氮與磷精品課件

1、關(guān)于氮和磷第一張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月AHLiNaKRbCsABeMgABAlACSiGeSnPbANPAsSbBiAOSSeTePoAFClBrIAt第二張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、原子半徑2、主要化合價(jià)3、金屬性和非金屬性（1）與氫化合的能力以及氫化物的穩(wěn)定性 NH3PH3AsH3（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 HNO3H3PO4H3AsO4AN 氮P 磷As 砷Sb 銻Bi 鉍氮族元素的成員包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素，認(rèn)識(shí)其名稱和符號(hào)及在元素周期表中位置。運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其元素周期律的知識(shí)討論氮族元素的共性和性質(zhì)遞變性及特殊性。從下面幾方面來(lái)學(xué)習(xí)

2、：元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度是如何變化的？一、氮族元素第三張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、相似性：（1）原子結(jié)構(gòu)上，氮族元素的原子最外層都有5 個(gè)電子；都位于元素周期表第A （2）性質(zhì)上，最高正化合價(jià)都是+5，正化合價(jià)還有+3，最低負(fù)化合價(jià)是-3（Sb、Bi沒有負(fù)化合價(jià)）；最高價(jià)氧化物R2O5,對(duì)應(yīng)的水化物是HRO3或H3RO4；N、P、As有-3價(jià)，其氫化物為RH3第四張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、遞變性：隨核電荷數(shù)的遞增性質(zhì)遞變規(guī)律：（1）原子半徑、核電荷數(shù)、電子層數(shù)都逐漸增大；（2）非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)；（3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸

3、減弱，堿性增強(qiáng)；（4）氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，氫化物、陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)（5）單質(zhì)密度增大，熔、沸點(diǎn)從氮到砷升高，從銻到鉍降低。第五張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、特殊性：（1）氮、磷、砷是非金屬，銻、鉍是金屬； （2）銻、鉍沒有負(fù)價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性、沒有氫化物；（3）最高價(jià)含氧酸中，只有硝酸是強(qiáng)酸，其余都為弱酸。思考:（1）通過(guò)同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律，比較氮族元素與氧族、鹵素的非金屬性強(qiáng)弱。（2）比較N、O、F的非金屬性強(qiáng)弱，氫化物的穩(wěn)定性（3）寫出砷的最高價(jià)氧化物、氫化物的化學(xué)式。（4）比較砷的氫化物與溴的氫化物的穩(wěn)定性；比較砷酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱。第六張，

4、PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、有如下幾種銻的化合物,能顯示銻的金屬性的是A .SbH3 B.Sb(NO3)2 C.(NH4)2SbO4 D.Sb2(SO4)32、酸性由強(qiáng)到弱的順序正確 A HNO3H3AsO4H3PO4 B H3PO4H2SO4HclO4 C HClO4H2SO4H3PO4 D HNO3H3PO4H3AsO43、下列固體密度最大的是( )A紅磷 B 灰砷 C 銻 D 鉍第七張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、氮元素的活潑性與氮?dú)獾幕顫娦栽氐幕顫娦詥钨|(zhì)的活潑性原子的得電子的能力，它取決于原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它不僅取決于原子結(jié)構(gòu)，而且取決于分子結(jié)構(gòu)。

5、氮原子結(jié)構(gòu)示意圖第八張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月分子結(jié)構(gòu)分子式 N2電子式 N N結(jié)構(gòu)式 N N通常情況下氮?dú)夂懿换顫姡诟邷?、高壓、放電等情況下，氮?dú)饪梢詤⑴c反應(yīng)。氮元素是活潑的非金屬元素，但是氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑。第九張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、氮?dú)獾男再|(zhì) （一）物理性質(zhì)純凈的氮?dú)馐俏迳珶o(wú)味的氣體密度比空氣稍輕，N2在水中的溶解度很?。?：0.02），熔沸點(diǎn)非常低。熔點(diǎn)為-209.8 oC，沸點(diǎn)為-195.8 oC。 (二) 化學(xué)性質(zhì) 1、氧化性 N2 + 3H2 2NH3 高溫、高壓催化劑和氫氣反應(yīng)第十張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月和鎂反應(yīng)

