2021年一模二模試題重組 10 酸堿鹽及其反應（答案）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 年一模二模試題重組 10 酸堿鹽及其反應（答案）中小學教育資源及組卷應用平臺2021年最新一模二模試題重組10酸堿鹽及其反應一、單項選擇題（共19題）1.（2021柯橋模擬）推理和歸納是科學學習和研究中常用的思維方法，下列推理正確的是（?）A.?稀有氣體可做保護氣，可做保護氣的一定是稀有氣體B.?碳酸鉀溶液能使無色酚酞試液變紅，說明碳酸鉀溶液屬于堿性物質(zhì)C.?化學變化前后物質(zhì)質(zhì)量守恒，所以10g碳與10g氧氣反應生成20g二氧化碳D.?水能滅火是由于水汽化吸收熱量使燃料溫度降低，從而降低了可燃物的著火點2.（2021江北模擬）下列圖象不能正確反映對應變化關(guān)系的是

2、（?）A.?向二氧化錳中加入一定量的雙氧水B.?向一定量的稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液至過量C.?向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量D.?向等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中分別加入過量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸3.（2021江北模擬）如圖是A、B、C、D、E五種不同類別物質(zhì)卡片組成的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應。下列有關(guān)說法正確的是（?）A.?C+E發(fā)生置換反應?B.?若B為氫氣，與E反應可生成新的單質(zhì)C.?A+C、C+D、A+D兩兩反應一定能生成鹽和水?D.?若E能與D發(fā)生化學反應，則E一定是CO24.（2021鄞州模擬）一定溫度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固

3、體，溶液的質(zhì)量與加入NaOH固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（?）?A.?P點對應的溶液中NaOH達到飽和狀態(tài)B.?加入ngNaOH時，NaOH固體和FeCl3溶液恰好完全反應C.?mc-aD.?生成Fe（OH）3的質(zhì)量為（b-a）g5.（2021鄞州模擬）推理是化學學習中常用的思維方法。以下推論結(jié)果正確的是（?）A.?金屬能導電，能導電的物質(zhì)一定是金屬B.?質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素C.?中和反應一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應D.?堿性溶液能使石蕊試液變藍，能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性6.（2021溫州模擬）下列四個圖象分別對應四種實

4、驗操作過程，其中不正確的是（?）A.?甲表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液B.?乙表示向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液C.?丙表示t1時，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入氧化鈣D.?丁表示向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的兩份稀硫酸中分別加入足量氧化鋅、碳酸鋅固體7.（2021溫州模擬）自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示，下列說法正確的是（?）A.?反應中氯元素的化合價有兩種B.?圖甲的反應為復分解反應，圖乙為分解反應C.?c物質(zhì)通到硝酸銀溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀?D.?圖中各分子穩(wěn)定性都很差8.（2021鎮(zhèn)海模擬）下列圖像分別對應四個變化過程的一種趨勢，其中正確

5、的圖像個數(shù)有（?）圖甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉圖乙，向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量且相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸圖丙，在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體圖丁，向質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都相等的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉A.?1個?B.?2個?C.?3個?D.?4個9.（2021下城模擬）向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。反應過程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列分析錯誤的是（?）A.?ab段對應的實驗現(xiàn)象是有氣泡生成?B.?bc段對應的實驗現(xiàn)象是有沉淀生成C.?從a點

6、到c點，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大?D.?從b點到c點，溶液的pH逐漸增大10.（2021甌海模擬）如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溶液pH變化圖象，a點溶液的微觀粒子圖形是(?)A.?B.?C.?D.?11.（2021鹿城模擬）體液的pH能夠反映人體的健康狀況，下表是四種體液的正常pH范圍。據(jù)表可知，體液在正常pH范圍都呈堿性的是（?）體液唾液胃液血液尿液正常pH范圍6.67.10.81.57.357.454.68.0A.?唾液?B.?胃液C.?血液?D.?尿液12.（2021余杭模擬）“歸納法”是“根據(jù)收集的證據(jù)分析總結(jié)得出結(jié)論”的重要方法之一，下列結(jié)論的得出沒有應用歸納法的是（?）A

7、.?木炭、硫等物質(zhì)能在氧氣中燃燒，由此得出氧氣具有助燃性B.?酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，由此得出稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色C.?多次改變?nèi)肷浣堑拇笮。y出對應的反射角的大小，由此得出反射角等于入射角D.?觀察發(fā)現(xiàn)多種植物細胞都有細胞核，由此得出植物細胞具有細胞核13.（2020江干模擬）下列選項沒有體現(xiàn)酸的通性或者堿的通性的是(?)A.?實驗室制取二氧化碳和氫氣?B.?利用稀硫酸除去硫酸鈉中混有的少量碳酸鈉C.?可溶性銅鹽或鐵鹽遇氫氧化鈉產(chǎn)生有色沉淀?D.?實驗室利用硝酸鋇鑒別稀硫酸和稀鹽酸14.（2020江干模擬）科學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，下列實驗操作中難以達到目的的是(?)A.

