化學(xué)鍵 省賽獲獎-精講版課件

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵第四課時含有離子鍵的化合物叫做離子化合物。含有共價鍵的化合物就一定是共價化合物嗎？離子化合物思考：例1、氫氧化鈉晶體中，鈉離子與OH -以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，H 與 O 以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉 。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。Na+Na+2 O ONa+ H O結(jié)論例2、過氧化鈉晶體中，過氧根離子( O2 ) 與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉 。2-H 和 H 之間以通過共價鍵形成化合物；H 和 Cl 之間也可以通過共價鍵形成化合物。那

2、么它們兩者所形成的共價鍵是否相同呢？4.共價鍵的分類同種原子形成的共價鍵，共用電子對不偏移的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵 。 如 H2 、N2中的共價鍵。非極性共價鍵:不同原子形成的共價鍵，共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。如 H Cl、H2O、CO2 中的共價鍵。極性共價鍵:HXClH Cl+1 -1 以HCl 為例：共價鍵與離子鍵的比較項(xiàng)目 類型 共價鍵 離子鍵 成鍵元素 成鍵粒子 成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合 原 子陰、陽離子共用電子對形成的相互作用靜電作用Na Cl +-X化 學(xué) 鍵使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力?；?

3、學(xué) 鍵離子鍵共價鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用陰、陽離子之間的相互作用（靜電作用）極性鍵 （不同原子）共用電子對偏移 非極性鍵（相同原子）共用電子對不偏移化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：以水為例：液態(tài)水水蒸氣固態(tài)冰水氫氣 和 氧氣組成還是水有新物質(zhì)生成化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：1）、從宏觀上講：2）、從微觀上講：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。有新物質(zhì)生成。以H2和Cl2為例：H2 ： H HCl2：Cl ClHXClH xCl 舊化學(xué)鍵斷裂H Cl新化學(xué)鍵形成（1）含有共價鍵的化合物一定是共價化合物（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物（3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵錯，如: NH4Cl 等銨

4、鹽 錯，如：NaOH Na2SO4 錯，如:He、Ne等稀有氣體1 、判斷：練習(xí)2 、 下列說法中正確的是 ( )A 、含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B、含有共價鍵的分子一定是共價化合物C、離子化合物中可能含極性共價鍵或非極性共價鍵D、含有非極性鍵的物質(zhì)一定是氣體單質(zhì)C3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( ) A.10與19 B.6與16 C.11與17 D.14與8C4、下列物質(zhì)中只有共價鍵的是( ) A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S CD5、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵的是( ) A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2C作 業(yè) P.24 25 第 2 、3 、4 、 6 、8 、9 題名師導(dǎo)學(xué)相關(guān)練習(xí)6、元素A、B、C、D 的原子序數(shù)都小于18，A 與 D 在同一主族，B 與 C 在同一周期，A、D 原子的最外層電子數(shù)都是1，C 原子最外層電子數(shù)比 B 原子少2個，且 C 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 ；A、B 單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在高溫下以體積比 21完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。回答下列問題：寫出元素符號：A、 ，C、 ，D、 。寫出 B