課題第二課時酸的化學性質

1、各位老師、同學：你們好！1請多指導!金堂縣白果中學 何早富2第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿(第二課時 P53） 酸的化學性質3瞧：我快樂學習流程圖二、新課學習：課題 ：酸的化學性質(一）活動與探究 ：1、 2 、3。（二）討論:一、復習上節(jié)課知識(一）（二）（三）（三）小結：三、課堂練習四、課后練習4加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液一、復習上節(jié)課知識:紅色藍色紅色藍色無色紅色無色紅色（一）酸堿指示劑5（二）.常見的酸1.幾種常見的酸 鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色、液體白霧無色、液體無味刺激性氣味無明顯現(xiàn)象干燥劑在實驗室可以用

2、濃硫酸做-濃硫酸具有吸水性,62.濃硫酸的腐蝕性實 驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量弄硫酸把濃硫酸滴到一小塊布上由黃色變成黑色變黑會穿洞,并變成黑色7在稀釋濃硫酸時,一定要把_沿器壁慢慢注入_里,并不斷_。切不可將_到進_.注意：濃硫酸水攪拌水酸愛惜生命8（三）課前幾分鐘1. 胃酸中含有_,可以幫助消化.2.下列物質暴露在空氣中,質量變大且濃度變小的是( )A.NaOH固體 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.稀硫酸 3.一杯濃鹽酸露天放置,它的濃度和質量有何變化?鹽 酸答:濃度變小 , 質量變小 .B9二、新課學習：課題 ：酸的化學性質(一）活動與探究加紫色石蕊溶液加無色

3、酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無色無色(1) 酸與指示劑的作用10(2)酸與金屬的反應與稀鹽酸反應與稀硫酸的反應 鎂鋅鐵Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO411(3)酸與金屬氧化物反應現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色12（二）討論:(1)上面反應的生成物有什

4、么共同之處?（溫馨提示：1、鹽酸+活潑金屬反有什么氣體生成。2、鹽酸+鐵銹反應有什么常見液體生成）(2)利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹,除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?溫（馨提示：將生銹的鐵長間浸在酸中，當鐵銹反應完成，酸會繼續(xù)與什么應？）13（三）小結：酸的通性,能使紫色石蕊試劑變紅色無色酚 酞不變色，酸較活潑金屬鹽氫氣，酸金屬氧化物鹽水同學：你清楚了嗎？14三、課堂練習（一）.你會選嗎?1.下列物質放入到稀硫酸中,無氣體生成的是( )A.鋁 B 碳酸鈉 C 鐵銹 D石灰石2.下列物質可由金屬與發(fā)生置換反應得到的是( )3.在實驗室制備氫氣可以用( )A 炭粒與水反應 B

5、鐵屑與鹽酸反應C 鋅粒與硝酸反應 D鐵屑與濃硫酸反應4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學性質中的( )A 能與金屬反應 B 能與金屬氧化物反應 C 能使指示劑變色 D能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBB15Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2（二.）請你幫忙完成:（三.）活學活用 答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.5.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關反應方式:_、_ .6.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫好字,然后在酒精燈火焰上(隔開一定距離)慢慢烘干.這時紙上寫字的地方因炭化變