湖北省孝感市八校2023學(xué)年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣3.36L，測(cè)得所得溶液中c(Cl)=c(Br)，則原FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為A0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/L2、下列說(shuō)法正確的是ACH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B室溫下，稀釋0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大C反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) Ha%c%10、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少?gòu)U舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下

3、列說(shuō)法正確的是A“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2 2e + 2 OH= 2H2OCNa+ 在裝置中從右側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)D“全氫電池”的總反應(yīng)： 2H2 + O2 =2H2O11、Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（）ANa+BClCCO32DOH12、室溫下，0.1000molL1的鹽酸逐滴加入到20.00mL 0.1000molL1的氨水中，溶液的pH和pOH注：pOHlgc(OH)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A圖中ab14B交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

4、V(HCl)20.00 mLC點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)D若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點(diǎn)J向右移13、甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO 3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL-1乙溶液中c（H+）0.1 molL-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+

5、14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A71gCl2溶于足量水中，Cl-的數(shù)量為NAB46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NAC25時(shí)，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA15、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下，則下列說(shuō)法正確的是（ ）AE為該反應(yīng)的反應(yīng)熱B吸收能量CCH4CH3COOH過(guò)程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D加入催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的能量變化16、用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試

6、管B配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，為定容時(shí)的操作C裝置制取金屬錳D裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置17、從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說(shuō)法正確的是( )A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+18、下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過(guò)多的是（ ）A碳酸鈉B氫氧化鋁C氧化鈣D硫酸鎂19、景泰藍(lán)是一種傳統(tǒng)的手工藝品。下列制作景泰藍(lán)的步驟中，不涉及化學(xué)變化的是ABCD將銅絲壓扁，掰成圖案將鉛丹、硼酸鹽等化

7、合熔制后描繪高溫焙燒酸洗去污AABBCCDD20、用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為 0.1 NAB2 mol H3O中含有的電子數(shù)為 20 NAC密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣，形成 6 NA 個(gè) N-H 鍵D32 g N2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6 NA21、常溫下，有關(guān)0.1mol/LCH3COONa溶液(pH7)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)B加水稀釋過(guò)程中，c(H+)c(OH)的值增大C加入N

8、aOH固體可抑制CHCOO的水解D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大22、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是A反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B從母液中可以提取Na2SO4C反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑D采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：已知：E的核磁共振氫譜只有一組峰；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)回答下列問(wèn)題：（

9、1）由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)，其反應(yīng)類型為_(kāi)；（2）D的化學(xué)名稱是_，由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)；（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(寫出一種即可)；（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：反應(yīng)條件1為_(kāi)；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_(kāi)；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。24、（12分）乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物已知：CH2=CHOH（不穩(wěn)定） CH3CHO一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR+R”O(jiān)H RCOOR”+ROH完成下列填空：（1）寫反應(yīng)類型：_反應(yīng)；_反應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)條件_（2）寫出反應(yīng)方程

10、式B生成C_；反應(yīng)_（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有_種（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 。（2）設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（4）實(shí)驗(yàn)步驟按上圖連接裝置，

11、并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟、中都分別通入N2，其作用分別為 。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。從環(huán)境保

12、護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善： 。26、（10分）某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2。步驟3.過(guò)濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7 )，所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是_。(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為_(kāi)，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是_。(3) 步驟4“回收

13、甲醇”需進(jìn)行的操作方法是_。(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是_。(5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實(shí)驗(yàn)方案：稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中，_，用濾紙吸干。已知： 在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O。硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。27、（12分）B實(shí)驗(yàn)化學(xué)丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103105 。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙

14、炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇（裝置見(jiàn)下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是_。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是_；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_；分離出有機(jī)相的操作名稱為_(kāi)。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是_。28、（14分）處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題?；卮鹣铝袉?wèn)題:.處理大

15、氣污染物CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)原理為:有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:（1）第一步:;第二步:_ (寫反應(yīng)方程式)。（2）第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間,由此推知,第二步反應(yīng)速率_ 第一步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下:CO甲烷化: 水煤氣變換: （3）反應(yīng)的H= _kJ/mol。（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是_(填標(biāo)號(hào))。a.溫度:T1T2v(c)v(b)c.平衡

