知識(shí)點(diǎn)的雙向細(xì)目表

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載4月11 4月17日紅色字體為：做的不好的項(xiàng)目 選擇題：題型小綜合（100 所2）周二（3月預(yù) 測(cè)）周三（智達(dá)信息卷1）小綜合（100 所3）大綜合（智達(dá)信息卷2）自助餐（100所1）化學(xué)單科化學(xué)與生活、STSE爆炸事故，能 形成爆炸混合 物的：乙醇與 氧化劑；空氣 與面粉廠粉塵化學(xué)與環(huán)境污 染：B將碳?xì)?化合物還原成C02 和 H2O84漂白有效成 分；明磯凈水 原理；石灰石 脫硫原理；硅-H- LJL心片本草綱目 石膽的化學(xué)式氯乙烯的制取古代書籍中“分劑數(shù)”與 摩爾質(zhì)量的比 較胡粉NAH2O2溶液氧原 子數(shù)；標(biāo)況下 甲醇共價(jià)鍵 數(shù)；42g丙烯環(huán) 丙烷混合物氫 原子數(shù)；Na

2、HC03溶液 中碳守恒。醋酸溶液的物料守恒；Na2O2與SO2反應(yīng)轉(zhuǎn) 移電子數(shù)。苯乙烯中碳碳 雙鍵數(shù)目，Mg 反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 數(shù)目硫酸溶液含氧 數(shù)；鋁與酸是電子數(shù)；N3- 電子數(shù)；H2O2 共用電子對(duì)數(shù)實(shí)驗(yàn)裝置收集NO氣體實(shí)驗(yàn)基本操作、 裝置、現(xiàn)象結(jié)論A、硫酸根的檢 驗(yàn)；H?S與CuS04反應(yīng)；碳酸鈉水解； 膠體凈水銨根檢驗(yàn)；碘 離子檢驗(yàn)；硫 酸根檢驗(yàn)；淀 粉水解實(shí)驗(yàn)， 檢驗(yàn)淀粉是否 完全水解除雜提純，試 劑操作正確的SO2通入含酚 酞的NaOH ； 氯化銀與硫化 銀的轉(zhuǎn)化；Fe（NO3）2 中加HCl,抑制水 解；Na2SO3 中滴加溴水，檢驗(yàn)H 2O2與三價(jià)鐵的氧化 性；淀粉是否 完全水解；

3、2SO4 ;乙醇中 含有羥基兀素化合物、碳化硅納米線 的制備兀素周期律由最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)水化物 的PH推斷物 質(zhì)及相關(guān)性質(zhì)氫、鈉、硅、 硫單質(zhì)的還原 性；離子半徑； 單質(zhì)沸點(diǎn)；氣 態(tài)氫化物穩(wěn)定 性。由最外層電子 數(shù)和原子序數(shù) 推斷N、 O、 Na、 S單質(zhì)熔點(diǎn)；氫 化物穩(wěn)定性； 離子半徑；文物年代測(cè)定 的元素，離子 半徑的比較H,N,Na,AL,P 的離子半徑、 酸堿性、熔點(diǎn) 比較不定元素推 斷，可以是多 種組合化學(xué)速率與平衡由初始物料比 和反應(yīng)物平衡 轉(zhuǎn)化率圖像計(jì) 算熱化學(xué)由能量圖像找 說法正確的溶液中的離子平衡根據(jù)NaOH滴 定HA和HB 酸的滴定曲線解題由 0.1mol/L 溶 液的P

4、H判斷 酸性強(qiáng)弱、離 子總數(shù)和稀氨 水的PH已知弱酸的電 離常數(shù)：向NaCN 中通HCl微粒濃度 關(guān)系，用兩個(gè) 守恒推導(dǎo)沉淀溶解平衡曲線的判斷酸度定義，考 察濃度比較向BaSO4飽和 液中加Na2CO3固體圖 像計(jì)算電化學(xué)、原電池、 電解池電解池：用C02轉(zhuǎn)化為。2AI與MnO2原電池：兩極質(zhì) 量變化；電極 反應(yīng)；充電與 電源的連接。地下管道腐蝕電解原理高能納米Fe3S4-鎂二次電池陽極電解產(chǎn)物 是有顏色的單 質(zhì)氣體O3全天候太陽能 電化學(xué)電池工 作原理同分異構(gòu)體、N6H7CI的同分異構(gòu)液體C6H12O2 屬于羧酸的結(jié)構(gòu)有機(jī)物的性質(zhì)展青霉素的結(jié)構(gòu)性質(zhì)有機(jī)酸的結(jié)構(gòu) 性質(zhì)離子方程式、離子共存化學(xué)計(jì)

