河北省保定市神石莊中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、河北省保定市神石莊中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（）A穩(wěn)定性：PH3H2SHClB堿性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOHC酸性：HIO4HBrO4HClO4D非金屬性：FOS參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】A非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；B金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；C非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱【解答】解：A非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性

2、：PH3H2SHCl，故A錯(cuò)誤；B金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOH，故B錯(cuò)誤；C非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：HIO4HBrO4HClO4，故C錯(cuò)誤；D同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：FOS，故D正確；故選D2. 下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2ks5uB. 硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag+Cu=Cu2+2Ag C碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO32HBa2H2OCO2D氧化銅與鹽酸反應(yīng)： O2 +2H =H2O參考答案：B略3. 今有A、B兩種原子，

3、已知A原子的核外電子總數(shù)是B原子核外電子總數(shù)的1/2倍，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（ ）A硼和氦 B碳和鎂 C氯和碳 D鈹和氧 參考答案：B略4. 進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同產(chǎn)物A B C D參考答案：D略5. 下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說(shuō)法正確的是A.22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積C.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 LD、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子

4、數(shù)都相同參考答案：C6. 區(qū)別氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液最簡(jiǎn)便的方法是A. 滲析 B. 過(guò)濾 C. 電泳 D. 丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：DA、滲析是分離溶液和膠體的方法，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)濾是分離不溶于液體的固體和液體的方法，故B錯(cuò)誤；C、膠體具有電泳的性質(zhì)，可以區(qū)別溶液和膠體，但不是最簡(jiǎn)單的方法，故C錯(cuò)誤；D、膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，則可用丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)鑒別氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液，故D正確；故選D。7. 下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是( )A冰、干冰、赤鐵礦 B氫氣、生石灰、煤C紅磷、純堿、石油 D金剛石、熟石灰、空氣參考答案：B試題分析：A冰是固態(tài)水，是氧化物，錯(cuò)誤；B氫氣是氫元素

5、的單質(zhì)，生石灰是CaO，屬于氧化物；煤是多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的混合物，正確；C紅磷是磷元素的單質(zhì)，而純堿是碳酸鈉，屬于鹽，錯(cuò)誤；D金剛石是碳元素的單質(zhì)；熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，不是氧化物，錯(cuò)誤。8. 檢驗(yàn)試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是（）A將固體加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)B加水溶解，用PH試紙測(cè)溶液的酸堿性C加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)參考答案：D9. 食鹽是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A. 炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵

6、B. 胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物C. 鹽酸中的溶質(zhì)HCl屬于共價(jià)化合物D. NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵參考答案：C分析：A.食鹽溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，破壞離子鍵；B. AlCl3屬于共價(jià)化合物，；C. HCl由非金屬元素構(gòu)成，為共價(jià)化合物；D. NaCl為離子化合物，不存在共價(jià)鍵。詳解：A.食鹽溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，破壞離子鍵，故A錯(cuò)誤；B. AlCl3屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C. HCl由非金屬元素構(gòu)成，為共價(jià)化合物，故C正確；D. NaCl為離子化合物，不存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故本題選C。10. 常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是

7、A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性B.不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用大量的水沖洗C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化 D.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性參考答案：A略11. 科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期A(yíng)族， 稱(chēng)為類(lèi)鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是 A類(lèi)鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4 B其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+3、+4C它的金屬性比鉛弱 D它的原子半徑比鉛小參考答案：A12. 下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用CCl4為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（ ）A飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中

8、后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩B靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色C打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器承接并保存上層液體參考答案：D考點(diǎn)：分液和萃取專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A四氯化碳和水不互溶；B四氯化碳的密度比水大；C下層液體從下口流出；D上層液體從上口倒出解答：解：A四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正確； B四氯化碳的密度比水大，在下層，故B正確；C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故

9、C正確；D分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查分液，難度不大，注意分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染13. 在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng)A B C D參考答案：D略14. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是 A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl D原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：參考答案：D略15. 下列比較中正確的是（ ）A. 離子還原性：S

10、2- Cl- Br - I- B. 氧化性：F2 Cl2 Br2 SC. 酸性：H2SO4 HClO4 H3PO4 D. 非金屬性：F Cl S O參考答案：BA.已知單質(zhì)的氧化性Cl2Br2I2S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：S2-I-Br-Cl-，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧化性：F2Cl2Br2S，故B正確；C.非金屬性：ClSP，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則有HClO4H2SO4H3PO4，故C錯(cuò)誤；D.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：O

11、S，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 濃硫酸的作用是： ； 飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。參考答案：（8分）（1）（2分） （2）催化劑；吸水劑（各1分）（3）冷卻，酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味 （ 2分 ） （4）倒吸 （1分）

12、（5）分液 （1分） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 前一段時(shí)間，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO-Cl-2H+Cl2H2O。 根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識(shí)作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填離子），當(dāng)另一種具有 （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。舉例說(shuō)明這兩種潔污劑的名稱(chēng)（家用潔污劑的商品名稱(chēng)） 、 。參考答案：ClO-和Cl-； 酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、潔廁凈（主要成分是鹽酸）

13、 18. 某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是a gcm3。RX可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液得到白色沉淀。將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重，得到固體c g 。 回答下列問(wèn)題：（1）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是 。（2）步驟中洗滌的目的是為了除去沉淀吸附的 離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱(chēng)是 ，判斷依據(jù)是 。（4）該鹵代烷的相對(duì)分子質(zhì)量是 （列出算式）。（5）如果在步驟中，加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟測(cè)得的c值 _（填下列選項(xiàng)代碼）。A偏大 B偏小 C不變 D大小不定參考答案： （1）冷凝回流（2）H+、NO3、Ag+、Na+ （3）氯元素，得到的是白色沉淀（4）（5）A，HNO3不足，則會(huì)有AgOH沉淀，使沉淀質(zhì)量增加略19. （8分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少