高中化學(xué)易錯知識點(diǎn)

1、高中化學(xué)易錯知識點(diǎn)高中化學(xué)易錯知識點(diǎn)化學(xué)是在原子層次上研究物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)、及變化規(guī)律的自然科學(xué)，這也是化學(xué)變化的核心基礎(chǔ)。那么接下來給大家共享一些關(guān)于高中化學(xué)易錯知識點(diǎn)，希望對大家有所幫助。高中化學(xué)易錯知識1常錯點(diǎn)1錯誤地以為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化

2、物。常錯點(diǎn)2錯誤地以為膠體帶有電荷。辨析膠體是電中性的，只要膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。常錯點(diǎn)3錯誤地以為有化學(xué)鍵被毀壞的變化經(jīng)過就是化學(xué)變化。辨析化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只要化學(xué)鍵斷裂或只要化學(xué)鍵生成的經(jīng)過不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)毀壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎經(jīng)過毀壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的經(jīng)過構(gòu)成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。常錯點(diǎn)4錯誤地以為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。辨析同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)

3、，互相之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)過中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。常錯點(diǎn)5錯誤地以為氣體摩爾體積就是22.4Lmol-1辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4L，可以能不是22.4L常錯點(diǎn)6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既能夠是純凈氣體，可以以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4Lmol-1常錯點(diǎn)7在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)

4、準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因而在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。常錯點(diǎn)8在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是molL-1，溶液密度的單位是gcm-3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。常錯點(diǎn)9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ?，因而錯誤地以為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。辨析(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽

5、離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判定其能否是電解質(zhì)的根據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ?，是由于它們與水發(fā)生了反響生成了電解質(zhì)的緣故。常錯點(diǎn)10錯誤地以為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。辨析電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)絡(luò)，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。常錯點(diǎn)11錯誤地以為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng);復(fù)原劑失去的電子數(shù)越多，復(fù)原劑的復(fù)原能力越強(qiáng)。辨析氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，

6、與失電子的數(shù)目無關(guān)。常錯點(diǎn)12錯誤以為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反響。辨析同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化復(fù)原反響，但能發(fā)生復(fù)分解反響，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，此反響中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。常錯點(diǎn)13錯誤地以為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。辨析所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。常錯點(diǎn)14錯誤地以為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。辨析(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因而原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。(2)但是也有的元素只要一種核素，如Na、F等。常錯點(diǎn)15錯誤地以為最外層電

7、子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。常錯點(diǎn)16錯誤地以為離子鍵的本質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。辨析離子鍵的本質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排擠兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。常錯點(diǎn)17錯誤地以為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。辨析(1)只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物;(2)離子化合物中可以以含有共價(jià)鍵，如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，NaOH中含有極性共價(jià)鍵。常錯點(diǎn)18錯誤地以為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反響速率。辨析(1)對于只要固體或純液體參加的反響體系，增大壓強(qiáng)反響速率不變。(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)

8、物質(zhì)之間的反響，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反響速率不變。(3)壓強(qiáng)對反響速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反響速率。常錯點(diǎn)19錯誤地以為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只要改變溫度使平衡正向移動時(shí)，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動時(shí)，平衡常數(shù)不變。常錯點(diǎn)20錯誤地以為放熱反響或熵增反響就一定能自發(fā)進(jìn)行。辨析反響能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是G=H-TS，僅從焓變或熵變判定反響進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。高中化學(xué)易錯知識21、多元含氧酸詳細(xì)是幾元酸看酸中H的個數(shù)多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它構(gòu)造中有多少個

9、羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好似是三元酸，但是它的構(gòu)造中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只要兩個。因而H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。2、酸式鹽溶液呈酸性外表上看，“酸式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。假如這是強(qiáng)酸的酸式鹽，由于它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比擬它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。假如陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;

10、反過來，假如陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。3、H2SO4有強(qiáng)氧化性就這么講就不對，只要在前邊加一個“濃字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體如今整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比擬一樣。所以講H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃字。4、書寫離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反響從解題速度角度考慮，判定離子方程式的書寫正

11、誤時(shí)，能夠“四看:一看產(chǎn)物能否正確;二看電荷能否守恒;三看拆分能否合理;四看能否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)絡(luò)氧化復(fù)原反響、復(fù)分解反響等化學(xué)原理來綜合判定產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反響：低價(jià)態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反響;鐵單質(zhì)與硝酸反響;+3鐵的化合物與復(fù)原性酸如碘化氫溶液的反響等。5、忽視混合物分離時(shí)對反響順序的限制混合物的分離和提純對化學(xué)反響原理提出的詳細(xì)要求是：反響要快、參加的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。6、計(jì)算反響熱時(shí)忽視晶體的構(gòu)造計(jì)算反響熱時(shí)容易忽視晶體的構(gòu)造，中學(xué)常計(jì)算共價(jià)鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，

