有關(guān)化學(xué)平衡的基本計算及等效平衡問題市公開課獲獎?wù)n件

1、相關(guān)化學(xué)平衡基本計算 及等效平衡問題第1頁第1頁一. 相關(guān)化學(xué)平衡計算計算格式: （三行式解法） mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)起始量 a b c d 改變量 x nx/m px/m qx/m平衡量 a-x b-nx/m c+px/m d+qx/m(1)求物質(zhì)A平衡轉(zhuǎn)化率= x/a100%(2)求B平衡時體積分?jǐn)?shù)=(b-nx/m)/平衡時各量之和(3)恒溫恒容時，反應(yīng)前后壓強(qiáng)比=物質(zhì)量之比第2頁第2頁練習(xí)： NH3加熱分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體壓強(qiáng)為分解前1.5倍，則氨分解率為( ) A50% B60% C40% D80%A第3頁第3頁 在定溫、定容密

2、閉容器中反應(yīng) N2 +3H2 2NH3分別按下列關(guān)系充入物質(zhì)： (1)充入1molN2和3molH2 (2)充入2molNH3 (3)充入0.5molN2，1.5molH2和1molNH3 (4)充入0.2molN2，0.6molH2和1.6molNH3 此四種情況達(dá)到平衡完全相同,此時各物質(zhì)量和含量均相等. 等效平衡第4頁第4頁二.等效平衡1.含義: 在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同同一可逆反應(yīng)，最終都可建立同一平衡，平衡時任何相同組分含量(包含體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)量分?jǐn)?shù))均相同，即達(dá)到相同平衡狀態(tài)，這么化學(xué)平衡互稱為等效平衡。注意： 最后化學(xué)平衡狀態(tài)建立，與反應(yīng)路徑無

3、關(guān)，與反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)、容積等）相關(guān)。 等效是最后平衡狀態(tài)，過程不一定等效，如轉(zhuǎn)化率等不一定相等。第5頁第5頁2、判斷等效平衡辦法 利用極限轉(zhuǎn)化辦法將各反應(yīng)體系變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀測相關(guān)物質(zhì)數(shù)量是否相等。第6頁第6頁例5：在一定溫度下，把2molSO2和1molO2 通入一個固定容積密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。令a、b、c分別代表初始加入SO2、O2、SO3物質(zhì)量（mol）。如a、b、c取不同值，它們滿足一定相互關(guān)系，才干確保達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時完全相

4、同，填寫空白：第7頁第7頁若a=0，b=0，則c=_若a=0.5，則b=_，c=_。a、b、c 必須滿足普通條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：_。20.25；1.5；ac=2； b+c/2=1；第8頁第8頁2、等效平衡分類(1)恒溫、恒容條件下等效平衡可逆反應(yīng)里，在恒溫、恒容條件下，只改變起始時加入物質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)計量系數(shù)換算成同首先反應(yīng)物或生成物時，與原起始量相同，則為等效平衡。第9頁第9頁(2)在等溫、等容條件下，對于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)量不變可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)物質(zhì)量之比與起始態(tài)相等，則為等效平衡。屬于(1)特例第10頁第10頁因改變壓強(qiáng)平衡不

5、移動，這種情況只要換算成一個方向百分比相等即為等效平衡，此時各物質(zhì)濃度不等，是倍數(shù)關(guān)系，但各物質(zhì)百分含量相等。在定溫和定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2HI(g) H2 (g)+I2 (g)按下列關(guān)系充入氣體 (1)充入2molHI (2)充入4molHI (3)充入3mol H2和3mol I2 (g) 第11頁第11頁例題: 在等溫，等容條件下有下列反應(yīng)： 2A(g)2B(g) C(g)3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條路徑建立平衡：.A和B起始濃度均為2mol/L；.C和D起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確是( )第12頁第12頁(A)和兩路徑最后達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體積分?jǐn)?shù)不變

