2021-2022學(xué)年江西省鷹潭市中國數(shù)學(xué)奧林匹克協(xié)作體學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省鷹潭市中國數(shù)學(xué)奧林匹克協(xié)作體學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L參考答案：B略2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子B7.8 g Na2O2中

2、陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為32gD反應(yīng)KClO36HClKCl3Cl23H2O中，若有1 mol H2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；B78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1mol，其中陰O22-、陽離子Na+總數(shù)為03NA,正確；C電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽極除了Cu發(fā)生反應(yīng)，還可能有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的失去電子，活動(dòng)性弱的則變?yōu)殛枠O泥沉在底部，因此減少的質(zhì)量不一定為32g，錯(cuò)誤；D反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，若有1 mol H2O生成

3、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5/3NA,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來源參考答案：B略4. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：B試題分析：根

4、據(jù)=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量。A根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故B正確；C在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=可知，甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤；故選B。5. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A1L 1molL-1的CH3CO

5、OH溶液中含有NA個(gè)氫離子 B含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1molL-1 C0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA DVLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為參考答案：C略6. 已知：H2（g）F2（g）=2HF（g）270kJ，下列說法正確的是（ ）A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出

6、270kJ參考答案：C略7. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵?） 參考答案：B 考查基礎(chǔ)操作及實(shí)驗(yàn)常識(shí)。A項(xiàng)制備Fe(OH)2必須將滴管插入液面下,以防止被氧化。因Fe(OH)2極易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3,從而觀察不到其顏色。B項(xiàng)收集O2可用排水法。C項(xiàng)的錯(cuò)誤在于將產(chǎn)生的H2立即點(diǎn)燃,此時(shí)H2不純,易引起爆炸。D項(xiàng)錯(cuò)誤，濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁倒入燒杯內(nèi)的水中,并用玻璃棒不斷攪拌以散熱。8. 化學(xué)與資源、環(huán)境、生活關(guān)系密切，下列說法不正確的是 （ ） A處理廢水時(shí)可加入明礬作為混凝劑，以吸附水中的雜質(zhì) B廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源

7、C酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是由于雨水中某種成分被氧化 D工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)原理制備高熔點(diǎn)金屬參考答案：B略9. 常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四種離子，下列說法正確的是A若溶質(zhì)為NaA和HA，則一定存在c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)B若c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)c(OH)c(A)c(H+)C溶液中可能存在c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)D若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在：c (OH)c(H+)+c(HA)參考答案：D略10. 某無色溶液中含有：K、Ba2、Cl、Br、SO、CO、SO中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試

8、劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A可能含有的離子是 B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是 D肯定含有的離子是參考答案：D略11. 四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（ ）A. b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

9、水化物為強(qiáng)酸B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：bcC. c為第二周期第VIIA族元素D. 原子半徑：dcba參考答案：A【分析】四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來解答【詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；Ab元素為氮元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A正確；B非金屬性O(shè)N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：bc

10、，故B錯(cuò)誤；Cc為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯(cuò)誤；D短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：AlNOH，故D錯(cuò)誤；故答案為A。12. 2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家阿龍切哈諾沃、阿夫拉姆赫什科和美國科學(xué)家歐文羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解時(shí)發(fā)生了( )A.氨基酸的酯化反應(yīng) B.肽鍵的水解反應(yīng) C.碳氧鍵的斷裂 D.碳氮鍵的斷裂參考答案：BD略13. 鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為 A.(a+b)

11、 mol B. (a-b) mol C.(a-b)mol D. (a+b) mol參考答案：A考查學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的掌握以及化學(xué)中計(jì)算問題，主要是物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中應(yīng)用，還涉及原子守恒知識(shí)。14. 下列判斷不正確的是（）A沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3 B熔點(diǎn)：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3參考答案：A考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用；晶體熔沸點(diǎn)的比較分析：A氨氣含氫鍵，沸點(diǎn)最大，氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大；B熔點(diǎn)為原子晶體

12、離子晶體分子晶體；C非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)解答：解：A氨氣含氫鍵，沸點(diǎn)最大，氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大，則沸點(diǎn)為NH3AsH3PH3，故A錯(cuò)誤；B一般熔點(diǎn)為原子晶體離子晶體分子晶體，則熔點(diǎn)：（原子晶體）Si3N4（離子晶體）NaCl（分子晶體）SiI4，故B正確；C非金屬性ClSP，最高價(jià)含氧酸的酸性為HClO4H2SO4H3PO4，故C正確；D金屬性NaMgAl，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)及元素性質(zhì)的比較等，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為