8、?檢驗甲烷燃燒有CO2生成?B.?干燥氧氣C.?證明分子在不斷運動?D.?稀釋濃硫酸15.（2021柯橋模擬）下列圖示實驗操作中，正確的是（?）A.?稱量NaOH固體?B.?配制溶液C.?濃硫酸稀釋?D.?收集氧氣16.（2021下城模擬）下列實驗目的、操作及現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（?）實驗目的操作及現(xiàn)象結(jié)論A驗證氫氣的還原性將氫氣通入盛有氧化銅的硬質(zhì)玻璃管，排盡其內(nèi)的空氣后加熱，觀察到黑色固體變紅氫氣具有還原性B比較金屬鋁和鋅的活動性將兩種金屬與等質(zhì)量、等濃度的鹽酸反應，觀察到盛有鋅的試管產(chǎn)生氣泡比鋁的快鋁比鋅活潑C驗證氫氧化鈉溶液為堿溶液向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，觀察到溶液變紅氫氧化鈉

9、溶液為堿溶液D驗證鐵和硫反應過程的能量變化鐵粉和硫粉混合后，用酒精燈加熱，觀察到混合物出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象該反應為吸熱反應A.?A?B.?B?C.?C?D.?D17.（2021鹿城模擬）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列關(guān)于氫氧化鈉的四種用途中，主要利用了其物理性質(zhì)的是（?）A.?用氫氧化鈉吸收二氧化硫?B.?用氫氧化鈉固體干燥氣體C.?用氫氧化鈉處理酸性污水D.?電解氫氧化鈉制取金屬鈉18.（2021寧波模擬）下列實驗操作規(guī)范的是(?)A.?稀釋濃硫酸?B.?鐵絲在氧氣中燃燒C.?稱量物體的質(zhì)量?D.?蒸發(fā)氯化鈉溶液19.（2021嘉善模擬）對物質(zhì)進行分類是學習科學的一種重要方法，下列物質(zhì)屬于堿的是（?）A.

10、?MgO?B.?H2SO4?C.?Ca(OH)2?D.?Na2CO3二、填空題（共4題）20.（2021鄞州模擬）某小組通過如下四組實驗對稀硫酸部分化學性質(zhì)進行驗證：Mg和稀硫酸：MgO和稀硫酸；Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；NaOH溶液和稀硫酸。實驗結(jié)束后將所有反應后的溶液混合進行了以下操作，請分析并回答下列問題：（1）操作的名稱為_。（2）實驗無明顯現(xiàn)象，再將打磨過的鐵絲浸入該實驗后的溶液中，仍無明顯現(xiàn)象，據(jù)此_（填“能”或“不能”）驗證NaOH溶液和H2SO4發(fā)生反應。（3）濾液b的成分中一定含有_。（用化學式表示）21.（2021下城模擬）小金為驗證稀硫酸的化學性質(zhì)，分別將鐵、氫氧化鈉

11、、氧化銅和氯化鋇等固體藥品加入到四支盛有稀硫酸的試管中。（1）如圖所示為加入某種固體藥品后，溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化的示意圖（不考慮離子的大小關(guān)系），則加入的固體藥品可能是?（填寫序號）。A.鐵B.氫氧化鈉C.氧化銅D.氯化鋇（2）反應后的四支試管中有一支為無色溶液，小金只向試管中加入一種試劑就確定了溶質(zhì)的成分，則加入的試劑及判斷方法為_。22.（2021樂清模擬）學了酸的化學性質(zhì)，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）若想實現(xiàn)，需要加入的試劑是_。（2）的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2，其基本反應類型是_?。（3）寫出的實驗現(xiàn)象_。23.（2021余

