2021-2022學(xué)年河北省廊坊市第十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省廊坊市第十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示，室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲棧謴?fù)室溫后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為45 25 38 72A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1：3，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，

2、活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過(guò)量，則：，解得x：y=7：2，若氧氣過(guò)量，則：，解得x：y=4：5，故選B。2. 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）。A鈉的熔點(diǎn)較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強(qiáng)參考答案：D略3. 中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于 LDH(一種固體催化劑) 合成 NH3 的原理示意圖，化學(xué)方程式為 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列說(shuō)法不正確的是()A. 該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化

3、學(xué)能B. 該過(guò)程中，只涉及共價(jià)鍵的斷裂與生成C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 43D. 2molN2 與足量水充分反應(yīng)，能制得氨氣 4mol參考答案：C【分析】根據(jù)圖示，該反應(yīng)為N2和H2O在常溫常壓和可見(jiàn)光、LDH存在下反應(yīng)生成NH3和O2?！驹斀狻緼項(xiàng)，該過(guò)程中將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物N2中存在非極性鍵、H2O中存在極性鍵，生成物NH3中存在極性鍵、O2中存在非極性鍵，極性鍵和非極性鍵均屬于共價(jià)鍵，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，該過(guò)程中只涉及共價(jià)鍵的斷裂與生成，故B正確；C項(xiàng)、在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NH3，根據(jù)得失電子守恒，4n（

4、O2）=3n（NH3），n（O2）：n（NH3）=3:4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由方程式可知，2molN2 與足量水充分反應(yīng)生成4mol氨氣，故D正確。故選C。4. 已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是（ ） A. 甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B. 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C. 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D. 甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略5. 下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多Al（OH）3可與鹽酸反應(yīng)I對(duì)，II對(duì)

5、，有BSiO2可用作光導(dǎo)纖維SO2是良好的半導(dǎo)體I對(duì)，II對(duì)，有CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔點(diǎn)I對(duì)，II錯(cuò)，無(wú)DHF可用來(lái)蝕刻玻璃HF是強(qiáng)酸I對(duì)，II對(duì)，無(wú)參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】A氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，消耗氫離子，且堿性較弱；B二氧化硅為絕緣體；C耐高溫材料應(yīng)具有較高的熔沸點(diǎn)；DHF能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水【解答】解：A氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，消耗氫離子，且堿性較弱，所以可以用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多，I對(duì)，II對(duì)，二者有關(guān)系，故A正確；BSiO2可用作光導(dǎo)纖維是因?yàn)槎趸杈哂辛己玫墓鈱W(xué)特性，二氧化硅為

6、絕緣體不導(dǎo)電，陳述II錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C氧化鋁具有較高 熔沸點(diǎn)，可以做耐高溫材料，I對(duì)，II對(duì)，二者有關(guān)系，故C錯(cuò)誤；DHF能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，HF為弱酸，所以I對(duì)，II錯(cuò)，二者物關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選：A6. 下列晶體屬于離子晶體的是（）A鎂B干冰C氟化鉀D金剛石參考答案：C【考點(diǎn)】離子晶體【分析】含離子鍵的晶體為離子晶體，一般來(lái)說(shuō)，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，以此來(lái)解答【解答】解：A鎂屬于金屬晶體，存在金屬鍵，故A不選；B干冰屬于分子晶體，存在極性共價(jià)鍵，故B不選；C氟化鉀屬于離子晶體，存在離子鍵，故C選；D金剛石屬于原子晶體，存

7、在共價(jià)鍵，故D不選；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵和晶體類型，把握判斷化學(xué)鍵的一般規(guī)律是解題的關(guān)鍵，題目難度不大7. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是（ ） A離子化合物不可能含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵參考答案：D略8. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（ ）AO2 B.N2 C.Cl2 D.SO2參考答案：B9. 幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ）元素符號(hào)XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.09900770.066主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、1+4、4-2

