碳和碳的氧化物知識點填空帶答案#精選

1、第六單元碳和碳的氧化物知識點填空.常見的碳單質(zhì)：自然界中的碳單質(zhì)有 、,人工生產(chǎn)的無定形碳有 、,新 發(fā)現(xiàn)的碳單質(zhì)有、C70、C84、C240、碳納米管、碳片等。前六種碳單質(zhì)化學(xué)式都是 （即都是由 構(gòu) 成的），所以完全燃燒后都生成 。.各碳單質(zhì)的物理特性和用途：金剛石：因為 ,所以可用于、等 天然金剛石經(jīng)加工琢磨后變得璀璨奪目，所以可做 。石墨：因為 石墨 ,所以可 作 ；因石墨,所以可 作；因石墨,所以可 作,因 高，所以可作高溫潤滑劑。木炭：因 木炭有,所以可作,也是黑火藥的主要成分之一。炭黑：用于制造 ,也可做 的添加劑以增加耐磨性。焦炭：常用于 ?；钚蕴浚阂驗榛钚蕴坑?有,所以 可作

2、、,或用于 。若把它放入紫色石蕊試液中，會觀察 到,此過程是 變化。注意： 的吸附能力最強， 也有吸附性但比活 性炭弱；即吸附性由強到弱的順序為： 。.各個碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大的原因是 。.碳單質(zhì)補充說明：C60、C70、碳納米管是新發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)，物質(zhì)類別都屬于里皮，但分別由 、構(gòu)成。性質(zhì)和用途的關(guān)系： 物質(zhì)的 決定用途。如：金剛石很硬可作 ； 石墨很軟且為黑色可作 。.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，但化學(xué)性質(zhì) ,因為。.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)： ,如：古代字畫年深日久不變色是因為 。 木樁埋入地下部分要燒焦是因為 。有 性：氧氣充足時碳燃燒生成 ,氧氣不足時燃燒生成 ;方程式依次為 ,。（注：完全燃

3、燒、不完全燃燒都放熱）。有 性：下圖是木炭還原氧 TOC o 1-5 h z 化銅實驗所用裝置（加過量木炭以保證實驗成功）：A試管中的現(xiàn)象： ;反應(yīng)方程式為 。若用足量氫氣和一氧化碳兩種氣體充分還原氧化銅，則現(xiàn)象是 。B中現(xiàn)象： ,反應(yīng)方程式為 力 虧用瞟; B裝置在此實驗中的作用是 。招, I鐵絲網(wǎng)的作用是： 。實驗結(jié)束時先從澄清石灰水中取出導(dǎo)管再熄滅或明酒精燈，原因是 ；試管冷卻后再將固體倒出，原因是 。歸類總結(jié)：初中常見的三大還原劑是 、,都可用來 冶煉金屬。其中黑色固體單質(zhì) 是,氣體單質(zhì)是 ,有毒的化合物是 。在此類反應(yīng)中，還原劑奪取氧被 ,氧化銅等失 去氧的物質(zhì)叫 劑，反應(yīng)時被 。C

4、-2CuO=-2Cu+Oi 1 ,氏CO+CuO=Cu+OO2. 計算思維辨析：固體木炭還原氧化銅，完全反應(yīng)后固體減少量為 。用氫氣和一氧化碳兩種氣體還原氧化銅時，則固體減少量是 。若用焦炭煉赤鐵礦， 則反應(yīng)為： .補充總結(jié)氫氣化學(xué)性質(zhì)： 有 性（可作）:,反應(yīng)類型為 有性（可）: ,反應(yīng)類型為 。如圖，一定量木炭粉在氧氣中燃燒，對反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的成分進行探究：當(dāng) 時容器內(nèi)氣體是；當(dāng)時，容器內(nèi)氣體是 ；當(dāng)時容器內(nèi)氣體，你的理由是是；當(dāng)時，容器內(nèi)氣體是。，你的理由是.木炭還原氧化銅實驗的深度挖掘：下圖是木炭還原氧化銅實驗。開始預(yù)熱時，澄清石灰水 中立即有氣泡冒出但沒有變渾，原因是 。加熱當(dāng)澄清

5、石灰水剛變渾時，能否說明木炭粉已與氧化銅反應(yīng)： 。實驗結(jié)束后，停止加熱即將導(dǎo)管從澄清石灰水中拿出并用彈簧夾夾住導(dǎo)管, 冷卻后再將試管內(nèi)的粉末倒出，原因是 。木炭與氧化銅反應(yīng)時的質(zhì)量比為3:40,但同學(xué)們實驗時按照3:32取藥，你認為這樣做的理由是 。高溫加熱一段時間后，出現(xiàn)紅色固體，但澄清石灰水始終沒有變渾濁，此時產(chǎn)生的氣體可能是 ,若此，該實驗裝置的缺陷是 .“鉆石恒久遠，一顆永流傳”，其中蘊含的化學(xué)原理是 .二氧化碳的工業(yè)制法是高溫煨燒石灰石制取生石灰的同時產(chǎn)生副產(chǎn)品二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為。.實驗室制取二氧化碳的藥品： 或 跟。實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方1 / 10wor

