初中化學(xué)中考計(jì)算題專(zhuān)題訓(xùn)練提

1、1、某化學(xué)興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中加入0.5 g二氧化錳，從長(zhǎng)頸漏斗注入34.0 g過(guò)氧化氫溶液收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)完全反應(yīng)后，稱(chēng)量、計(jì)算得出錐形瓶?jī)?nèi)剩余物的質(zhì)量為33.7 g請(qǐng)根據(jù)題給信息計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程(可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1O16Mn55)2（6分）某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦Fe2O3含量進(jìn)行測(cè)定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究。過(guò)濾該殘液，取100 g 濾液，向基中不斷加入5%和氫氧化

2、鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：加入氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量/g20406080160180生成沉淀的質(zhì)量/g00080178535535通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì)是_(寫(xiě)化學(xué)式)。選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算100 g 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量（若有多種溶質(zhì)，任選一種。結(jié)果精確到0.01g）?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 O16 Na 23 Cl35.5 Fe 563.（7分）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶久置的NaOH固體。稱(chēng)取13.5g 的該固體樣品（假設(shè)雜質(zhì)僅為Na2CO3）于錐形瓶中，然后向其中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.9%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗稀硫酸的質(zhì)量為75g，此時(shí)燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為8

3、6.3 g。求該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，保留一位小數(shù)）取兩份5g純凈的NaOH固體分別裝入兩支試管中（其中一支密封保存）。放置一段時(shí)間后，分別向其中滴加19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的量_（填“相等”、“不相等”或 “無(wú)法確定”）。（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32）4. （6分）為了測(cè)定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用一定量的該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。 實(shí)驗(yàn)物質(zhì)用量第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g101010所用稀硫酸的質(zhì)量/g50100150剩余固體質(zhì)量/g3.

4、53.03.0計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1 O16 S32 Cu64 Zn65)5.（6分）一燒杯中盛有22.3 gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加入143.1 g水，溶解，制成溶液向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的稀鹽酸，生成氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）_。（2）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)，計(jì)算生成氣體的質(zhì)量（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1g）。6.（6分）如下圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的

5、相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前 356反應(yīng)后 34.8（l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是 。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g（結(jié)果精確到0. 1 g，下同）。（3）計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。7.（5分）實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石某化學(xué)小組成員稱(chēng)取12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測(cè)定碳酸鈣的含量完全反應(yīng)后，稱(chēng)得固體剩余物的質(zhì)量為2.5g樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為（2）計(jì)算12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程8(5分)某化學(xué)小組在測(cè)定一種赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，稱(chēng)取2.0

6、g赤鐵礦樣品與足量的一氧化碳充分反應(yīng)(假定赤鐵礦樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng))，測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量為1.32 g.請(qǐng)計(jì)算：該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56 C-12 O-16) X k9.（6分）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組做了三次實(shí)驗(yàn)，其平均數(shù)據(jù)如右表。若樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶解于水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 物質(zhì)的質(zhì)量 平均值反應(yīng)前：燒杯+鹽酸 222.0 g石灰石樣品 10.0 g反應(yīng)后：燒杯十剩余物 228.7g生成二氧化碳的質(zhì)量為 g；計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。10.（5分）把干凈、純凈的10g高錳酸

7、鉀裝入試管中，加熱至去氧氣。反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待冷卻后，稱(chēng)得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？（2）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精確到0.01g）11（6分）為測(cè)定某生鐵樣品中鐵的含量，現(xiàn)將58g生鐵樣品置于燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸。所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。(1)據(jù)報(bào)道，每年因銹蝕而損失的鋼鐵相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%一40%，鐵制品銹蝕的主要原因是_：。(2)若該生鐵樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，計(jì)算該樣品中鐵的含量(精確到01%)12.（6分）將4.0gCuZn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾、稱(chēng)量濾液的

8、質(zhì)量。相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/gCuZn合金稀硫酸濾液4.01011.26（1）CuZn合金屬于 材料（“金屬”或“有機(jī)合成”）（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請(qǐng)計(jì)算原CuZn合金中Zn的質(zhì)量。寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。13(5分)某水下供氧設(shè)備中供氧劑是過(guò)氧化鈉(Na2O2)。過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 某同學(xué)為進(jìn)一步探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，將156g過(guò)氧化鈉加入盛有1476g水(過(guò)量)的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)計(jì)算： (1)反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量； (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14.（6分）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱(chēng)取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過(guò)濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。若不考慮實(shí)驗(yàn)中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的