蘇教版高中化學選修四專題3溶液中的離子反應第二單元溶液的酸堿性

1、高中化學學習資料金戈鐵騎整理制作專題3溶液中的離子反響第二單元溶液的酸堿性溫故知新新知預習一、溶液的酸堿性1.一種溶液是顯酸性、中性仍是堿性，取決于溶液中_。2.在實質(zhì)應用中，人們常用溶液中氫離子濃度的_來表示溶液的酸堿性，pH與c(H+)的關(guān)系為_。OH-濃度_，溶液呈中性。當3.當pH_7時，溶液中氫離子濃度和pH_7時，溶液中氫離子濃度_OH-濃度，溶液顯酸性，且pH越小，溶液中氫離子濃度越_，溶液的酸性越_。當pH_7時，溶液中氫離子濃度_氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，pH越大，溶液中氫氧根濃度越_，溶液的堿性越_。4.我們熟習的測定溶液的酸堿性的方法有_和_，用_測定溶液的酸堿度也是一

2、種很常用的方法。二、酸堿中和滴定1.酸堿中和滴定是利用已知濃度的酸（或堿）去滴定必定體積未知濃度的堿（或酸）耗費_，進而計算出_的方法。，經(jīng)過測定反響完整時2.在酸堿中和滴定中，用到的主要儀器是_，滴定管有_和_之分。一般來說，酸式滴定管用于裝_性溶液或_性溶液，堿式滴定管用于裝_性溶液。3.在使用滴定管前，應檢查_。知識回首我們已知知道不單工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中經(jīng)常波及溶液酸堿性，人們的生活與健康也與溶液的酸堿性相關(guān)。所以，測試和調(diào)控溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究，以及平時生活中醫(yī)療保健都擁有重要意義。（1）人體各體液都有必定的pH，以保證正常的生理活動。當體內(nèi)的酸堿均衡失調(diào)時，血液的pH

3、疾病的一個重要參數(shù)，而利用藥物調(diào)控pH則是協(xié)助治療的重要手段之一。（2）生活中，人們洗發(fā)時用的護發(fā)素，其主要功能也是調(diào)理頭發(fā)的pH使之達到適合的酸堿度。是診療3）在環(huán)保領(lǐng)域中，酸性或堿性廢水的辦理經(jīng)常利用中和反響，比如酸性廢水可經(jīng)過投加堿性廢渣或經(jīng)過堿性濾料層過濾使之中和；堿性廢水可經(jīng)過投加酸性廢水或利用煙道氣中和。在中和辦理的過程中可利用pH自動測定儀進行檢測和控制。互動講堂勸導指引知識點1：溶液的pH及其測定方法1.溶液的pH用溶液中H+濃度的負對數(shù)來表示，表達式：注意：（1）pH合用于表示在室溫下c(H+)或c(OH-)都不大于c(OH-)表示。（2）常用pH范圍為014。pH越大，溶液

4、的堿性越強；pH=-lgc(H+)-1+1molL的稀溶液的酸堿性，反之，直接用c(H)pH越小，溶液的酸性越強。2.pH的測定是特別重要的，常有的測定方法有兩種：（1）用pH試紙大略測定，（2）用酸度計（pH計）精準測定。知識點2：溶液酸堿性判斷依照+-溶液呈酸性、堿性仍是中性，應看c(H)和c(OH)的相對大小，判斷溶液酸堿性的依照：c(H+)110-7-1酸性molLc(H+)=110-7-1中性molLc(H+)110-7-1堿性molL+)110-7-1+-)越大，堿性越強。常溫下,c(HmolL呈酸性，且c(H)越大，酸性越強；c(OH判據(jù)2：在25的溶液中pH7酸性pH=7中性p

5、H7堿性判據(jù)3：在隨意溫度下的溶液中c(H+)c(OH-)酸性c(H+)=c(OH-)中性c(H+)c(OH-)堿性如在25時，c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1，溶液呈中性；而100時，c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1，溶液仍顯中性。知識點3：相關(guān)pH的計算1.單調(diào)溶液的pH計算-1+-1+強酸溶液（HnA)設其物質(zhì)的量濃度為)=-lgnc，強堿溶液為cBcmolL，則c(H)=ncmolL,pH=-lgc(H（OH）2，設其物質(zhì)的量濃度為-1-1+)=cmolL，則c(OH)=ncmolL,c(H1014molL-1,pH=-lgc(H+)=14+lgncnc2.