6、d.程式為:;反應(yīng)現(xiàn)象是程式為:12.二氧化碳收集方法：只能用 ,原因是 。驗滿方法是。收集滿二氧化碳的集氣瓶應(yīng)放，原因是：13.實驗室制取二氧化碳的儀器裝置：知道下列裝置都可以用來制取二氧化碳。不能用13.實驗室制取二氧化碳的儀器裝置：知道下列裝置都可以用來制取二氧化碳。不能用稀硫酸制取二氧化碳是因為： 。不能用碳酸 鈉粉末制取二氧化碳是因為： ,反應(yīng)的化學(xué)方程式 為導(dǎo)管左端應(yīng)右端應(yīng)_是：_法是：點之一是。導(dǎo)管左端應(yīng)右端應(yīng)_是：_法是：點之一是。長頸漏斗下端應(yīng);因為：,因為：,丁裝置優(yōu)點之一是,目的是：。導(dǎo)管的一。丙裝置檢查氣密性的方法O檢查甲、乙、丁裝置氣密性方 _。與甲裝置相比，乙裝置優(yōu)

7、。制取二氧化碳的操作過程：下列實驗室制取二氧化碳的操作過程：向長頸漏斗中倒入稀鹽酸，檢查裝置氣密性，連好儀器，裝入石灰石，將集氣瓶蓋上玻璃片正放，收集14.總結(jié)氣體制?。簳x擇合適的收集裝置:若法，即：選_,則可裝置；若B氧化碳。其正確CD操作順序E，則可用 即：選 選慮5裝置；若裝置。會選擇合適的發(fā)生裝置：若,則發(fā)生裝置應(yīng)選,則可用,則發(fā)生裝置應(yīng)O小結(jié)：選擇收集裝置時主要需考；選擇發(fā)生裝置時主要需考慮和燒杯4試管集氣瓶和曷做酒精燈011性，連好儀器，裝入石灰石，將集氣瓶蓋上玻璃片正放，收集14.總結(jié)氣體制?。簳x擇合適的收集裝置:若法，即：選_,則可裝置；若B氧化碳。其正確CD操作順序E，則

8、可用 即：選 選慮5裝置；若裝置。會選擇合適的發(fā)生裝置：若,則發(fā)生裝置應(yīng)選,則可用,則發(fā)生裝置應(yīng)O小結(jié)：選擇收集裝置時主要需考；選擇發(fā)生裝置時主要需考慮和燒杯4試管集氣瓶和曷做酒精燈011希I若用高鎰酸鉀或氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣，應(yīng)選： 或。若用雙氧水和二氧化鎰制取氧氣，可選 或 或 或L收集二氧化碳時不能用是因為：。生活中制取二氧化碳時可用 代替長頸漏斗，用 代替錐形瓶，用 代替導(dǎo)管。小結(jié)：用試管需配，用長頸漏斗需配，容器若直立應(yīng)用一或_這種導(dǎo)管，若試管是傾斜的應(yīng)用或 這種導(dǎo)管，集氣瓶需配,排水法需選這種導(dǎo)管， 可以隨意組合所需的導(dǎo)管。.制取氣體需考慮很多因素：藥品要廉價易得，且反應(yīng)時有利

9、于獲得純凈的氣體；反應(yīng)條件低，容易操作；所用儀器裝置簡單，有利于操作；容易找到合適的方法收集氣體；有辦法驗證所制取的氣體；2 / 10word.實驗操作符合環(huán)保標準；反應(yīng)物中不能有氣體；生成物中最好只有一種氣體；反應(yīng)物中一2 / 10word.k不能有揮發(fā)性物質(zhì)；是否有利于控制反應(yīng)，等等。.CO2物理性質(zhì)：常況下是 的氣體，密度 , _溶于水。 時能變成（俗名），即。用CO2生產(chǎn)汽水是利用的性質(zhì)。.CO2化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳 ，但 供給呼吸。滅燭實驗：現(xiàn)象為蠟燭 說明。所以二氧化碳常用于。CO2能:如圖所示實驗，通入二氧化碳后現(xiàn)象是 ,原因是 ,反應(yīng)為 。然后加熱，現(xiàn)象是 ,原因是,發(fā)生反應(yīng)的化

