高中化必修二課后習(xí)題答案

1、參考答案: 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表11；1；Cs；Li；7；1；F；F；14 N；2C 3C 4A 6 51 3 Li 7 3 Li ；2 14 C3 23 11 Na 24 12 Mg；67678略9（1）4Li+O2點(diǎn)燃2Li 2O 氧化劑：O2,仍原劑：Li; 三IIIA Na2O2 （2）2K + 2H 2O = 2KOH +H2 氧化劑：H2O 仍原劑：K （3）Br 2 + 2KI = 2KBr +I 2氧化劑：Br 2仍原劑：KI （4）Cl 2 + 2FeCl 2 = 2FeCl 3 氧化劑：Cl 2 仍原劑：FeCl 2 101 甲: C 二IVA ；乙:

2、O 二VIA ；丙:Na 三IA ；丁:Al 2甲與乙：C+O點(diǎn)燃CO2乙與丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2 乙與丁：4Al+3O2 2Al2O3；11不行以,113 種元素不等于只有113 種原子,很多元素仍存在這不同的核素,即有同位素存在,所以原子種類實(shí)際上多于113 種元素周期律其次節(jié)1減?。粶p弱；增強(qiáng)；Na；NaOH；AlOH 3；HClO4；2B 3C 4 1 金屬性KNa 2 金屬性Al B（3）非金屬性ClP（4）非金屬性Cl S （5）非金屬性O(shè)S 5（1）酸性HNO 3H3PO4（2）堿性KOHMgOH2（3）堿性MgOH2AlOH 36銀白色,與水猛烈反應(yīng),性

3、質(zhì)比鉀和鈉活潑7（1）鋇比鈹猛烈；（2）鋇應(yīng)當(dāng)用煤油液封后密封儲(chǔ)存；8（1）X：碳元素Y ：氧元素Z ：鈉元素W ：鋁元素；=族序數(shù)（2）畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖,電子層數(shù)等于周期數(shù),最外層電子數(shù)（3）2C+O2點(diǎn)燃CO C+O點(diǎn)燃CO4Na+O2= 2Na2O 第 1 頁,共 9 頁2Na+O2Na 2O2 4Al+3O 22Al2O3最外層電子數(shù)相同而 所以被氧化越來越易,9. 鍺,錫,鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置,電子層數(shù)逐步增大,原子半徑逐步增大,所以金屬的活潑性依次增強(qiáng),堿性越來越強(qiáng)；10略；11 7 個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4；第七周期,第IV A 族；金屬元素；

4、第三節(jié)化學(xué)鍵1.（1）3D （5）（2）（6）（3）（4）2. C 4D 5共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的作用力,形成時(shí)沒有電子的得失,只可能有電 子對(duì)的偏移；離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用,形成時(shí)可能有電子的得失；6稀有氣體中最外層電子已經(jīng)達(dá)到7（1）2 個(gè)或8 個(gè)電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；8（1）非極性鍵（2）非極性鍵（3）極性鍵（4）極性鍵（5）極性鍵NaOH 中 含9（1）HCl,CO2,H2O,CH4中存在極性共價(jià)鍵,NaF,MgCl2,CaO 中存在離子 鍵,有離子鍵和極性共價(jià)鍵,H2,Cl 2 中含有非極性共價(jià)鍵；（2）屬于離子化合物的有：NaF,MgCl2,CaO,NaOH 屬

5、于共價(jià)化合物的有：HCl,CO2,H2O,CH4；復(fù)習(xí)題1（1）A：Na；B ：K；C：Mg；D ：Al ；E ：C；F ：O；G ：Cl ；（2）AlOH 3+OH=AlO2 +2H2O （3）K Na Mg （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+2H （5）NaBr 黃（6）18 2C 3 A 4 D 5 D 6 A 7 D 8A 第 2 頁,共 9 頁9（1）A：Na；B ：O2；C：Cl2；D ：H2；E ：N2；F ：Na2O2；G ：Na2CO3；I ：HCl；J ：NH3；（2）A 和B 2Na+O2 Na2O2 D和E 3H 2+N2 催化劑2NH3F 和CO2 2Na2O2

6、+2CO2=2NaCO 3+O2I 和J HCl+NH3=NH4Cl2- + （3）CO3+2H =H2O+CO 2 10（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：+8 2 6 +16 2 8 6 +34 2 8 18 6 化學(xué)式：H2S H 2Se H 2Te 穩(wěn)固性變化規(guī)律：從上到下越來越不穩(wěn)固氧化物化學(xué)式：SeO3TeO 3氧化物的水化物化學(xué)式：H2SO3H2SO4H2S3O4H 2TeO4（2）熔點(diǎn),沸點(diǎn)逐步上升,密度逐步增大；（3）從電子層數(shù),原子半徑的角度來分析；其次章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1吸取能量；放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大??；2熱量；放出；3C,H；CO2H 2O

