九年級(jí)科學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題 綜合練習(xí)（解析）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 九年級(jí)科學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題 綜合練習(xí)（解析）中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)初三科學(xué)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題 綜合練習(xí)參考答案與試題解析1、小李同學(xué)組裝了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，小試管里裝有等量的粉狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣，膠頭滴管里裝著相同濃度和體積的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，將滴管中的稀鹽酸同時(shí)加入到小試管中，發(fā)現(xiàn)小試管中產(chǎn)生氣體的速度裝置A明顯快于裝置B。（1）寫出試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）小李同學(xué)所設(shè)計(jì)的這個(gè)實(shí)驗(yàn)，其目的是驗(yàn)證在相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物形狀有關(guān)。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，小試管內(nèi)產(chǎn)生氣體能使裝置A、B中的色拉油會(huì)沿

2、著細(xì)長玻璃導(dǎo)管上升。色拉油上升速度較快的是裝置 A（選填“A”或“B”）。你認(rèn)為試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積和細(xì)長玻璃導(dǎo)管中色拉油上升的體積相等嗎？相等，是因?yàn)槎趸疾蝗苡谏汀！窘獯稹拷猓海?）試管內(nèi)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（2）小李同學(xué)所設(shè)計(jì)的這個(gè)實(shí)驗(yàn)，其目的是驗(yàn)證在相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物形狀有關(guān)。故填：反應(yīng)物形狀。（3）色拉油上升速度較快的是裝置A，是因?yàn)閱挝粫r(shí)間內(nèi)A中產(chǎn)生氣體體積比B大。故填：A。試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積和細(xì)長玻璃導(dǎo)管中色拉油上升的

3、體積相等，是因?yàn)槎趸疾蝗苡谏?。故填：相等，是因?yàn)槎趸疾蝗苡谏汀?、某種粗鹽水中有少量含SO42、K+的雜質(zhì)，小金用這種粗鹽水經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)流程制取純凈氯化鈉晶體。（1）固體A是 BaSO4。（填化學(xué)式）（2）加碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。（3）若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是 鉀離子未除去?！窘獯稹拷猓海?）粗鹽水中有少量含SO42、K+，加入過量氯化鋇，Ba2+與SO42結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，化學(xué)式為BaSO4；（2）溶液A中有過量氯化鋇，加入過量碳酸鈉

4、溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；（3）溶液B中含過量的碳酸鈉，還有氯化鈉和K+，加過量鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液C含有氯化鈉和K+，若將溶液C蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干得到晶體，所得晶體仍不是純凈的氯化鈉，理由是鉀離子未除去。故答案為：（1）BaSO4；（2）BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；（3）鉀離子未除去。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品

5、均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：打開彈簧夾，通入一段時(shí)間的氮?dú)猓魂P(guān)閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；當(dāng)樣品反應(yīng)完全，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；實(shí)驗(yàn)完畢，測得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m1、m2。請回答下列問題：（1）氨氣溶于水顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。NH4HCO3屬于氮肥（選填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復(fù)合肥”），該物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為3。（2）裝置B中盛放的液體是濃硫酸。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C。（3）步驟中，當(dāng)樣品反應(yīng)

6、完全時(shí)的現(xiàn)象是玻璃管中樣品完全消失，停止加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間的氮?dú)?。?）該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（用m1、m2的代數(shù)式表示）。【解答】解：（1）氨氣溶于水顯堿性；碳酸氫銨中含有氮元素，是氮肥；碳酸氫銨中，銨根的化合價(jià)是+1，其中氫元素化合價(jià)是+1，則氮元素的化合價(jià)為3。故填：堿性；氮肥；3。（2）裝置B中盛放的液體是濃硫酸，吸收水蒸氣和氨氣；裝置C中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C。故填：濃硫酸； CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；防止空

7、氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置C。（3）步驟中，當(dāng)樣品反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象是玻璃管中樣品完全消失，停止加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間的氮?dú)?，使生成物被完全吸收。故填：玻璃管中樣品完全消失；打開彈簧夾，通入一段時(shí)間的氮?dú)?。?）設(shè)碳酸氫銨質(zhì)量為x，C中藥品的質(zhì)量增加了m2，說明反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量是m2，NH4HCO3NH3+H2O+CO2，79 44x m2 ，xm2，樣品質(zhì)量m1+m2，該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：100%，故填：4、某興趣小組在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，于是他們對(duì)這瓶氫氧化鈉固體的成分展開探究?！咎岢鰡栴}】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？【猜想假設(shè)】

8、猜想一：沒有變質(zhì)，全部是NaOH；猜想二：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3；猜想三：含有Na2CO3和NaOH?！緦?shí)驗(yàn)探究】為了探究固體成分，他們分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)取少量固體于試管中，加水后有放熱現(xiàn)象，說明這瓶固體中含有NaOH。（1）寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（3）為了進(jìn)一步確定這瓶固體的成分，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，請你完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論、取樣于試管中，加水溶解，滴入過量的CaCl2（填化學(xué)式）溶液 產(chǎn)生白色沉淀 含有Na2CO3、反應(yīng)后過濾，取上層清液，滴入酚酞溶液 無色酚酞溶液變紅 猜想三正確【解答】解：