10、學(xué)方程式為 CO2能與:如左圖所示實驗：通入 CO2后，現(xiàn)象是,原因是,反應(yīng)為。 常識：蛋殼、水垢、貝殼、石灰水瓶壁上的白膜主要成分都是 ,都能與 反應(yīng)產(chǎn)生。如：生活中常用 除去水垢；又如：實驗室中久置的石灰水因長時間吸收空氣中的二氧化碳會變質(zhì)生成碳酸鈣沉淀沉積在瓶底或附著的瓶內(nèi)壁上、或在液面形成,用水無法 洗凈。在實驗室里除去石灰水瓶壁上的白膜常先用 洗（將碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槟苋苡谒穆然}）然后再用沖洗，此過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為19.二氧化碳及干冰用途：干冰用途：因為,所以干冰可作19.二氧化碳及干冰用途：干冰用途：因為,所以干冰可作O又因為,所以干冰又可用于 。CO2可作,原因是 ,有關(guān)

11、 方程式為。注意：夜晚或無光照時，植物也呼吸消耗 產(chǎn)生。二 氧 化 碳 還 常 用 于 , 原 因 因CO2能溶于水且加壓時會溶解的更多，常用來 。.溫室效應(yīng)：溫室效應(yīng)的成因： 。注：和天然氣中的 也是溫室氣體。產(chǎn)生二氧化碳的主要途徑是：和;消耗二氧化碳的主要途徑是 。 溫 室 效 應(yīng) 的 危害： 。治理溫室效應(yīng)的辦法 有： 。治理溫室效應(yīng)，我們自身能做到的有：原因是：節(jié)約用紙就能節(jié)約木材，從而保護森林、 （原因是：電能有一部分是通過火力發(fā)電產(chǎn)生的，節(jié)約用電就能少燃燒化石燃料，減少二氧化碳排放。.二氧化碳物理性質(zhì)的拓展：證明二氧化碳密度比空氣大的方法:或:證明二氧化碳能溶于水的方法:或:。產(chǎn)生

12、此現(xiàn)象的原因是 O另一個方法是:.為證明二氧化碳能與水反應(yīng)生成酸，進行如下實驗，試推理每一步實驗的現(xiàn)象和結(jié)論:（IV）耍水后放入一氧化碇中51（IV）耍水后放入一氧化碇中51現(xiàn);（出）現(xiàn)象： ,結(jié)論是:（I）現(xiàn)象： ,結(jié)論是:現(xiàn);（出）現(xiàn)象： ,結(jié)論是:象：,結(jié)論是：是：； （IV）現(xiàn)象：.設(shè)計實驗證明汽水中含二氧化碳： 24.CO物理性質(zhì)：常況下是 氣體； 溶于水；因 而不能用向下排 空氣法，只能用 法收集。3 / 10word.CO化學(xué)性質(zhì)： ,中毒的生理原因是： 有 性，可作 : 燃燒時的現(xiàn)象是 ; 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。（4）有 性，可用于 :煉磁鐵礦時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；煉

13、赤鐵礦時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；還原氧化銅時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。CO還原氧化銅為 條件，其余均為|條件。反應(yīng)中 CuO叫劑，被了； CO叫劑，被。三導(dǎo) *2一 .一_.一氧化碳還原氧化銅實驗：A硬質(zhì)玻璃管中現(xiàn)象： ;化學(xué)方程式為 二J二碧/ 含 。B中 現(xiàn)象為 ;化里捏 為一1。C處現(xiàn)象： ;化學(xué)方程式為。B裝置作用： ; C裝置作用：。尾氣的處理辦法有： 。尾氣最好的處理辦法是 ,此法優(yōu)點是 。 實驗操作注意事項：實驗前要檢查 和。實驗開始時要 ,目的是： 。實驗結(jié)束時要 ; 原因是, 反應(yīng)的化學(xué)方程式【即：CO一燈一燈一 CO】。此實驗可證明一氧化碳性質(zhì)有 和。.一氧化碳和二氧化碳的

14、轉(zhuǎn)化途徑：燃燒很旺的煤爐上層常會出現(xiàn)藍色火焰，有關(guān)化學(xué)方程式為：, , 。小結(jié)：CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，CO遇到 變成CO2, CO2遇至IJ 能變成CO。CO和CO2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.用氣體還原法定量測定金屬混合物：某同學(xué)用CO等試劑測定銅粉和氧化銅混合物帚口 J 5中氧化銅質(zhì)量分數(shù)，請說明該同學(xué)具體實驗方案。稱量樣品質(zhì)量 Mi放在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)， 通入驗純后的CO 一會兒加熱，將產(chǎn)生的氣體通過足量澄清石灰水 （或 足量氫氧化鈉溶液）后點燃。充分反應(yīng)后停止加熱繼續(xù)通入CO至固體冷卻為止，稱量剩余固體質(zhì)量為 M2,（Mi M2）即為氧化銅中氧元素質(zhì)量，根據(jù)氧元素質(zhì)量和氧化銅化學(xué)式可算出氧化銅質(zhì)量M