7、；4 ；5D 6C 7 AD 8（1）D（2）C 9反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂需要吸取能量,生成物中化學(xué)鍵形成就要放出能量,當(dāng)成鍵放出的能量大于斷鍵吸取的能量時(shí),反應(yīng)最終放出能量,這部分能量以熱的形式放出就是熱能；吸熱反應(yīng)所吸取的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵；10同意乙同學(xué)的說法；由于放熱反應(yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸取的能量,但化學(xué)反應(yīng)第 3 頁,共 9 頁第一需要能量來斷鍵；11結(jié)論1：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)其正,逆反應(yīng)的能量變化,在數(shù)值上相等,吸取與放出相反；結(jié)論2：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；結(jié)論3：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量的變化量與其反應(yīng)物,生成物的狀態(tài)有關(guān)；412（1）3.97

8、10 KJ （2）約101 Kg 其次節(jié) 化學(xué)能與電能1氧化仍原反應(yīng)；化學(xué)能；電能；負(fù)極；氧化；正極；仍原；導(dǎo)電；2（1）B （2）C （3）D （4）BACD 3 B 4 C 5 D 6一次性干電池中的氧化仍原反應(yīng)是不行逆的,放完電之后就不能再使用；而蓄電池中的氧化仍原反應(yīng)是可逆的,它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化仍原反應(yīng),在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行,使生成物復(fù)原原狀；7從電極材料判定：活潑金屬作負(fù)極,不活潑金屬（或石墨）作正極；從發(fā)生的反應(yīng)判定：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極,發(fā)生仍原反應(yīng)的電極是正極；第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1. 略4. 面粉屬于表面積特殊大的有機(jī)物,與空氣的接觸面積大,所以,特殊簡(jiǎn)潔猛烈

9、燃燒而發(fā)生爆炸；5. （1）提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn) KClO3 的分解；（2）2KClO3 2KCl+3O2 6. 略復(fù)習(xí)題1. （1）化學(xué)反應(yīng)（2）化學(xué)；熱；化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；第 4 頁,共 9 頁光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）2. （1）洗凈,擦干（2）將鐵塊挫成鐵屑,將硫磺磨成細(xì)粉,并混合均勻加熱引發(fā)反應(yīng)5. （1）12g 碳充分燃燒生成CO2比它不充分燃燒生成 出CO要多放283kJ 的熱能,假如煤炭不完全燃燒,不僅鋪張能源,而且生成大氣污染物CO 和煤炭粉塵 等；（2）提示：從碳到CO2,比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大?。?. 提示：選用不同弄得的純堿溶

10、液或鹽酸進(jìn)行試驗(yàn),確定可用于試驗(yàn)室制取的合適濃度；7. （1）負(fù)極 鋰是特殊活潑的金屬（2）體積,重量輕,電壓高（可達(dá) 以上）,能量（單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量）高,壽命長(zhǎng)（可達(dá) 510 年）；第三章 有機(jī)化合物9.1 自然氣第一節(jié)最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物甲烷（3）冰冷的冬季,氣（2）進(jìn)風(fēng)口改大,如不改造將造成自然氣燃燒不充分；溫降低至零下,丁烷變?yōu)橐簯B(tài),因此管道煤氣供氣量減小,從而導(dǎo)致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象；10.CO2：H 2O：1mol其次節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料1. 石油乙烯中含有碳碳雙鍵烯烴酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等2. 取代反應(yīng)條件加成反應(yīng)條件3. 8. 氣體顏色逐步

11、變淺,量筒內(nèi)壁有取代光照CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,油狀液滴生成,量筒內(nèi)液面上升,加成無CCl4,HCl 量筒內(nèi)有少量白霧CH2BrCH2Br 溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色第 5 頁,共 9 頁氧化點(diǎn)燃CO2,H2O 淡藍(lán)色火焰,氧化點(diǎn)燃CO2,H2O 光明的火焰,少量的黑煙第三節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物催化劑2H4 C2H5Br C 2H4+HBr C2H5Br C2H5OH 催化劑催化劑C 2H4 C2H5OH C2H4+H2O C2H5OH CH3CHO 2C2H5OHO22CH3CHO+ H 2O（催化劑為銅或銀）9. 略第四節(jié) 基本養(yǎng)分物質(zhì)8.（1）C （2）冷卻后,向混合液