5、算：守恒、 反應(yīng)特征、圖像 等由耗氧里和過 氧化鈉增重， 判斷有機(jī)物分 子式10mL烴燃燒 耗氧65mL求 烴的相關(guān)性質(zhì)非選擇題:型小綜合（100 所2）周二（3月預(yù) 測(cè)）周三（智達(dá)信息卷1）小綜合（100所3）大綜合（智達(dá)信息卷2）自助餐（100所1）化學(xué)單科實(shí)驗(yàn)：制備、定 量、定性、探究、 有機(jī)探究CuS04分解產(chǎn)物；實(shí) 驗(yàn)設(shè)計(jì)：H2SO3比H2SO4 弱，H2SO3是二元 酸BC13的制備，及水解白霧的 成分驗(yàn)證1、三氯氧磷 的制備：直 接氧化法 和傳統(tǒng)法 比較優(yōu)點(diǎn)； 三氯氧磷 產(chǎn)品純度 的測(cè)定：滴 定法2、碳酸氫鈉 樣品純度 測(cè)定：氣體 重量法，氣 體體積法， 滴定法，其 他方法（設(shè)

6、計(jì)實(shí)驗(yàn)不 同于以上 三種測(cè)定 碳酸氫鈉 樣品純度）測(cè)CN-濃度。 連接次序；儀 器名稱；試劑 作用；讀數(shù)偏 高偏低；設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)證明HCN 是弱酸。高錳酸鉀氧化 乙烯生成二氧 化碳的驗(yàn)證， 裝置的鏈接， 探究乙烯與溴 水的反應(yīng)類型高錳酸鉀制備 和性質(zhì)，滴定 反應(yīng)的方程式 書寫和計(jì)算制甲烷，甲烷 與氯氣光照實(shí) 驗(yàn)；有機(jī)物成 分測(cè)定（李比 希實(shí)驗(yàn)分析 法）化工流程含銅廢水排 放處理從固體廢料中 制備納米氧化 鎂。提高浸出 率；調(diào)節(jié)PH； 反應(yīng)式書寫； 電化學(xué)制備高 鐵酸鈉。計(jì)算硼鎂礦制粗硼氯化亞銅的制 備。加水生成CuCl的原因； 用鹽酸、酒精 洗滌的目的。兀素化合物乙硼烷燃燒的方程式原理綜合：熱化

7、 學(xué)、化學(xué)平衡、 離子平衡、電化 學(xué)熱化學(xué)；看圖 像求轉(zhuǎn)化率； 判斷反應(yīng)方 向；已知K判 斷草酸氫鉀 酸堿性；向HF和KHC2O4中加 CaCb先生成 什么沉淀。熱化學(xué)；高溫 對(duì)反應(yīng)的影 響；電解消除 甲醇的污染；熱化學(xué)：熱化 學(xué)方程式，計(jì) 算甲烷不完全 燃燒的熱效率 是完全燃燒的 倍數(shù)；平衡狀 態(tài)的判斷，由 平衡轉(zhuǎn)化率和 溫度關(guān)系圖比 較平衡常數(shù)及 計(jì)算平衡常 數(shù)；甲烷酸性 燃料電池電解 氯化銅K的關(guān)系；反 應(yīng)熱計(jì)算；Fe3+與I-反應(yīng)， 給速率關(guān)系 式，判斷濃度 對(duì)速率的影 響；畫圖（將 體積擴(kuò)大至原 來2倍，畫速 率圖）可逆反應(yīng)中， 反應(yīng)熱的含 義。SO2的轉(zhuǎn)化 率隨SO3物質(zhì) 的量加入

8、圖像 的畫法。由氨水、碳酸 的電離常數(shù)推 算碳酸氫銨的 酸堿性，K的 計(jì)算硫-氨熱化學(xué)分 解水示意圖； 硫酸銨分解； SO3分解實(shí)驗(yàn) 轉(zhuǎn)化率與溫度 圖像M曲線（未平衡）逼 近L （平衡）的 原因有機(jī)推斷：名稱、 分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式、官能團(tuán)、反 應(yīng)類型、方程式 書寫、同分異構(gòu)以甲苯合成D 與H?？疾槊?稱、官能團(tuán)、 反應(yīng)類型、醛 基的氫氧化合成路線各步 已知：判斷官 能團(tuán)名稱，反 應(yīng)類型，同分 異構(gòu)體硝基官能團(tuán)的 判斷合成路線由半纖維素木 聚糖合成莫沙 朵林：考查名 稱、官能團(tuán)、 反應(yīng)類型、醛體、合成路線。銅反應(yīng)、同分 異構(gòu)、合成路 線（HCN與醛 基加成）（C4H7CI 不含 環(huán)狀的同分異 構(gòu)