15、i100%即可求出樣品中氧化銅質(zhì)量分數(shù)。* （也可測出石灰水反應(yīng)前后增加量求出CO 2,進而利用化學(xué)方Mi程式求出氧化銅質(zhì)量）.生活中使用煤氣（主要成分為CO）的安全常識：管道煤氣中常加入硫醇等有難聞氣味的氣體，原因是:;防范措施是:煤氣泄露的危害是:;防范措施是:檢查煤氣管道漏點的方法：。管道煤氣在開始通入之前都要先往管道中通入氮氣，原因是： 。.大氣中一氧化碳的主要來源是： 、。.用CO還原CuO的尾氣處理中，若無需驗證產(chǎn)生二氧化碳，僅僅為充分吸收二氧化碳，實驗室中常用來吸收二氧化碳，因 NaOH溶液也能將 CO2反應(yīng)掉。 TOC o 1-5 h z .凡是有氣體參加或有氣體生成的實驗，實

16、驗前都要檢查裝置的氣密性以防漏氣；實驗中H.若使用了可燃性氣體，實驗前也要 ,防止可燃性氣體與空氣混合遇到明.火而。|.注：因CO有毒，還原氧化銅時尾氣需處理，所以氧化銅要裝入“”中，左側(cè)通CO右側(cè)出氣方便處理尾氣；若用氫氣還原氧化銅，因氫氣無毒，尾氣無需處理，所以氧化銅裝在“ 中即可。如右圖所示。.注：空氣平均分子量是 ,其他氣體的相對分子質(zhì)量若小于29則密度比空氣 ,大于29則密度比4 / 10word.空氣,若接近29則密度跟空氣 ，課題1金剛石、石墨和 C60.常見的碳單質(zhì)：自然界中的碳單質(zhì)有 金剛石、石墨,人工生產(chǎn)的無定形碳有 金、甕血、活性炭、炭黑，新發(fā) 現(xiàn)的碳單質(zhì)有C60、C70

17、、084、C240、碳納米管、碳片等。前六種碳單質(zhì)化學(xué)式都是 C （即都是由碳原子構(gòu)成的）, 所以完全燃燒后都生成 CO 2。.各碳單質(zhì)的物理特性和用途：金剛石：因為金剛石很堅硬，所以可用于 做鉆頭、切割玻璃、切割大理石等天然金剛石經(jīng)加工琢磨后變得璀璨奪目，所以可做昆五。石墨：因為 石墨能導(dǎo)電，所以可作電極；因互墨很軟且為黑色，所以可作鉛筆芯；因石墨有潤滑性，所以可作潤滑劑，因熔點高，所以可作高溫潤滑劑。 木炭：因木炭 有可燃性，所以可作燃料，也是黑火藥的主要成分之一。炭黑：用于制造箜型，也可做輪胎的添加劑以增加耐磨性。焦炭：常用于 冶煉金屬?；钚蕴浚阂驗?活性炭有疏松多孔結(jié)構(gòu)，有吸附性，所以

18、可作防毒面具的濾毒劑、冰箱去味劑，或用于自來水凈化。若把它放入紫色石蕊試液中，會觀察到紫色液體變淺甚至變成無色，此過程是 物理變化。注意：碳納米管 的吸附能力最強, 木炭也有吸附性但比活性炭弱;即吸附 性由強到弱的順序為：碳納米管、活性炭、木炭 。.各個碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大的原因是碳原子的排列方式不同 。.碳單質(zhì)補充說明：C60、C70、碳納米管是新發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)，物質(zhì)類別都屬于 里皮，但分別由碳六十分子、碳七 十分子、碳納米管分子 構(gòu)成。性質(zhì)和用途的關(guān)系：物質(zhì)的 性質(zhì)決定用途。如： 金剛石很硬可作鉆頭；石墨很 軟且為黑色可作鉛筆芯 。.由碳可知，一種元素有可能形成多種單質(zhì)，故，只含一種元素的

19、物質(zhì)有可能是純凈物、單質(zhì)、混合物，但不可 能是化合物。.影響物質(zhì)用途的因素主要是物質(zhì)的性質(zhì)，但還有造價、是否容易獲得、是否環(huán)保等。.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大，但化學(xué)性質(zhì)相回，因為都由碳元素組成。8.碳單質(zhì)的化學(xué)性魁* 常溫下碳化學(xué)性質(zhì)不活潑 ，如：古代字畫年深日久不變色是因為墨水中含碳，而碳常溫下化學(xué)性質(zhì)不燧f。木樁埋入地舉瓢分要燒焦是因為木材燒焦后變成了木炭，而木炭常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易腐爛。備可燃性:氧氣充足時碳燃燒生成 二氧化碳，氧氣不足時燃燒生成一氧化碳；方程式依次 為C+OgCOz，%C+Og2CO。（注：完全燃燒、不完全燃燒都放熱）。有還原性：下圖是木炭還原氧化銅實驗所用裝置（

