西藏林芝地區(qū)一中2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）AI探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)BII探究苯分子是否含有碳碳雙鍵CIII探究乙醇的還原性DIV制取少量乙酸乙酯2、某同學(xué)設(shè)計如下原電池，其

2、工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B負(fù)極的電極反應(yīng)是：Ag +I-e-=AgIC電池的總反應(yīng)是Ag+ +I-=AgID鹽橋（含KNO3的瓊脂）中NO3-從左向右移動3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B100 mL 2molL-1 的鹽酸與鋅反 應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速 率減慢D汽車尾氣中的 CO 和 NO 可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢4、使用單質(zhì)銅制硝酸銅，耗用原料最經(jīng)濟(jì)，而且對環(huán)境幾

3、乎沒有污染的是（）ACuCu（NO3）2BCuCuOCu（NO3）2CCuCu（NO3）2 DCuCuCl2Cu（NO3）25、列敘述正確的是A常溫常壓下，1.5molNO2的體積約為33.6LBNaOH的摩爾質(zhì)量是40gC100mL水中溶解了8.4gNaHCO3，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同6、科研工作者對甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進(jìn)行了研究。發(fā)現(xiàn)其它條件相同時，不同脂肪酶（號、號）催化合成甘油二酯的效果如圖所示，此實(shí)驗(yàn)中催化效果相對最佳的反應(yīng)條件是（ ）A12h，I號B24h，I號C12h，II

4、號D24h，II號7、反應(yīng)O2(g)2SO2(g)2SO3(g)H0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明該反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是A容器內(nèi)的密度不再變化B容器內(nèi)的溫度不再變化C容器內(nèi)氣體的反應(yīng)速率正(O2)=2逆(SO2)D容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)c(SO2)c(SO3)=1228、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2，2戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（ ）A與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B二氯代物超過兩種C所有碳原子均處同一平面D生成1 molC5H12至少需要2 molH29、下列說法中正確的是糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，適當(dāng)條件下均可發(fā)生水解油脂、

5、乙酸乙酯都是酯類，但不是同系物石油的分餾，煤的氣化、液化、干餾等過程均為化學(xué)變化蛋白質(zhì)的變性和鹽析都不是可逆過程塑料、橡膠和纖維都是天然高分子材料ABCD10、下列物質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能有關(guān)的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高BHF的熔、沸點(diǎn)高于HClC金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低11、下列大小關(guān)系正確的是A熔點(diǎn)：NaINaBrB硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaBrD熔沸點(diǎn)：CO2NaCl12、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br、AlO2、Cl

6、、SO42、CO32，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。 則下列推斷正確的是:A溶液中一定有K+、Br、AlO2、CO32B溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、ClC不能確定溶液中是否有K+、Cl、SO42D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl13、下列實(shí)驗(yàn)可以獲得預(yù)期效果的是（）A用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否

7、含有少量水B用溴水除去苯中的少量苯酚C用質(zhì)譜法測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量D用濕潤的pH試紙測定溶液的pH14、下列各項敘述中，正確的是()A所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同B鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s區(qū)元素15、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是AX、W、Z的原子半徑依次遞減BY、Z、W的最高價氧化物的水化物酸

8、性依次遞減C根據(jù)元素周期表推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D最低價陰離子的失電子能力X比W強(qiáng)16、將10 mL 0.21 molL1的鹽酸和10 mL 0.1 molL1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀釋至5 L，取出10 mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是()A藍(lán)色B紅色C黃色D橙色二、非選擇題（本題包括5小題）17、分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為_；用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲A：_B和銀氨溶液反應(yīng)：_（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請回答下列問題：A的結(jié)構(gòu)簡式為_；用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過

9、程甲+NaOHD：_，DE：_18、有機(jī)物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。已知： D、E具有相同官能團(tuán)，E的相對分子質(zhì)量比D大； E分子含有支鏈； F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1) B的化學(xué)名稱為_；D的結(jié)構(gòu)簡式_。(2) C、F分子中所含的官能團(tuán)的名稱分別是_、_。(3) 寫出有機(jī)物B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；反應(yīng)類型是_。(4) 寫出有機(jī)物B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；反應(yīng)類型是_。(5) E的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu)) ，并寫出任意一種符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_。能與Na反應(yīng)； 能發(fā)生銀

