云南省曲靖市麒麟高級中學高中化學選修四：3.1.1弱電解質(zhì)的電離課件

1、第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第一課時）知識回顧:思考：1、什么叫電解質(zhì)？試舉例說明。電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠自身電 離而導電的化合物。實例：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水。知識回顧:思考：2、什么叫非電解質(zhì)？試舉例說明。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導 電的化合物。實例：大多數(shù)有機物、酸性氧化物、氨氣等。hh2so4水練習1:下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）NaCl溶液NaOH C11 CH3COOHNH3- H2OCO?乙醇學與問？潮濕的手觸摸正在工作的電器，為什么 可能會發(fā)生觸電事故？手上的水中含有某種電解質(zhì)，使水溶液具有較強的導電能力。具有較強的導電能力

2、。部分電器外殼上有禁止觸摸標記(2)清潔廁所常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸?因為鹽酸的去污能力比醋酸強。話動與席拜等濃度的鹽酸、醋酸溶液中的H+濃度的大小?口醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經(jīng) 驗，你認為它們的電離程度有無差異？口你能設計實驗驗證你的猜想嗎?請寫岀實驗方案并與大家交流。實驗探究仁分別試驗等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應O實驗要點：9鹽誡遍醋酸濃度均為lmol/L;9鎂條用砂紙打磨、長度相同（表面積相同）;9觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象.鎂與醋酸反應較快，產(chǎn)生氣泡, 氣球鼓起較慢。鎂與鹽酸反應非常劇烈，產(chǎn)生 大量的氣泡，氣球鼓起很快。鎂與等濃度的鹽酸、醋酸反應的速

3、率，前者快于后者。e等濃度的鹽酸中c（h+）比醋酸大.鹽酸中存在h+、cr無HC1分子CH.COO 邈 CHjCOOH醋酸溶液中存在H CH3COO 和CH3COOH分子一、強弱電解質(zhì)1、概念強電解質(zhì)=在水中能全部電離的電解質(zhì)HC1 = H+ C1-包括:強酸、強堿、大多數(shù)鹽類。包括:強酸、強堿、大多數(shù)鹽類。弱電解質(zhì)：在水中不能夠全部電離的電解質(zhì)CH3COOH = H+ + CH3COO 包括:弱酸（如CH3COOH）、弱堿 （如NH3H2O）、水及少數(shù)鹽。2、強、弱電解質(zhì)的比較在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離 口電解質(zhì)的強弱與其溶解度有何關系？ 口電解質(zhì)的強弱與其水溶液的導電能力 有何關系？在

4、水中完全電離在水中完全電離在水中部分電離電離方程式用電離方程式用電離方程式用電離方程式用“=離子分子、離子離子分子、離子強酸.強堿.多數(shù)鹽、弱酸、弱堿、水、強酸.強堿.多數(shù)鹽、弱酸、弱堿、水、CaCO3. Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3M 于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)； CH3COOH HC1的溶解度都很大，HC1屬于 強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度 的大小，也不是看其水溶液導電能力的強弱， 而是看溶于水的部分是否完全電離。:強弱電解質(zhì)M溶液的導電能力強弱強弱電解質(zhì)工物質(zhì)的溶解性大小3、電離方程式的書寫要點：強舉碁、弱可逆；

5、多元弱酸,多元弱堿多元弱酸酸式根離子不能拆如：hco3-注意：A1(OH)3有酸式和堿式電離練習：寫出下列物質(zhì)的電離方程式:(1 )HNO3 ,HC1O； (2)H2SO4j h2so3；(3) NaOH , NH3 H2O ,(4 )Ba(OH)2 , Fe(OH)3；A1(OH)3 ；(5)NaHCO3； (6)NaHSO4練習：在溶液中的電離方程式書寫正確的是EA、H2CO32H+ + CO32B.NaHCO3Na+ + H+ + CO32C、CH3COOHCH3COO + H+D、BaCO3(s)Ba2+ +CO32E.HCO3 + H2OCO32 + H3O+F、hco3 + H2O

6、H2CO3 +OH1、有物質(zhì)的量濃度相同、體積相等的三種酸：a、三種酸：a、鹽酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率bac。（用V、= 2、寫出下列物質(zhì)的電離方程式HC1O H +CIOKHSO4 = K + +H + +SCVCaCO3 = Ca2+ +qo32.Cu(OH)2 = Cu 2+ +20H小結(jié):C強電解質(zhì)丿C強電解質(zhì)丿離子化合物電解質(zhì)&廣大部分 的鹽類I 強堿JI強酸r共價化合物弱酸共價化合物I弱電解質(zhì)彳弱堿I水第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第二課時）知識回顧一、強弱電解質(zhì)A強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子 的電解質(zhì)。A弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電

7、離成離子 的電解質(zhì)。練習判斷下列物質(zhì)，屬強電解質(zhì)的有哪些？ 屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCk NaOH H2SO4 CH3COOH NH3 H2O Cl?、Cue二、弱電解質(zhì)的電離lx弱電解質(zhì)的電離是可逆的弱電解質(zhì)溶于水,部分電離為離子:弱電解質(zhì)溶于水,部分電離為離子:CH3COOH-CH3COO- + H+離子在溶液中相互碰撞又會結(jié)合成分子:CH3COO + H+- CH3COOH因此弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的:CH3COOH = CH3COO- + H+思考與交流:ch3cooh電離飛合ch3cooh電離飛合ch3coo+H+(1)醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化?最小最小最大t不奪t不寺不奪

