熱力學第一二定律1

1、化學熱力學基礎一、判斷題1、恒溫過程的Q 一定是零。（x ）2、在絕熱、密閉、鋼制得的容器中發(fā)生化學反應，AU 一定為零，AH不一定為零。（寸）3、不可逆過程就是過程發(fā)生后，系統(tǒng)不能再復原的過程。（x ）4、當熱由系統(tǒng)傳給環(huán)境時，系統(tǒng)的夕念必減少。（x ）5、一氧化碳的標準摩爾生成焓也是同溫下石墨標準摩爾燃燒焓。（x ）6、對于理想氣體，不管是恒壓過程，還是恒容過程，公式AH = j CpdT都適用。（寸）7、盡管Q和W都是途徑函數，但（Q+W）的數值與途徑無關。（寸）8、恒外壓過程就是恒壓過程。（x ）9、物體的溫度越高，則熱量越多。（x ）10、不作體積功的恒容過程的熱效應，只由體系的始態(tài)

2、和終態(tài)決定。（寸）11、體系的焓就是體系所含的熱量。（x ）12、能對外做最大功的膨脹過程，一定是可逆過程。（寸）13、一個體系經絕熱可逆過程由始態(tài)A變到終態(tài)B，然后可經絕熱不可逆過程由B態(tài)回到A 態(tài)。（x ）14、混合氣體中，i組分的分壓力為P =傳。（-）i V15、絕熱過程中，體系所作的功只由體系的始態(tài)和終態(tài)決定。（寸）16、在100C和101325Pa下，1mol水變成水蒸汽。此過程溫度不變，故AU=0o （ x ）凡是系統(tǒng)的溫度升高時就一定要吸熱，而溫度不變時，則系統(tǒng)既不吸熱也不放熱。（x ）17、所有絕熱過程的Q為零，AS也必為零。（x ）18、實際氣體絕熱可逆過程的AS一定為零，

3、AG不一定為零。（寸）19、不可逆過程一定是自發(fā)的，自發(fā)過程一定是不可逆的。（x ）20、功可以無條件無代價的全部變成熱，但熱不能無條件無代價的全部轉化為功。（寸）21、熵值不可能為負值。（x ）22、系統(tǒng)達平衡時熵值最大，自由能最小。（x ）23、不可逆過程的熵不會減少。（x ）24、在絕熱系統(tǒng)中，發(fā)生一個從狀態(tài)A-B的不可逆過程，不論用什么方法，系統(tǒng)再也回不 到原來狀態(tài)了。（寸）25、某一化學反應的熱效應被反應溫度T除，即得此反應的AS。( x )26、在等壓下用酒精燈加熱某物質，該物質的$為jT2工。(寸)t T27、因為AS =J BdQ / T，所以只有可逆過程才有熵變；而AS Z陽

4、Q / T，所以不可逆A RA IR過程只有熱溫商，但是沒有熵變。(X)28、因為AS Z b 5 q / t，所以體系由初態(tài)A經不同的不可逆過程到達終態(tài)B,其熵的改變A IR值各不相同。(X)29、因為AS =jBbQ /T，所以只要初、終態(tài)一定，過程熱溫商的值是一定的，因而&A R是一定的。(X )30、物質的標準熵Sm(298K)值就是該狀態(tài)下熵的絕對值。(x )31、在始終態(tài)相同的情況下，分別進行可逆過程和不可逆過程，它們的熵變相同。(寸)32、凡是G減少的過程一定是自發(fā)過程。(x )33、系統(tǒng)經歷一不可逆循環(huán)過程，其熵變等于零。(寸)34、在初終態(tài)相同的情況下，可逆過程的熵變大于不可

5、逆過程的熵變。(x )二、選擇題 TOC o 1-5 h z 1、 對于實際氣體處于下列哪種情況時，其行為與理想氣體相近。(1)高溫低壓(2)高溫高壓(3)低溫高壓(4)低溫低壓2、在高溫高壓下，一種實際氣體若其分子間力影響可乎略不計，其分子占有空間的影響可用體積因子b來表示，則描述該氣體的較合適的狀態(tài)方程 。(1)pVm= RT+b (2) )pVm= RT-b (3) )pVm= RT+bp (4) )pVm= RT-bp3、溫度為T體積為V，物質總量為n的理想氣體混合物，其中組分B的物質的量為nB，分體積為VB，則其分壓PB等于 。(1) nRT/V (2) nBRT/VB (3) nB

6、RT/V (4) nRT/VB4、 溫度為T壓力為P，體積為V，物質總量為n的理想氣體混合物，其中組分B的物質的量為nB，分壓力PB，則其分體積為VB等于 。(1) nRT/P (2) nBRT/PB(3) nBRT/P(4) nRT/PB5、某實際氣體的體積小于同溫同壓同量的理想氣體的體積，則其壓縮因子Z應為(3)。等于零 (2)等于1(3)小于1(4)大于16、 氣體液化的必要條件為(2)。(1)壓力臨界壓力(2)溫度臨界溫度 (3)體積=臨界體積7、物質能以液態(tài)形式存在的最高溫度是3)_。(1)沸騰溫度Tb(2)凝固溫度Tf(3)臨界溫度Tc8、 純物質的H (1)Up 二 V9、在一絕