13、解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大15. 貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經(jīng)化學(xué)法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應(yīng)式(反應(yīng)條件略去)如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()。AFeCl3 溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛B1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛DC6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 正三價(jià)鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色變淺。（1）反應(yīng)的離子方程式為_。（2）對(duì)溶液中還不能確定是否存在的粒子提出如下合理的假設(shè)：假設(shè)1：只存在Fe3；假設(shè)

14、2： ；假設(shè)3：只存在H2SO3。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：參考答案：（1）2Fe3SO22H2O2Fe24HSO42 （2）假設(shè)2：既不存在Fe3，也不存在H2SO3； （3）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量溶液于試管A中，滴加12滴20% KSCN溶液。（1）若溶液變血紅色，則假設(shè)1成立；（2）若溶液不變血紅色，則假設(shè)2或3成立- 。步驟2：另

15、取少量溶液于試管B中，滴加12滴品紅溶液。（1）若溶液紅色褪去，則假設(shè)3成立；（2）若溶液呈紅色，結(jié)合步驟2中的（2），則假設(shè)2成立。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填序號(hào)）。A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性 若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。 （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工

16、藝。 上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式： 。 電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因 。（3）ClO2對(duì)污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _ mol 。參考答案：（1）B 0.1 （2）Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2+ 4H+ 0.01

17、在陰極發(fā)生2H+ + 2e- =H2，H+濃度減小，使得H2OOH- +H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大（3）2ClO2+2CN- = N2+ 2CO2+2Cl- （或3.85a）18. (12分)含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知：(1) 在含6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使6價(jià)鉻還原成3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在68之間，使Fe3和Cr3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：_。 用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：_。(2) 將含6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，

18、用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3和Cr3在陰極區(qū)與OH結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。 寫出陰極的電極反應(yīng)式：_。 電解法中加入氯化鈉的作用是_。(3) 鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻?，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。 CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是_(填化學(xué)

19、式)。 參考答案：(1) Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O Cr(OH)3OH=CrO2H2O(2) 2H2e=H2(或2H2O2e=H22OH) 增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性(3) 4CrO33C2H5OH6H2SO4=2Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O Cr2O3略19. 化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：ABCDEFGHIJ原子半徑（1010 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價(jià)態(tài)+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低價(jià)態(tài)2243134試回答下列問題：（1）以上10種元素電負(fù)性最大的是 （填元素

20、符號(hào)）比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第 周期，第 族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是 （2）H、I、J三種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序） （3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子其分子中共形成個(gè)鍵，個(gè)鍵（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為 ；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為 ，其中X與Cu2+之間以 鍵結(jié)合（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：a b （6）如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與J周圍最近J原子數(shù)目為 ，若晶胞邊長(zhǎng)為a cm

21、，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示） （g/mL）圖1 圖2參考答案：（1）O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或Ar3d64s2）；（2）N2NaSi；（3）7；1；（4）三角錐形；Cu（NH3）42+；配位；（5）HNO3是極性分子，易溶于極性的水中； HNO3分子中的OH易與水分子之間形成氫鍵；（6）12；或或【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】前20號(hào)元素中，AC都有最低價(jià)2，處于VIA族，A有+6價(jià)，C只有2價(jià)，則A為S、C為O元素；E、J都有+4、4價(jià)，處于IVA族，E的原子半徑較小，則E是C元素、J是Si；F、I都有+5、3價(jià)，處于VA族，

22、F的原子半徑大于I，則F是P元素、I是N元素；G有+7、1價(jià)，為A族元素，G是Cl元素；D只有+3價(jià)，為A族元素，原子半徑大于Si原子半徑，所以D是Al元素；B、H最高正價(jià)為+1，沒有負(fù)價(jià)，處于IA族，B的原子半徑比Al原子半徑大很多，不能處于同周期，則B為K，B、H原子半徑相差不是太大，應(yīng)相鄰，則H為Na，（1）同周期自左而右電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下電負(fù)性減??；比元素B原子序數(shù)大7的元素為Fe，處于第四周期VIII族，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式；（2）H為Na，I是N，J是Si，其單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的為N2NaSi；（3）碳元素、氧元素及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，該羧酸為CH3COOH；（4）I與氫元素形成的10電子分子X為NH3，氨氣的空間構(gòu)型為三角錐形，將NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為Cu （NH3）42+，其中NH3與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合；（5）圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，則該酸為HNO3，根據(jù)相似形溶原理和氫鍵分析；（6）J是Si，E是C，以晶