20、加過量木炭以保證實驗成功）：A試管中的現(xiàn)象：黑色粉末中有亮紅色金屬出現(xiàn)；反應(yīng)方程式為2CuO+C2Cu+CO 2 若用足量氫氣和一氧化碳兩種氣體充分還原氧化銅，則現(xiàn)象是黑色固體變成亮紅色。B中現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH） CaCO，1+H 2O ； B裝置在此實驗中的作用是 證明反應(yīng)生成二氧化碳 。毫珞 胃鐵絲網(wǎng)的作用是：集中火焰提高溫度。實驗結(jié)束時先從澄清石灰水中取出導(dǎo)管再熄滅巨亂酒精燈，原因是 防止液體倒流炸裂試管；試管冷卻后再將固體倒出，原因是防止熱銅被氧化。歸類總結(jié)：初中常見的三大還原劑是 主綾、氫氣、一氧化碳，都可用來冶煉金屬。其中黑色固體單質(zhì)是 木炭,

21、氣體單質(zhì)是氫工，有毒的化合物是一氧化碳。在此類反應(yīng)中，還原劑奪取氧被 氧化了，氧化銅等失去氧的物質(zhì) 叫氧化劑,反應(yīng)時被 還原了。C+2CuO2Cu+CO2f, H2+CuO Cu+H2。，CO+CuO Cu+CO2。計算思維辨析：固體木炭還原氧化銅，完全反應(yīng)后固體減少量為生成的二氧化碳質(zhì)量。用氫氣和一氧化碳兩種氣體還原氧化銅時，則固體減少量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量 。若用焦炭煉赤鐵礦，則反應(yīng)為:3C+2Fe_2O_3_4Fe+3CQ2_T若用焦炭煉赤鐵礦，則反應(yīng)為:3C+2Fe_2O_3_4Fe+3CQ2_T 。點燃5 / 10word.補充總結(jié)氫氣化學(xué)性質(zhì)：有可燃性（可作燃料）:2H+Og 2

22、七O ,反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。有還原 性（可 冶煉金屬）:H2+CuO Cu+H 2O,反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。.碳燃燒的特殊性：完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳。C+O2=叁=CO 22C+O2=2CO12:32=3:824 :32=3:4 如圖，一定量木炭粉在氧氣中燃燒，對反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的成分進行探究：當(dāng)聯(lián)8時容器內(nèi)氣體是CO2；當(dāng)?shù)?時，容器內(nèi)氣體是CO2和O2 ；當(dāng)塔？時容器內(nèi)氣體是CO;C3C3C3當(dāng) 02V 8時，容器內(nèi)氣體是 co2和co 。 3 C 3.木炭還原氧化銅實驗的深度挖掘：下圖是木炭還原氧化銅實驗。開始預(yù)熱時，澄清石灰水 中立即有氣泡冒出但沒有變渾，原因是裝置

23、內(nèi)空氣受熱膨脹逸出 。加熱當(dāng)澄清石灰水剛變渾時，能否說明木炭粉已與氧化銅反應(yīng)：不能，你的理由是可能是木炭與裝置內(nèi)殘留氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO 2使石灰水變渾。實驗結(jié)束后，停止加熱即將導(dǎo)管從澄清石灰水中拿出并用彈簧夾夾住導(dǎo)管，冷卻后再將試管內(nèi)的粉末倒出，原因是防止液體倒流炸裂試管；防熱銅被空氣中氧氣氧化。木炭與氧化銅反應(yīng)時的質(zhì)量比為3:40,但同學(xué)們實驗時按照 3:32取藥，你認為這樣做的理由是加熱時一部分木炭會與試管內(nèi)殘留氧氣反應(yīng)而損耗，所以木炭要過量。高溫加熱一段時間后，出現(xiàn)紅色固體，但澄清石灰水始終沒有變渾濁，此時產(chǎn)生的氣體可能是CO,若此,該實驗裝置的缺陷是有毒的尾氣沒處理掉。.“鉆石恒久遠，

24、一顆永流傳”，其中蘊含的化學(xué)原理是 金剛石常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易與其他物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)。.碳與氧化劑（02和CuO）反應(yīng)的產(chǎn)物分析：碳奪氧后，若氧化劑提供的氧元素充足則生成CO 2,若氧元素不足，則生成 CO,或CO與CO2混合物。.無論碳燃燒充分與否，都放熱，但，同等情況下，充分燃燒放熱多，不充分燃燒放熱少。.氧化劑與還原劑、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)分：氧化劑含氧但失去氧了，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑是搶到氧的物質(zhì)而發(fā)生氧化反應(yīng)。即氧化劑有氧化性但被還原了，還原劑有還原性但被氧化了。.二氧化碳的工業(yè)制法是高溫煨燒石灰石制取生石灰的同時產(chǎn)生副產(chǎn)品二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCO 3CaO+CO

