浙江省杭州高級中學(xué) 2023學(xué)年化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)測試試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A與為同一物質(zhì)B乙醇與鈉反應(yīng)要比水與鈉反應(yīng)劇烈C汽油、植物油和動物油都能發(fā)生皂化反應(yīng)D石油裂解的主要目的是提髙輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量2、下列電極反應(yīng)式正確的

2、是 ()A以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為H22e=2HB銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為2H2e=H2C以銅為電極將2Fe3Cu=2Fe2Cu2設(shè)計成原電池，正極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2D以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al3e=Al33、2018世界地球日我國的主題為“珍惜自然資源，呵護(hù)美麗國土”。下列關(guān)于能源的描述正確的是A水力、電力、風(fēng)力屬一次能源B棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維C汽油、柴油、煤油都是純凈物D煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程4、下列說法正確的是A石油的分餾、煤的干餾

3、都是化學(xué)變化BPCl3分子中各原子屬于8電子結(jié)構(gòu)C海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取單質(zhì)溴D用電解氯化鈉飽和溶液制取鈉5、根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律，下列比較中，正確的是（ ）A原子半徑：BrClFB氧化性：N2O2F2C金屬性：AlMgNaD非金屬性：CNP6、用下列實(shí)驗裝置進(jìn)行的實(shí)驗中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖茿裝置甲：排空氣法收集H2B裝置乙：組成原電池，產(chǎn)生電流C裝置丙：實(shí)驗室制取乙酸乙醋D裝置丁：海水蒸餾得淡水7、下列能用分液漏斗分離的是A植物油和乙醇B乙酸乙酯和水C乙酸和乙醇D汽油和煤油8、下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語或模型錯誤的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2B氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N

4、NCCH4的比例模型：DNaCl的電子式：9、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )A溶液中K+向電極b移動B氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)C反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3D正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應(yīng)一段時間后，電解液的pH升高10、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，燒杯底部水結(jié)冰。由此可見A該反應(yīng)不需加熱就能進(jìn)行，則NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為

5、產(chǎn)物內(nèi)部的能量D該反應(yīng)可設(shè)計為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能11、三種都能與酸反應(yīng)的金屬混合物共2.3 g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣0.1 g，則這三種金屬可能是()ACu、Na、Al BZn、Na、FeCMg、Na、Al DZn、Na、Al12、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的一組是“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通

6、過盛有溴水的洗氣瓶ABCD13、25時，在一定體積pH=12的NaOH溶液中，加入一定體積0.01molL-1的NaHSO4溶液，此時混合溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaOH溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）A19B101C119D1214、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）ASO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LBSO2為0.25mol/LCSO2、SO3均為0.15m

7、ol/LDSO3為0.4mol/L15、下列說法正確的是（）A乙烯和苯使溴水褪色的原理相同B甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)劇烈D乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成16、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g） Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，下列說法正確的是A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/（Ls）B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0二、非選擇題（本題包括5小題）17、以淀粉為主要原料合

8、成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示。回答下列問題：(1)B分子中的官能團(tuán)名稱為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)反應(yīng)用于實(shí)驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_。(5)己知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則D的結(jié)構(gòu)簡式_。(6)請補(bǔ)充完整檢驗反應(yīng)淀粉水解程度的實(shí)驗方案：取反應(yīng)的溶液2mL于試管中，_。實(shí)驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.18、已知乙烯能

9、發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_,B的結(jié)構(gòu)簡式_，D的官能團(tuán)名稱_。（2）的反應(yīng)類型_。（3）寫出的化學(xué)方程式_。（4）寫出的化學(xué)方程式_。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中的實(shí)驗操作名稱_及玻璃儀器名稱_。(2)寫出過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(3)操作的名稱_，用到的主要儀器_。(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（_）。A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸20、研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗如下。（1）中的無色氣體是_。（2）中生成H2的離子方程式是_。（3）研究中的氧化劑

10、甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)和證明了甲的說法不正確，其實(shí)驗證據(jù)是_。乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_，進(jìn)而他通過實(shí)驗證實(shí)該溶液中含有，其實(shí)驗操作是_。（4）根據(jù)實(shí)驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_；試推測還可能有哪些因素影響_（列舉1條）。21、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味有機(jī)物C和高分子化合物E的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：_，A分子內(nèi)含有的官能團(tuán)是_（填名稱）。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：_，_。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。（4）某同學(xué)欲用下圖裝置制備物質(zhì)C，將試管B中的

