2021-2022學年河南省洛陽市偃師第三職業(yè)高級中學高三化學模擬試卷含解析

1、2021-2022學年河南省洛陽市偃師第三職業(yè)高級中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A使酚酞變紅色的溶液：Na、Ba2+、I、ClB使甲基橙變紅色的溶液：Fe2、K、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NO3-D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012molL-1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl參考答案：A2. 稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩

2、份鋁粉的質(zhì)量比為A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 參考答案：A略3. 人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質(zhì)疏松的是A、K B、Ca C、Na D、Fe參考答案：C4. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如下圖。反應中鎂和鋁的( ) A.物質(zhì)的量之比為32B.質(zhì)量之比為32C.摩爾質(zhì)量之比為23D.反應速率之比為23參考答案：A由圖像可知,兩個反應中生成的氫氣一樣多,說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多,則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為32,質(zhì)量之比為43,故A項正確,B項錯誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為89，C項錯。由圖像可知,鎂、鋁與硫

3、酸反應需要的時間之比為23，則二者的速率之比為32，D項錯。5. 下列方法都可以用于制取氧氣，但其中一項與其他三項不屬于同一類型，它是A.通過分離液態(tài)空氣制取氧氣 B.分解過氧化氫溶液制取氧氣C.加熱高錳酸鉀制取氧氣 D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣參考答案：A略6. a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，a:b不可能為（ ）A3:4 B4:5 C2:3 D3:2參考答案：D試題分析：發(fā)生的反應是：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4N

4、aOHO2，要求排出氣體的有兩種，這兩種氣體為H2O、O2，也就是CO2全部參加反應，此時的a：b=1：2，假設H2O完全反應時，a：b=1：1，因此兩種氣體時，1：2a：b1：1，故選項D符合題意。7. 下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4+OH- = NH3+H2OD用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O參考答案：D8. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正

5、確的是：A在20g D216O中含有NA個氧原子 B標準狀況下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3 NAC1 molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L參考答案：A略9. （2007山東卷）11.下列說法正確的是 A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B本題考查有關有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A錯；苯易取代，乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應，B正確；油脂是高級脂肪酸

6、與甘油生成的酯，高級脂肪酸中有不飽和鍵，C錯；液化石油氣的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子數(shù)較多的烴，D錯。10. 某學生設計了如圖的方法對X鹽進行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是AX中一定有Fe3 BZ中一定有Fe3CY為AgI沉淀 DX一定為FeBr2溶液參考答案：B略11. LiSOCl2電池可用于心臟起搏器該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2（1）電池正極發(fā)生的電極反應為 ；（2）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成 如果把少量水滴到SOCl2中，

7、實驗現(xiàn)象是，反應的化學方程式為參考答案：（1）2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2；（2）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；SOCl2+H2O=SO2+2HCl考點：原電池和電解池的工作原理.分析：由總反應可知，該原電池中Li被氧化，應為原電池負極反應，電極反應式為Lie=Li+，SOCl2在正極得電子被還原生成S，電極反應為2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2，該電池必須在無水、無氧的條件下進行，鋰易與H2O、O2反應，SOCl2也可與水反應解答：解：（1）SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時有生成SO2，電極反應為2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2，故答案為：2SOCl2+4e=4C

8、l+S+SO2；（2）實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，可知SOCl2與水反應生成SO2和HCl，反應的方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl，生成氣體具有刺激性并形成酸霧故答案為：出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成；SOCl2+H2O=SO2+2HCl點評：本題考查LiSOCl2電池的組成和工作原理，題目難度中等，從電池總反應式判斷電極反應，以及電極方程式的書寫是該部分?？疾榉绞?，希在學習中多注意積累相關知識和解答方法12. 能正確表示下列反應離子方程式的是 （）A硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2+2H2OH2S+2OHB向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入

9、Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClODFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H4Fe32H2O參考答案：D略13. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是AMg2+、Na+、SO、Cl BK+、CO、Cl、NOCNa+、K+、NO、SO DNH、Na+、SO、NO參考答案：C略14. 下列各組離子一定能大量共存的是A在含有大量SO42-的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、CO32-B在使酚酞試液變紅的

10、溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-C在由水電離產(chǎn)生的c(H+)110-13molL-1的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Cl-D在與Al反應生成H2的溶液中：H+、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：B15. 有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的的是A瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應式為：CH4+5O2-8e-CO32-

11、 +2H2OD當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設計了如下實驗步驟：、用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱 、 ，畫出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標明所需試劑的名稱。、某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質(zhì)a，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）假設：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設： ；假設： 。（2）設計實驗方案：取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份

12、a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空。實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液 固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固體物質(zhì)中不含_由此得出結(jié)論：假設 成立（填序號）。、為進一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是_（填寫序號）A向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色C向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀D將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體IV、a溶液常作

13、印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應的離子方程式 。V、在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解回收銅，銅作_極。當觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。少量氣泡是_氣體。參考答案：、飽和食鹽水；濃硫酸； 、（1）FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物（2）實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液溶液為紅色 固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固體物質(zhì)中不含 FeCl2由此得出結(jié)論：假設 結(jié)論成立、A D IV、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ V：陰 氫氣（H2）略三、綜合題