25、 2 T，丁應(yīng)類型為分解反應(yīng)。.實驗室制取二氧化碳的藥品：石灰石或大理石跟稀鹽酸。.實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCOg+2HCl CaClz+HO+CO二：反應(yīng)現(xiàn)象是 產(chǎn)生氣泡、固體減少。.二氧化碳收集方法：只能用 向上排空氣法.原因是二氧化碳能溶于水并與水反應(yīng)、密度比空氣大。驗滿方法是把燃燒木條放在瓶口，木條滅了則滿。收集滿二氧化碳的集氣瓶應(yīng) 正放，原因是：二氧化碳密度比空氣大，正放可防止很快逸散 。17.實驗室制取二氧化碳的儀器裝置：知道下列裝置都可以用來制取二氧化碳。17.實驗室制取二氧化碳的儀器裝置：知道下列裝置都可以用來制取二氧化碳。【注意事項】：不能用濃鹽酸制二氧化碳是因

26、為： 濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體使二氧化碳不純 。不能用稀 硫酸制取二氧化碳是因為： 反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物，蓋在石灰石或大理石塊的表面使反應(yīng)中斷。不能用 碳酸鈉粉末制取二氧化碳是因為： 碳酸鈉粉末能與酸充分接觸，反應(yīng)太快而無法控制 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2T 長頸漏斗下端應(yīng) 伸入液面下：目的是： 防I卜氣體從長頸漏斗中雨掉 。 導(dǎo)管左端應(yīng) 伸入膠塞中剛剛露頭 ：因為：伸入過長反而不利于氣體排出。導(dǎo)管的右端應(yīng) 伸入集氣瓶底部，因為：防止空氣不易排出。丙裝置檢查氣密性的方法是：把導(dǎo)管一段伸入水中，手握試管外壁若導(dǎo)管口有氣泡冒出則不漏氣。檢查甲、乙

27、、丁裝置氣密性方法是：夾住導(dǎo)管，向長頸漏斗或分液漏斗中倒水，若水流入一定量后而不再流下則說明裝置不漏氣。與甲裝置相比，乙裝置優(yōu)點之一是可控制反應(yīng)進行，丁裝置優(yōu)點之一6 / 10word.是方便調(diào)整滴加速率來控制反應(yīng)速率 。制取二氧化碳的操作過程：下列實驗室制取二氧化碳的操作過程： 向長頸漏斗中倒入稀鹽酸，檢查裝置氣密性，連好儀器，裝入石灰石，將集氣瓶蓋上玻璃片正放， 收集二氧化碳。其正確操作順序為。18.總結(jié)氣體制取:會選擇合適的收集裝置：若氣體不易溶于水且不與水反應(yīng)，則可用排水法,即：選C_裝置；若氣體密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)、無毒，則可用向上排空氣法，即：選E_裝置；若氣體密度比空氣小且

28、不與空氣反應(yīng)、無毒，則可用向下排空氣法，即：選 D裝置。會選擇合適的發(fā)生裝置：若反應(yīng)物是固體且需要加熱，則發(fā)生裝置應(yīng)選 A;若反應(yīng)物是固體和液體且不需要加熱，則發(fā)生裝置應(yīng)選 Bo小結(jié)：選擇收集裝置時主要需考慮 氣體的密度和溶解性；選擇發(fā)生裝置時主要需考慮 反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。 19.對拆解的零散裝置進行總結(jié)：射 器試管Q集氣瓶(14)酒精燈水槽射 器試管Q集氣瓶(14)酒精燈水槽若用高鎰酸鉀或氯酸鉀和二氧化鎰制取氧氣，應(yīng)選：(14)或(14)。若用雙氧水和二氧化鎰制取氧氣，可選(11)或(11)或(10)或(11)。收集二氧化碳時不能用是 因為：二氧化碳能溶于水并與水反應(yīng)而不能用排水法。生

29、活中制取二氧化碳時可用注射器代替長頸漏斗,用礦泉水瓶代替錐形瓶,用塑料管代替導(dǎo)管。小結(jié)：用試管需配 鐵架臺，用長頸漏斗需配雙孔塞，容器若直立 應(yīng)用唄或曲這種導(dǎo)管，若試管是傾斜的應(yīng)用或咆這種導(dǎo)管，集氣瓶需配 玻璃片，排水法需選 這種導(dǎo)管，06)可以隨意組合所需的導(dǎo)管。.制取氣體需考慮很多因素：藥品要廉價易得，且反應(yīng)時有利于獲得純凈的氣體；反應(yīng)條件低，容易操作; 所用儀器裝置簡單，有利于操作；容易找到合適的方法收集氣體；有辦法驗證所制取的氣體；實驗操作符合環(huán)保標準；反應(yīng)物中不能有氣體；生成物中最好只有一種氣體；反應(yīng)物中不能有揮發(fā)性物質(zhì)； 是否有利于控制反應(yīng)，等等。.CO2物理性質(zhì)：常況下是 無色無

