化學(xué)人教版高中選修4第三章 第三節(jié)鹽類的水解學(xué)案

1、 2 2 3 2 2 32 2 第三節(jié)鹽類的水第 1 課時(shí)鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律1 通實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性其類型之間的關(guān)系一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性 的原因，總結(jié)其規(guī)律2 熟掌鹽類水解的表示方解離子方程式的書寫。一 鹽水解1 水電離與溶液的酸堿性1 在中加入酸或堿，溶液中 增，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2 溶液呈酸堿性的根本原因是 HOH 。液呈中性是因?yàn)?cH OH ，呈酸性是因?yàn)閏 OH ，堿性是因?yàn)?cH cOH 。2 通實(shí)驗(yàn)測(cè)定下列 1鹽溶液的olL 1 的元酸 HA 液的 olL 答案 341 NaHCO 溶中含有 HCO誤和 CO 分共 mol3 2 31 下溶液中，因?yàn)殡婋x產(chǎn)

2、生的子發(fā)生水解而顯酸性的是 NO32答案 C解析 A 項(xiàng)錯(cuò) !H O H CO OH錯(cuò)誤CO錯(cuò) !H錯(cuò)誤的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性B 項(xiàng)HSO錯(cuò)誤的電離度大于水解程度，溶液顯酸性 項(xiàng)2 OCuOH 溶液顯酸性 項(xiàng)2 錯(cuò)誤不水解，溶液顯中性。 的醋酸和氯化銨溶液中，水電離程度前者與后者比較 A 大 等于 D 無比較4 3 22 2 2 3 3 3 2 2 2 2 3 3 2 3 3 3 2 3 23 23 22 32 2 2 4 3 22 2 2 3 3 3 2 2 2 2 3 3 2 3 3 3 2 3 23 23 22 32 2 2 2 33 2 43 2 3 4 2 8 6 2 O

3、H 3 molL1 2 答案 B解析 醋酸電離出的 H 抑水的電離，使水的電離程度減小 Cl 電離出的 NH錯(cuò)誤!結(jié) 合水電離出的 OH 生弱電解 NH H O，進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大。 3 下各式中屬于正確的水解反離子方程式的是 ONH H O 3 2 H 2OH2 OCH COO O O答案 A4 物的量濃度相同的下列溶液，含粒子種類最多的是答案 D解析 任何水溶液中都存在 H OH 。A 項(xiàng)CaCl 不生水解，溶液中存在的粒子有 Ca2Cl H OH H O 共 5 種子B 項(xiàng)由于 CH COONa 發(fā)水解CH COO O CH ，溶液中存在 Na CH COOHCH COO 、

4、 H 、共 種子 項(xiàng)在溶液中存在平衡NH ONH H O3 2NH錯(cuò)誤 ，液中存在著 錯(cuò)誤!NH H ONH 、 O、 共 粒子； 項(xiàng)K CO 在溶液中存在水解平衡錯(cuò)誤!H OHCO錯(cuò)誤 HCO錯(cuò)誤 OH CO OH2 3，溶液中存在 O、K、錯(cuò)誤、錯(cuò)誤!OH 、H 、 CO 共 粒子。51 濃度均為 1的 8 種液HNO COOHBaOH ，KCl，NH Cl，其溶液的 olL 母。2 1和 1兩者的關(guān)系正確的是填字3 常下， molL 1 HA 液錯(cuò)誤!108現(xiàn) 1 HA 溶液與 olL 1NaOH 溶中由水電離出的 H。答案 12a 3堿 A H OHA 于 解析 1 先物質(zhì)分類， 故1

5、 8 molL1； 1 6 molL1； 2y。3 由錯(cuò) !108，根據(jù) H 14，則 c ，所以 HA 弱酸。由于 A H O HA ，混合液呈堿性。 NaA 溶促進(jìn)水的電離，而 NaOH 溶抑制水的電離。40 分鐘課時(shí)作業(yè) 3 3 3 3 3 2 2 2 22 2 3題組 鹽水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律1 下關(guān)于鹽類水解的敘述錯(cuò)誤是A 鹽水是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B 鹽水解過程是吸熱過程C 含弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D 鹽液酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱答案 C解析 鹽類水解可以看作中和反的逆反應(yīng)過是吸熱過程溶的酸堿性主要取決 于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱、BD 項(xiàng)確；含有弱酸根的水溶液不一定顯堿性

6、， 如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性 項(xiàng)。的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是ACD答案 C解析 HCl 抑水的電離3、 COO 都進(jìn)水的電離。3 在列各微粒中水電平衡向電離的方向移動(dòng)液的 溶液的 olL 1 NaHCO 溶液的堿性不會(huì)太強(qiáng)。olL 1 NaHCO36 室下，在 olL1與 b molL 1， 和 關(guān)為44a答案 B解析 NaOH 抑水的電離由電離出的 OH 等于溶液中的 H 等于 9 molL1；CH COONa 水促了水的電離以水電離的 OH 錯(cuò)誤 molL 110 5 molL1，故錯(cuò) !錯(cuò)誤!10 4， 4b題組 水方程式及微粒數(shù)目的簡(jiǎn)單比較 7 下各反應(yīng)的化學(xué)方程