7、熱箱中置一隔板，將箱子分為左右兩部分，如圖所示，箱中具有溫度、壓力都不同的N2p當抽取隔板后，N2發(fā)生混合。以氣體為體系，則混合過程中(3)N2 N2n1,P1,T1 n2,P2,T2(1)Q0，W=0，AU0Q0，AU0，W010、如右圖所示，當體系從狀態(tài)1沿1一A一2發(fā)生變化時，體系吸熱550J，并對外作功330J;當體系仍從狀態(tài)1出發(fā)，沿1一B一2發(fā)生變化時，體系對外作功660J，體系吸熱為()。550J-880 J(3)880 J-550 J11、 功的計算公式為W = nC氣-T)，下列過程中不能用此式的是(2)理想氣體的可逆絕熱過程(2)理想氣體的絕熱恒外壓過程(3)實際氣體的絕熱

8、過程(4)凝聚體系的的絕熱過程12、一封閉體系當狀態(tài)從A到B發(fā)生變化時，經歷兩條任意不同途徑，則 _。(1)Q1=Q2(2)W1=W2(3)AU=0(4)Q1+W1=Q2+W213、已知反應C(s)+O2(g)=CO2 (g)的AH，下列說法中不正確的是(3)。(1)AH為CO2 (g)的生成熱(2) AH為C(s)的燃燒熱(3)AH與反應的AU數值不等(4)AH與反應的AU數值相等14、1kg理想氣體在T、V恒定不變時，由地面舉高10米，該過程必定要消耗環(huán)境的能量才能完成，則在過程進行前后氣體的內能(1)。(1)不變 (2)減小(3)增大 (4)不確定15、H2和O2在絕熱鋼瓶中反應生成水，

9、體系的溫度升高了，此時3)(1)AS=0(2)AH=0(3)AG =0(4)AU=016、 在恒溫恒壓時，已知反應A2B的摩爾反應焓ArHml及2AC的摩爾反應焓 TOC o 1-5 h z ArHm2，則反應 C4B 的 ArHm3 是 。(1) 2ArHm1+ArHm2(2) ArHm22ArHm1(3) ArHm1+ArHm2 (4) 2ArHm1 ArHm217、1moL理想氣體，在TK時經一等溫可逆膨脹過程，則對于系統(tǒng)(4)。 AU0(2) AS=0(3) AS01八 18、 反應CO + 2O2 T CO2的標準摩爾反應焓A Ho 是(2) 0(1) CO2的標準摩爾生成焓AfH。

10、(2) CO的標準摩爾燃燒焓A H。(3) CO2的標準摩爾生成焓AfHo也是co的標準摩爾燃燒焓A Ho19、某物質B的標準摩爾燃燒焓為AcHm(B,298K)200kJmoJ，則該物質b燃燒時的標準摩爾反應A Ho(298K)=(1)kJ-mo1-1or m(1) -200(2) 0(3) 200(4) 40 20、 下列反應中， 的A H0(298K)是生成物的A Ho(298K)。(l)H2(g)+Cl2 (g) = 2HCl (g) H2 O(l)+SO3(g) = H2SO4 (l)(3)3H2(g)+N2(g) = 2NH3(g)(4)2C(石) + 3H2(g)+ 1 O2 (

11、g) = C2H5OH(l)A21、 1mol理想氣體從P1，V1，T1分別經絕熱可逆膨脹到P2，V2，T2；絕熱恒外壓(3)膨脹到P,V,T，若P = P(3) TOC o 1-5 h z 膨脹到22222(1W = V，T = T，(2W T，22222222V2 V，T2 T，22、 理想氣體經不可逆循環(huán)，則(2)(1) AS (系統(tǒng))=0，AS (環(huán)境)=0(2) AS (系統(tǒng))=0，AS(環(huán)境)0(3) AS (系統(tǒng))0，AS (環(huán)境)0 (4) AS (系統(tǒng))0，AS(環(huán)境) 0，AS 0，AG 0(3)AU = 0，AS 0，AG 0，AS 0，AG AS2(2)AS1= AS2

12、(3)AS1 S(液) S(固)(2)S(氣) S(液)0，AS。，且AH。和AS。不隨溫度而 變化，則下列說法中 (3) 是正確的。低溫下自發(fā)，高溫下不自發(fā)任何溫度下均自發(fā)高溫下自發(fā)，低溫下不自發(fā)任何溫度下均不自發(fā)28、某理想氣體在T K下恒溫膨脹，吸熱Q，而所作的功是變到相同終態(tài)的最大功的20%， 則AS (1) 。(1)業(yè) (2)Q (Q (4) - Q TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark93 o Current Document T T5TT三、填空題1、 可逆循環(huán)的熱溫商之和等于，在工作于溫度為T1與T2兩熱源間的所有熱機中，只有 熱機的效率最高，它