16、常數(shù):K(a)K(d)M(b)=M(e)（5）在恒壓管道反應(yīng)器中,按n(H2)n(CO)=31通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),400、P總為100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示。組分H2COCH4H2OCO2體積分?jǐn)?shù)8.501.5045.044.01.00則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率= _。 (保留一位小數(shù))（6）將制備的CH4用來(lái)組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)。理論上制備1molN2O5，石墨2電極消耗氣體的體積為_(kāi)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。29、（10分）亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料，是合成有機(jī)物的中間體。2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H0（1）在恒溫條件下,向2L

17、恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.510-3molL-1min-1 ,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率1=_。其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2_1(填“”“”或“”)。（2）若使反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 的平衡常數(shù)增大，可采用的措施是_。（3）將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比21充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO H0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率(NO)隨時(shí)間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率(NO)在t2t3時(shí)間段內(nèi)降低的原因是_。（4）在其他條

18、件相同時(shí)，向五個(gè)恒溫的密閉容器中分別充入1molCl2與2molNO,發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H 0,部分反應(yīng)條件及平衡時(shí)ClNO的含量如下表所示：容器編號(hào)溫度/容器體積/L平衡時(shí)ClNO含量(占比)T122/3T2=T13W2T3T1V32/3T4V4W4T5V5W5V3_2 (填寫“大于”、“小于”或“等于”)；容器中化學(xué)平衡常數(shù)K=_；容器、容器分別與容器相比實(shí)驗(yàn)條件不同，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與容器相比，容器改變的實(shí)驗(yàn)條件是_；容器與容器的體積不同，則容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)(P )的范圍是_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括2

19、2個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】還原性Fe2+Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再反應(yīng)反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，據(jù)此分析計(jì)算。【題目詳解】還原性Fe2+Br-，所以通入氯氣后，先發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，說(shuō)明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒(méi)有反應(yīng)，則n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只

20、能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)；設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反應(yīng)的n(Br-)=0.3mol，參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x1+2x-0.31=0.15mol2，解得：x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選C。2、B【答案解析】A反應(yīng)CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)可知HTS0，所以該反應(yīng)的H0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氯化銨溶液中銨根離子水解，所以溶液顯酸性，加

21、水稀釋促進(jìn)銨根離子的水解，溶液中增大，B項(xiàng)正確；C反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HKsp(BaCO3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、B【答案解析】A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會(huì)出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；B. 氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測(cè)定其體積，則圖中裝置可測(cè)定Cl2的體積，故B正確；C. 過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查的是關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，

22、實(shí)驗(yàn)裝置的綜合。解題時(shí)需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測(cè)定其體積；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。4、D【答案解析】A. 焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化，某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電，故A正確；B. “地溝油”的主要成分為油脂，含有有毒物質(zhì)，不能食用，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故B正確；C. 石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴，如乙烯、丙烯等，故C正確；D. 煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干餾的產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的

23、干餾產(chǎn)物。5、C【答案解析】A.增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則減小，由上述分析可知：21，則11，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故B錯(cuò)誤；C.由圖乙可知，T1時(shí)平衡常數(shù)為1，設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始（mo

24、l） a 2a 0 0轉(zhuǎn)化（mol） x x x x平衡（mol） a-x 2a-x x x則（）2（）=1，解得x=2/3a，則Cl2的轉(zhuǎn)化率2/3a2a100%=33.3%，故C正確；D.由圖甲可知，一定時(shí)，溫度升高，增大，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】在做圖像題是應(yīng)注意兩個(gè)原則：1.先拐先平：例如在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高；2.定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。6、A【答案解析】A陶瓷主要成分為

25、硅酸鹽屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；B中草藥中的有效成分屬于有機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C香料中的主要成分也屬于有機(jī)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7、D【答案解析】A一個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)C-H鍵，常溫下，46 g乙醇為1mol，含C-H鍵的數(shù)目為5NA，故A錯(cuò)誤；B1 mol/L的K2SO4溶液的體積未知，含K+的物質(zhì)的量不能確定，則K+數(shù)目也無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；C氦氣為稀有氣體，是單原子分子，一個(gè)氦氣分子中含有2個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣為1mol，含質(zhì)子的數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D HNO3中氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，

