2021-2022學(xué)年浙江省麗水市青田縣職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省麗水市青田縣職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 1.0 mol?L1 KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl、 SO42B. 能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl、 SiO32C. 無色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl、 HCO3D. 使甲基橙變紅色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl、 SO42參考答案：DA項，F(xiàn)e2+是常見還原性離子，與H+和NO3-離子之間發(fā)生氧化

2、還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B項，能溶解Al2O3的溶液可能是強酸性或強堿性，酸性條件下SiO32-不能大量存在，故B錯誤；C項，Cu2+有顏色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+與HCO3-發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D項，使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下上述離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故D正確。點睛：本題考查離子的共存，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存問題的考查，注意明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)，A項中的氧化還原反應(yīng)為解題的易錯點。2. 下列物質(zhì)的溶液，能和小蘇打反應(yīng)，且既無氣體也無沉淀產(chǎn)生的是 A蘇打 B氯化氫 C熟石灰 D燒堿參考答案：D略3.

3、 下列有關(guān)說法錯誤的是 （ ）AH2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B.H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性C.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同參考答案：B略4. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B、除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C【知識點】除雜

4、【答案解析】C解析：O2與灼熱的CuO不反應(yīng)，即不能通過通過灼熱的CuO粉末除去O2，A錯誤；若將含少量HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液，二氧化碳也被吸收，B錯誤；NaOH能與氯化鎂反應(yīng)，但引入新雜質(zhì)氯化鈉，D錯誤?！舅悸伏c撥】除雜試劑與雜質(zhì)反應(yīng)但不能與主要成分反應(yīng)。5. 已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈藍色據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A反應(yīng)中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)【分

5、析】NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，以此解答該題【解答】解：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+A、由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不作氧化劑，故A錯誤；B、NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合

6、價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C、因反應(yīng)是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C錯誤D、反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1+2，+10，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確故選：D【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，難度較大，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目6. 下列反應(yīng)中原子利用率達100%的是A制乙烯： C4H10 C2H4C2H6B制氯乙烷： CH3CH3Cl2 CH3CH2ClHClC制聚乙

7、烯： nCH2CH2 D制溴苯：HBr參考答案：C略7. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀 電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿同位素：H、H、H 同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正確參考答案：D略8. 下列物質(zhì)既能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的一組物質(zhì)是（ ）苯 苯酚 甲苯 乙醇 己烯 己烷 亞硫酸A. B.C. D.全部參考答案：C9. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大

8、，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是( ) AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低 C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略10. 原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是A. H2O (l)+CaO(s) Ca(OH)2(s) B. Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3H2O+8H2OC. 2KClO3 2KCl+3O2 D. CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)參考答案：D試題分析：

9、原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計成原電池，通過對反應(yīng)析，選項只有D符合題意。11. 反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達式為v=k?cm（NO）?cn（H2）（k、m、n待測），其反應(yīng)包含下列兩步：2NO+H2N2+H2O2（慢）H2O2+H22H2O（快）T時測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：序號c（NO）/mol?L1c（H2）/mol?L1速率/mol?L1?min10.00600.00101.81040.00600.00203.61040.00100.00603.01050.00200.00601.2104

10、下列說法錯誤的是（）A整個反應(yīng)速度由第步反應(yīng)決定B正反應(yīng)的活化能一定是C該反應(yīng)速率表達式：v=5000c2（NO）?c（H2）D該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）H=664kJ?mol1參考答案：B【考點】反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式【分析】A依據(jù)反應(yīng)過程中的兩步反應(yīng)可知，反應(yīng)慢的決定整個反應(yīng)速率；B反應(yīng)難以進行，說明反應(yīng)的活化能高；C比較圖表數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，數(shù)據(jù)分析，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大到4倍，據(jù)此得到速率方程，代入數(shù)值計算得到K分析判斷方程正誤；D反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）N2（g）