7、式中，于水解反應(yīng)的是 OCO錯(cuò)誤 O3 OH ol 下物質(zhì)分別加入 mL 蒸水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度 2的大小順序是溶液體積變化忽略不計(jì) O Na O Na CO NaCl 3 2 32 33 2 2 2 n m2 3 3 3 3 2 32 33 2 2 2 n m2 3 3 3 3 3 3 3 2 3 3 3 3 3 3 2 3ABCD答案 C解析 溶于水，溶質(zhì)都是 mol，OH 稍大于。因此 正。1；中碳酸根水解使得陰離子濃度10 室溫下， 1相同體積的下列四種溶液KCl、FeCl 、HF、Na CO ，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是 ACB D答案 D解析 本題主要考查對(duì)

8、強(qiáng)弱電解及電離與水解主次矛盾的掌握情況電解質(zhì)在水中以 電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中 CO 電的陽(yáng)離子數(shù)必為最多 為弱電解質(zhì)離的 H必為最少排 B 項(xiàng)觀 KCl 和 FeCl 果只考電離，二者電離的陽(yáng)離子數(shù)應(yīng)相等，但 3 中陽(yáng)離子數(shù)增多，故 D 項(xiàng)正確。存在水解且一個(gè) Fe3 可解生成三個(gè) ，導(dǎo)致其溶液時(shí)，用 olL 1 NaNO 溶的 olL21的 HNO 和 1的 NaOH 溶液等體積混合，得溶液的 olL 1， cHNO 遠(yuǎn)于 10 3 molL 1， 1；體積混合，混合液的或 BA錯(cuò) !2Bmm OBOH Hm3 酸堿等體積反應(yīng)，堿過量，最后混合液中溶質(zhì)是正鹽 B A 與

9、的合物，故n m m呈堿性解析 中 OH相等，等體積混合后溶液為弱堿，物質(zhì)的量濃度相對(duì)較大，反應(yīng)后堿過量，生成正鹽 A 或 錯(cuò)誤，其中弱堿陽(yáng)離子 m能發(fā)生水解反應(yīng)BmH OBOHmH 。13 常溫下，有四種溶液： 1 CH COOH 液 molL 1 CH COONa 溶 molL 1 NaHCO 溶1 NaHSO 溶液31 溶的 olL1CH COO 都于 molL1溶液中 CH COO 小 COONa 溶中 cCH COO 溶液的 olL 31 CH COONa 液為弱酸強(qiáng)堿鹽呈堿性方式為 CH COO3 3 OCH OH 。 水和電離都是微弱的，所以兩種溶液中 CH COO 都于 1，

10、CH COOH 溶中 CH COO 小 CH COONa 溶中 CH COO 。 錯(cuò) !電離程度大于水解程度，故 錯(cuò)誤!cH SO HCO錯(cuò)誤的水解程度大于電離程2 33 23 4 4 3 3 24 4 3 2 33 23 4 4 3 3 24 4 3 3 3 3 3 3 增 大，水解平衡逆向移動(dòng)，減小 cH3 度，故 CO錯(cuò)誤c 錯(cuò)誤 c錯(cuò)誤!cOH H解析 1 根步驟可知為 HCl NH H O 可 C 為 NH HSO ，剩余的 CH COOH 應(yīng) 2 稀氨水，錯(cuò) !小，錯(cuò) 增大， OH 不變，OH增大。3olL 1 NaF 與 molL 1 CH COONa， FeCl 溶，觀察 溶液

11、顏色為棕黃色；再3 3 3加入少量的 FeCl ，蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色加深。取一支試管加入 1 溶液，再加入 5 mL 餾水，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 c3 增大，水解平衡正向移動(dòng)。2 改溶液酸堿性對(duì)水解平衡的響取一支試管加入 1 溶，再加入 滴酸，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺。 取一支試管加入 1 mL FeCl 溶液，再加入少量的 NaHCO s振蕩，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生 紅褐色沉淀，放出氣體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 H ，可促進(jìn)水解。3 改溫度對(duì)水解平衡的影響取一支試管加入 1 溶在酒精燈上加熱察的現(xiàn)象是溶液逐漸變?yōu)榧t褐 色加深。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)。歸納總結(jié)影響鹽