26、則1mol HNO3被還原為NO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol3NA/mol= 3NA，故D正確； .答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時(shí)，需判斷出元素化合價(jià)的變化，熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。8、D【答案解析】A. 制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯(cuò)誤；B. 分餾石油時(shí)，需要通過(guò)蒸餾操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯(cuò)誤；C. 制取乙烯，需要將混合液體加熱到170，為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯(cuò)誤；D. 溴乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；故選：D。9、C【答案解析】A氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增

27、大溶液的導(dǎo)電性，A正確；B電解池中，陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2，X是氯氣，陰極氫離子放電2H+2e-H2，Y是氫氣，2.24氯氣是0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，燃料電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)況下體積是0.05mol22.4L/mol1.12L，因此此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為1.12L55.6L，B正確；C電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則A、B均為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D燃料電池中的離子膜只允許陽(yáng)離

28、子通過(guò)，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即b%大于a%，負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以a%c%，得到b%a%c%，D正確。答案選C。【答案點(diǎn)睛】明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算。10、A【答案解析】由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H+2e-=H2，結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。【題目詳解】A. 根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時(shí)

29、，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B. 吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，吸附層b為正極，電極反應(yīng)是2H+2e-=H2，故B錯(cuò)誤；C. 電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+ 在裝置中從左側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D. 負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)是2H+2e-=H2，電池的總反應(yīng)為H+OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。11、B【答案解析】假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mol、1mol、1mol，則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，23+13=24+1x，解x=1，說(shuō)明陰離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，鐵離子和氫氧根離子不能

30、共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。12、B【答案解析】A. 圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)相同，根據(jù)algc(H)，blgc(OH)，c(H)c(OH)1014計(jì)算可知ablgc(H)c(OH)lg101414，A項(xiàng)正確；B. 交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)pH7，應(yīng)該是氨水和氯化銨的混合溶液，V(HCl)20.00 mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在電荷守恒，c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H)，變式得c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)，C項(xiàng)正確；D. 中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH)增大，p

31、OH減小，pH增大，圖中的交點(diǎn)J向右移，D項(xiàng)正確；答案選B。13、D【答案解析】根據(jù)中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結(jié)合中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。14、D【答案解析】ACl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Cl-的數(shù)量少于NA，A錯(cuò)誤；B每個(gè)乙醇分子中含8個(gè)共價(jià)鍵，46

32、g乙醇的物質(zhì)的量=1mol，則共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=1mol8=8mol，所以46g乙醇所含共價(jià)鍵數(shù)量為8NA，B錯(cuò)誤；C25時(shí)，1LpH=2的H2SO4溶液中，C(H+)=10-2molL-1，n(H+)=10-2molL-11L=0.01mol，所以含H+的總數(shù)為0.01NA，C錯(cuò)誤；D每1molCO2對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol，故0.1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D正確。答案選D。15、C【答案解析】A. 根據(jù)圖示E為該反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B. 的能量降低，過(guò)程為放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C. 該過(guò)程中甲烷中的C-H鍵斷裂

33、，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；D. 催化劑不能改變反應(yīng)的能量變化，只改變反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、D【答案解析】A. 自來(lái)水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來(lái)水，應(yīng)該用蒸餾水，且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 定容時(shí)，當(dāng)液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳時(shí)采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進(jìn)鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱制取金屬錳，該實(shí)驗(yàn)裝置中沒(méi)有氯酸鉀作引發(fā)劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO，NO的密度比C

34、O2的密度小，采用短口進(jìn)氣、長(zhǎng)口出氣的集氣方式，D項(xiàng)正確；答案選D。17、C【答案解析】工業(yè)廢液中加入試劑a為過(guò)量的鐵，操作為過(guò)濾，得到濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為氯化亞鐵溶液；濾渣Y中加入試劑b為鹽酸，溶解過(guò)量的鐵生成氯化亞鐵溶液，銅不溶，操作過(guò)濾得到銅和濾液Z為氯化亞鐵溶液，濾液Z和X合并通入氯氣，氯化亞鐵氧化為氯化鐵溶液，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾洗滌干燥得到氯化鐵晶體?！绢}目詳解】A、由最終得到FeCl3及其流程圖可知，b為鹽酸，若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子，故A錯(cuò)誤；B、上述分析可知，操作、是過(guò)濾，操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾，所用儀器不同，故B錯(cuò)誤；C、濾液X，濾液Z中均含有FeCl2，c為氯氣，把亞