9、體），合成路 線基的氫氧化銅 反應(yīng)、同分異 構(gòu)、合成路線（二烯烴與烯 烴成環(huán)）化學(xué)一周雙向細(xì)目表（教師版）4月184月24日、選擇題:題型小綜合（100 所4）周二（保疋 模）周三（4月預(yù) 測(cè)）小綜合（100 所5）大綜合（全國(guó)7 次大聯(lián)考）自助餐（衡水金卷1）化學(xué)單科化學(xué)與生活、STSE游泳池的殺菌 消毒劑考查64g銅粉與足 里硫反應(yīng)生成 硫化亞銅失去 電子數(shù)；二氧 化碳與過氧化 鈉轉(zhuǎn)移電子 數(shù)；醋酸晶體 中含有氫離子 數(shù)人造纖維 高鐵酸鈉 草木灰干冰、過氧化 鈉、可燃冰的 相關(guān)問題天工開物 符合綠色化學(xué) 思想鋇餐、高錳酸 鉀保鮮鋁熱劑，水玻璃的用途NAH218O種子數(shù)CO2 與 Na20,

10、反應(yīng)CaH2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目乙烯和丁烯混 合物價(jià)鍵數(shù)的 計(jì)算白磷含鍵、重 水中子數(shù)、鐵 與硝酸轉(zhuǎn)移電 子數(shù)、氯仿分 子數(shù)實(shí)驗(yàn)裝置氯氣氧化性； 配制 480mL0.2mol/L 氫氧 化鈉溶液；比 較碳酸和亞硫 酸的酸性強(qiáng) 弱；證明氧化 性 H2O2Fe3+收集NO的辦 法實(shí)驗(yàn)基本操作、 裝置、現(xiàn)象結(jié)論氫氧化鐵膠體 的制備焰色反應(yīng)；淀粉水解實(shí)驗(yàn)HCl和Cl2均 可以和AgNO3 生成沉淀乙酸的揮發(fā)； 氯氣的長(zhǎng)進(jìn)短 出收集氫氧化鎂與氫 氧化鐵溶度積 的比較兀素化合物、半徑和最高價(jià) 氧化物對(duì)應(yīng)堿 的堿性比較， 氫化物穩(wěn)定性 比較兀素周期律HF的性質(zhì)熔沸點(diǎn)比較； 雙氧水可用于 自來水消毒， 過氧化

11、鈉不行熔點(diǎn)、化學(xué)鍵 類型，水解的 離子兀素的推斷和 半徑、氧化物、 還原性的比較第一次考察了 鐵，甲乙混合 有白煙化學(xué)速率與平衡熱化學(xué)溶液中的離子平 衡硫酸請(qǐng)按與氫 氧化鈉滴定曲 線鋅錳堿性電池 的變形（軟電 池）判斷水的電離 程度；溶液導(dǎo) 電性；加水稀 釋，濃度大小 變化弱酸鹽和強(qiáng)酸 混合后的離子 濃度比較弱酸HR溶液 中滴加 NaOH 固體的滴定曲 線酸堿稀釋圖像 考查性質(zhì)鹽酸滴定未知 濃度的碳酸鈉 的曲線氫氧化鉀滴定 草酸曲線有關(guān) 判斷電化學(xué)、原電池、 電解池硫化氫燃料電池制S2鋁離子可充電 電池陌生原電池的 原電池通性鋁鎳膠體電池水系鋰電池同分異構(gòu)體、推斷分子式C5H8、及性質(zhì)戊醇找戊