9、【猜想假設(shè)】如果沒有變質(zhì)，全部是NaOH；如果完全變質(zhì)，全部是Na2CO3；如果部分變質(zhì)，是NaOH和Na2CO3；猜想一：沒有變質(zhì)，固體全部是NaOH；猜想二：完全變質(zhì)，氫氧化鈉全部和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，因此固體全部是Na2CO3；猜想三：部分變質(zhì)，部分氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，因此固體是NaOH和Na2CO3；【實(shí)驗(yàn)探究】（1）氫氧化鈉溶于水放熱，而碳酸鈉溶于水無明顯現(xiàn)象，說明這瓶固體中含有NaOH；（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，取樣于試管中，加水溶解，滴入過量的

10、氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3；（4）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，反應(yīng)后過濾，取上層清液，滴入酚酞溶液，無色酚酞溶液變紅，說明固體中含有NaOH，猜想三成立。故答案為：【猜想假設(shè)】猜想三：含有Na2CO3和NaOH；【實(shí)驗(yàn)探究】NaOH；（2）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）CaCl2； Na2CO3；三。5、如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)均可驗(yàn)證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一回答：加氫氧化鈉溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；加入稀鹽酸后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是藍(lán)色沉淀溶解，溶液由無色變成了藍(lán)色，驗(yàn)證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)；（2）

11、實(shí)驗(yàn)二通過兩支試管中的現(xiàn)象對(duì)比，可以判斷稀鹽酸與 Ca（OH）2能反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同；（3）實(shí)驗(yàn)三中，加入X可驗(yàn)證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，符合此條件的 X 是下列物質(zhì)中的A、B。A酚酞溶液 BCuO CNa2CO3 DBa（NO3）2【解答】解：（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)方程式是：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4；由于氫氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化銅和水，所以加入稀鹽酸后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：藍(lán)色沉淀溶解，溶液由無色變成了藍(lán)色，驗(yàn)證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)；（2）由控制變量法分析，本實(shí)驗(yàn)中除了水和稀

12、鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制 氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同。（3）A、在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經(jīng)不存在了，進(jìn)而證明了酸與堿確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，故A符合；B、如果H2SO4和NaOH沒有反應(yīng)，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，CuSO4會(huì)繼續(xù)和NaOH反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色絮狀沉淀；如果H2SO4和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，則CuO會(huì)和過量的H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，但由于NaOH已反應(yīng)掉，則不會(huì)有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，故B符合；C、由于硫酸是過量的，不管H2SO4和NaOH有沒有發(fā)生反應(yīng)，C都

13、會(huì)有氣泡產(chǎn)生，D、硝酸鋇和硫酸、硫酸鈉反應(yīng)都生成白色沉淀，因此硝酸鋇溶液不能驗(yàn)證稀硫酸與堿反應(yīng)，故D不符合；故答案為：（1）2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4，藍(lán)色沉淀溶解，溶液由無色變成了藍(lán)色；（2）氫氧化鈣粉末的質(zhì)量；（3）A、B。6、某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可

14、能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液不變色 結(jié)論：猜想一不正確實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀 結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量。（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？ac（填序號(hào)）apH試紙

15、b銅 c紫色石蕊溶液 d硝酸銀溶液（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道 （寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的碳酸鈣?！窘獯稹拷猓骸溲趸}和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。故填：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。、該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)可能是CaCl2和Ca（OH）2；可能只有CaCl2；可能是CaCl2和HCl；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液不變色， 結(jié)論：猜想一不正確。實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸

16、鈉溶液至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀，結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確?！痉此寂c拓展】（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量；（2）a利用pH試紙可以測定溶液的pH，從而可以判斷溶液中是否含有稀鹽酸，該選項(xiàng)可以；b銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，該選項(xiàng)不可以；c利用紫色石蕊溶液是否變成紅色，可以判斷溶液中是否含有稀鹽酸，該選項(xiàng)可以；d硝酸銀能和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，因此該選項(xiàng)不可以；（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道，酸化水等；要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應(yīng)向燒杯中加入過量的不溶于水的碳酸鈣。故填：可能是

17、CaCl2和HCl；酚酞試液不變色；先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀；反應(yīng)物是否過量；ac；腐蝕下水道；碳酸鈣。為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后，均需往裝置中緩慢通一會(huì)兒氮?dú)猓悠分衅渌煞植慌c稀硫酸反應(yīng)）。（1）實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣；（2）小金想用堿石灰（氫氧化鈉固體和生石灰的混合物）來代替B裝置中濃硫酸的吸水作用，小科認(rèn)為不可以，其理由是堿石灰即吸收水又吸收二氧化碳，無法測定二氧化碳的質(zhì)量；（3）根據(jù)乙圖分析，判斷反應(yīng)生成的二氧化碳已被完全吸收的依據(jù)是C裝置的質(zhì)量不再增加；（4）下列情況會(huì)造