35、鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl22Cl-+2Fe3+，故C正確；D、亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離、提純過(guò)程的分析判斷，明確離子性質(zhì)和除雜方法，注意除雜試劑不能引入新的雜質(zhì)，掌握亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化。18、B【答案解析】用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過(guò)強(qiáng)，過(guò)強(qiáng)會(huì)傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃酸過(guò)多，B正確；故

36、答案選B。19、A【答案解析】A.將銅絲壓扁并掰成圖案，并沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，故A選；B.鉛丹、硼酸鹽等原料化合在經(jīng)過(guò)燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨(dú)特光澤物質(zhì)，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B不選；C.燒制陶瓷過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不選；D.酸洗去污，該過(guò)程為酸與金屬氧化物反應(yīng)生成易溶性物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不選。20、B【答案解析】A. 電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，得到0.4molNaOH時(shí)，生成0.2molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，氫氧燃料電池

37、正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1 NA ，故A錯(cuò)誤；B. 1個(gè)H3O中含有10個(gè)電子，因此2mol H3O中含有的電子數(shù)為20 NA ，故B正確；C. N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中1mol N2 (g)與3molH2(g)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol，形成N-H鍵的數(shù)目小于6 NA，故C錯(cuò)誤；D. 32g N2H4物質(zhì)的量為=1mol，兩個(gè)氮原子間有一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子與氫原子間有兩個(gè)共用電子對(duì)，因此1mol N2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5 NA，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢?/p>

38、點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O中含有10個(gè)電子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。21、B【答案解析】A0.1mol/LCH3COONa 溶液pH7，溶液顯堿性，說(shuō)明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，說(shuō)明醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B常溫下，加水稀釋0.1mol/LCH3COONa 溶液，促進(jìn)醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)c(OH-) 不變，故B錯(cuò)誤；C醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加入NaOH固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，

39、CH3COO-的水解受到抑制，故C正確；D同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離，由水電離出的c(H+) 前者大，故D正確；故選B。22、C【答案解析】A. 在反應(yīng)1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3SO2=SO422ClO2，根據(jù)方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C. 在反應(yīng)2中，ClO2與H2O2在NaO

40、H作用下反應(yīng)生成NaClO2，氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯(cuò)誤；D. 減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過(guò)高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、+Br2+HBr 取代反應(yīng) 2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr 或或 光照 鎂、乙醚 【答案解析】比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2，E為(CH3)3CBr，根據(jù)題中已知可知F為(CH3)3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

41、式可推知C為，進(jìn)而可以反推得，B為，A為，根據(jù)題中已知，由G可推知H為，J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為，與溴發(fā)生取代生成K為，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【題目詳解】（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（2）D為CH2=C(CH3)2，名稱是2-甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr，故答案為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr；（3）根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶

42、液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán)，呈對(duì)稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán)，以-OH為對(duì)稱軸對(duì)稱分布，這樣有或或；（5）反應(yīng)的為與溴發(fā)生取代生成K為，反應(yīng)條件為光照，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，故答案為光照；鎂、乙醚；。24、取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 鐵粉作催化劑 2CH3CHO+O22CH3COOH nCH3COOCH=CH2 4 HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2 【答案解析】與乙烯水化法得到乙醇類似，乙炔與水反應(yīng)得到乙烯醇，乙

43、烯醇不穩(wěn)定會(huì)自動(dòng)變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙炔在一定條件下加成，得到，即物質(zhì)D，而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到E，E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來(lái)看下面，為苯，苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯，即物質(zhì)F，異丙苯和發(fā)生取代得到M，注意反應(yīng)取代的是苯環(huán)上的氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。【題目詳解】（1）反應(yīng)是酯交換反應(yīng)，實(shí)際上符合取代反應(yīng)的特征，反應(yīng)是一個(gè)加成反應(yīng)，這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子式來(lái)看出，而反應(yīng)是在鐵粉的催化下進(jìn)行的；（2）B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH，而反應(yīng)為加聚反應(yīng)