12、烯符 合條件的數(shù)目有機(jī)物的性質(zhì)醛可以使溴水 褪色結(jié)構(gòu)與分子 式、性質(zhì)、燃 燒耗氧量油脂分子式的 確定離子方程式、離子共存轉(zhuǎn)化率與時(shí)間 圖；PH相同的 鹽酸與醋酸加 水稀釋PH與 溶液體積圖并 判斷導(dǎo)電性鋁鹽與氨水反 應(yīng)的離子方程 式HCO3-與 Al 3+的雙水解問題化學(xué)計(jì)算：守恒、 反應(yīng)特征、圖像 等、非選擇題:題型小綜合（100 所4）周二（保定一 模）周三（4月預(yù)測(cè)）小綜合（100所5）大綜合（全國(guó)7 次大聯(lián)考）自助餐（衡水金卷1）化學(xué)單科實(shí)驗(yàn)：制備、定 量、定性、探究、 有機(jī)一氯甲烷的 制取與性質(zhì) 的探究制取氮化鎂的 實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 證明產(chǎn)物是氮 化鎂制備氯化鋁時(shí) 不除雜是否可 行；找

13、裝置 A 的安全隱患儀器連接順序、防 倒吸、CO2的檢驗(yàn)NO的制備，NO、N02性質(zhì)和檢驗(yàn)，常見 裝置的作用氯氣的性質(zhì)制 備及相關(guān)性 質(zhì)：證明有氧 氣的操作乙炔的制取裝 置及凈化，測(cè) 量裝置，氧化 亞鐵與四氧化 三鐵成份的探 究化工流程：原料 預(yù)處理、核心反 應(yīng)、產(chǎn)品提純、 計(jì)算等醋酸亞鐵的 制備，及產(chǎn)率 的計(jì)算富含有硫酸亞 鐵的工業(yè)廢料 生產(chǎn)氧化鐵和 草酸亞鐵晶體醋酸鎳的制備： 沉鎳過程中加 入碳酸鈉的質(zhì) 量的計(jì)算；陌生 方程式的書寫； pH的調(diào)節(jié)范圍利用Ksp算PH, 氧化還原產(chǎn)物的數(shù) 目，滴定計(jì)算，速 率變化的原因解釋從廢鉛蓄電池 中回收鉛（4）PbO2的失重圖像淺綠色鹽的組 成和性質(zhì)C

14、u4 （OH）6SO4兀素化合物：原理綜合：熱化 學(xué)、化學(xué)平衡、 離子平衡、電化 學(xué)硫一氨熱化 學(xué)循環(huán)，能量 的轉(zhuǎn)化，根據(jù) 圖像的計(jì)算汽車尾氣的處 理：蓋斯定律； 平衡常數(shù)及出 入反應(yīng)物和生 成移動(dòng)方向；平 衡狀態(tài)的判斷； 平衡移動(dòng)圖像 判斷改變條 件；提高反應(yīng) 速率和轉(zhuǎn)化率 的措施速率與平衡：判 斷某時(shí)刻改變 的條件；判斷反 應(yīng)的方向電化學(xué)：電極反 應(yīng)式的書寫反應(yīng)熱計(jì)算，自發(fā) 反應(yīng)的判斷，K的 計(jì)算原電池、陌生 氧化還原方程 式的書寫 蓋斯定律、K 和v的計(jì)算及 比較烴制甲醚（1） 由兩個(gè)方程式 的lgK求第三 個(gè)式子的反應(yīng) 熱（2）熱化學(xué) 方程式的書寫（3）提高速率 和轉(zhuǎn)化率方 法，求V、

15、質(zhì) 量分?jǐn)?shù)（4 ）醋 酸與氫氧化鋇 混合求醋酸的 電離常數(shù)升高溫度，甲 醇濃度曲線的 畫法有機(jī)推斷：名稱、 分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 式、官能團(tuán)、反 應(yīng)類型、方程式 書寫、同分異構(gòu) 體、合成路線。醚鍵的判斷， 合成路線流 程圖氯代烴與醇?jí)A 性條件下成醚： 飽和一元醇由 碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 確定分子式已知密度求有 機(jī)物分子式；結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán) 名稱、反應(yīng)類型 的書寫與判斷； 同分異構(gòu)體種 數(shù)的判斷；合成 路線咼分子通式，官能 團(tuán)名稱，反應(yīng)類型， 合成路線，甲酸某 酯數(shù)目同分異構(gòu)體、 流程設(shè)計(jì)、反 應(yīng)方程式、結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式、碘海醇的合成 路線：名稱、 含氧官能團(tuán)： 肽鍵（R基中 含羥基）酯化 反應(yīng)書寫、同 分異構(gòu)體