18、成碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是AD。A.稀硫酸換為濃鹽酸 B.反應(yīng)結(jié)束后忘記通氮?dú)釩.樣品中的碳酸鈉沒有反應(yīng)完 D.外界空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入C裝置【解答】解：（1）空氣中含有二氧化碳，若被氫氧化鈉溶液吸收，使測得二氧化碳質(zhì)量偏大，則實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣，防止影響測定結(jié)果，故填：排盡裝置內(nèi)的空氣；（2）堿石灰即吸收水又吸收二氧化碳，用堿石灰（氫氧化鈉固體和生石灰的混合物）來代替B裝置中濃硫酸的吸水作用，無法測定二氧化碳的質(zhì)量，故填：堿石灰即吸收水又吸收二氧化碳，無法測定二氧化碳的質(zhì)量；（3）分析圖乙的曲線可知，橫坐標(biāo)為反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)為C裝置的增加量，C裝置的增加量即

19、為生成二氧化碳的質(zhì)量，則根據(jù)乙圖分析，判斷反應(yīng)生成的二氧化碳已被完全吸收的依據(jù)是C裝置的質(zhì)量不再增加，故填：C裝置的質(zhì)量不再增加；（4）測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的反應(yīng)原理為Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2，再依據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A.稀硫酸換為濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl能被氫氧化鈉溶液吸收，使測得二氧化碳質(zhì)量偏大，會(huì)造成碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故A正確；B.反應(yīng)結(jié)束后忘記通氮?dú)?，生成的二氧化碳?xì)埩粼谘b置內(nèi)，沒被氫氧化鈉溶液完全吸收，使測得二氧化碳質(zhì)量偏小，會(huì)造成碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B錯(cuò)誤；C.樣品中的碳酸鈉沒有反應(yīng)完，生成的二氧化碳偏小，

20、會(huì)造成碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C錯(cuò)誤；D.外界空氣通過導(dǎo)管進(jìn)入C裝置，空氣中的二氧化碳，被氫氧化鈉溶液吸收，使測得二氧化碳質(zhì)量偏大，會(huì)造成碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故D正確；故填：AD8、實(shí)驗(yàn)：提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過如圖操作流程：（1）操作的名稱是過濾，操作中除用到三腳架、玻璃棒、酒精燈外，還需要用到蒸發(fā)皿（或坩堝鉗）等儀器（寫一種）。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，稱量結(jié)果偏大的原因是C。A.食鹽沒有全部溶解即過濾 B.蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈C.蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D.器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上【解答】解：（1）操作是將泥沙與溶液分離，過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方

21、法，操作的名稱是過濾操作是從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，利用的是蒸發(fā)操作，操作中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要用到蒸發(fā)皿、坩堝鉗（2）A食鹽沒有全部溶解即過濾，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致制得率較低； B蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致制得率較低；C蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致制得率較高；D器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致制得率較低。故答案為：（1）過濾；蒸發(fā)皿（或坩堝鉗）；（2）C。9、小樂利用圖示裝置和藥品驗(yàn)證可溶性堿的性質(zhì)。裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。（1）驗(yàn)證可溶性堿能與酸反應(yīng)

22、。打開活塞a，向錐形瓶中逐滴滴入稀鹽酸。Ba（OH）2溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色。（2）驗(yàn)證可溶性堿能與CO2反應(yīng)。完成（1）后，打開活塞b，向錐形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即關(guān)閉活塞b。寫出驗(yàn)證NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。打開彈簧夾，裝置甲中的液體進(jìn)入裝置乙，且乙裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。（3）驗(yàn)證可溶性堿能與鹽溶液反應(yīng)。完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，取少量該溶液于試管中，滴入足量的CuSO4溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否驗(yàn)證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，判斷并說明理由。不能，因?yàn)樘妓徕c也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的碳酸

23、銅沉淀?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鋇溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，滴加足量的稀鹽酸，氫氧化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，觀察到溶液由紅色變成無色；故填：溶液由紅色變成無色；（2）乙裝置內(nèi)的二氧化碳與加入的足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)造成裝置內(nèi)的壓強(qiáng)減小，打開彈簧夾，在外界大氣壓的作用下，裝置甲的液體進(jìn)入裝置乙，甲裝置溶液中的氯化鋇與裝置乙溶液中的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；故填：打開彈簧夾，裝置甲中的液體進(jìn)入裝置乙，且乙裝置內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀；（3）完成（2）后，裝置乙中錐形瓶內(nèi)的溶液呈紅色，水面溶液顯堿性，因?yàn)闅溲趸c與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，乙裝置內(nèi)中

24、的碳酸鈉也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的碳酸銅沉淀和硫酸鈉，所以上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否驗(yàn)證NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，故填：不能，因?yàn)樘妓徕c也能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的碳酸銅沉淀。10、無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。（1）下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是（填序號(hào)）。硝酸銨 碳酸鉀 硝酸鉀 硫酸鉀（2）現(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請你進(jìn)行有關(guān)推斷。由實(shí)驗(yàn)1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是K2CO3；若測得原營養(yǎng)液中K+和Cl的數(shù)目之比為1：1，則原營養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)