11、物質(zhì)C分離出來，用到的主要玻璃儀器有：燒杯、_，插入試管B的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A.由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個化學(xué)鍵都相鄰，這兩個圖示表示的都是甲烷分子中的兩個H原子分別被F、Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，因此屬于同一物質(zhì)，A正確；B.乙醇分子中羥基H不如水中的H活潑，因此乙醇與鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈，B錯誤；C.汽油屬于烴，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，植物油和動物油都是油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，C錯誤；D.石油裂解的主要目的是獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的主要目的是提髙輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)

12、量和質(zhì)量，D錯誤；故合理選項是A。2、B【答案解析】分析：A.根據(jù)電解質(zhì)溶液顯堿性分析；B.鋅是負(fù)極，銅是正極；C.正極鐵離子放電；D.鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子。詳解：A. 以惰性材料為電極的燃料電池，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為H22e2OH2H2O，A錯誤；B. 金屬性鋅強(qiáng)于銅，銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極，正極反應(yīng)式為2H2eH2，B正確；C. 以銅為電極將2Fe3Cu2Fe2Cu2設(shè)計成原電池，銅是負(fù)極，正極鐵離子得到電子，反應(yīng)式為Fe3e2Fe2，C錯誤；D. 以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鋁是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al3e4OH2H2

13、OAlO2，D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意正負(fù)極的判斷方法、離子的移動方向和電極反應(yīng)式的書寫。D選項是易錯點(diǎn)，注意鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成物是偏鋁酸根離子。3、B【答案解析】A直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，電力屬于二次能源，故A錯誤；B棉花、麻、蠶絲、羊毛在自然界中存在，是天然纖維，故B正確；C石油的餾分仍然是混合物，汽油、柴油、煤油等都是混合物，故C錯誤；D煤的氣化是化學(xué)變化，是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料，故D錯誤；故選B。4、B【答案解析】分析：對于共價化合物來說,元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該

14、元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。詳解：A.石油的分餾是利用各種餾分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行混合物分離，屬于物理變化；煤的干餾都是指煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱，使煤變成液體或氣體燃料的過程，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.對于共價化合物來說,元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。PCl3分子屬于共價化合物，P原子的最外層電子為:5+5=10，P原子不滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.海水中含溴元素，沒有溴單質(zhì)，所以向海水中加入苯不能提取單質(zhì)溴，故C錯誤；D.電解氯化鈉飽和溶液產(chǎn)物為Cl2、H2和N

15、aOH，不能制取金屬鈉，故D錯誤；答案：選B。5、A【答案解析】A鹵族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性N2O2F2，故B錯誤；C同周期，從左向右，金屬性減弱，則金屬性：AlMgNa，故C錯誤；D同周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性：CN，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為D中C和P非金屬性強(qiáng)弱的判斷，可以借助于磷酸和碳酸是酸性強(qiáng)弱判斷。6、C【答案解析】A氫氣的密度比空氣小，利用向上排空氣法收集，圖中導(dǎo)管短進(jìn)長出可收集氫氣，裝置合理，故A正確；BFe能與硫酸銅溶液發(fā)

16、生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極，故B正確；C乙酸乙酯在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故C選；D用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D不選；故選C。7、B【答案解析】A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分離，A錯誤；B.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，是互不相溶的兩層液體，因此可以使用分液漏斗分離，B正確；C.乙酸與乙醇互溶，不能使用分液漏斗分離，C錯誤；D.汽油和煤油是互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物，用蒸餾的方法分離，不能使用分液漏斗，D錯誤；故合理選項是B。8、D【答案解析】A乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，選項A

17、錯誤；B氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為：NN，選項B正確；C比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，CH4的比例模型為：，選項C正確；D氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，電子式為，選項D錯誤；答案選D。9、D【答案解析】NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，a電極通入氨氣生成氮?dú)?，為原電池?fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題?！绢}目詳解】A因為a極為負(fù)極，b為正極，則溶鉀離子向正極移動，A正確；B氨氣在反應(yīng)中失去電子，在負(fù)極a極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C反應(yīng)中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量

18、之比為4：3，C正確；D正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O4OH，總反應(yīng)式為4NH3+3O22N2+6H2O，反應(yīng)后氫氧根的濃度減小，電解液的pH下降，D錯誤。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)，為易錯點(diǎn)。10、C【答案解析】A. 該反應(yīng)不需加熱就能進(jìn)行，燒杯底部水結(jié)冰，則NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；B. 吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，B項錯誤；C. 該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量（化學(xué)能），C項正確

19、；D. 該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移，不可設(shè)計為原電池，D項錯誤；答案選C。11、D【答案解析】本題可采用假設(shè)法，假設(shè)三種純金屬產(chǎn)生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質(zhì)量，根據(jù)其質(zhì)量與2.3 g的關(guān)系做出推斷?！绢}目詳解】產(chǎn)生0.1 g H2，氫氣的物質(zhì)的量是0.05 mol。假設(shè)是純金屬，則分別需要Zn3.25g，Na2.3g，F(xiàn)e2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因為三種金屬共2.3g，所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一種；A、根據(jù)題意，三種金屬均能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，A錯誤；B、Na剛好2.3g，而Zn和鐵的都要大于2.3g

