管中，