25、是KCl、Ca（NO3）2?！窘獯稹拷猓海?）硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥。故填：。（2）碳酸鈉能和硝酸鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明營養(yǎng)液中含有硝酸鈣；碳酸鉀和硝酸鈣不能共存，所以由實(shí)驗(yàn)1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是碳酸鉀。故填：K2CO3。原營養(yǎng)液中K+和Cl一的數(shù)目之比為1：1，氯化鉀中K+和Cl一的數(shù)目之比為1：1，如果混合物中含有硝酸鉀，營養(yǎng)液中K+和Cl的數(shù)目之比就不是1：1了，所以營養(yǎng)液中不含有硝酸鉀。故填：KCl、Ca（NO3）2。故答案為：（1）；（2）K2CO3；KCl、Ca（NO3）2。11、用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先后將溶液快速全部推入，測得一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化

26、如圖2所示。（1）先推入的溶液是氫氧化鈉溶液。（2）bc段壓強(qiáng)不變，原因是氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應(yīng)，反應(yīng)停止。（3）cd段壓強(qiáng)變大，用化學(xué)方程式解釋：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2?！窘獯稹拷猓海?）由一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化圖，壓強(qiáng)先減小，先推入的溶液是氫氧化鈉溶液。（2）bc段壓強(qiáng)不變，原因是氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應(yīng)，反應(yīng)基本停止，對(duì)壓強(qiáng)沒有影響。（3）cd段壓強(qiáng)變大，是因?yàn)樘妓徕c溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；（2）氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應(yīng)，反應(yīng)停止

27、；（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。12、某校9年級(jí)科學(xué)探究小組的同學(xué)為了測定某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：取一定質(zhì)量的石灰石樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，測量反應(yīng)后生成的CO2的體積，再將體積換算成質(zhì)量，最后根據(jù)CO2的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如圖為石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的裝置，圖為測量CO2體積的裝置。（1）如圖所示，因缺少長頸漏斗，同學(xué)們使用了一只普通漏斗，則需要加入較多的稀鹽酸才能浸沒漏斗下端管口，起到液封的作用。小明同學(xué)想到一個(gè)辦法，他取來一支合適的試管，加裝到裝置中，既解決了液封問題，又減少了酸的用量。請你把小明加裝試管的方法畫在圖中相應(yīng)的

28、位置（用簽字筆或黑色鋼筆畫）。（2）檢查圖裝置氣密性的方法是用彈簧夾夾緊乳膠管，向量氣 管中注入適量水，然后提高量氣管，一段時(shí)間后，若量氣管內(nèi)液面不下降，說明裝置的氣密性良好。（3）在圖裝置中，油層的作用是防止CO2溶于水。（4）若樣品質(zhì)量m，測得生成的二氧化碳的體積為V，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（已知二氧化碳的密度為）【解答】解：（1）由題意可知，將小試管加在漏斗的下面，既可以減少加入酸的量，同時(shí)能起到液封的作用，如下圖：（2）要檢查裝置2的氣密性，可以用彈簧夾夾緊乳膠管，向量氣 管中注入適量水，然后提高量氣管，一段時(shí)間后，若量氣管內(nèi)液面不下降，說明裝置的氣密性良好；（3）二氧化碳能溶于水

29、，故油層能起到將水和二氧化碳隔絕，防止二氧化碳溶于水的作用。（4）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x V 解得：x則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。故答案為：（1） （2）用彈簧夾夾緊乳膠管，向量氣 管中注入適量水，然后提高量氣管，一段時(shí)間后，若量氣管內(nèi)液面不下降，說明裝置的氣密性良好； （3）防止CO2溶于水。（4）。13/草木灰中富含鉀鹽，主要成分是 K2CO3小金用如圖裝置（圖中夾持儀器已略去）測定草木灰中 K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請回答：（1）實(shí)驗(yàn)中通過測定丙裝置質(zhì)量的增加量來計(jì)算 K2CO3 的質(zhì)量（草木灰中其他成分遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體），請

30、在答題卷的圖中畫出丙裝置中導(dǎo)管的伸入狀況。（2）正確連接裝置后，有人認(rèn)為通過測定丙裝置質(zhì)量的增加量來計(jì)算 K2CO3 的質(zhì)量，其結(jié)果會(huì)偏大，原因是乙裝置中產(chǎn)生的氯化氫氣體進(jìn)入到丙中被吸收。有人設(shè)計(jì)了另一種測定方法：將丙裝置中的溶液換成足量的 Ba（OH）2 溶液，則可以通過測量生成沉淀的質(zhì)量來計(jì)算 K2CO3 的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，洗氣應(yīng)該長進(jìn)短出，所以裝置圖為：；（2）通過測定丙裝置質(zhì)量的增加量來計(jì)算K2CO3的質(zhì)量，其結(jié)果偏大，原因是乙裝置中產(chǎn)生的氯化氫氣體進(jìn)入到丙中被吸收；氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，所以將丙裝置中的溶液換成足量的