8、A離子半徑大?。簉(X2+)r(Q2) BY與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) CZ的單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成ZO3 DM元素與L元素形成的一種化合物是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑參考答案：D略10. 下列圖示中錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A除去CO中的CO2 B萃取時(shí)振蕩混合液 C向試管中滴加液體 D稀釋濃硫酸參考答案：D11. 關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述正確的是A. 鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)Zn - 2e- =Zn2+B. 電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅C. 工作時(shí)SO42-離子向正極移動(dòng)D. 外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極參考答案：D12. 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，

9、則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（ ）A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4參考答案：D略13. 下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是A. 玻璃是純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得B. 高爐煉鐵中通過(guò)焦炭直接還原赤鐵礦C. 工業(yè)上通過(guò)電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)D. 高純硅的制備是通過(guò)氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的參考答案：D【詳解】A. 玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得，A錯(cuò)誤；B. 高爐煉鐵中通過(guò)焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO還原赤鐵礦，B錯(cuò)誤；C. 工業(yè)上通過(guò)電解熔融NaCl獲取Na單質(zhì)，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯(cuò)誤；D. 高純硅的制備是通過(guò)氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的，D正確。

10、答案選D。14. 下列物質(zhì)分類正確組合是 堿酸鹽酸性氧化物A.純堿硫酸硫酸銅二氧化硫B.苛性鈉鹽酸純堿一氧化碳C.苛性鈉醋酸石灰石氧化鈣D.苛性鉀硝酸小蘇打二氧化碳參考答案：D【分析】堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部文氫氧根離子的化合物；酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全為氫離子的化合物；鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物?！驹斀狻緼. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤； B.一氧化碳不能和堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.氧化鈣可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D. 苛性鉀就是氫氧化鉀，是堿；硝酸

11、是酸；小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽；二氧化碳可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物。D正確。答案為D。15. 下列各組粒子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 ()AF和NH4+ BH2O和OH CCH4和H2O2 DH3O+和NH4+ 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO4?5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問(wèn)題（1）現(xiàn)有儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)寫出 （2）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算 稱量膽礬g 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌并轉(zhuǎn)移定容 搖勻（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖

12、中的錯(cuò)誤是 （4）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度則該同學(xué)配得的溶液濃度 （填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，標(biāo)簽污損，為檢驗(yàn)它就是盛有CuSO4溶液，說(shuō)說(shuō)你的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)方法鑒別對(duì)象所選試劑反應(yīng)的離子方程式Cu2+SO42參考答案：（1）250mL容量瓶、玻璃棒；（2）25.0；（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）偏低；（5）Cu2+NaOH溶液Cu2+2OH=Cu（OH）2SO42稀鹽酸，BaCl2溶液Ba2+SO42=BaSO4考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）溶液配制的一

13、般操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇所需的儀器；（2）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶利用n=cv計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量；（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷（5）利用銅離子與堿反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀檢驗(yàn)銅離子；利用硫酸根與鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀檢驗(yàn)硫酸根離子解答：（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶溶液配制一般步驟是：

14、計(jì)算稱量溶解、冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：250mL容量瓶、玻璃棒；（2）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.

15、25L0.40mol?L1250g/mol=25.0g，故答案為：25.0；（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流，故答案為：轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不能直接傾倒，應(yīng)用玻璃棒引流；（4）加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再滴加蒸餾水至刻度線，溶液的濃度偏大，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；（5）區(qū)溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成，說(shuō)明含有銅離子，反應(yīng)離子方程式為Cu2+2OH=Cu（OH）2；取少許溶液，加入稀鹽酸，BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有硫酸根離子，反應(yīng)離子方程式為：Ba2+SO42=BaSO4，故答案為：Cu2+NaOH溶液Cu2+2OH=Cu（OH）2

16、SO42稀鹽酸，BaCl2溶液Ba2+SO42=BaSO4點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、離子檢驗(yàn)等，難度不大，注意根據(jù)c=理解溶液配制原理與誤差分析三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列2組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、Cu以上每組物質(zhì)中與其他三個(gè)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A ； B ；參考答案：ACO2 BCu 略18. （6分）如下圖所示，在一燒杯中盛有100mlH2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央。向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，在此過(guò)程中： （1）燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有： _ _ （2