6、 N2 + Mg Mg3N2點(diǎn)燃Mg3N2是離子化合物 極易與水發(fā)生反應(yīng)（寫出其電子式）Mg3N2 + 6H2O 3 Mg(OH)2 + NH3 2、還原性 和氧氣反應(yīng)： N2 + O2 2NO放電NO是無(wú)色氣體，不溶與水，有毒，易被空氣中的氧氣氧化成NO2 2NO + O2 2NO2 NO2是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，易容于水并反應(yīng)生成硝酸。 3NO2 +H2O 2HNO3 + NO第十一張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月“雷雨發(fā)莊稼”N2 + O2 2NO放電2NO+ O2 2NO2 3NO2 +H2O 2HNO3 + NO氮肥工業(yè)上制取硝酸的原理：4NH3 + 5O2 = 4

7、NO + 6H2O 2NO+ O2 = 2NO23NO2 +H2O = 2HNO3 + NO總結(jié)：一般來(lái)說(shuō)，稀硝酸與鎂后面金屬反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鹽、水，硝酸被還原成一氧化氮；濃硝酸與與鎂后面金屬反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鹽，水，硝酸被還原成二氧化氮。第十二張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月總結(jié)：氮的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5共6種；其中N2O5是硝酸酸酐；氮的氧化物都有毒，都是大氣污染物；僅NO2是紅棕色，其余氮的氧化物都是無(wú)色氣體。NO是無(wú)色、無(wú)味、不溶于水的氣體，在空氣中很容易被氧氣氧化成紅棕色NO2氣體.第十三張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3、NO

8、、NO2、O2混合氣體通入水后的有關(guān)計(jì)算把盛有NO2和N2的混合氣體的試管倒立于水槽中，最終液面上升到試管的1/3處，求原混合氣體中NO2和N2的體積比是多少？（1）NO2、NO混合氣體通入水的情況在一定的溫度和壓強(qiáng)下，將裝有1體積NO和NO2混合氣體的試管倒置于水中，足夠時(shí)間后，試管內(nèi)的體積縮小為原來(lái)體積的3/5，則原混合氣體中NO和NO2的體積比是多少？解題過(guò)程思路： NO2通入水中或NO2、 NO或NO2N2的混合氣體通入水中，引起氣體體積變化都是3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，可直接根據(jù)此方程利用反應(yīng)前后氣體體積變化的差量進(jìn)行計(jì)算。第十四張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于20

9、22年6月 分析：NO2和NO的混合氣體溶于水，只發(fā)生了3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，且3體積NO2溶水，生成1體NO，減少2體積。依題意 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO V（體積變化） 3 1 2 V(NO2 ) 2/5體 V(NO2 ) =3/5體積 所以 V(NO)=2/5體 V(NO)：V(NO2) =2 ：3 第十五張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(2) NO2、O2混合氣體通如水的情況 將12mlNO2和O2的混合氣體通入足量的水中充分反應(yīng)后,剩余2ml氣體，計(jì)算原混合氣體NO2和O2各多少毫升?(氣體均在相同狀態(tài)下測(cè)定)分析 3NO2

10、+ H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3思路：當(dāng)NO2、 O2混合氣體通入水中，可按4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3計(jì)算。當(dāng)VNO2：VO2=4：1。完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩余4：1過(guò)量NO2，試管余NO4：3，試管剩余氣體是NO4：3，剩余氣體是氧氣思路：第十八張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(4)NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先把3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 二氧化氮轉(zhuǎn)化為NO，這時(shí)看成總氣體為NO、O2的混合氣體通入水中。在按4NO+3O2+2H2O=4HNO3

11、進(jìn)行計(jì)算。第十九張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：1一支試管中充有20mlNO氣體，倒置于水槽中，現(xiàn)向其中通入一定量的氧氣，試管內(nèi)最終有4ml氣體，計(jì)算通入氧氣的體積是多少？（氣體均在同溫同壓下測(cè)定） 2有一支容積為30ml的試管內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，把試管倒置于水中，充分反應(yīng)后剩余5ml氣體，問(wèn)原混合氣體中NO2和O2的體積各是多少？第二十張，PPT共二十三頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三、磷：在自然界中，沒有游離態(tài)的磷存在，只有化合態(tài)，主要以磷酸鹽形式存在于礦石中。在化學(xué)性質(zhì)上與氮有相似的地方。既有氧化性，也有還原性。但與氮?dú)庀啾龋瑔钨|(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易一非金屬等其他物質(zhì)反應(yīng)。1、還原性：與氧氣反應(yīng)：4P + 5O2 = 2P2O5 P2O5 + H2O = 2HPO3 P2O5 + 2H2O = 2H3PO4第二十一張，PPT共