31、Ba（OH）2 溶液，則可以通過測量生成沉淀的質(zhì)量來計(jì)算 K2CO3 的質(zhì)量。故答案為：（1）；（2）乙裝置中產(chǎn)生的氯化氫氣體進(jìn)入到丙中被吸收；生成沉淀的質(zhì)量。14/為比較碳酸氫鈉片和鋁碳酸鎂片對(duì)治療胃酸的效果。某興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)。（1）利用圖一裝置，取100毫升pH1的稀鹽酸分別和兩種藥片反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OAl2Mg6（OH）16CO3 4H2O+18HCl2AlCl3+6MgCl2+CO2+21H2O請寫出化學(xué)方程式中AlCl3處物質(zhì)的化學(xué)式。（2）利用排水法測定產(chǎn)生二氧化碳的體積，則應(yīng)選擇圖二中的裝置 b 與圖一中的A相連?！窘?/p>

32、答】解：（1）反應(yīng)物中有2個(gè)鋁原子、6個(gè)鎂原子、23個(gè)氧原子、42個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子、18個(gè)氯原子，生成物中有6個(gè)鎂原子、12個(gè)氯原子、1個(gè)碳原子、23個(gè)氧原子、42個(gè)氫原子，所以空白處是AlCl3；（2）二氧化碳溶于水，會(huì)與水反應(yīng)，二氧化碳密度比水小，所以利用排水法測定產(chǎn)生二氧化碳的體積，則應(yīng)選擇圖二中的b裝置與圖一中的A相連；故答案為：（1）AlCl3；（2）b。15、實(shí)驗(yàn)探究：化學(xué)反應(yīng)能否產(chǎn)生電能？步驟 1：小心地剝開一節(jié) 1 號(hào)干電池，看看里面都有什么物質(zhì)？步驟 2：把一塊鋅片和一根碳棒平行插入盛有稀硫酸的燒杯里。步驟 3：用導(dǎo)線將上述實(shí)驗(yàn)中的鋅片和碳棒連接起來，并在導(dǎo)線中間連接一只

33、靈敏電流計(jì)，觀察現(xiàn)象。（1）預(yù)測步驟3 中的現(xiàn)象是電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，基于現(xiàn)象得出的結(jié)論是在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能變?yōu)殡娔?。?）將步驟3中的鋅片和碳棒從稀硫酸中拿出，用蒸餾水充分清洗后，按圖3的放法一起放入氯化鈉溶液中，其現(xiàn)象是電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)（或歸零），這說明沒有化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生電能。【解答】解：（1）由于鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，鋅原子失去電子裝維鋅離子，氫離子得到電子形成氫原子，氫原子結(jié)合形成氫分子，預(yù)測步驟3 中的現(xiàn)象是電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，基于現(xiàn)象得出的結(jié)論是：在化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能變?yōu)殡娔堋＃?）如果將步驟3中的鋅片和碳棒從稀硫酸中拿出，用蒸餾水充分清洗后，按圖3的放

34、法一起放入氯化鈉溶液中，其現(xiàn)象是電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)（或歸零），這說明沒有化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生電能。故答為：（1）電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能變?yōu)殡娔?；?）沒有化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生電能。16、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，為證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究（1）小明同學(xué)通過圖1所示的實(shí)驗(yàn)，證明了鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色溶液變成無色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O（2）化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化，而能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化小明同學(xué)在一定體積的10%氫氧化鈉溶液中，慢慢滴加10%的鹽酸，并用溫度計(jì)測出了溫

35、度變化情況（如表所示），根據(jù)表數(shù)據(jù)可知，鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）加入鹽酸的體積（mL） 溶液溫度變化（）2 5.24 9.66 13.08 16.0（3）小明同學(xué)通過圖2所示的實(shí)驗(yàn)，也證明了鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是U形管中的蒸餾水液面左邊下降，右邊上升（4）若用固體氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，則放出的熱量大于（填“大于”、“小于”、“等于”）上述熱量【解答】解：（1）小明同學(xué)通過圖1所示的實(shí)驗(yàn)，證明了鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色溶液變成無色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O故填：紅色溶液變成無色；NaOH+H

36、ClNaCl+H2O（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱的故填：放熱（3）小明同學(xué)通過圖2所示的實(shí)驗(yàn)，也證明了鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是U形管中的蒸餾水液面左邊下降，右邊上升，是因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱，導(dǎo)致錐形瓶中氣壓增大故填：U形管中的蒸餾水液面左邊下降，右邊上升（4）若用固體氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，則放出的熱量大于上述熱量，這是因?yàn)闅溲趸c溶于水放熱故填：大于17、小江和小南同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：陌咨勰钏幤?，?jīng)詢問老師，得知它們分別是K2CO3和Na2CO3，他們想通過所學(xué)知識(shí)把兩種藥品區(qū)別出來，在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。其主要步驟