10、鏡反應(yīng)。19、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/122.49712.3沸點(diǎn)/24964.3199.6密度/gcm31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有_實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行

11、蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是_。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示_時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。20、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2

12、Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K

13、2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO4資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO421、有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大。將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3、K、SO42、NO3、Cl幾種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）經(jīng)檢驗(yàn)及分析，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是_。A Na B Mg2 C

14、Cu2 D Ag（2）鹽A的名稱為_。（3）不需要加入其它任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序?yàn)開(填化學(xué)式)。（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3、K、SO42、NO3幾種離子，其中Fe3、SO42、K物質(zhì)的量之比為124，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為_，若向溶液中加入少量Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】A. 乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此I可以探究乙烯與Br2的加成反應(yīng)，A正確；B. 苯如果存在碳碳雙鍵，

15、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此II可以探究苯分子是否含有碳碳雙鍵，B正確；C.在催化劑作用下乙醇可以發(fā)生催化氧化，所以III可以探究乙醇的還原性，C正確；D. 制取少量乙酸乙酯時應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導(dǎo)管不能插入液面下，D錯誤；答案選D。2、D【答案解析】圖中沒有外接電源，反而是有個電流表，且電路中有電子的移動方向，則該裝置是原電池裝置。由于只有Ag+能和I-離子反應(yīng)，所以電池的總反應(yīng)是Ag+ +I-=AgI，負(fù)極反應(yīng)為：Ag +I-e-=AgI，正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag?！绢}目詳解】A. 經(jīng)分析，該裝置是原電池裝置，則該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B. 根據(jù)電子的移動方向，可以

16、推斷出左側(cè)電極為負(fù)極，該電極反應(yīng)為：Ag +I-e-=AgI，B正確；C. 該電池中，表觀上看，只有Ag+和I-反應(yīng)，所以總反應(yīng)是Ag+ +I-=AgI，C正確；D. 左側(cè)電極為負(fù)極，右側(cè)電極為正極，NO3-帶負(fù)電荷，向負(fù)極移動，所以應(yīng)該是從右向左移動，D錯誤；故合理選項為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】題中涉及的原電池反應(yīng)是不常見的反應(yīng)，也未告知正極和負(fù)極，所以需要仔細(xì)觀察?？梢酝ㄟ^電子的轉(zhuǎn)移方向判斷出正、負(fù)極；再結(jié)合圖中給出的物質(zhì)，可以推出總的反應(yīng)方程式，再推出正極反應(yīng)，兩式相減可得負(fù)極反應(yīng)。由此可見，對于此類題目，一定要認(rèn)真觀察圖。3、D【答案解析】A、濃硫酸能夠使鐵鈍化，鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣，

17、故A錯誤；B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D、有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越小反應(yīng)的速率越慢，故D正確；所以本題答案為：D。4、B【答案解析】用銅制取硝酸銅的最佳方法應(yīng)是：從經(jīng)濟(jì)角度出發(fā)，制取等量的硝酸銅時，所用的原料最少，成本最低；從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā)，制取硝酸銅時不對環(huán)境造成污染?！绢}目詳解】A反應(yīng)生成NO氣體，污染環(huán)境，故A錯誤；B金屬銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，不生成污染性氣體，故B正確；C反應(yīng)生成NO2氣體，污染環(huán)境，故C錯誤；D反應(yīng)消耗氯氣和硝酸銀，反應(yīng)復(fù)雜，且成本高、不

18、利于環(huán)境保護(hù)，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，為高考常見題型，難度不大，注意制備方案的評價。5、D【答案解析】A常溫常壓下，Vm22.4L/mol，1.5molNO2的體積V1.5mol22.4L/mol=33.6L，故A錯誤；BNaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故B錯誤；C8.4gNaHCO3中含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，因此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度不等于1mol/L，故C錯誤；D同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以物質(zhì)的量為1：1，則同溫同壓下，相同體積的C1