12、杭模擬）一瓶完全變質(zhì)的NaOH溶液，在變質(zhì)前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示，其中“”表示_（填寫離子的符號）；檢驗此瓶試劑是否已完全變質(zhì)的方法是：_。三、實驗探究題（共2題）24.（2021柯橋模擬）某小組同學利用pH傳感器對碳酸氫鈉、碳酸鈉的某些性質(zhì)進行以下探究。25時，向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，用pH傳感器測得pH變化與時間的關(guān)系如圖1、圖2所示。將圖2的陰影部分與圖1進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合?；卮鹣铝袉栴}：（1）開始實驗時NaHCO3溶液呈_。（選填“堿性”、“酸性”或“中性”）（2）a點的溶質(zhì)為_?。（填寫化學式）（3）依據(jù)實驗獲

13、取的信息，你說說如何區(qū)分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液_。（4）含有等碳原子數(shù)的NaHCO3和Na2CO3溶液，加入足量的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量?。A.碳酸氫鈉多B.碳酸鈉多C.兩者一樣多D.無法確定25.（2021嘉善模擬）碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰石為原料來制取。興趣小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取10g石灰石研磨成粉末后置于燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸，測得產(chǎn)生氣體和加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如下表。(設(shè)石灰石中其它成分不與鹽酸反應)加入稀鹽酸質(zhì)量/g255075100產(chǎn)生的氣體質(zhì)量/g1.12.23.33.52（1）計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。（2）

14、在圖中畫出產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸至100g的曲線。（3）現(xiàn)有36.5%濃鹽酸50g，全部稀釋成進行該實驗所需的稀鹽酸濃度，需要加入多少克水，寫出計算過程。四、解答題（共7題）26.（2021江北模擬）實驗員在檢查藥品時，發(fā)現(xiàn)有一瓶裝有燒堿的試劑瓶的瓶塞沒塞緊，實驗興趣小組想測定該瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。小科取一定量的燒堿樣品加水稀釋，倒入放在電子秤上的燒杯內(nèi)，然后將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗序號12345加入稀鹽酸質(zhì)量/g2020202020充分反應后電子秤的讀數(shù)/g220240258.9276.7295.6（1）在加入鹽酸的過程中能觀察到的現(xiàn)象是_。（2）實驗

15、取用的稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）該瓶中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（不考慮氫氧化鈉吸水潮解，結(jié)果保留到0.1%）27.（2021鄞州模擬）實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如下圖所示。請據(jù)圖分析并計算：（1）x的值為多少？（2）當剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%，此時剩余固體處于圖中的_段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）（3）Mg（OH）2受熱分解生成的水的質(zhì)量

16、為_g。（4）水垢樣品中Mg（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果精確到0.%）28.（2021甌海模擬）在探究金屬活動性的實驗中，同學們將含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4的廢液倒在廢液缸里，為避免廢液直接排放造成水污染，小明同學利用廢液設(shè)計了如下回收硫酸鋅和有關(guān)金屬單質(zhì)的實驗。請回答：（1）固體A中含有的金屬單質(zhì)有_。（2）要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是_。（3）不計實驗中的物質(zhì)損失，要計算原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量，除要稱量回收的ZnSO4質(zhì)量外，還必須稱量實驗過程中的量有_。29.（2021鹿城模擬）小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉(質(zhì)量分數(shù)98%)，雜

17、質(zhì)為氯化鈉。他利用該純堿進行如下實驗：（1）為了解食用純堿的溶解性，小明取三個潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40克該純堿，再加入一定質(zhì)量的水，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量如下表。小明判斷C燒杯所得溶液一定是該溫度時碳酸鈉的不飽和溶液，其依據(jù)是_。燒杯編號ABC加水的質(zhì)量/克80100120溶液的質(zhì)量/克113140160（2）小明另取一個潔凈的燒杯D，將32克該純堿樣品放入其中，加水完全溶解，將其放在電子秤上(如圖甲)，逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。通過計算說明，該食用純

18、堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝袋信息相符。(計算結(jié)果精確到0.1%)有同學認為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，請分析造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的主要原因是?。30.（2020余杭模擬）為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，小金采用沉淀法進行如下操作：取15克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；待反應完全后，過濾。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：反應前反應后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g過濾后燒杯和溶液總質(zhì)量/g（濾液損失忽略不計）9565140.3請回答下列問題：（1）反應共生成沉淀多少克？（2）原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少