16、、反 應(yīng)類型、合成 路線1,3 丁二烯與 乙烯的成環(huán)反 應(yīng)以及縮聚產(chǎn) 物的書寫化學(xué)一周雙向細(xì)目表（學(xué)生版）4月25 5月1日、選擇題:題型周一（衡水金 卷2）周二（邯鄲二 模）周三（衡水金 卷3）周四（第八次 大聯(lián)考）周五周六化學(xué)單科化學(xué)與生活、STSE稀豆?jié){與氫氧化鐵的鑒別可燃冰甲醛不能做食 品防腐劑酸雨、鹽溶液 的酸堿性、人 工光合作用、 周期表結(jié)構(gòu)NAt35ci 和 h37ci中子數(shù)的判斷膠粒數(shù)目反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移 數(shù)的計(jì)算、鹽 溶液的物料守 恒、堿溶液的 pH計(jì)算實(shí)驗(yàn)裝置氫氧化鐵膠體 的制備實(shí)驗(yàn)基本操作、 裝置、現(xiàn)象結(jié)論A 制膠體Fe(OH)3BSO2 與 KMnO 4,C 除Mg2+中的F

17、e3+D 比較BaSO4BaCO3 的溶度積大小CI2 置換 Br2、I2的萃取、HF 腐蝕玻璃、SO2 通入BaCI2溶 液中的沉淀情況兀素化合物、硫酸根的檢驗(yàn) 硝酸的保存兀素周期律離子化合物L(fēng)iH給相對(duì)位置推 斷離子還原 性、氫化物穩(wěn) 定性。其中涉及到 Na3AIF6氧化物水化物 的酸性結(jié)構(gòu)推位置， 位置推性質(zhì)（原子半徑、 氰化物穩(wěn)定 性、單質(zhì)沸點(diǎn)）化學(xué)速率與平衡熱化學(xué)ICI與氫氣反 應(yīng)利用燃燒熱和 中和熱寫總反 應(yīng)溶液中的離子平 衡BaC03的沉淀溶解平衡曲線 的相關(guān)判斷向亞硫酸中滴 氫氧化鈉，含 硫物質(zhì)與PH 的關(guān)系圖氫氧化鈉滴定 磷酸的曲線， 離子濃度以及 守恒的判斷強(qiáng)酸滴定弱酸 鹽

18、的滴定曲 線，涉及的三 大守恒的正誤 判斷電化學(xué)、原電池、 電解池鈉離子電池， 碳基材料做負(fù) 極二次電池的充 放電過程反應(yīng) 式、質(zhì)量變化同分異構(gòu)體、氧雜環(huán)丙烷的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。其中考查它屬 于羧酸和酯的 同分異構(gòu)體C5H10O2 屬于酸的同分異構(gòu) 體有機(jī)物的性質(zhì)離子方程式、離子共存氯氣氧化FeBr2離子方程式化學(xué)計(jì)算：守恒、 反應(yīng)特征、圖像 等、非選擇題:題型周一周二周三周四周五周六化學(xué)單科實(shí)驗(yàn)：制備、定 量、定性、探究、 有機(jī)苯甲酸乙酯 的制備、凈 化、裝置的作 用、凈化除雜CuCI的制備， 含量測(cè)定。（1）制氧氣，（2）制 備，水浴加熱優(yōu)生鐵與濃硫酸 反應(yīng)產(chǎn)物探究Br2的腐蝕 性，產(chǎn)率計(jì) 算

19、、陌生氧化 還原方程式點(diǎn)、攪拌的目的、洗滌目的、 用硝酸的后果；（3 ）加稀硫酸 的作用，含量計(jì) 算的書寫化工流程：原料 預(yù)處理、核心反 應(yīng)、產(chǎn)品提純、 計(jì)算等Fe2+de 檢驗(yàn)、 鋁熱反應(yīng)的 試劑、精煉 銅、氧化還原 的計(jì)算方鉛礦提取硫， 銅，鉛的工業(yè)流 程水解方程式 書寫、離子方 程式“拆“的 冋題，產(chǎn)率的 計(jì)算兀素化合物：H2O2的制備和 性質(zhì)。（2） H2O2 的PH，電解水 通氧氣制 H2O2。H2O2 與 重鉻酸鉀反應(yīng)， 乙醚萃取劑。1- 催化分解H2O2 原理。原理綜合：熱化 學(xué)、化學(xué)平衡、 離子平衡、電化 學(xué)蓋斯定律熱 化學(xué)反應(yīng)方 程式的書寫、 轉(zhuǎn)化率計(jì)算、 離子濃度大 小的比較硫及其化合物 性質(zhì)。亞硫酸與 二氧化錳反應(yīng) 圖形：硫酸