37、如下：按圖組裝儀器，稱量5g樣品1放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸；測量一定時(shí)間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（見下列曲線）；再稱量5g樣品2，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果以曲線圖呈現(xiàn)，如圖實(shí)驗(yàn)結(jié)論兩位同學(xué)通過簡單計(jì)算，認(rèn)為樣品1是Na2CO3。理由是等質(zhì)量的Na2CO3和K2CO3與足量的稀鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量大于K2CO3。反思與拓展兩位同學(xué)的稱量無誤，但在兩次實(shí)驗(yàn)中，干燥管內(nèi)物質(zhì)的增重均小于（填“大于”或者“小于”）理論值，請你幫助他們找出一個(gè)可能的原因：稀鹽酸滴入過快，CO2沒有被吸收完全?！窘獯稹拷猓哼^程討論由方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106 44K2

38、CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O138 44可知：等質(zhì)量的Na2CO3和K2CO3與足量的稀鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量大于K2CO3，所以樣品1是碳酸鈉；反思與拓展兩位同學(xué)的稱量無誤，但在兩次實(shí)驗(yàn)中，干燥管內(nèi)物質(zhì)的增重肯定小于理論值，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能的原因很多，如：稀鹽酸滴入過快，CO2沒有被吸收完全等。故答案為：實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2CO3，等質(zhì)量的Na2CO3和K2CO3與足量的稀鹽酸反應(yīng)，Na2CO3所產(chǎn)生的CO2質(zhì)量大于K2CO3。反思與拓展小于，稀鹽酸滴入過快，CO2沒有被吸收完全。18、侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的

39、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去）實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密性；準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量ag；準(zhǔn)確稱得m g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為b g。試回答：（1）鼓入空氣的目的是使B中產(chǎn)生的二氧化碳全部進(jìn)入D中，裝置A中試劑X最適宜選用氫氧化鈉溶液。（2）實(shí)驗(yàn)中，是否可以去除C裝置？理由是什么？不可以，沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。（3）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式?！窘獯稹拷猓海?）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差而采取了

40、鼓入空氣的方法，把殘留在裝置B中二氧化碳全部由D中堿石灰吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；由題意可知我們是通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的，所以要排除空氣中的二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，而在A中裝了氫氧化鈉溶液來吸收空氣中的二氧化碳；（2）濃硫酸具有吸水性，在C裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水蒸氣，若少了此裝置則會(huì)使氣體中的水蒸氣被D裝置中堿石灰吸收，而使測定質(zhì)量偏大；（3）反應(yīng)中放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量bgag（ba）g設(shè)放出（ba）g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNa2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2106 44xmg （ba）g ;x100%故答案為：（1）使B中產(chǎn)生的二氧

41、化碳全部進(jìn)入D中，氫氧化鈉溶液；（2）不可以，沒有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；（3）。19/利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地探究不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測得瓶內(nèi)氣壓隨時(shí)間的變化如圖所示?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。【實(shí)驗(yàn)分析】（1）對(duì)比分析圖象可知，（選填“”、“”）曲線表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)；對(duì)比分析坐標(biāo)圖中的點(diǎn)c、d（選填“a”、“b”、“c”、“d”）可知：兩個(gè)錐形瓶內(nèi)達(dá)到相同的壓強(qiáng)時(shí)，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)所需時(shí)間短。（2）通過、曲線隨時(shí)間的變化趨勢分析，影響反應(yīng)速度的因素可能還有反應(yīng)物

42、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）對(duì)比分析a、b點(diǎn)可知，曲線單位時(shí)間內(nèi)氣壓大，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，曲線表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)；對(duì)比分析c、d點(diǎn)可知，相同的氣壓時(shí)，c所需的時(shí)間短，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面積答，反應(yīng)速率更快；（2）通過、曲線隨時(shí)間的變化趨勢分析，影響反應(yīng)速度的因素可能還有：反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故答案為：（1），c、d；（2）反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20、某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：在止水夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)時(shí)，將針筒A中溶液擠入試管B中，接著打開止水夾K1，發(fā)現(xiàn)D中的部分溶液被吸入試管B中，充分反應(yīng)

43、后，試管B留下的溶液也顯紅色；打開止水夾K2，風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o色?；卮穑海?）步驟中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3（填化學(xué)式）和水。（2）解釋步驟中“風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫”的原因B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)而減少，導(dǎo)致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進(jìn)入C中。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)C、D中兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：a%b%（選填“”“”“”）【解答】解：（1）步驟中，充分反應(yīng)后，試管B里的CO2最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3和水。故填：Na2CO3。（2）步驟中“風(fēng)哨振動(dòng)鳴叫”的原因：B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)而減少，導(dǎo)致氣壓減小，小于

44、外界大氣壓，空氣進(jìn)入C中。故填：B中二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)而減少，導(dǎo)致氣壓減小，小于外界大氣壓，空氣進(jìn)入C中。（3）由2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O可知，2NaOHH2SO4，質(zhì)量關(guān)系為：2NaOHH2SO4，80 98 反應(yīng)后B、D中溶液都變?yōu)闊o色，溶液顯中性或顯酸性，說明氫氧化鈉、碳酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)，因此a%b%。故填：。21、小樂在驗(yàn)證“CO2能與NaOH溶液反應(yīng)”時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：20、101KPa時(shí)，1體積H2O中最多可溶解1體積CO2，1體積酒精中最多可溶解0.3體積CO2；20，在酒精中，NaOH易溶，Na2CO3微溶