12、類水解平衡的因素1 主因鹽本身的性質(zhì)相同條件下成的酸根離子應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱解度就越大越弱 3 3 23 4 3 4 42 43 3 3 4 2 3 3 23 4 3 4 42 43 3 3 4 2 2 2 2 2 2 越水解。2 外因素溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。濃度濃越小質(zhì)子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小程度越大。酸堿性向溶液中加入 可抑制陽(yáng)離子水解促陰離子水解鹽溶液中加入 OH，能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽(yáng)離子水解。1 已知室溫時(shí)CH COOH 的電離常數(shù)為 5， H O 的電離常數(shù)為 5。 molL1的下列溶液： CH COONa NH Cl 、

13、COONH 、 NH SO ，olL 1的 溶液中：3 、 、錯(cuò) !Na1 影鹽類水解的因素越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸、堿抑制或促進(jìn)水解。2 鹽液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸：如果是易揮發(fā)性酸，AlCl FeCl 等溶液，最 終得到的是金屬氧化物；如果是難揮發(fā)性酸，如 M Fe 等溶液，最終得到它們的 溶質(zhì)固體。1 下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無的是A 純?nèi)苋ビ臀跙 鋼在潮濕的環(huán)境下生銹C 加氯化鐵溶液顏色變深D 濃化溶液有臭味答案 B解析 鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹因?yàn)殇撹F發(fā)生原電池反應(yīng)被腐蝕 項(xiàng)濃硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)?S HS OH HS OH SOH

14、，H S 有味，與水解有關(guān)。2 對(duì)有酚酞溶液的下列溶液，作后顏色變深的是 A 明溶加熱溶液加熱固體固體答案 B水 解，方程式為 3 2 3 3 3 24 3 2 3 2 3 3 4 3 2 3 3 3 4 3 2 33 3 3 2 3 4 3 3 水 解，方程式為 3 2 3 3 3 24 3 2 3 2 3 3 4 3 2 3 3 3 4 3 2 33 3 3 2 3 4 3 3 23 2 32 3 3 2 4 4 2 3 2解析 本題考查外界條件對(duì)鹽類解及電離平衡的影響類解是吸熱的此熱有利于水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，明礬中的 3 O 3H3，加熱時(shí)酸性會(huì)增強(qiáng)， A 項(xiàng)正確； CH COON

15、a 水顯堿性方程式為 CH COO H O2CH COOH3，加熱時(shí)堿性會(huì)增強(qiáng)，所以溶液顏色會(huì)變深 項(xiàng)正確；氨水顯堿性溶中存在電離平衡 H ONH錯(cuò) !OH加少量 NH Cl 體會(huì)大錯(cuò)誤!濃度抑一水合氨的電離從而降低堿性顏色會(huì)淺 項(xiàng)正確NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為 NaHCO 誤，錯(cuò)誤!時(shí)存在電離和水解平衡，方程式為 HCO錯(cuò)誤H誤，錯(cuò) ! OH CO 2 3，于水解程度大于電離程度，所以 NaHCO 溶液顯弱堿性，但加入少量 NaCl 體時(shí)，對(duì)兩個(gè) 平衡不會(huì)產(chǎn)生影響，即顏色不發(fā)生變化D 不正確。33HO 的衡體系中，使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的 olL1Na S 溶和 molL

16、 1 CO 溶，堿性更強(qiáng)的是，其原因是 2 2 3。 ， COONH 溶液顯性NaHCO 溶液的 olL1的 NaClO 溶液和 COONa溶液液 c誤 使溶液的 olL 1 CH COONa溶液中分別加入少量 Na FeCl 固體忽略溶液體積變則 CH COO 變化依次為的濃度A 減、大、減小 C 減、增大、增大 答案 A解析 CH COO B 增大、減小、減小D 增、小、增大CH COOH 。入 NH NO ，錯(cuò) !解NH錯(cuò) !H O2NH H OH ， 和 反應(yīng)，使平衡右移CH COO 濃減小，促進(jìn)水解；加入 SO ，錯(cuò) !H OHSO錯(cuò) !OH ，解產(chǎn)生 OH ，平衡左移CH COO濃

17、度增大，抑制水解；加入 固3水解：3 3H O ，影響同 3錯(cuò)誤!使 CH COO3濃度減小，促進(jìn)水解。的濃度與 Cl 的濃度比為 1 溶液，可在 Cl 溶液中加入 適量的 量的 量的氨水 適量的 A B C D答案 B解析 NH 溶中存在 NH錯(cuò) !H ONH H O 3 2，為增大 NH錯(cuò) !度，應(yīng)加入酸或 NH H O，加入 HCl 雖增大了 H 要求。的濃度，但也增大了 的度不符合題目3 常下， SO421的下列溶液中 NH錯(cuò)誤最大的是4 2 3 2 3 3 23 23 3 3 w w 3 3 3 4 2 4 2 3 2 3 3 23 23 3 3 w w 3 3 3 4 2 2 22