44、，方程式為nCH3COOCH=CH2；（3）說(shuō)白了就是在問(wèn)我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基，但是中只有2個(gè)氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲酸酯，符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2。【答案點(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，光照條件下發(fā)生的是自由基反應(yīng)，會(huì)取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫，例如乙烯和氯氣若在光照下不會(huì)發(fā)生加成，而會(huì)發(fā)生取代，同學(xué)們之后看到光照這個(gè)條件一定要注意。25、（本題共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4+NO2N2+2H2O（4）步驟中是為了排盡空氣；步驟

45、是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（5）2C+Fe2O32Fe+CO+CO2（6）Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)M(CaCO3)，稱量時(shí)相對(duì)誤差小。在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【答案解析】試題分析：（1）過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：CO、CO2、CO2、CO的混合物三種情況；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮?dú)猓唬?）根據(jù)前后兩次通入氮?dú)獾臅r(shí)間和減小實(shí)驗(yàn)誤差角度來(lái)分析；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進(jìn)而書寫化學(xué)方程式；（6）根據(jù)氫氧化

46、鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別來(lái)思考；一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過(guò)點(diǎn)燃來(lái)進(jìn)行尾氣處理解：（1）過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：CO、CO2、CO2、CO的混合物，（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓磻?yīng)物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4+NO2N2+2H2O，（4）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會(huì)與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮?dú)馀趴諝猓詈蟠_保完全吸收，反應(yīng)后還要趕出所有的CO2，（5）3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有CO2氣體生成，則n

47、（CO2）=n（CaCO3）=0.02mol，m（CO2）=0.02mol44g/mol=0.88g，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混合物，設(shè)混合氣體中含有ymolCO，則0.88g+28yg=1.44g，y=0.02mol，所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1：1，所以方程式為 2C+Fe2O32Fe+CO+CO2，（6）將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，這樣會(huì)使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時(shí)相對(duì)誤差小，一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過(guò)點(diǎn)燃來(lái)進(jìn)行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.26、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等 2CaS3SO2

48、2CaSO33S CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化 蒸餾，收集64.7 餾分 加入CS2，充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿?加入適量乙醇充分?jǐn)嚢?，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí)，加入活性炭并攪拌，趁熱過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，用乙醇洗滌 【答案解析】(1)恒壓漏斗能保持壓強(qiáng)平衡；(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4；(3)甲醇(沸點(diǎn)為64.7)，可以控制溫度用蒸餾的方法分離；(4)硫單質(zhì)易溶于CS2，萃取分液的方法分離；(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸

49、收液制備Na2S2O35H2O，在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程。【題目詳解】(1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液體流下；(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化；(3)從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7)，步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是：蒸餾，收集64.7餾分；(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2，充分

50、攪拌并多次萃??；(5)已知：在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O；硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實(shí)驗(yàn)方案：稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中，加入適量乙醇充分?jǐn)嚢瑁缓蠹尤隢a2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí)，加入活性炭并攪拌，趁熱過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，用乙醇洗滌?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實(shí)

51、驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵。27、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率 (直形)冷凝管 防止暴沸 丙炔酸 分液 丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高 【答案解析】（1）一般來(lái)說(shuō)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過(guò)量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時(shí)，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103105，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過(guò)飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是

52、除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過(guò)分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100，而丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103105，采用水浴加熱，不能達(dá)到丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時(shí)不能用水浴加熱?！敬鸢更c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)化學(xué)的考查，相對(duì)比較簡(jiǎn)單，本題可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時(shí)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注重課本實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)，特別是課本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)不足等等。28、FeO+CO=Fe+CO2 大于 -165 ad N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ 16.8 【答案解析】（1）根據(jù)催化劑定義可知第二步反應(yīng)中，中間產(chǎn)物（FeO+）氧化CO生成CO2本身被還原成Fe+；（2）第二步反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率沒(méi)有影響，說(shuō)明第一步是慢反應(yīng)，控制總反應(yīng)速率； （3）根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析計(jì)算；（4）a該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)下溫度越高CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小；b溫度越高反應(yīng)速率越快；相