6、(B)和兩路徑最后達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣物質(zhì)量濃度不變(C)達(dá)平衡時，路徑反應(yīng)速率VA等于路徑反應(yīng)速率VB(D)達(dá)平衡時，第條路徑混合氣體密度為第路徑混合氣體密度1/2選A D第13頁第13頁(3)定溫、定壓條件下等效平衡 在T、P相同條件下，改變起始加入量，只要按可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式同一邊，物質(zhì)量之比與原平衡相同，則為原平衡等效。第14頁第14頁如在定 T定P下，某容積可變?nèi)萜髦邪l(fā)生反應(yīng) N2 + 3H2 2 NH3，按下列關(guān)系充入物質(zhì) (1)充入1mol N2和3molH2 (2)充入6mol NH3 (3)充入2mol N2和6molH2這類等效平衡,各物質(zhì)物質(zhì)量不同,但濃度

7、相等，各物質(zhì)含量相等。第15頁第15頁總結(jié):1.定T、V條件下，換算成同首先反應(yīng)物或生成物時，與原起始量相同，則兩平衡等效。2.定T、V條件下，對于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)量不變可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)物質(zhì)量之比與起始態(tài)相等，則為等效平衡。3.定T、P條件下，只要換算成平衡式同一邊，物質(zhì)量之比與原平衡相同，則為平衡等效。第16頁第16頁練習(xí)：1、在某溫度下，一容積可變?nèi)萜髦蟹磻?yīng)2A(g)B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時，A、B和C物質(zhì)量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者物質(zhì)量做下列調(diào)整，可使平衡右移是( )(全國高考題)(A)均減半 (B)均加倍 (C

8、)均增長1mol (D)均減少1molC第17頁第17頁2、在一固定容積密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng):2A(g)B(g) xC(g)達(dá)到平衡后，C體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA，0.3molB和1.4molC為起使配比投入，達(dá)到平衡后C體積分?jǐn)?shù)也w%，則x值也許為( )(A)1 (B)2 (C)3 (D)4B C第18頁第18頁3、加熱裝有1molHI氣體密閉容器中，當(dāng)分解反應(yīng)達(dá)到平衡時，I2體積分?jǐn)?shù)為x%，若在該容器中加入2molHI氣體，在相同溫度下達(dá)到平衡，此時I2體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y關(guān)系是( ) (A)xy (B)x=y (C)xy

9、(B)x=y (C)xy (D)xyB第22頁第22頁7、在一密閉容器中充入等物質(zhì)量A2和B2，發(fā)生反應(yīng)：mA2(g) nB2(g) pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，A為0.9mol，B為0.1mol，C為0.8mol。則C化學(xué)式也許為( )(A)AB2 (B)AB3 (C)A2B4 (D)ABBC第23頁第23頁8、某體積可變密閉容器中放如一定量A和B混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(g)2B(g) 2C(g)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器容積為V，此時C氣體體積占40%。則下列推斷正確是( )(A)原混合氣體體積為1.1V (B)原混合氣體體積為1.2V(C)反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體

10、A消耗了0.2V (D)反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體B消耗了0.2V BC第24頁第24頁9、Fe(NO3)2溶液是淺綠色，其中存在下列平衡：Fe22H2O= Fe(OH)22H往該溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生改變( )(A)平衡向逆反應(yīng)方向移動 (B)平衡向正反應(yīng)方向移動(C)溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 (D)溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色AC第25頁第25頁10、痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎重復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特性一類疾病，關(guān)節(jié)炎原因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體Ur(aq)Na NaUr(s)。其中Ur表示尿酸根離子，第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大多在腳趾或手指關(guān)節(jié)處，這闡明( )(A)尿酸鈉水溶液呈酸性 (B)尿酸鈉晶體難溶于水 (C)正反應(yīng)為放熱反應(yīng) (D) 正反應(yīng)吸熱C第26頁第26頁11、將一定量Ag2SO4固體置于容積不變密閉容器中，在一定溫度下加入催化劑后，發(fā)生反應(yīng)Ag2SO4(s)=Ag2O(s)SO3(g)；2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)。經(jīng)10min后達(dá)到平衡，此時C(SO3)=0.