20、，故按一定比例混合后要大于2.3g，B錯誤；C、Na剛好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C錯誤；D、Na剛好2.3g，而Al的質(zhì)量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查金屬與酸的有關(guān)計算和判斷，解題時主要是采用假設(shè)法來求解的，解此類題要善于進(jìn)行假設(shè)、驗證排除，通過技巧性處理而快速求解。12、B【答案解析】“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯誤。汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯誤。石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，錯誤。淀粉和纖維素水解的

21、最終產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag，銅是反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)后稱量的質(zhì)量也是ag，正確。由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是，選項是B。13、C【答案解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x10-2mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，混合后溶液pH=11，計算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-

22、3mol/L，所以得到：x10-2-y10-214、B【答案解析】ASO2和O2的濃度均增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯誤；BSO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實(shí)際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；C根據(jù)原子個數(shù)守恒，反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，故C錯誤；DSO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)

23、方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，該反應(yīng)可逆，實(shí)際變化小于該值，即SO3的濃度小于 0.4mol/L，故D錯誤；故選B。15、B【答案解析】A乙烯使溴水褪色是因為乙烯能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯能夠使溴水褪色是因為發(fā)生萃取，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與氯氣反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項B正確；C、因為鈉與乙醇及水反應(yīng)能放出氫氣，都是因為水和乙醇中含有羥基，因為水中羥基氫更活潑，所以鈉與水反應(yīng)更劇烈，選項C錯誤；D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，選項D錯誤；答案選B。16、D【答案解析】A、依據(jù)

24、化學(xué)反應(yīng)速率公式計算Z的速率，再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計算X速率；B、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動；C、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動?！绢}目詳解】A項、經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應(yīng)速率v（Z）為0.06mol/L120s0.0005mol/（Ls），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=20.0005mol/（Ls）=0.00lmol/（Ls），故A錯誤；B項、將容器體積變?yōu)?0L

25、，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C項、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D項、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)的H0，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法，理解外界條件對化學(xué)平衡的影響是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2

26、H2OCH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時時間，另取反應(yīng)的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒有水解究全水解?！敬鸢附馕觥緾H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H

27、5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=11840.68%/12=4、N（H）=1185.08%/1=6、N（O）=(1181246)/16=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團(tuán)為羧基；（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的方程式為2CH3CH

28、2OH+O22CH3CHO + 2H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應(yīng)用于實(shí)驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應(yīng)是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應(yīng)淀粉水解程度的實(shí)驗方案：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時時間，另取反應(yīng)的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒有

29、磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒有水解究全水解。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意常見有機(jī)物與官能團(tuán)的檢驗。D物質(zhì)的推斷和實(shí)驗方案設(shè)計是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)。18、CH2=CH2 CH3CH2OH（或C2H5OH） 羧基 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)） 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH + CH3COOHCH3CH2OOCCH3 + H2O 【答案解析】乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。酯化反應(yīng)也稱為取代反應(yīng)。【題目

30、詳解】（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團(tuán)為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）是酯化反應(yīng)，也稱為取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應(yīng)是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。19、過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 Cl2+2I-2Cl-+I2 萃取分液 分液漏斗 B 【答案解析】海藻灰懸濁液經(jīng)過過濾除掉殘渣，濾液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2

31、I-2Cl-+I2，向溶液中加入CCl4（或苯）將I2從溶液中萃取出來，分液得到含碘的有機(jī)溶液，在經(jīng)過后期處理得到晶態(tài)碘。【題目詳解】(1)固液分離可以采用過濾法，根據(jù)以上分析，提取碘的過程中的實(shí)驗操作名稱過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)過程是氯氣將碘離子從溶液中氧化出來，離子方程式為Cl2+2I-2Cl-+I2；(3)操作是將碘單質(zhì)從水中萃取分離出來，操作名稱萃取分液，用到的主要儀器分液漏斗；(4) A. 酒精和水任意比互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B. 四氯化碳和原溶液中的溶劑互不相溶，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度要遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，故B正確；C.甘油易溶于水，不能作萃取劑

32、，故C錯誤； D.醋酸易溶于水，不能作萃取劑，故D錯誤；答案選B。20、NO或一氧化氮 Fe2H=Fe2H2 硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出 中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性 取中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 金屬的種類、硝酸的濃度 溫度 【答案解析】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化；元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強(qiáng)堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【題目詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe2H=Fe2H2；(3