初三化學(xué)溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案

1、初三化學(xué)溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案第九單元課題3溶液的濃度九班姓名：學(xué)號(hào)：第小組號(hào)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握一種溶液濃度的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【溫故而知新】溶液是由和組成，溶液質(zhì)量 =質(zhì)量+質(zhì)量。飽和溶液是指在一定下，一定里，不能再繼續(xù)溶解該溶 質(zhì)的溶液。步驟溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稀釋前將1g食鹽放入燒杯中，再加入 9g水，用玻璃棒 攪拌，至完全溶解稀釋后向上述燒杯中加入 10g水進(jìn)行稀釋稀釋前后溶液中各量的變化情況20 C, Nacl的溶解度為36g，是指，此時(shí)，該飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為。【新課學(xué)習(xí)】一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【實(shí)驗(yàn)9-7】教師演

2、示，學(xué)生觀察現(xiàn)象，在表格中作好 記錄。根據(jù)三種硫酸銅溶液的顏色。判斷這三個(gè)燒杯中溶液由濃到稀的順序：，判斷的依據(jù)是什么？。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為了準(zhǔn)確表示溶液的濃度，采用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。概念：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=乂 100%X 100%【練一練】計(jì)算【實(shí)驗(yàn) 9 7】中三種硫酸銅溶液中的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，填入表中?！拘〗Y(jié)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明該溶液的濃 度就?！緦?shí)驗(yàn)9-8】教師演示，學(xué)生觀察有無(wú)完全溶解，作好 記錄，并且馬上算出兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：這兩種溶液的質(zhì)量都是，但是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的變式有：溶質(zhì)質(zhì)量=乂；溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量=質(zhì)量一質(zhì)量；

3、二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的 求算。冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果 最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%勺氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制 300g這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量 各是多少？書本45頁(yè)1、2、4有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，教師演示，學(xué)生觀察思考從上表的計(jì)算結(jié)果分析可知，稀釋前后溶液中的質(zhì)量保 持不變。歸納：溶液稀釋的計(jì)算依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量即:稀釋前溶液質(zhì)量x稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液質(zhì)量X稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)計(jì)算的公式：Ax a%=EX b%閱讀書本44頁(yè)例題2,弄明白計(jì)算方法【試一試】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有 98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用 較稀的硫酸溶液。要把 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋 為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，可得到 10%的硫酸溶液多 少克？把200g20%的食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水多少克？實(shí)驗(yàn)室用98 %的濃硫酸配制 1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 %的稀硫酸，則需要 98 %的濃硫酸多少克？第九單元課題3溶液的濃度實(shí)驗(yàn)專題：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【學(xué)習(xí)目標(biāo)】練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解【溫故而知新】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=

5、x 100%【新課學(xué)習(xí)】一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%勺氯化鈉溶液教師演示書本47頁(yè)【實(shí)驗(yàn)1】歸納：配制溶液的步驟有： ;用到的儀器有，玻璃棒的作用是二、從已配好的 6%的氯化鈉溶液配制成 3%的氯化鈉溶 液教師演示書本47頁(yè)【實(shí)驗(yàn)2】歸納：溶液稀釋的步驟有： ;用到的儀器有，玻璃棒的作用是【試一試】將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%勺稀鹽酸， 需加水的質(zhì)量為A.80gB.100gc.200gD.280g在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A.氯化鈉的取用B.氯化鈉的稱量c .水的取用D.氯化鈉的溶解下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，

6、請(qǐng)分析有關(guān)問題：計(jì)算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g,水為go稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在。溶解：用量筒來(lái)量取所需的水，量筒的規(guī)格是；溶解 碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是。反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。右圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖：根據(jù)題意判斷，右圖的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別表示和。t C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。40C時(shí)，g甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量為50g將20C時(shí)甲的飽和溶液升溫至40C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是某學(xué)區(qū)都進(jìn)行了部分學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作競(jìng)賽，某學(xué)區(qū)競(jìng) 賽題目之一是“配制 70g20%的氯化鈉溶液”。該實(shí)驗(yàn)的部分 操作如下圖所示。需要

7、稱取氯化鈉的質(zhì)量是 g，稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來(lái)的操作應(yīng)該是 。左邊的平衡螺絲向左調(diào)右邊的平衡螺絲向右調(diào)右盤中減少砝碼左盤中增加食鹽B中儀器a的名稱是。量取水時(shí)，如果按照?qǐng)D B的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c 中用玻璃棒攪拌的作用是D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。根據(jù)右圖中a、b|、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：P點(diǎn)表示在t1 C兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為 ac。t2 C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為。t2 C時(shí)，50gb物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為b中含有少量的a,若要提純b，可采用結(jié)