14、（本題包括3個小題，共30分）17. I2016年，我國研制的大型運輸機運20正式進入投產(chǎn)，標志著我國成為少數(shù)幾個能生產(chǎn)大型軍用運輸機的國家之一。（1）運20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，鋁的價電子排布圖為_，第一電離能鋁_（填“大于”、“等于”或“小于”）鎂（2）為了減輕飛機的起飛重量并保持機身強度，運20使用了大量的樹脂材料，其中一種樹脂材料的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為_，其個數(shù)比為_II大型飛機的高推重比發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”，采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價電子排布的能級與Cr相同，但排布方式與Cr有所

15、不同，請寫出鎢原子的價層電子排布式_（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個數(shù)比為_，其中一個鎢原子周圍距離最近且相等的碳原子有_個。下列金屬的堆積方式與晶胞中鎢原子堆積方式完全相同的是_AFe Cu BTi Ag CCu Au DZn Mg參考答案：(1) 小于 (2)sp2 sp3 3：1 (3)5d46s2 (4) 1：1 6 D【詳解】(1)鋁是13號元素，最外層有三個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，鋁的價電子排布圖為；鎂、鋁屬于同一周期元素，鎂元素的最外層電子排布為3s2,處于全充滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，所以第一電離能：鋁小于鎂；(2)根據(jù)樹脂的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中碳

16、元素部分形成苯環(huán)，雜化軌道類型為sp2，部分全部以單鍵形式連接，雜化軌道類型為sp3，對應個數(shù)比為12:4=3:1；(3)鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，其價層電子排布式為5d46s2；(4)在此結(jié)構(gòu)中鎢原子數(shù)目為1+21/2+121/6+61/3=6，碳原子個數(shù)為6，因此碳原子和鎢原子個數(shù)比為1:1；根據(jù)中心鎢原子可知，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個,碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置為六方最密堆積,與Mg、Zn的堆積方式相同，故選D。18. （1）將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應的化學方程式為 ，若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成 色固體，該反應的化

17、學方程式為 ，該固體加入水會有無色無味的氣體生成，該反應的離子方程式為 （2）將飽和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過程的離子方程式 在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是 反應的離子方程式 （3）由FeCl2固體配制溶液時，除FeCl2固體和蒸餾水外，還需要加入 和 目的是 （4）有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應的離子方程式是 其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。參考答案：(1) 4Na+O2=2Na2O 淡黃色 2Na+O2 點燃 Na2O2 2Na2O

18、2+2H2O=4Na+ +OH+O2 （2）Fe3+ +3H20 = Fe(OH)3(膠體)+3H+ 現(xiàn)象 先有紅褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O （3）稀鹽酸和鐵屑，目的稀鹽酸防止亞鐵離子水解，鐵屑防止亞鐵離子被氧化（4）8Fe3+NO3+10H+=NH4+8Fe3+5H2O 8:1略19. 【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（15分）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸（如圖甲為分子結(jié)構(gòu)示意圖），它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3請回答：（1

19、）聯(lián)氮（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸HN3，該化學反應方程式可表示為 （2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：Co（N3）（NH3）5SO4，在該配合物中鈷顯 價，根據(jù)價層電子互斥理論可知SO42的空間形狀為 ，則鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式為 （3）下列說法正確的是 （選填序號）：AHN3是極性分子 BHN3中三個氮原子采用的都是sp3雜化CHN3中有4個鍵 DN2H4沸點高達113.5，表明該分子間形成了氫鍵（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是 （填序號）A氮的第一電離能大于氧B

20、NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小C鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，晶胞中分攤2個鈉原子D因N的電負性小，故N2常溫下很穩(wěn)定（5）與N3互為等電子體的分子有 、 （寫兩個化學式）（6）人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料立方氮化硼晶胞如圖丙所示該晶體的類型為 晶體； 晶體中每個N同時吸引 個B原子；設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol1，晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的N原子之間的距離為 pm參考答案：（1）N2H4+HNO22H2O+HN3；（2）+3；正四面體；1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d

21、74s2；（3）AD；（4）AC；（5）N2O、CO2、CS2、BeF2等；（6）原子；4；【考點】晶胞的計算；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用【分析】（1）聯(lián)氮（N2H4）被亞硝酸氧化生成氫疊氮酸HN3，發(fā)生歸中反應，另一個產(chǎn)物為水，結(jié)合原子守恒即可配平得反應方程式；（2）該配合物中疊氮酸根離子為1價、硫酸根離子為2價，據(jù)此判斷鈷離子化合價；硫酸根離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷硫酸根離子空間構(gòu)型；Co是27號元素，其原子核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；（3）A分子正負電荷重心不重合的為極性分子；BHN3中三個N原子價層電子對個數(shù)不相同；

22、C共價單鍵為鍵，共價雙鍵中1個是鍵、1個是鍵；D形成氫鍵的氫化物熔沸點較高；（4）BNaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，且二者都是離子晶體，晶格能與離子半徑成反比；C晶胞中Na原子個數(shù)=8+1；A同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；D氮氣分子中含有氮氮三鍵，鍵能較大；（5）原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w；（6）原子晶體硬度大；每個N原子同時吸引4個B原子；晶體中兩個距離最近的B之間的距離為晶胞棱長的倍，晶胞棱長=【解答】解：（1）聯(lián)氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸（HN3），發(fā)生反應的化學方程式為N2H4+HNO22H2O+HN3，故答案為：N2H4+HNO22H2O+HN3；（2）該配合物中疊氮酸根離子為1價、硫酸根離子為2價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，Co元素化合價為+3價；硫酸根離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷硫酸根離子空間構(gòu)型為正四面體形；Co是27號元素，其原子核