18、 2 2 2 22 2 2 32 3 22 42 43 3 23 3 3 3 3 3 3 H O2答案 A解析 A 項(xiàng)NH AlSO 錯(cuò)誤3錯(cuò) !Al3 O 3H抑 3制 NH錯(cuò)誤!解D 項(xiàng)CH COO OCH COOH ，進(jìn) 錯(cuò) !水解C項(xiàng)NH H ONH錯(cuò) !OH NH H O 只少部分電離，故溶液中 NH錯(cuò) !多到少順序?yàn)?。溶液中，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且 1 NaHCO 溶的說法正確的是3Na 錯(cuò)誤時(shí)，加水稀釋后，H與 n的積變大C 離濃度關(guān)系NaH cOH 錯(cuò) !CO錯(cuò)誤D 溫升cHCO錯(cuò) !大答案 B解析 A 項(xiàng)錯(cuò)誤HCO錯(cuò)誤不能拆寫成 CO錯(cuò)誤! H的形式NaHCO

19、 的電離方程式為NaHCO 誤 項(xiàng)正確，溫度不變 OH 不，加水稀釋后，體 積增大，故 H OH V2K 變； 項(xiàng)誤，根據(jù)電荷守恒可知cNa H 錯(cuò) !2c錯(cuò) !D 項(xiàng)誤，溫度升高，水解程度增大錯(cuò)誤減小。 10 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法確的是 、 SO 、 溶蒸干均得不到原溶液2 2 3 3B 保氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止 2水解C 室下向 molL 1的 CH COOH 溶中加入少量溶液顯堿性的物質(zhì)CH COOH 的離程度一定增大溶液和 CH COONH 溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同答案 A解析 在中會(huì)水解 O CaOH 不穩(wěn)定，受熱會(huì) 分解 的 HCl 會(huì) CaO

20、H 反生成 CaCl 和 熱干 CaClO 溶液得到的固體是 CaCl 加熱 Na 溶液的過程中 SO SO 蒸會(huì)得 到 Na 固體；熱 FeCl 溶： 3H O ， 揮發(fā)，故加熱蒸干會(huì)得到 FeOH 固體A 項(xiàng)確；保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，可防止 Fe2被氧化為 3， 項(xiàng)誤；水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽 CH ，其水溶液顯堿性， COOH 溶中加入少量 CH COONa，CH COO 濃度增大，會(huì)抑制 CH COOH 的離CH COOH 的離程度減小C 項(xiàng)誤CH COONH 是能發(fā)生雙水解3 3 3 4的鹽， COO 、NH錯(cuò)誤!水解均會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液中水的電

21、離程度較大，但溶液 中的 H 濃度與 濃度相等，故溶液呈中性， 項(xiàng)誤。4 2 2 3 22 3 3 23 23 2 3 3 3 2 3 4 2 2 3 22 3 3 23 23 2 3 3 3 2 3 3 3 3 2 3 3 2 33 3 3 2 2 2 3晶體溶入水中，得到飽和 NH Cl 溶。若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn) 有爆鳴聲，此氣體是，產(chǎn)生該氣體的原因是用離子方程式表示后出刺激性氣味的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)， 該氣體是，產(chǎn)生該氣體的原因是，總的離子反應(yīng)方程式為。答案 H 錯(cuò) !H O NH H OH Mg 2 H NH 因 cH 減小使水解平衡右移生 NH H O

22、 增加熱使 NH H O 分放出 NH Mg錯(cuò) !2 12 在氯化鐵溶液中存在下列平：FeCl 3 2 3HCl 。 3回答下列問題：1 加 FeCl 溶，溶液色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入3 溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為。22 不加熱 溶，蒸干水分并灼燒得到的固體可能是。33 在制 溶時(shí)，為防止?jié)?，?yīng)加入。34 為除去 MgCl 酸溶液中的 Fe32，可在加熱攪拌的條件下加入 固，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO 固能除去 3的原因是。答案 生成紅褐色沉淀 2Fe O3 少稀鹽酸 4MgCO 促了 33的水解，使 3 轉(zhuǎn)化為 沉淀而被除去解析 1 加 FeCl 溶液，得到 Fe

23、OH 膠體，加入電解質(zhì) MgCl 使體聚沉得到紅褐色沉 淀2 加可促進(jìn)鹽類水解，由 揮，可使水解進(jìn)行徹底，得到 FeOH 沉淀 受熱分解，最終產(chǎn)物為 Fe O 3 為止渾濁，應(yīng)加入稀鹽酸抑制 FeCl 水解4MgCO 與解產(chǎn)生的 反應(yīng)：MgCO 2H 2 O，水解平正向移動(dòng)，生成的 在熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時(shí) 和反應(yīng)的 MgCO 一同被除去。 3 3 3時(shí)加熱 NaHCO 飽溶，測(cè)得該溶液的3L 濃液于試中，逐滴加入 濃液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無 3 3氣泡產(chǎn)生沉淀生成繼續(xù)加入 Na SO 濃液至過量溶液顏色加深終變?yōu)榧t褐色。 這種紅褐色液體是。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至