6、強酸、強堿混淆的pH計算兩種強酸混淆后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c(H+)=c1(H)V1c2(H)V2，而后求pH。V1V2強堿和強堿混淆后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為c(OH-)=c1(OH)V1c2(H)V2,而后利用KW求出V1V2c(H+),c(H+)=KW，而后求pH。c(OH)強酸、強堿混淆后，若兩種物質(zhì)恰巧反響則溶液pH=7；若兩種物質(zhì)中有一種過度，則c(H+)=c酸(H)V酸c(OH)V堿c(OH)V堿c(H)V酸（堿過度），V酸V堿（酸過度），c(OH-)=V酸V堿c(H+)=KW。c(OH)3.稀釋后溶液pH的變化規(guī)律10n倍，pH增大n個單位，pH=a+n（1）對于強酸

7、溶液（pH=a）每稀釋(a+n7)。(2)對于強堿溶液（pH=b)每稀釋10n倍，pH減小n個單位，pH=b-n(b-n7)。對于弱酸溶液（pH=a)每稀釋10n倍，pH范圍是apHa+n（即對于pH相同的強酸與弱酸稀釋相同倍數(shù)，強酸pH變化的程度大）。（4）對于弱堿溶液（pH=b)每稀釋10n倍，pH的范圍是b-npHb(即對于pH相同的強堿與弱堿稀釋相同倍數(shù)，強堿pH變化的程度大）。（5）對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化也不一樣，其結(jié)果是強酸稀釋后，pH增大得比弱酸快。（強堿、弱堿近似）規(guī)律小結(jié)：堿按堿，酸按酸，同強等混短處3，異強相混看過度，無窮稀釋7為限。知識點4

8、：中和滴定的儀器、試劑及滴定操作酸式滴定管(不可以盛放堿液,水解呈堿性的鹽溶液,氫氟酸)1.儀器堿式滴定管(不可以厲放酸性溶液和強氧化性溶液)錐形瓶,鐵架臺,滴定管夾,燒杯等標準溶液,待測溶液2.試劑作用:經(jīng)過指示劑顏色的變化確立酸堿能否恰巧完整反響指示劑選擇:變色要敏捷,顯然(終點與變色范圍一致)3.滴定操作1準備（1）滴定管：查驗酸式滴定管能否漏水；清洗滴定管后要用標準液清洗23次；用漏斗注入標準液至“0刻”度上方23cm處，并清除滴定管尖嘴處的氣泡；將液面調(diào)理到“0刻”度（或“0刻”度以下某一刻度）記下刻度。2）錐形瓶：只好用蒸餾水清洗，不可以用待測液潤洗。3）移液管：轉(zhuǎn)移少許溶液用，其

9、清洗方法與滴定管相同。2滴定（1）用堿式滴定管取必定體積待測液于錐形瓶中，滴入23滴指示劑（酚酞試液）。2）用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，右手不停旋搖錐形瓶，眼睛凝視錐形瓶中溶液的顏色變化至紅色褪去變?yōu)闊o色溶液，記下刻度。注意：滴定管應垂直；水平讀數(shù)，視野與液面凹處、刻度三者在同一水平線上；滴定后應稍等幾分鐘，使內(nèi)壁上液體順利流下，而后才能讀數(shù)；讀數(shù)應精準到小數(shù)點后兩位，如25.00mL是正確的，而不是25mL或25.000mL。（3）把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶清洗干凈。按以上操作重復23次，取23次測定數(shù)值的均勻值，計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。注意：“重復操作”不行忽略，目的是為

10、了減小滴定偏差。知識點5：中和滴定偏差剖析酸堿中和滴定的重點：一是正確丈量參加中和反響的酸、堿溶液的體積；二是正確判斷酸堿能否恰巧完整中和。酸堿中和滴定的偏差也就主要源于這兩個方面，下邊對其分別作出剖析。1.液體體積丈量偏差的判斷液體體積丈量中出現(xiàn)的偏差，主假如對滴定管內(nèi)液面讀數(shù)的方式不一樣而惹起的偏差。注意：滴定管的“0”度線在上端，刻度值由上往下增大。對滴定管內(nèi)讀數(shù)要以平視式來讀，刻“液面”與刻度線齊平。若以俯視式讀數(shù)，刻度線高于“液面”，若以仰望式讀數(shù)，刻度線低于“液面”。用滴定管丈量液體體積，有兩次讀數(shù)（初讀和末讀），兩個數(shù)值之差為液體體積。在液體體積丈量時對象有兩種狀況：一是既定液體