12、中加入NaOH 溶液調(diào)劑至堿 性,加入銀氨溶液,水浴加熱；9（1）未成熟的蘋果肉中含仍有淀粉,成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖；（2）用碘液（碘水或碘酒等）,如變藍(lán)就沒有水解完全,如不變藍(lán),就水解完全；（3）油脂在堿性溶液中,加熱條件下可水解為易溶于水的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；（4）分別取抽取織物中的一根絲,灼燒,如有燒焦羽毛的氣味,就為蠶絲；105t 80%85%162 復(fù)習(xí)題1B 2 C 3C 4CD 5C 6A 氫7（1）不正確具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；（2）不正確某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水,說明該有機(jī)物中確定含有碳,兩種元素,可能含有氧元素；第 6 頁,共 9

13、頁（3）不正確甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng),生成一氯甲烷,二氯甲烷,氯仿,四氯化碳和氯化氫；（4）正確8取一藥片,研成粉末,溶于水,向其中滴加少量碘液,如溶液變藍(lán),就含有淀粉,如不變藍(lán),就不含淀粉；9提示：溴的四氯化碳溶液增重,說明乙烯的質(zhì)量為,其物質(zhì)的量為；乙烯和乙烷一共,所以乙烷為,質(zhì)量為 9g；2：3 28：45 102mol 蔗糖水解為2mol 葡萄糖和2mol 果糖,因此二者的質(zhì)量均為 360g；第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源1提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化仍原反應(yīng)將金屬?gòu)钠浠衔镏腥栽鰜?而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化仍原反應(yīng)將非

14、金屬?gòu)钠浠衔镏醒趸鰜恚?SnO2+2C Sn+2CO WO3+3H2 高溫W+3H2O 2PbS+3O2 2PbO+3SO2 UF4+2Mg 高溫U+2MgF2 -2- 2Au（CN）2 +Zn = 2Au+ZnCN4 322CuCO3CuOH2+3C=6Cu+7CO2 +2H2O；氧化仍原反應(yīng)4（1）NaOH,過量（2）過濾（3）鹽酸（4）MgCl2 Mg+Cl2 2- + 5海水中提取溴：Cl22Br =2Cl Br2 SO2Br2 2H2O=2Br SO4 +4H 海帶中提取碘：H2O2 2I2H =I2 2H2O 氧化性強(qiáng)弱比較：Cl2Br 2SO2 H 2O2I 21 Cl22N

15、aBr=2NaClBr2 2 不反應(yīng)3 Cl22NaI=2NaClI2 4 不反應(yīng)6（1）Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O2NaAlO2+2H2O+CO2=AlOH3 +NaHCO3 32 AlOH3 Al2O3+3H2O 42Al2O3熔融 電解4Al+3 O2消耗能量最多的是第四步；7w=76.0% 56 3 56 3+16 4=55% 8. 略9. （1）固體溶解,有無色氣體生成,溶液變成藍(lán)色；（2）可以是Fe,由于鐵的活潑性比銅強(qiáng),可從溶液中置換出銅；（3）加熱蒸干,灼燒,將CO（H2）通過灼熱的固體；高溫10TiO22C+2C2l TiCl4+2CO TiCl +2Mg M

16、gCl +Ti 稀有氣體氛圍是為了防止 Ti 被空氣中的氧氣氧化；其次節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境愛惜1B 2 B 3A 4B 5D 6C 7略催化劑8nCH2=CHCl CH2 CHCl n催化劑n CH=CH2 CHCH2 n9（1）C4H10（2）不止,由于每個(gè)分子式都各自有同分異構(gòu)體,如丁烷就有正丁烷和異丁烷兩種；（3）加聚反應(yīng)10C3H8+5O2 3CO2+4H2O,增大空氣進(jìn)入量或削減液化石油氣進(jìn)入量；11略；復(fù)習(xí)題催化劑1B 2 CH4.8H2O 34NH3+6NO 5N2+6H2O 416PbO+O2 2Pb3O4 （2）涂油漆,鍍鉻,制成合金（不銹鋼）（3）Pb3O4+8HCl=3

17、PbCl2+Cl2 +4H2O 可用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣的生成5（1）熱能（2）CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl 催化劑3 nCH3CH=CH2n,CHCH2 nn,CH2CH2CHCH2nCH2CH2 CH3 CHCH2 CH3 CH3 （4）聚氯乙烯,聚丙烯是常見塑料制品的主要成分6蛋白質(zhì)；脂肪；可溶性化合物；有機(jī)酸；肥料； CO2,H2S 等7（1）固體：焦炭；液體：苯,酚類,萘,NH3 H2O；氣體：CO,CH4,H2,H2S （2）128,CO2和H2O （3）聞氣味,21% （4）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHC3,O 再加入強(qiáng)氧化劑,得到硫磺-3 8. 反應(yīng)中消耗的 K2Cr 2O7的物質(zhì)的量為：0.100mol/L 0.0160L=1.60 10 mol 依據(jù)化學(xué)方程式：6 n（K2Cr2O7）=n（FeCl2）；n（FeCl2）=2 n