8、：2)開始時，V電畠i和V結(jié)合彳產(chǎn)樣變化(3)當V電離八結(jié)直時，可逆過程達到一種什么樣的狀 態(tài)？2、弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡反應速率%電離）%結(jié)合）電離平衡狀態(tài)反應速率%電離）%結(jié)合）電離平衡狀態(tài)%結(jié)合）弱電解質(zhì)電離的vt圖像時間3、定義:一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解 質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子 的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài) 電離平衡。/逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆過程v電離=v電離=v結(jié)合刮44、特征s動：電離平衡是一種動態(tài)平衡定：平衡時分子、離子的濃度不再變化變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動思考與交流:zjItT弱酸(HA)、一元弱堿(BOH)的電離平 衡過

9、程，并完成問題:1、寫出電離方程式:2、結(jié)合圖33填寫下表HA電離過程中體豕各粒子豫度的變化KH)HA戒滋于水時0達到電再平術(shù)倩t達到電厳平撕時不變c(Afc)c K2K3，即第二步電離通常比第一步難得 多，第三步雙比第二步電離難得多。故通常以第一 步為主。幾種爹荒JI6的電匕電離常裁電1HxCQ,4X1O TKl47X】C7&=54a07/G=5lX】0fIX 1OJKi-6. 3X10MiK嚴4 2X10mU4X1O*1 K =173X1Q7 Ka4X1O-1（2）、電離平衡常數(shù)意義:在相侖條件下，K值越大，聶電解質(zhì)的電離程度越大, 相應酸（或堿）的酸（或堿）性越強。（3）、影響電離平衡常

10、數(shù)大小的因素:hi電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在 同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。hi與化學平衡常數(shù)一樣，同一弱電解質(zhì)的電離平 衡常數(shù)只受溫度影響,不受濃度影響。弱電解質(zhì)電離平衡（以CH3COQH例）7、電離平衡的移動平衡移動規(guī)律一勒沙特列原理 弱電解質(zhì)電離過程的反應特點：1、弱電解質(zhì)的電離屬于可逆過程2、電離方向是微粒數(shù)增多的方向;3、電離方向是吸熱方向，思考與交流=哪些條件的改變會使平衡發(fā)生移動？ 電離平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒夏特列原理。影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。/溫度:升高溫度促進電離（電離吸熱）濃度：溶液越稀

11、越容易電離外因彳同富子加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離 技益J子，電離平衡逆向移動，電離程度減小 離子反應效應：加入與弱電解質(zhì)電離出的離子 I反應的離子，電離平衡正向移動，電離程度增大（注意舉例）討論完成表格：ch3cooh有匕ch3coo-+ h+正向移動逆向移動正向移動逆向移動正向移動正向移動增大減少減少減少增大增大增大減少減少減少增大減少正向移動逆向移動正向移動逆向移動正向移動正向移動增大減少減少減少增大增大增大減少減少減少增大減少練習：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH =ch3coo-+h+4M-X-樣+瑁K項K不變增大,加柚（HJF臧少仇不變增大減小減小減小減

12、小瀕小不變減小增大增大1不變增大減小減小練習在氨水中存在下列電離平衡NH3- H2O = NH4+ + OH-下列條件的改變能否引起電離平衡移動，向哪個方 向移動？ 加NH4CI固體 加NaOH溶液 加HC1加 CH3COOH溶液加熱（不考慮NH3的揮發(fā)）加水 加壓答：正移的有：；逆移的有： 不移的有：水水水水倒問題探討弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度變大9命 濃度不能確定？（填變大、變小、不變或不 能確定）畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度、導電能力 隨加水量的變化曲線。離子濃度離子濃度在一定溫度下，冰醋酸加水溶解并不斷稀 釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如下變化關系：試回答:(1嚴0”點導電能

13、力為0的理由是： 冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子(2)a、b、c三點對應溶液的PH值由大到小的順序是:acb(3)a、b、c三點中電離程度最大的是_。電離平衡常 數(shù)的關系融。導電能力若使c點溶液中c(AcJ、PH值均增大,可采取的措施有：加堿加碳酸鈉加鎂或鋅1v 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時, 為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總 量.可向鹽酸中加入適量的（BD ）B、H20Av NaOH(Cv NH4CI） D、CH3Av NaOH(Cv NH4CI2、有H+濃度相同、體積相等的三種酸a、鹽酸ba、鹽酸b、6醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率9反應溜誰成也的質(zhì)量 半ha 。（用、=v 表示）3、將0l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入 少量CH3COONa晶體時，都會引起(A )A、溶液的pH增加B、CH3COOH電離度變大C、溶液的導電能力減弱D、溶液中c (OH-)減小4、在相同溫度時lOOmL O.OlmoVL的醋酸溶液 與10mL 0. lmol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù) 值前者大于后者的是（BC ）A、中和時所需NaOH的量B 電離程度C、H+的物質(zhì)的量D、CH3COOH的物質(zhì)的量完成表格：完成表格：ch3coohCH3COO- + H+鞏固練習:鞏固練習:1、已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應C