45、。（1）利用兩套圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在第一套裝置中注入3mL濃NaOH溶液；在第二套裝中注入等量的H2O，振蕩試管；當(dāng)觀察到第一套裝置中水沸騰，第二套裝置中水不沸騰（填寫現(xiàn)象），可證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。（2）利用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將3mL濃NaOH溶液注入試管后，觀察到注射器自動(dòng)向左移動(dòng)，最終注射器中剩余5mL酒精，試管內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀物。出現(xiàn)白色沉淀物的原因是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉微溶于酒精，因此會(huì)部分析出，與NaOH反應(yīng)的CO2至少是7.5mL（酒精和氫氧化鈉溶液混合后的總體積等于兩者體積之和）?！窘獯稹拷猓海?）濃NaOH溶液溶解并與二氧化碳反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣

46、壓變小，水的沸點(diǎn)降低，從而造成熱水沸騰；（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉微溶于酒精，因此會(huì)出現(xiàn)白色沉淀物，注射器中剩余5mL酒精說明整套裝置內(nèi)CO2體積減小20ml5ml15ml，酒精溶解150.3mL4.5mL，3mLNaOH溶液溶解3mL，而進(jìn)入試管中的酒精與氫氧化鈉溶液的總體積為18ml，說明還有2mlCO2未溶解未反應(yīng)，另外還有膠頭滴管內(nèi)的3ml；所以與NaOH反應(yīng)的CO2至少是20mL4.5mL3mL2mL3mL7.5mL。答案為：（1）第一套裝置中水沸騰，第二套裝置中水不沸騰；（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉微溶于酒精，因此會(huì)部分析出；7.5

47、。22、實(shí)驗(yàn)室有一包久置的氫氧化鈉樣品，小睿想利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定這包樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）稱取干燥后的氫氧化鈉樣品20克，放入A裝置中，測量C裝置的質(zhì)量為30克，關(guān)閉 A1，打開A2，滴加稀硫酸直到A中不再產(chǎn)生氣泡，下一步的操作是關(guān)閉A2，打開A1，通入氮?dú)?，再測量C裝置的質(zhì)量是34.4克。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出干燥后的樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%。（3）A 裝置中剛滴加稀硫酸時(shí)，不產(chǎn)生氣泡，原因是2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要將生成的二氧化碳全部從裝置內(nèi)排出，從而被裝置C中

48、的堿石灰完全吸收，所以關(guān)閉 A1，打開A2，滴加稀硫酸直到A中不再產(chǎn)生氣泡，下一步的操作是關(guān)閉A2，打開A1，通入氮?dú)猓贉y量C裝置的質(zhì)量是34.4克。故填：關(guān)閉A2，打開A1，通入氮?dú)猓唬?）裝置C增重的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，為：34.4g30g4.4g，設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，則：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2106 44x 4.4g ；x10.6g干燥后的樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；故填：47%；（3）開始滴加稀硫酸時(shí)，硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以A 裝置中剛滴加稀硫酸時(shí)，不產(chǎn)生氣泡；故填：2NaOH+H2SO4Na2SO4+

49、2H2O。23、某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請參與實(shí)驗(yàn)并回答問題。（1）寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：Na2CO3。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（3）反應(yīng)中加入過量A物質(zhì)的目的是除盡氯化鈣；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度沒有（填“有”或“沒有”）影響；（4）分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較結(jié)果增大（填“增大”、“不變”或“減少”）。（5）蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺?！窘獯稹拷猓海?）A物質(zhì)是碳酸鈉，加入碳酸鈉是為了除去氯化鈣，這是因?yàn)樘妓徕c能和

50、氯化鈣反應(yīng)，碳酸鈉的化學(xué)式是Na2CO3。故填：Na2CO3。（2）反應(yīng)中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。故填：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。（3）反應(yīng)中加入過量A物質(zhì)的目的是除盡氯化鈣；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，由于鹽酸易揮發(fā)，蒸發(fā)過程中氯化氫從溶液中逸出，則對(duì)所得到的氯化鈉純度沒有影響。故填：除盡氯化鈣；沒有。（4）由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較結(jié)果增大。故填：增大。（5）蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺。

51、故填：攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺。24、為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)。資料：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。實(shí)驗(yàn)一：氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中需緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，其作用是攪拌，使氫氧化鈣溶液和鹽酸充分反應(yīng)。（2）寫出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：開始時(shí)，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液紅色逐漸褪去；當(dāng)紅色剛好變?yōu)闊o色時(shí)，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