12、1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價(jià)鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵。7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。高中化學(xué)易錯知識31.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反響類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反響正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反響(羧酸、酚)2.最簡式為C

13、H2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的構(gòu)造有2種正確4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍錯誤,應(yīng)該是10-45.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反響產(chǎn)物有4種錯誤,加上HCl一共5種6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機(jī)產(chǎn)物正確,6種醚一種烯8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能構(gòu)造有5種正確9.分子

14、式為C8H14O2，且構(gòu)造中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時(shí)，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質(zhì)比擬活潑錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤,酯的水解產(chǎn)物可以能是酸和酚14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反響得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O15.應(yīng)用取代、加成、復(fù)原、氧化等反響類

15、型均可能在有機(jī)物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),復(fù)原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反響，有三種可能生成物正確,1,21,43,4三種加成方法17.苯中混有己烯，可在參加適量溴水后分液除去錯誤,苯和1,2-二溴乙烷能夠互溶18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤,會得到2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可參加適量氫溴酸除去正確,取代后分液20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤,應(yīng)當(dāng)是分餾21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤,

16、丙烯酸與油酸為同系物22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦?fàn)t氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反響)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)23.苯酚既能與燒堿反響，也能與硝酸反響正確24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水25.利用硝酸發(fā)生硝化反響的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反響制得的26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù)27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷

17、、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反響錯誤,蔗糖不是復(fù)原性糖,不發(fā)生銀鏡反響30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(a)褪色錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。高中化學(xué)易錯知識41.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減2.硫與白磷皆易溶于二硫

18、化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水錯誤,低級有機(jī)酸易溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中參加足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出4.能與冷水反響放出氣體單質(zhì)的只要是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯誤,比方2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH5.將空氣液化，然后逐步升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)忮e誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會先得到N2,留下液氧6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純7.固然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥知足植物生長需要錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽

19、形式存在難溶于水8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改進(jìn)酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反響,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液錯誤,SiO2能溶于氫氟酸10.鐵屑溶于過量鹽酸，再參加氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+錯誤,參加碘水會得到FeI2,由于Fe3+的氧化性固然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移?11.常溫下，濃硝酸能夠用鋁罐儲存，講明鋁與濃硝酸不反響錯誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),本質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3

20、、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失錯誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉正確14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若參加足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反響生成Ag(NH3)2+參加足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理錯誤,是為了防止大氣污染16.用

21、1molAl與足量NaOH溶液反響正確17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反響，也不能與氫硫酸反響?錯誤,硫化鈉能夠和氫硫酸反響:?Na2S+H2S=2NaHS?18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?正確,Fe3+能夠于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化復(fù)原反響,與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反響?19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反響本質(zhì)有所不同?正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化復(fù)原反響且不可逆?20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、

22、重晶石、重鈣等都能與燒堿反響?錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反響?21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?錯誤,Fe2+和Br2不共存?22.由于Fe3+和S2-能夠發(fā)生氧化復(fù)原反響,所以Fe2S3不存在?錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中參加Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小?23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸?錯誤,次氯酸能夠氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4?24.有5.6g鐵與足量酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA?錯誤,假如和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反響轉(zhuǎn)移0.3NA?25.含有價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性?正

23、確,如較稀的HClO4,H2SO4等?26.單質(zhì)的復(fù)原性越弱，則其陽離子的氧化性越強(qiáng)?錯誤,比方Cu的復(fù)原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+?27.CuCO3可由Cu2+溶液中參加CO32-制得?錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中參加CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成?28.單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性能夠是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;?錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發(fā)生這個反響29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化復(fù)原反響而變質(zhì)錯誤,H2SO4是由于吸水且放出SO3而變質(zhì)30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反響錯誤,濃硫酸常溫與銅不反響高中化學(xué)易錯知識51。同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，同種元素組成的物質(zhì)也不一定是純凈物。由于能夠是同種元素組成的幾種單質(zhì)的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。2。用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)不一定是純凈物。由于同分異構(gòu)體的化學(xué)式一樣，它們混合時(shí)則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。由于溶質(zhì)可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因K