24、過量，可以觀察到的現(xiàn)象是 。將溶液分成兩等份，其中一份加入 溶，溶液變成血紅色，應(yīng)的離子方程式為。2 3 2 33 2 32 3 2 32 32 32 4 3 4 2 3 2 3 2 2 3 2 33 2 32 3 2 32 32 32 4 3 4 2 3 2 3 2 2 2 2 另一份加入 BaCl 稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是。 實(shí)驗(yàn)：換用稀釋的 FeCl 溶液和 Na SO 溶重復(fù)實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述 實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。若在 FeCl 濃液中加入 CO 濃液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的 離子方程式是。從形式上看 CO 和 Na SO

25、相但從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到者的水溶液與氯化鐵 溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是；。答案 實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn) Na SO 是變質(zhì)或檢驗(yàn) Na 溶液中是否混有 Na SO實(shí)驗(yàn)：氫氧化鐵膠體 先生褐色沉淀后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生Fe Ba2錯(cuò) !=BaSO 實(shí)驗(yàn)：3與 SO錯(cuò) !時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和水解相互促進(jìn)反應(yīng)3錯(cuò) !3H 3CO 錯(cuò) !較強(qiáng)的還原性CO錯(cuò) !有還原性錯(cuò) !解能力較 錯(cuò)誤小解析 此題主要通過檢驗(yàn)兩種不反應(yīng)原理的產(chǎn)物來證明 3和 SO錯(cuò) !反應(yīng)機(jī)理。第 3 課時(shí)鹽類水解溶液中離子度大小比較中應(yīng)用1 能據(jù)電解質(zhì)的電離離子的水解判斷溶液中微粒種類 會(huì)較離子濃度的大小 能根

26、據(jù)鹽類的水解判斷相應(yīng)酸或堿的強(qiáng)弱。一 溶中離子濃度的大小比較1 不溶液中同一離子濃度的比要看其他離子對(duì)它的影響，如相同物質(zhì)的量濃度的溶液，溶液，溶液，溶液 中 H 對(duì) 錯(cuò)誤水解有抑制作用 CH COO的水解對(duì) 錯(cuò) !水解有促進(jìn)作用d 中 HCO錯(cuò)誤的水解對(duì) NH錯(cuò)誤水解有促進(jìn)用，且 HCO錯(cuò)誤對(duì) NH 錯(cuò) !水解影響程度更大，所以四種溶液中 NH錯(cuò) !大到小的順序是 。 2 弱溶液中離子濃度大小比較 溶中存在的平衡有H OH 中微粒有 H OHOH 、ClO ，于 HClO 離程度小，且 H O 的離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序 O 除外是 cHClO ClO c。2 碳的電離方

27、程式是 CO2 3HCO錯(cuò) !H ，錯(cuò)誤!H 錯(cuò) 。碳酸溶2 2 3、 錯(cuò)誤、錯(cuò)誤!OH 2 34 4 2 2 2 32 32 2 2 3 3 2 2 2 2 3、 錯(cuò)誤、錯(cuò)誤!OH 2 34 4 2 2 2 32 32 2 2 3 3 2 2 4 3 2、 4 3 23 2 液中存在的微粒有 H OH CO 、 。碳酸是弱酸第一步電離很微弱二步電離更微弱推測(cè)其溶液中粒子濃度由大到小的順 序水分子除外是 H CO H 錯(cuò) !c錯(cuò)誤!OH 。3 單溶液中離子濃度大小的比1 氯銨溶液先分析 NH Cl 溶中的電、水解過程。電離： 錯(cuò)誤!Cl 、 ONH H O水解：錯(cuò) !H O3 2H。 。判斷溶

28、液中存在的離子有 錯(cuò) !、 、 、 。再根據(jù)其電離和水解程度的相對(duì)大小確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是 cCl NH錯(cuò) !cH cOH 。2CH COONa 溶3CH COONa 溶液中離子濃度大小比較方法與 NH Cl 溶相似，其離子濃度由大到小順序是 3 4c CH COO cOH H 。33 碳鈉溶液分析 Na CO 溶中的電離、水解過程：電離： CO 錯(cuò)誤!H OH 。水解：錯(cuò)誤 O錯(cuò) !OH 、誤 OH CO 。 2 3溶液中存在的離子有 CO錯(cuò)誤、錯(cuò) !OH 、 。溶液中離子濃度由大到小的順序是 c cCO錯(cuò)誤OH 錯(cuò) !H 。 4 碳?xì)溻c溶液分析 NaHCO 溶液中的電離