52、。實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)。（3）打開活塞，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞，寫出利用圖示裝置證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象：打開K2，關(guān)閉K1，打開活塞，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，壓強(qiáng)變小，A裝置中的壓強(qiáng)大，就會(huì)將錐形瓶內(nèi)的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀。因此有白色沉淀生成。（4）實(shí)驗(yàn)后，取B中錐形瓶內(nèi)的溶液，倒入燒杯中，若溶液呈紅色，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究該溶液中是否有氫氧化鈉，寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：取反應(yīng)后的溶液，滴加氯化鋇溶液（或氯

53、化鈣溶液）至不再產(chǎn)生沉淀為止，溶液仍為變紅，說明該溶液中有氫氧化鈉?！窘獯稹拷猓海?）實(shí)驗(yàn)過程中需緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，其作用是攪拌，使氫氧化鈣溶液和鹽酸充分反應(yīng)；（2）開始時(shí)，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液紅色逐漸褪去；當(dāng)紅色剛好變?yōu)闊o色時(shí)，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；（3）打開K2，關(guān)閉K1，打開活塞，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，壓強(qiáng)變小，A裝置中的壓強(qiáng)大，就會(huì)將錐形瓶內(nèi)的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，因此有白色沉淀生成；

54、（4）取反應(yīng)后的溶液，滴加氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）至不再產(chǎn)生沉淀為止，溶液仍為變紅，說明該溶液中有氫氧化鈉。故答案為：（1）攪拌，使氫氧化鈣溶液和鹽酸充分反應(yīng)；（2）開始時(shí)，氫氧化鈣溶液顯堿性，遇到酚酞顯示紅色，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液紅色逐漸褪去；當(dāng)紅色剛好變?yōu)闊o色時(shí)，氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；（3）打開K2，關(guān)閉K1，打開活塞，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞，錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，壓強(qiáng)變小，A裝置中的壓強(qiáng)大，就會(huì)將錐形瓶內(nèi)的氯化鈣流入B中，然后氯化鈣與反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀。因此有白色沉淀

55、生成；（4）取反應(yīng)后的溶液，滴加氯化鋇溶液（或氯化鈣溶液）至不再產(chǎn)生沉淀為止，溶液仍為變紅，說明該溶液中有氫氧化鈉25、實(shí)驗(yàn)小組研究鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，滴加的藥品均過量。請你利用圖中所給藥品和他們一起進(jìn)行研究。（1）實(shí)驗(yàn)后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（2）實(shí)驗(yàn)后CEF試管中為無色溶液（填字母）。（3）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，向該試管中滴加過量的稀鹽酸，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生。【解答】解：（1）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水呈黃色，故化學(xué)方程式為：Fe

56、2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液為無色，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉過量，因此溶液為無色，氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液為無色，故填：CEF；（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向該試管中滴加過量的稀鹽酸，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生，故填：白色沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生。26、銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題：（1）圖中B裝置用來收集SO

57、2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未將導(dǎo)管畫全，請?jiān)趫D中將B裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。（2）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空氣（3）充分反應(yīng)后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學(xué)進(jìn)一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測驗(yàn)濾液pH，其pH約為1；實(shí)驗(yàn)2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象。你認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)1可說明硫酸有剩余。（選填“實(shí)驗(yàn)1”或“實(shí)驗(yàn)2”）（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有消耗大量的能量、產(chǎn)生了有毒的氣

58、體（答出兩點(diǎn)即可。）【解答】解：（1）由于二氧化硫的密度大于空氣，應(yīng)利用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到接近瓶底。見下圖：（2）由于二氧化硫有毒、能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以。裝置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。（3）由于生成物中含有硫酸銅，在加入氯化鋇時(shí)能產(chǎn)生沉淀對(duì)硫酸的存在的判斷產(chǎn)生了干擾；硫酸顯酸性，所以，能證明濃硫酸有剩余的是實(shí)驗(yàn)1。（4）由制取的過程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，產(chǎn)生了有毒的氣體，濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度變小成為稀硫酸，稀硫酸不再和銅發(fā)生反應(yīng)等。故答案為：（1）見上圖；（2）吸收二氧化硫，防止污染空氣；（3）實(shí)驗(yàn)1；（4）消耗大量的能量，產(chǎn)生了有毒的氣體。27、

59、工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價(jià)易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究?！驹硭悸贰坷肗a2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過CO2質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算樣品純度。【實(shí)驗(yàn)方案】小科同學(xué)根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖甲的 實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）。裝置中，儀器A的名稱錐形瓶。【交流討論】小明認(rèn)為圖甲實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)有缺陷，若按該方案進(jìn)行測定會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差。你認(rèn)為下列哪些因素會(huì)導(dǎo)致難以避免的誤差（填序號(hào)）。加入的稀硫酸量不足 裝置內(nèi)空氣中的CO2沒有排出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收 干燥管與空氣直接相通【

60、方案改進(jìn)】為減少誤差，使CO2質(zhì)量的測定更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對(duì)圖甲方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）。圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣，反應(yīng)后通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾的控制方法是關(guān)閉b，打開a，c?！緮?shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?！就卣固岣摺恳阎狽a2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCO3，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液。請分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