19、2和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同，故D正確；故選D【點(diǎn)評】本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大6、A【答案解析】結(jié)合圖及表可知，12h，I號時合成甘油二酯轉(zhuǎn)化率大，時間快；【題目詳解】結(jié)合圖及表可知，在12h時，辛酸的轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量較高，同時，反應(yīng)時間增加的話，轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量不會增加的太明顯，所以選用12h更好；在12h時，脂肪酶號的轉(zhuǎn)化率和甘油二酯的含量都比高，所以選用號，A項正確；答案選A。7、B【答案解析】A.所有物質(zhì)全是氣態(tài)，混合氣的質(zhì)量始終不變，在恒容容器內(nèi)混合氣的密度始終不變，故密度

20、不變化不能說明一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；B. 絕熱容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，溫度會隨著反應(yīng)而發(fā)生變化，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)的溫度不再變化時，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B選；C. 容器內(nèi)氣體的反應(yīng)速率正(O2)= 逆(O2)=逆(SO2)時，說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，正(O2)=2逆(SO2)時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)c(SO2)c(SO3)=122，可能是某個瞬間巧合，未能顯示正逆反應(yīng)速率相等或各成分的含量保持定值，因此不能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】平衡狀態(tài)的判斷方法有：對同一個物質(zhì)而言正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，如正(O2)= 逆(O2

21、)，若選用不同物質(zhì)的速率，則不同物質(zhì)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計量數(shù)之比，如正(O2)=逆(SO2)，則說明已平衡，各成分的含量、也可以是物質(zhì)的量或濃度保持定值、不再改變了，選定的某個物理量，一開始會隨著反應(yīng)的發(fā)生而變化，而當(dāng)這個量不再改變的時候，就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如B中提到的溫度就是這樣的一個物理量。8、C【答案解析】分析：A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷；C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；D、根據(jù)氫原子守恒解答。詳解：A、螺2，2戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個氫原子完全相

22、同，二氯代物中可以取代同一個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；C、由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；D、戊烷比螺2，2戊烷多4個氫原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：選項B與C是解答的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)，對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。關(guān)于有機(jī)物分子中共面問題的判斷需要從已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識的遷移靈活應(yīng)用。

23、9、B【答案解析】油脂不是高分子化合物，單糖不可以水解，故錯誤；油脂、乙酸乙酯都是酯類，但酯基的數(shù)目不同，不是同系物，故正確；石油的分餾是物理變化，煤的氣化、液化、干餾等過程為化學(xué)變化，故錯誤；蛋白質(zhì)的變性不是可逆過程；鹽析是可逆過程，鹽析后的蛋白質(zhì)加水后可以再溶解，故錯誤；塑料只有人工合成的，不是天然高分子材料；橡膠和纖維既有天然的，也有人工合成的，故錯誤；綜上所述，正確的有，B項正確；答案選B。10、C【答案解析】A.F2、Cl2、Br2、I2 屬于分子晶體，影響熔沸點(diǎn)的因素是分子間作用力的大小，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，與共價鍵無關(guān)系，故A不符合題意；B.HF的

24、沸點(diǎn)較HCl高是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，其作用力較HCl分子間作用力大，與共價鍵無關(guān)，故B不符題意；C.金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子之間存在共價鍵，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)，故C符合題意；D.NaF、NaCl、NaBr、NaI屬于離子晶體，離子半徑越大，鍵能越小，熔沸點(diǎn)越低，與離子鍵的鍵能大小有關(guān)，故D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查同種類型的晶體熔、沸的高低的比較，一般情況下，原子晶體中共價鍵鍵長越短，熔沸點(diǎn)越高；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)

25、越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。11、B【答案解析】ANaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑I-Br-，所以NaBr的晶格能大，熔點(diǎn)：NaINaBr，A不正確；B由于離子半徑Mg2+Ca2+，所以晶格能MgOCaO，硬度MgOCaO，B正確；CNaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑Cl-NaBr，C不正確；DCO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點(diǎn)：CO2溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色

26、快速褪去還是顯淺紫色）【答案解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即

27、KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。對比兩個反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2

28、O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。 C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅

29、說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對比兩個反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化