29、、水解過程：電離： HCO錯(cuò) !HCO錯(cuò)誤H CO 。水解：錯(cuò)誤 2 3H 錯(cuò) !H OH OH 。溶液中存在的離子有 Na 、錯(cuò) !CO錯(cuò)誤!、 。由于 錯(cuò) !電離程度小于 錯(cuò)誤的水解程度以液離子濃度由大到小的 順序是 cNa 錯(cuò) !cOH H cCO錯(cuò) !。4 混溶液中離子濃度大小的比1 物的量濃度相同的 NaOH 溶NH Cl 溶液等體積混合4反應(yīng)的化學(xué)方程式： H O；液中存在的離子有 、錯(cuò)誤!OH 、 ；其濃度由大到小的順序是 cCl OH cNH錯(cuò) !cH 。 2 物的量濃度相同的 NH Cl 液、氨水等體積混合4混合后不發(fā)生反應(yīng)溶中的溶為 NH NH H 由 NH H O 的離程

30、度大于 NH錯(cuò) !水解程度，所以溶液呈堿性；溶液中存在的離子有 NH錯(cuò)誤、 、OH 、；其 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 3 2 2 32 3 2 2 濃度由大到小的順序是 NH錯(cuò) !cCl OH H 。3 物的量濃度相同的 CH COONa 溶、 COOH 溶等體積混合后不發(fā)生反應(yīng)，溶液3 3中的溶質(zhì)為 、CH COOH，于 COOH 的離度大于 CH COONa 的水解程度，所以溶液呈酸性；溶液中存在的離子有 、 COO 、H 、 ，其濃度由大到小的順序是 cCH COO Na H OH 。4 物的量濃度相同的 CH COONa 溶液和

31、 溶等體積合，溶液中的溶質(zhì)為3CH 、，液中存在的離子有 Na 、 COO 、 、 ，由于 ClO的水解程度大于 CH COO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏cCH COO ClO cOH H 。 35 物的量濃度相同的 Na CO 溶液和 NaHCO 溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為 Na CO2 3 3 2 3和 NaHCO 由于 CO錯(cuò) !水解程度大于 錯(cuò) !水解程度所以溶液中離子濃度由 大到小的順序?yàn)?錯(cuò)誤CO錯(cuò)誤!cOH H 。歸納總結(jié)1 溶中離子濃度大小比較的方思路1 先定溶液中的溶質(zhì)成分及各物質(zhì)的量濃度大小。2 寫電離方程式、水解方程式找出溶液中存在的離子。3 依電

32、離和水解程度的相對(duì)大，比較離子濃度大小。2 特注意的問題1 多弱酸的正鹽溶液如 Na CO 溶液，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第2 3一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的電離。2 多弱酸的酸式鹽溶液，要注考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對(duì)大小。若酸式酸 根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。 3 當(dāng)種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)反應(yīng)時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)原理準(zhǔn)確地判斷溶質(zhì)的成分，然后判 斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。4 不溶液中同一離子濃度的比要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。 的鹽酸與 olL 1，應(yīng)后，氨水過量，溶質(zhì)為 Cl NH H O，溶液呈堿

33、性。 2NH 錯(cuò)誤4NH H NH錯(cuò)誤3 2錯(cuò)誤!H O2NH H O 3 2NH H 的電離程度遠(yuǎn)大于 錯(cuò)誤的水解度，溶液中離子濃度由大到小的順序是 NH 3 2錯(cuò) !cCl OH H 。 的 NaOH 溶與 1 Na SO 溶液中Na 2cSO錯(cuò) !cHSO誤H 。 2 molL 1 Na 溶中， OH H SHS 。1 Na C O 溶液與 2 33 2 3 2 2 2 42 2 1 CH COOH 1 Na C O 溶液與 2 33 2 3 2 2 2 42 2 1 CH COOH 溶與 molL cH2 3 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 3 A H 2 HS 2S2 2 S

34、 2 2 HS c2 2 3 molL 2 2 41 HCl 溶液等體積混合 2C 錯(cuò) !cHC O錯(cuò) !c2 2Na H 。4 molL 1 CO 與 molL 1 NaHCO 溶等體積混合， 錯(cuò)誤!Na CO錯(cuò) !HCO 錯(cuò) !c CO 。5 molL 1 NaHC 溶中，cNa2 4 錯(cuò)誤C O錯(cuò) !。6 molL 1 NaHC 溶中，cNa H HC O錯(cuò)誤 C O錯(cuò)誤。7olL 31 NaOH 溶等體積混合后的溶液中， cOH cCH COOH。3答案 正確的有 247，其余不正。解析 1 不合物料守恒，正確的關(guān)系式為 Na錯(cuò)誤!2cHSO誤H SO 。2 符質(zhì)子守恒， H 2H S