13、的效率值可達n=。2、 歷史上曾提出過兩類永動機。第一類永動機指的 就能做功的機器。 因為它違反了 定律，所在造不出來。第二類永動機指的是，它并不違 定律，但它違反了 定律，故也是造不出來的。3、 熵是系統(tǒng)的狀態(tài)函數，按性質的分類，熵屬于性質。在隔離系統(tǒng)中，一切可能發(fā)生的宏觀過程都 過程，均向著系統(tǒng)的熵值的方向進行。直至平衡時，熵值達到此條件下的 為止。在隔離系統(tǒng)中絕不會發(fā)生熵 的過程。4、 從熵的物理意義上看，它是量度系 的函數。當物質由它的固態(tài)變到液 態(tài)，再變到氣態(tài)時，它的熵值應 的。而當溫度降低時，物質的熵值應 的。 熱力學第三定律的內容 。5、下列各公式的適用條件分別是：對亥氏函數判據

14、公式AA0，是。對吉氏函數判據公式 G0，是。對熱力學基本方程式，如dG=-SdT+Vdp等，是06、 熱力學第一定律U=Q+W的適用條件是；熱力學第二定律S0乍判據時的適用條件是;熱力學第三定律S (0K) =0的適用條件是07、 理想氣體的恒溫過程為恒的過程；所有氣體的節(jié)流膨脹為恒過程；所有系統(tǒng)的可逆絕熱過程為恒;所有恒溫恒壓下的可逆相變過程為恒的過程。8、理想氣體從相同始態(tài)分別經絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到相同的終態(tài)壓力，則終態(tài)的溫度T可逆 T不可逆，終態(tài)的體積V可逆 V不可逆(填入、或=)09、對于U、H、S、F和G等熱力學量， 在絕熱定容反應器中反應，過程中不變的量 0在373K和

15、101325Pa下，液體水氣化過程中不變的量 。氣體絕熱可逆膨脹過程中不變的量 o理想氣體節(jié)流膨脹過程中不變的量 o10、 理想氣體等溫向真空膨脹，體積由V1變到V2，其AU，AS o11、 實際氣體絕熱自由膨脹，其U0，AS 0o12、 在.的條件下，系統(tǒng)的自發(fā)變化總是朝著吉布期函 的方向進行的，直到系統(tǒng)達到平衡。13、 在、不做非體積功的條件下，系統(tǒng)焓的增加 系統(tǒng)吸收 的熱量。14、 隔離系統(tǒng)中進行的可逆過程AS，進行的不可逆過程AS o15、純物質完美晶體時的熵值為零。16、 由標準狀態(tài)下元素的的完全反應成1mol純物質的焓變叫做該物質的 o17、某化學反應在恒壓、絕熱和只做膨脹功的條件

16、下進行系統(tǒng)溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變 零；若此反應在恒溫(T1)、恒壓和只做膨脹功的條件下進行，則其焓變 零。寫出由熟力學基本方程導出的重要苕式VLI J L苯的沸點為時口其氣化熟為窺假定恭蒸氣為理想氣體，則當8H6侖L PQ 800C）時，其 As=號 Ag= ； Q=； y Ah=； w=； Au=； Aa=切s實際氣體的頭=f竺整D,經節(jié)流膨脹后該氣體的溫度將 o W21、 公式Qp=AH的適用條件為。22、 判據八60的適用條件 。23、 在規(guī)定各物質的相對熵（通常為標準熵）時，所選擇的參考狀態(tài) 的 熵值為零。1、零；可逆；（tt2）/t12、不需要任何能量；熱力學第一；從單

17、一熱源取熱；熱力學第一；熱力學第二3、廣延；自發(fā)；增大；極大；減小4、無序程度；增加；減少；純物質完美晶體的熵值在0K時為零5、恒溫恒容不做非體積功的過程；恒溫恒壓不做非體積功的過程；不做非體積功的封閉系 統(tǒng)6、封閉系統(tǒng)；隔離系統(tǒng)；純物質的完美晶體7、內能（或焓）；焓；熵；吉氏函數8、； 12、等溫；等壓；封閉系統(tǒng)不做其它功；減少13、封閉系統(tǒng)恒壓；等于14、=0； 015、在 0K16、最穩(wěn)定章質；標準摩爾生成焓17、等于；不等于（或小于）19、66.3JK-1； 0； 23400J； 23400J； 2933.43J； 20470J； -2931.43J20、上升21、閉系、W =0、等壓22、閉系、W =0、等溫等壓23、純物質完整晶體0K四、計算題1、300K的2mol理想氣體由6.0 x105Pa絕熱自由膨脹到1.0 x105Pa,求過程的AU AH ASA、AG,并判斷該過程的性質。2、試計算下列過程的AS、AG：273K, 101.3kPa, 1molH2O(l) 一 273K, 101.3kPa, 1molH2O(g)已知水在正常沸點下的汽化熱為40.59kJ.mol-1,水和水蒸汽的熱容分別為5.3JK-1mol-1