11、+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，生成28gN2放熱664KJ，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫分析判斷，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變；【解答】解：A2NO+H2N2+H2O2（慢），H2O2+H22H2O（快），反應(yīng)歷程中反應(yīng)慢的決定反應(yīng)速率，整個反應(yīng)速度由第步反應(yīng)決定，故A正確；B反應(yīng)難以進行，說明反應(yīng)的活化能高，正反應(yīng)的活化能一定是，故B錯誤；C比較圖表數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，數(shù)據(jù)分析，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大到4倍，據(jù)此得到速率方程，v=Kc2（NO）?c（H2），依據(jù)中數(shù)據(jù)計算K=5000，則速率方程v=5000c2

12、（NO）?c（H2），故C正確；D反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，生成28gN2放熱664KJ，熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）H=664kJ?mol1，故D正確；故選B12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()。A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價氧化

13、物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：BC略13. 有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（ ） A甲烷分子的比例模型是 B二氧化碳的電子式： CCl的結(jié)構(gòu)示意圖為： DHClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl參考答案：D【知識點】化學(xué)用語解析：A、圖示為甲烷的球棍模型，故A錯誤；B、碳原子與氧原子間都是兩對共用電子對，故B錯誤；C、氯原子和氯離子核電荷數(shù)都是17，故C錯誤；D、HClO分子中氧原子與氫原子間有1對共用電子對，氧原子與氯原子間有1對共用電子對，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了規(guī)范使用化學(xué)用語，注意球棍模型與比例模型

14、的差異。14. 結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是物質(zhì)分子式沸點/溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B可以采用蒸餾的方法將二者進行分離C丙三醇的沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點D二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物參考答案：DA乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A正確；B二者的沸點相差較大，所以 可以采用蒸餾的方法將二者進行分離，B正確；C丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點應(yīng)該高于乙二醇的沸點，C正確；D同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳

15、鏈相似、官能團的種類和個數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點睛：同系物之間碳鏈相似、官能團的種類和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個或若干個“CH2”原子團。15. 參考答案：C 解析: 根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，因此A錯誤，C項正確。當體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向為放熱反應(yīng)，B、D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下用以

16、硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。步驟一：電解精制：電解時，粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為 。步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理： 陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式： 。殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：序號反應(yīng)平衡常數(shù)1121請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 。 濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程。則濾液中的

17、濃度為 ，的濃度為 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分） 某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍。A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為73.2%和7.32%。 （1）A的分子式是 。（2）已知：. （R1、R2、R3代表烴基）. 又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去。請回答： 步驟的目的是 _ ； 若G的相對分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡式是 _ ；E的核磁共振氫譜中有 -_個吸收峰（填數(shù)字）； FH的反應(yīng)類型是 ； F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分

18、子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個七元環(huán)）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；上述轉(zhuǎn)化中BD的化學(xué)方程式是 。（3）已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì)： N與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色； N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N與H2在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應(yīng)； 在通常情況下，1molN能與含1molBr2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)； N分子中苯環(huán)上有三個取代且取代基上無支鏈。請寫出：N可能的結(jié)構(gòu)簡式：_ 參考答案： （1）C10H12O2 （1分）（2）保護酚羥基 （1分） HCOOH；2 （各1分） 縮聚反應(yīng) （1分）18. 6分）某同學(xué)利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸

19、、稀硝酸反應(yīng)，過程如下：I 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹主要成分是Cu2(OH)2CO3。 將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。III按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑。(1) 檢查氣密性方法是 _ 。(2)過程III的后續(xù)操作如下：為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是打開止水夾a和b， 當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器。生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 。打開b和分液漏斗活塞,玻璃管充滿稀硝酸時，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，可見有無色氣體產(chǎn)生稀硝酸充滿玻璃管的實驗?zāi)康氖?。參考答案：略19. （1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4

20、外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學(xué)式為 ，其沸點比氨氣 （填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮氫化合物化學(xué)通式為 （n表示氮原子個數(shù)）（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當據(jù)說是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為 。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1molN4中含有 對共用電子對。已知NH3、-NH2、一定條件下都可以和H+結(jié)合。則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為 。化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時