35、HS 移即可。3 不合電荷守恒，漏寫 cCl ，正確的關(guān)系式是 cCl c 錯(cuò)誤!HC 錯(cuò) !c Na H 。4 符物料守恒。5 不合物料守恒。正確的關(guān)系為 Na HC O錯(cuò)誤H C O C O錯(cuò)誤。6 不合電荷守恒，正確的關(guān)系為 NaH HC O錯(cuò)誤!OH C O錯(cuò)誤。7 符電荷守恒，Na H c錯(cuò) !c ， c 錯(cuò)誤，故成。 8 不合質(zhì)子守恒，正確的關(guān)系為 OH H CH COOH。為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在 molL Na A H OHNa OH c H1 NaA 溶中，離子濃度關(guān)系正確的是Na Na H A 答案 D解析 因 OHAOH 以 Na cOH 解溶液呈性 cOH ；根據(jù)

36、電荷守恒可知 Na A OH 。溶液中下列關(guān)系不正確的是Na H SNa H OH HS c2Na OH H H S 答案 A解析 A 項(xiàng)符合物料守恒，應(yīng)為 H 。 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 2 2 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 2 2 2 2 2 2 2 2 3 在 10 mL molL1 NaOH 溶中入同體積、同濃度 COOH 溶，反應(yīng)后溶液中各3微粒的濃度關(guān)系不正確的是 Na CH COO OH OH H CH COOHNaCH COO CH COOHNa H CH COO OH答案 A解析 A 項(xiàng)應(yīng)為 Na CH COO OH H ； 項(xiàng)符質(zhì)子守恒C

37、項(xiàng)符合物 料守恒D 項(xiàng)，符合電荷守恒。 的酸與 olL1的 2 種液混合而成：CH COONa 與 ，CH COONa NaOH， COONa 與 NaCl，CH COONa 與 NaHCO 。下列關(guān)系正確的是 ：CH COO3：H ：CH COOH： 3答案 B解析 A 項(xiàng)olL1的 Na 溶中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是填字母。A H molL 1OH H Na H OH HA A2Na A2 2HA3 已 1 NaHA 溶的 1 A 液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 molL2“”或“由是。1 NaHA 溶中各種離子濃度由大到小的順序是。4 molL1答案 1 堿 A2 OHA OH2BCD

38、 3 A 第一步電離產(chǎn)生的 H ，抑制了 HA 的離 Na HA c A OH解析 由題意得： 不水解A 水。1Na A 溶液應(yīng)顯堿性，因?yàn)?H 2Na 2HA 。A OHA OHH O2HA 項(xiàng)對(duì)B 項(xiàng)符合質(zhì)子守恒C 項(xiàng)合電荷守恒D 項(xiàng)合物料守恒。 2 對(duì) 第二步的電離起抑制作用。所以 cH molL1 2 2 對(duì) 第二步的電離起抑制作用。所以 cH molL1 2 H2 33 2 2 2 2 4 2 3 3 2 2 H 以 S2 2 OH 、 2 2 2 2 42 2 2 4 2 3 3 2 3 3 3 4 NH錯(cuò) !OH3H = HA HmolL 1 molL molL1HAH 第一步產(chǎn)

39、生的 。 HAH H O2H 所以 Na H A OH 。40 分鐘課時(shí)作業(yè)題組 溶中離子濃度大小比較及守恒關(guān)系 1 關(guān)小蘇打水溶液的表述正確是 OH CO OH2 3Na 錯(cuò) !c錯(cuò) !cOH的電離程度大于 錯(cuò) !的水解程度NaHCO錯(cuò)誤錯(cuò)誤!H CO答案 D解析 A 項(xiàng)平衡應(yīng)為 誤H 誤! 項(xiàng)不守恒 項(xiàng)溶液呈堿性以 HCO誤的水解度大于 HCO錯(cuò)誤的電離程度 項(xiàng)物料守恒。 2 室下，下列溶液中粒子濃度系正確的是溶液：Na c OH H S溶液：OH H O錯(cuò)誤!2H C O溶液：Na H cCO錯(cuò)誤!cOH和 混溶液c Ca2 CH COO CH cCl答案 B解析在 Na S 溶液中存在

40、 H OOH H OHS H O2H 中子濃度關(guān)系為 Na S2 OH HS H cH 項(xiàng)錯(cuò)誤；利用質(zhì)子守恒知 Na O 溶液中存在 H 錯(cuò)誤H O B 項(xiàng)確；利 用電荷守恒知 Na CO 溶中存在 H c錯(cuò) !cHCO錯(cuò)誤OH 項(xiàng)錯(cuò)誤； 利用物料守恒可知 CH COONa 和 的合溶液中存 cNa 2 CH COOHcCH COO 錯(cuò) !Cl， 項(xiàng)誤。3 下溶液中微粒濃度關(guān)系表示確的是溶液中：H Na OH CO錯(cuò) !HCO錯(cuò)誤 的 COOH olL1的 NH Cl 溶中Cl 3 3 3 3 3 3 4 4 3 2 溶液等體積混合后的溶液中：Na CH CH COO答案 D解析 A 項(xiàng)應(yīng)為