19、？31.（2021柯橋模擬）某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，小明同學為了測定其成分，進行如下實驗：取一定量的樣品，如圖在0-t1時刻加入氯化鋇溶液，t1時刻之后逐漸加入稀硝酸直至過量，t1-t2滴加了40克稀硝酸，t2-t3滴加了100克稀硝酸，整個過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（1）BC段能觀察到的實驗現(xiàn)象是_；（2）由上述實驗可知，原溶液中一定含有_；（3）整個反應過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為多少克？原溶液中一定含有的各溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？32.（2021甌海模擬）實驗室有一瓶由碳酸鈉與氯化鈉組成的均勻混合物粉末，為了測定該混合物

20、中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，科學興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置，讓5克樣品和稀鹽酸反應，實驗結(jié)束后丙中共收集到220ml的液體，已知該環(huán)境條件下二氧化碳的密度為2.00克/升。(資料：CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中不溶也不反應)（1）若將丁裝置放在乙中，則a導管應該與_連接。(選填“b”或“c”)（2）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，已知Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)（3）為使測量值更接近真實值，下列觀點或操作合理的是?(可多選)A.反應結(jié)束后由于甲裝置中殘留了CO2會使得測量值小于真實值B.將甲裝置中的稀鹽酸換為稀硫酸C.計算氣體體積時，減去分液漏斗所加入的稀鹽酸溶液的

21、體積答案解析部分一、單項選擇題1.【答案】B2.【答案】B3.【答案】B4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】C7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】B13.【答案】D14.【答案】B15.【答案】D16.【答案】A17.【答案】B18.【答案】D19.【答案】C二、填空題20.【答案】（1）過濾（2）能（3）Ba（OH）2Ba（NO3）2NaNO321.【答案】（1）A,C（2）紫色石蕊試液，若石蕊試液變紅，則溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4；若石蕊試液為紫色，則溶質(zhì)為Na2SO4；若石蕊試液變藍，則溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH。22.【答案

22、】（1）石蕊試液（2）置換反應（3）生成白色沉淀23.【答案】CO32-；取少量待檢溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置；在上層清液中滴加酚酞試液；若觀察到有白色沉淀生成，酚酞試液不變色，則說明其已完全變質(zhì)（合理即可）。三、實驗探究題24.【答案】（1）堿性（2）NaCl、HCl（3）分別取兩種固體加入適量的水溶解，逐漸滴加稀鹽酸，若立即產(chǎn)生氣泡是碳酸氫鈉，若開始無氣泡，一段時間后有氣泡，則為碳酸鈉（4）C25.【答案】（1）根據(jù)表格可知，反應最終生成二氧化碳的質(zhì)量為3.52g，設(shè)參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；?100?44?x?3.52g

23、；解得：x=8g；那么碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，在方格紙上描點，然后將相鄰的點連接起來即可，如下圖所示：（3）根據(jù)表格可知，加入25g稀鹽酸恰好生成1.1g二氧化碳，設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；?73?44?25gy?1.1g；解得：y=7.3%；設(shè)需要加水質(zhì)量為z，36.5%50g=（50g+z）7.3%；解得：z=200g。四、解答題26.【答案】（1）一開始無明顯現(xiàn)象，后有氣體產(chǎn)生（2）在第4次實驗時，加入20g稀鹽酸，完全反應生成而氧化碳的質(zhì)量：258.9g+20g-276.7g=2.2g；設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x，Na2C

24、O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；?73?44?20gx?2.2g；解得：x=18.25%。（3）實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量：220g+20g4-295.6g=4.4g。設(shè)參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為y，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；?106?44?y?4.4g；解得：y=10.6g；在第三次實驗中，加入20g稀鹽酸生成二氧化碳：240g+20g-258.9g=1.1g；如果20g稀鹽酸完成反應，那么應該生成二氧化碳2.2g；根據(jù)二氧化碳質(zhì)量與稀鹽酸質(zhì)量成正比可知，與碳酸鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量為：；那么與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量：20g-10g=10g；則與全部氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量：20g+20g+10g=50g；設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z，NaOH+HCl=NaCl+H2O；?40?36.5g?z?50g18.25%=9.125g;解得：z=10g；那么氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)：。27.【答案】（1）解：樣品中，碳酸鈣的質(zhì)量為：12.9g-2.9g=10g設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為yCaCO3CaO+CO2100?4410g?yy=4.4gx值為：12-4.4=7.6（2）cd（3）0.9（4）解：設(shè)氫氧化鎂