11、體積的丈量（對待測液）；二是不決液體體積的丈量（對標準液）。以上4點為剖析液體體積丈量偏差的重要基礎，下邊將讀數(shù)產(chǎn)生偏差的要素及結(jié)果見下表說明。2.滴定偏差的判斷設標準溶液為HCl溶液，其體積為VA，物質(zhì)的量濃度為cA；待測溶液為NaOH溶液，其體積為VB，物質(zhì)的量濃度為cB，則有：cB=cAVA。VBcB數(shù)學表達式是剖析中和滴定結(jié)果（cB)的偏差的理論基礎。偏差的剖析方法是分別判斷cA、VA和VB的變化對cB的影響及cB的自己變化。下邊列出酸堿中和反響中幾種滴定結(jié)果偏差的狀況以作啟迪：偏高。常有狀況以下：裝標準溶液的滴定管水洗后沒潤洗，即裝標準溶液；錐形瓶用待測液潤洗；滴定前標準溶液的滴定管

12、內(nèi)有氣泡，到終點后消逝；滴后滴定管尖嘴處懸有液滴；滴后仰望讀數(shù)；滴前俯視讀數(shù)。2）偏低。常有狀況以下：滴定管取待測溶液時，水洗后即取待測液；滴準時待測液濺出；滴后俯視讀數(shù)；滴前仰望讀數(shù)。活學巧用1.25的以下溶液中，堿性最強的是（）A.pH=11的溶液-1B.c(OH)=0.12molL的溶液C.1L中含有4gNaOH的溶液+)=110-1-1D.c(H0molL的溶液分析：常溫下，能夠依據(jù)pH或c(H+)比較溶液的酸堿性，也相同能夠依據(jù)c(OH-)的大小來比較。在此為了計算方便，能夠求出A、C、D三個選項中溶液的c(OH-)，挨次為-3molL-1-1、110-4-1，110、0.1molL

13、molL而后再與B對比，就會發(fā)現(xiàn)B中溶液的c(OH-)最大，堿性最強。答案：B2.以下溶液必定呈中性的是（）B.c(H+)=c(OH-)的溶液A.pH=7的溶液C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反響獲得的溶液D.非電解質(zhì)溶于水獲得的溶液分析：溶液呈中性的根本標記是：+-+)=10-7-1c(H)=c(OH)。當pH=7時，只說明c(HmolL，當溫度高升時，+-7-1，即pH7，故A錯誤。等物質(zhì)的量的強酸與強堿，因為它們所含的H+中性溶液中的c(H)10molL和OH-的物質(zhì)的量未知，所以沒法判斷它們混淆后溶液的酸堿性。若n(H+)n(OH-),H+過度，溶液呈酸性；若n(OH-)n(H+),OH-過

14、度，溶液呈堿性，只有當n(H+)=n(OH-)時，H+與OH-恰巧完整反響，溶液才呈中性，故C也錯誤。非電解質(zhì)不過它自己不可以直接電離產(chǎn)生離子，當它溶于水時可能與水反響生成能電離的物質(zhì)，使溶液顯酸性或堿性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液顯酸性；NH3溶于水生成NH3H2O，溶液顯堿性。答案：B3.在25時，某溶液中由水電離出的+)=110-1-1）c(H2molL，則該溶液的pH可能是（A.12B.7C.6D.2分析：純水中由水電離出的c水(H+)=c水(OH-)，向純水中加酸或堿，水的電離均遇到克制，水的電離均衡左移，水電離出的H+和OH-的量相應減少，但c水(H+)=c水(OH-)。若

15、為酸，則c液(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)=110-12molL-1+-+11014-1-2-1，pH=-lgc(H+-2。由KW=c液(H)c液(OH)，有：c液(H)=1012molL=110molL)=-lg110=2。1故D選項切合題意。若為堿，則c液(H+)=c水(H+)=110-12molL-1，則由pH=-lgc(H+)=-lg110-12=12。故A選項切合題意。答案：AD4.在25時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混淆后溶液呈中性，則混淆以前，該強酸的pH與強堿的pH之間應知足的關(guān)系是_。10c酸(H+)=c堿(OH-)。分析：設強酸溶液為10L，則強堿

16、溶液為1L。兩種溶液混淆后呈中性，所以依據(jù)堿溶液中水的離子積可得：10c+)=11014，則c酸(H+-11014-15，取負對數(shù)得：酸(H)堿)c酸(OH)=10=10c(OHpH酸+pH堿=15。答案：pH酸+pH堿=155.pH=5和pH=3的兩種鹽酸以12體積比混淆，該混淆溶液pH為（）分析：設取pH=5和pH=3的兩種鹽酸分別為VL和2VL，pH=5的鹽酸c(H+)=10-5-1，pH=3的鹽酸molL+)=10-3molL-1。c(H+)=105molL1VL103molL12VL-4c(H混VL2VL=6.710molL-1+-4,pH=-lgc(H)=-lg6.710=4-0.