30、味的氣體.密度比空氣大.能溶于水。降溫加壓時 能變成 干冰(俗名)，即 固體二氧化碳。用 CO2生產(chǎn)汽水是利用 CO 2能溶干水日加壓時 能溶的更多的性質(zhì)。.CO2化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳 無叁，但丕f!供給呼吸。滅燭實驗：現(xiàn)象為蠟燭 從下向上 依次熄滅，說明CO2不燃燒、不 支持燃燒、密度比空氣大 。所以二氧化碳常用于 滅火。CO2能與水反應(yīng)：如圖所示實驗，通入二氧化碳后現(xiàn)象是紫色液體變成紅色，原因是CO2與7 / 10word.水反應(yīng)生成碳酸， 碳酸使石蕊試液變紅了 ，反應(yīng)為 CO2+H2O H2CO3。然后加熱，現(xiàn)象是 紅色液體又變成紫色 原因是 碳酸不穩(wěn)定，分解出 CO 2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

31、程式為 H 2CO3 H 2O+CO 2 T 。重水七CO2能與氫氧化鈣反應(yīng)：如左圖所示實驗：重水七 通入CO2后，現(xiàn)象是 澄清石灰水變渾，原因是CO 2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀 ， 反應(yīng)為 CO2+Ca(OH) 2 CaCO3j +H2O。常識：蛋殼、水垢、貝殼、石灰水瓶壁上的白膜主要成分都是碳酸鈣，都能與稀鹽酸或食醋應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。如：生活中常用 食醋除去水垢;又如：實驗室中久置的石灰水因長時間吸收空氣 中的二氧化碳會變質(zhì)生成碳酸鈣沉淀沉積在瓶底或附著的瓶內(nèi)壁上、或在液面形成固體白膜，用水無法洗凈。,然后再用水沖在實驗室里除去石灰水瓶壁上的白膜常先用稀鹽酸洗(將碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槟?/p>

32、溶于水的氯化鈣),然后再用水沖洗，此過程中發(fā)生白化學(xué)方程式為CaCO 3+2HCICaCl 2+H 2O+CO 2 T 。.二氧化碳及干冰用途：干冰用途：因為干冰升華能吸收大量的熱 ，所以干冰可作制冷劑。又因干冰升華吸熱，能使空氣中的水蒸氣冷凝成小水珠而下雨，所以干冰又可用于 人工降雨。CO2可作氣體肥料，原因是CO2 7是光合作用原料，有關(guān)方程式為 6CO2+6H2Og C6H12O6+6O2。注意：夜晚或無光照時，植物也呼吸消耗氧氣產(chǎn)生CO2O二氧化碳還常用于 這火，原因是三氧化碳不燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大，能蓋在可燃物的表面而隔絕氧氣。因CO2能溶于水且加壓時會溶解的更多，常用來生

33、產(chǎn)汽水。.溫室效應(yīng)：溫室效應(yīng)的成因：大量燃燒化石燃料以及植被被破壞使空氣中的二氧化碳過多。注：臭氧和天然氣中的甲烷也是溫室氣體。產(chǎn)生二氧化碳的主要途徑是：化石燃料燃燒 和動植物呼吸；消耗二氧化碳的主要途徑是 綠色植物光合作用。溫室效應(yīng)的危害： 使兩極冰川融化，使海平面升高淹沒部分沿海城市；使土壤沙漠化。治理溫室效應(yīng)的辦法有：植樹造林、開發(fā)新能源以減少化石燃料的燃燒。治理溫室效應(yīng)，我們自身能做到的有:(原因是:植樹、不用一次性方便筷、節(jié)約用紙身能做到的有:(原因是:植樹、不用一次性方便筷、節(jié)約用紙(原因是:節(jié)約用紙就能節(jié)約木材，從而保護森林)、電能有一部分是通過火力發(fā)電產(chǎn)生的，節(jié)約用電就能少燃燒

34、化石燃料，減少二氧化碳排放25.二氧化碳物理性質(zhì)的拓展:證明二氧化碳密度比空氣大的方法:用二氧化碳吹肥皂泡， 肥皂泡會下降 /或：證明二氧化碳能溶于水的方法：向充將一瓶二氧化碳慢慢倒入盛有高低兩支蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅 滿二氧化碳的礦泉水瓶中倒入適量的水，蓋上瓶蓋后振蕩，瓶子癟了則證明二氧化碳能溶于水。產(chǎn)生此現(xiàn)象的 原因是二氧化碳溶于水后使瓶內(nèi)氣體減少，壓強小于外界大氣壓，所以塑料瓶被壓癟了。另一個方法是： 把充證明二氧化碳能溶于水的方法：向充滿二氧化碳的試管倒插入水中，水會進入試管內(nèi)則說明二氧化碳能溶于水。.為證明二氧化碳能與水反應(yīng)生成酸，進行如下實驗，試推理每一步實驗的現(xiàn)象和結(jié)論：(I