41、2CO錯(cuò)誤； 項(xiàng)CH COOH 過，應(yīng)為 H ； 項(xiàng)，應(yīng)為 cClNH錯(cuò) !H ； 項(xiàng)符合物料守恒。、 、錯(cuò) !種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：Cl NH錯(cuò) !cH OHCl NH錯(cuò) !cOH NH錯(cuò) !Cl HNH錯(cuò) !Cl H下列說法正確的是A 若正，則溶液中溶質(zhì)一定為 NH Cl4B 若正確，則溶液中 c H NH誤Cl3 2C 若正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中 cH 等于氨水中 OHD 溶不時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立答案 B解析 A 項(xiàng)，若正確，可以是 NH Cl 也以是少量 HCl 和 Cl 的合液； 項(xiàng)，若 正確，由于 錯(cuò) Cl ，所以 NH H ONH錯(cuò)誤也一定大于 c

42、Cl ；C 項(xiàng)若正 確，當(dāng)鹽酸和氨水的體積相等，此時(shí)氨水應(yīng)稍過量，但鹽酸中 H 仍大于氨水中 OH ； 項(xiàng)，違背電荷守恒，不成立。5 用 molL1的鹽酸滴定 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是錯(cuò)誤!cCl ， H錯(cuò)誤!cCl ， HCl 錯(cuò) !c HCl 錯(cuò) !c 答案 C解析 溶液中不可能出現(xiàn)陰離子大于陽(yáng)離子的情況，不遵循電荷守恒，故 C 項(xiàng)； 項(xiàng) 為氨水過量較多的情況； 項(xiàng)氨水適當(dāng)過D 項(xiàng)為氨水不足或恰好中和。6 常下， 1的一元酸 與濃度的 溶等體積混合后所溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是為強(qiáng)酸 YNa YNa 2 5 molL 2 3 3 C 該合溶液中

43、A ， 表 OH ， 表 答案 C解析 做圖像題首先要弄清橫縱坐標(biāo)軸所代表的意義題所給圖像的縱坐標(biāo)為濃度橫 坐標(biāo)為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中， 濃最大，、 濃度依次減小意反生成 molL 1 的 NaA 溶液項(xiàng) A 濃度小于 molL1，明 A 水解，即 HA 是弱酸，錯(cuò)誤B 項(xiàng)由于 A 水解，水解后溶液呈堿性，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)混液中粒子濃度大小關(guān)系c cA OH HAH ，因此 X 表示 OH Y 表示 HAZ 表 H錯(cuò) 項(xiàng)根物料守恒可知cA HANa 即 c YNa，正確。7 一溫度下，下列溶液的離子度關(guān)系式正確的是 的 S 溶中 1 的氨水溶液，稀釋 倍，其 1，是

44、HS 的濃度會(huì)小于 H 的濃度H 來于 H 的第一步電離、 的離和水的電，故 H 的度大于 的濃度，故不正確項(xiàng)，弱堿不完全電離，弱堿稀釋 10 倍， molL 1NaOH 溶液中加入 molL 1的一元酸HAolL 1 NaOH 溶分別滴定 mL molL 1 的酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A示是滴定醋酸的曲線 時(shí)，滴定醋酸消耗的 VNaOH 小 NaOH mL 時(shí)，兩份溶液中 Cl CH COONaOH mL 時(shí)，醋酸溶液中 Na CH COO H c 答案 B解析 A 項(xiàng)定開始時(shí) molL1鹽酸 olL 1醋酸 L 時(shí)者應(yīng)成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯(cuò)

45、誤D 項(xiàng)，加入 10 mL 氫氧化鈉時(shí)，溶液中恰好為3 3 3 3 3 3 3 a 3 3 H OH3 molL 3 3 3 3 3 3 3 a 3 3 H OH3 molL CH COOH molL 3 3 3 3 3 3 OH Cl 3 3 3 2 ， 由電荷守恒得 M H A 同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以CH COO ，錯(cuò)誤。Na，有 CH CH COO molL 1 的組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中cCH COOH、CH COO 與 3 3olL1D 向 1 L W 點(diǎn)表示溶液中通入 mol HCl 氣體溶液體積變化可忽略：H cCH COO OH Cl答案 ACH COOH解析 遞減曲線為 COOH 的變化曲線增線為 CH COO的變化曲線 項(xiàng) olL1，K 誤 10 ； 項(xiàng)，電荷守恒式為 Na H CH COO O