17、8=3.2。答案：A6.將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（）A.pH=9-)=10-5mol-1C.pH7-7-1B.c(OHLD.c(OH)10molL分析：pH=6的CH3COOH濃度很小，稀釋時要考慮水的電離。酸液不論怎樣稀釋都不會變?yōu)閴A液，反之亦然。答案：CD7.某學生中和滴定實驗的過程以下：a.取一支堿式滴定管;b.用蒸餾水洗凈；c.加入待測的NaOH溶液；d.記錄液面刻度讀數(shù)；e.用酸式滴定管精準放出必定量標準酸液；f.置于未經(jīng)標準酸液潤洗的干凈錐形瓶中；g.加入適當蒸餾水；h.加入酚酞試液2滴；i.滴準時，邊滴邊搖蕩；j.邊滴加邊凝視滴定管內(nèi)液面的變化

18、；k.當當心滴加到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定；l.記錄液面刻度讀數(shù)；m.依據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處：_（用編號表示）。分析：c.應用待測NaOH溶液潤洗滴定管后，再裝液體。j.滴準時應凝視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化以及滴定的速度。k.滴定終點溶液變粉紅色且半分鐘不退色。m.體積的讀數(shù)應讀到小數(shù)點后兩位，如22.00mL。答案：c、j、k、m8.在一支25mL的酸式滴定管中盛入-15mL刻度處，若把滴定管中0.1molL的HCl溶液，其液面恰幸虧的溶液所有放入燒杯中，而后以0.1molL-1的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積

19、（）A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL分析：若要正確解答本題，一定正確認識滴定管的刻度特點，以下圖滴定管下部無刻度線的部分直至尖嘴底部均充滿溶液，因此把溶液所有放入燒杯中，其體積大于20mL，用等濃度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的體積應大于20mL。注意滴定管的量程小于滴定管的最大實質(zhì)容量。答案：A9.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定開始時仰望滴定管，滴定到終點時平視滴定管讀數(shù)，使計算出的鹽酸濃度與實質(zhì)濃度比較（）A.偏高B.正確C.偏低D.可能偏高或偏低分析：仰望滴定管讀開始刻度時V(NaOH，aq)=V2-V1中的V1偏大，V(NaOH，

20、aq)偏低，c(HCl)=c(NaOH)V(NaOH,aq)中，c(HCl)也就偏低。V(HCl,aq)答案：C10.實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙為指示劑，以下操作可能使測定結(jié)果偏低的是（）A.酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸溶液潤洗23次開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消逝C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立刻記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次分析：進行偏差剖析時重要扣公式，確立不變量和變量。c標V標=c(NaOH)V(NaOH)，本題中標準液濃度為定值，NaOH的體積為定值，故NaOH濃度與標準液體

21、積成正比。A項酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，則以致鹽酸實質(zhì)濃度低，耗HCl比實質(zhì)應耗費HCl體積大，則c(NaOH)偏高。B選項開始有氣泡，后無氣泡，實質(zhì)讀出的鹽酸體積偏大，則c(NaOH)偏高。C選項變色后立刻記錄所在刻度，實質(zhì)此時還未達到滴定終點，即實質(zhì)讀出的數(shù)值偏小，所以c(NaOH)偏低。D選項，盛NaOH的錐形瓶潤洗，以致耗酸增加，V標增大，c偏高。答案：C11.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測得的結(jié)果偏高，則產(chǎn)生偏差的原由可能是（）A.滴準時，裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶忘掉用NaOH溶液潤洗酸式滴定管用蒸餾水洗后，沒用鹽酸潤洗C.滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴

22、定后氣泡消逝滴定前以仰望式讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確分析：偏差剖析緊扣公式c標V標=c待V待，c標為定值，V待為定值，則待測液濃度與標準液的體積成正比。A選項錐形瓶不可以潤洗，未潤洗對V標不產(chǎn)生影響，所以A無影響，清除。B未潤洗滴定管以致使用HCl偏多，V偏大，則待測液濃度偏高。C選項滴定前有氣泡，后無氣泡，讀出的液體體積偏大，故待測液濃度偏高。D滴定前仰望，滴定后俯視，讀出的液體體積偏小，待測液濃度偏低。答案：BC主動成長夯基達標1.在100時，水的離子積為110-12,若該溫度下某溶液中+的濃度為110-7-1）HmolL，則該溶液（A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-

23、)=100c(H+)-122L-2+-10-7-1-)分析：本題考察了KW的應用以及酸堿性的判斷。KW=110mol=c(H)c(OH)=1molLc(OH則c(OH-)=11012mol2L1107molL2-5-11=10molL所以c(OH-+-5-1-+-7-1)c(H)，溶液顯堿性且10molL=c(OH)=100c(H)=10010molL。答案：AD2.以下溶液的pH7的是（）A.人體內(nèi)血液B.橙汁C.蔗糖水D.胃液分析：生物中很多生命活動是在溶液中進行的，并且要在必定的pH范圍內(nèi)，解題時應把化學知識與生物知識有機聯(lián)合起來。pH7說明溶液呈酸性，而血液略偏堿性，蔗糖是非電解質(zhì)，其

24、溶液為中性。橙汁中含有很多有機酸，胃液中含有鹽酸，因此B、D呈酸性，pH7。答案：BD3.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的OH-為（）-7-110-6-110molLmolL-2-110-12-110molLmolL分析：pH為12的溶液若為堿溶液則溶液中c(OH)=10-2-1，由KW=10-142-2=c(H+-molLmolL)c(OH)知由水電離出來的c(H+)為10-12-1-molL，若為鹽溶液，該鹽為強堿弱酸鹽，溶液中的OH所有是由水電離產(chǎn)生為10-2-1+一部分與弱酸根聯(lián)合生成弱酸，以致-+)顯堿性。molL，由水電離出的Hc(OH)c(H答案：CD4.pH=13

25、的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混淆，所得混淆液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（）A.111B.91C.111D.19分析：本題是求兩溶液的體積比，實質(zhì)上考察的是pH的計算，且屬于酸堿混淆堿過度的狀況。可依據(jù)溶液混淆反響后節(jié)余c(OH-)濃度列式求解。設以下標1表示酸，2表示堿。則混淆前堿中c-1，酸中c+-1，則：c余(OH-32(OH)=0.1molL1(H)=0.01molL)=10molL-1=V2:c2(OH)V1c1(H)0.1V20.01V1=0.001;解得V2V1=19，應選項D正確。V1V2V2V1本題也可用估量法巧解。因強堿中c2(OH-)是強酸中c1(H+)的10倍

26、，故二者恰巧完整中和的體積比應V2V1=110,而題中不是恰巧反響，而是堿稍過度，因此V2V1應略大于110，進而得出結(jié)果。答案：D5.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（）A.m=nB.mnC.mnD.沒法判斷分析：鹽酸是強酸，完整電離，稀釋至原體積的n倍后，c(H+)也隨之變?yōu)楸緛淼?。醋酸是弱酸，不完整n電離，也稀釋至原體積的n倍時，pH小于鹽酸溶液稀釋后的pH。因為CH3COOHCH3COO-+H+又電離出H+，所以應持續(xù)加水稀釋使pH增大，和鹽酸的相等，即mn。答案：B6.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液

27、的濃度，參照以下圖，從下表中選出正確選項（）錐形瓶中溶液滴定管中溶液采用指示劑采用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙分析：本題考察酸堿中和滴定的注意事項。選擇指示劑要求顏色變化必定要顯然故不選石蕊，清除A。B項中滴定管中溶液為堿，采用乙滴定管，清除B。C選項滴定管中為酸選甲，切合題意。D項強堿滴定強酸兩指示劑均可，滴定管內(nèi)盛堿選乙切合題意。答案：CD7.實驗室用H2SO4滴定氨水，采用的指示劑是（）A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.任選一種均能夠分析：指示劑選擇必定要顏色變化顯然，清除B。達到滴定中點時顏色變化范圍與滴定產(chǎn)物酸堿性一致，H2SO4與氨水反響的產(chǎn)物（NH4）2S