35、)哦稀醋酸(口)噴水(IV)嘖水后放入一氧化碳中51(I)哦稀醋酸(口)噴水(IV)嘖水后放入一氧化碳中51接放 碳中(1)現(xiàn)象：紫色石蕊花變紅了 ，結(jié)論是:證明酸類物質(zhì)能使紫色石蕊變紅 ；(n)現(xiàn)象:石蕊花不變色，結(jié)論 是：證明水不能使石蕊變色 ；(m)現(xiàn)象： 石蕊花不變色，結(jié)論是： 證明二氧化碳不能使石蕊變色 ；(W)現(xiàn)象： 石蕊花變紅了 ,結(jié)論是：證明二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸使石蕊變紅 。.設(shè)計實驗證明汽水中含二氧化碳：用試管取適量汽水：塞上帶導(dǎo)管的膠塞：把導(dǎo)管另一端伸入港清石灰水中：振蕩汽水。石灰水變渾則說明汽水中含二氧化碳。小Z：學(xué)會用“想象法”進行細致的實驗設(shè)計， 應(yīng)想象出實驗操作

36、過程中的每一個細節(jié)。這個實驗、這個“活”你想象一下應(yīng)該怎么干就怎么寫，這就是實驗方案設(shè)計。.說明：溶于水的二氧化碳只有約3%與水反應(yīng)，大部是溶解形成水合分子。若將二氧化碳通入足量Ca(OH)2溶液等堿性溶液中，則可將二氧化碳全部反應(yīng)掉。.“低碳生活”是指生活生產(chǎn)中盡量少消耗能量，從而降低含碳粉塵、特別是二氧化碳的排放量，減少對大氣的 污染，及緩解溫室效應(yīng)。.CO2跟水反應(yīng)生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅，醋酸、鹽酸、稀硫酸等酸性溶液均會使紫色石蕊試液變紅。.石灰漿、石灰乳、澄清石灰水的有效成分都是氫氧化鈣，時間長了都能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。其中石灰漿和石灰乳是過去水泥緊缺時，用來砌

37、磚抹墻用的建筑材料，是用水調(diào)和出的漿狀物(像爛泥)。8 / 10word.CO物理性質(zhì)：常況下是無色無味氣體;叁溶于水；因 CO密度與空氣接近且有毒 而不能用向下排空氣法,只能用 排水法收 集。.CO化學(xué)性質(zhì)：有毒,中毒的生理原因是：CO易與血紅蛋白結(jié)合，使氧氣不能很好的與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧而中毒。后辿性，可作燃料：燃燒時的現(xiàn)象是 發(fā)出藍色火焰，放出熱量 ；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+Og2CO2。，殿 高溫有還原性,可用于冶煉金屬：煉磁鐵礦時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)萬程式為fe3O4+4CO3Fe+4CO2；煉赤鐵礦時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O+3CO2Fe+3CO;您質(zhì)氧化銅時發(fā)生反應(yīng)的化

38、學(xué)方程式為CuO+CO Cu+CO 2。 （CO還啟示銅為 加E條件，其余均為 高溫條件。反應(yīng)中 CuO叫迎齊心 被還原了； CO叫還原齊IJ,被氧化了）。I.一氧化碳還原氧化銅實驗:Cu+CO 2。ACu+CO 2。C B中現(xiàn)象為 澄清石灰水變百 ；化學(xué)方程 式為 CO2+Ca（OH） 2CaCO 3 J +H2O。G 一.C處現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生藍色火焰并放出熱量 ；化學(xué)方程式為2CO+O22CO2。 .點燃 B裝置作用：證明反應(yīng)生成予 CO2并吸收CO2; C裝置作用：防止有毒的CO污染空氣。尾氣的處理辦法有：息蚣、用氣球收集、用排水法收集。尾氣最好的處理辦法是再接上一段導(dǎo)管把尾氣通到A的酒精

39、燈上點燃，此法優(yōu)點是節(jié)能、環(huán)保。實驗操作注意事項：實驗前要檢查裝置氣密性和CO的純度。實驗開始時要先通入CO 一會兒再加熱氧化銅,目的是：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止 CO與叁氣混合遇明火而爆炸 。實驗結(jié)束時要 先停止加熱，繼續(xù)通 入一氧化碳直到冷卻為止 ；原因是：防止很熱的銅被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Cu+O 2 2CuO?！炯矗篊O 一燈一燈一 CO】。此實驗可證明一氧化碳性質(zhì)有 還原性和可燃性。.一氧化碳和二氧化碳的轉(zhuǎn)化途作：燃燒很旺的煤爐上層常會出現(xiàn)藍色火焰，有關(guān)化學(xué)方程式為：高溫,融點燃 TOC o 1-5 h z C+O2CO 2,CO2+C2CO , 2CO+O 22CO2。小結(jié)：CO2 與CO 可以相互轉(zhuǎn)化，CO 遇到O2或CuO等氧化劑變成CO2, CO2遇到熾熱的C能變成CO。即CO和CO2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為： 弟考溫加學(xué)也 32.用氣體還原法定量測定金屬混合物：某同學(xué)用 CO等試劑測定銅粉和氧化銅混合物中氧化銅質(zhì)量分數(shù)，請說明該同學(xué)