28、O4為酸性，應選A。答案：A8.某溫度下，重水D2O的離子積為1.610-15，若用pH相同的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+)，以下對于pD的敘述正確的選項是（）A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L，其pD=12.0C.溶有0.01molDCl的水溶液1L，其pD=2.0D.在100mL0.25mol-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2molL-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0L分析：KW=1610-16+)=410-8-1,則c(DmolLA.pD=-lg410-8=8-2lg2=7.4,A錯。-0.01mol-11.61015-14=12.8

29、,B錯。B中c(OD)=0.01molL,pD=lg=-lg16101L0.01+0.01mol-1C.c(D)=0.01molL1LpD=-lg0.01=2.0(切合題意）+0.25molL1100mL0.2molL150mL-1D.c(D)=150mL=0.1molLpD=-lg0.1=1.0答案：CD9.25時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混淆，恰巧中和，且已知VaVb和a=0.5b。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其原由是_。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其原由是_。（3）a的取值范圍是多少？分析：本題給

30、出條件a7,b710-aVa=10-14+bVbVaVba=0.5b由以上4個條件知若a=3，則b=6，則pH=b的溶液為酸性溶液與題意不符，則a3。若a=5則b=10,則10-5Va=10-14+10VbVaVb104105=101即VaVb與VaVb矛盾。因為Va又Vbb7故a=0.5b3.5=10-14+a+b1則a+b14a1437a1423答案：(1)否若a=3則b=6，溶液顯酸性，與題意不符故a3（2）否若a=5,c(H+)=10-5-1-10molL,則b=10,c(OH)=10Vb與VaVb矛盾，故a57a142314-4-1Va104molL11510molL,Vb=105m

31、olL1=101,即Va10.（1）圖表示10mL量筒中液面的地點，A與B、B與C刻度相差1mL，假如刻度A為6，量筒中液體的體積是_mL。（2）圖表示50mL滴定管中液面的地點，假如液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積_（填字母）。A.amLB.(50-a)mLC.amLD.大于（50-a)mL若圖表示50mL滴定管中液面地點，A與C刻度間相差1mL，假如刻度A為6，則液面讀數(shù)為_mL。分析：圖為量筒，量筒特點由下到上數(shù)值增大，若a為6則數(shù)值小于6，A與B，B與C刻度相差1mL，則每一刻度線為0.2mL，故A的刻度為5.8mL。圖考察滴定管，滴定管上刻度由上到下愈來愈大，而且下部有一段無刻

32、度，則當液面讀數(shù)為a，內(nèi)部液體體積V(50-a)mL。若為滴定管，由上到下刻度增大，故刻度大于6mL，又因為AC之間刻度相差1mL，每兩個刻度之間為0.1mL，故液面讀數(shù)為6.08mL。答案：（1）5.8(2)D(3)6.0811.用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3混淆溶液中NaOH的含量時，可先在混淆溶液中加入過度的氯化鋇溶液，使Na2CO3完整變?yōu)锽aCO3積淀，而后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。試達成以下問題：（1）向混有BaCO3積淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為何不會使BaCO3溶解而能測定NaOH的含量？_。2）滴定終點時溶液顏色怎樣變化？_。3）滴準時，若滴定管中滴定液

33、向來降落到活塞處才抵達終點，可否據(jù)此得出正確的滴定結(jié)果_（填“能”或“不可以”）。（4）可否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不可以”）_，假如用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果怎樣？_（填“偏高”“偏低”或“正確”）。分析：當鹽酸中加入混有BaCO3積淀的NaOH溶液中時，鹽酸第一與NaOH反響，只有NaOH完整反響完時，鹽酸才與BaCO3反響，故BaCO3不溶解。原溶液為堿性，酚酞為紅色，滴定終點時，紅與粉紅無顯然變化，故非終點，終點應為粉紅色變?yōu)闊o色。因為滴定管下部有一段無刻度，故當?shù)味ㄒ哼_活塞處時，讀出的液體體積小，故測定結(jié)果偏低，不可以正確判斷滴定結(jié)果。若用甲基橙作指示劑，終點顯酸性，不單NaOH與鹽酸反響，BaCO3也與鹽酸反響，故不選。若用，則使用鹽酸偏多，測定結(jié)果偏高。答案：（1）因為滴加鹽酸第一與NaOH發(fā)生中和反響2）淺紅色變無色3）不可以4）不可以偏高走近高考12.(2006全國高考理綜，7)純水加熱至較高溫度，以下表達正確的