高一化學(xué)（硅） 全省一等獎(jiǎng)-精講版課件

1、第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角硅（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1、了解硅在自然界中的含量 、存在、 用途及硅在周期表中的位置。2、了解二氧化硅的存在、 物理性質(zhì)。3、了解二氧化硅的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，掌握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。4、了解硅酸的性質(zhì)。硅的化合物約占地殼質(zhì)量的90%現(xiàn)象:白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱振蕩時(shí)間長時(shí)可溶解固體量減少 最外層4個(gè)電子，既不易失去也不易得到電子，主要通過共用電子對形成四價(jià)的化合物。原子結(jié)構(gòu)在自然界中有大量游離態(tài)的碳，但卻沒有游離態(tài)的硅，為什么？硅是一種親氧元素！ 在自然界中它總是與氧相互化合，主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅的廣泛存在1、二氧化

2、硅（ SiO2 ）1）存在形式天然的 SiO2 硅石結(jié)晶形（石英晶體）無定形硅藻土水晶瑪瑙一、二氧化硅和硅酸紫水晶瑪瑙 石 英 制 品水 晶 制 品硅藻土，是被稱之為硅藻的單細(xì)胞植物死亡后經(jīng)過1至2萬年左右的堆積期，形成的一種化石性的硅藻堆積土礦床。 天然硅藻土的主要成分是SiO2，優(yōu)質(zhì)者色白，SiO2含量常超過70。單體硅藻無色透明，硅藻土的顏色取決于粘土礦物及有機(jī)質(zhì)等，不同礦源硅藻上的成分不同。2）SiO2的四面體結(jié)構(gòu) 正四面體 空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 硅氧比例：1：2 沒有SiO2 分子存在 只存在硅氧原子物理性質(zhì)： 熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水化學(xué)穩(wěn)定性： 穩(wěn)定性好，除氫氟酸外一般不與其它酸反應(yīng)，可

3、與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬酸性氧化物3）性質(zhì) SiO22NaOHNa2SiO3H2O化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)SiO2CaO CaSiO3高溫 特性 SiO2+ 4HF =SiF4+2H2O注意：玻璃中含有SiO2，所以可以用HF來刻蝕玻璃。 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，你知道為什么嗎？ 防止玻璃中的SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口粘在一起4）二氧化硅的用途光學(xué)纖維胃鏡瑪瑙飾物水晶頭蓋骨石英鐘表（耐磨）比色皿（透光率高）石英坩堝（耐高溫）2、硅酸 實(shí)驗(yàn)41：在試管中加入1ml飽和Na2SiO3溶液，再滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴

4、管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時(shí)停止。靜置。仔細(xì)觀察變化過程及其現(xiàn)象。現(xiàn)象：紅色褪去，并有軟而透明的膠凍狀的凝膠生成結(jié)論：Na2SiO3溶液呈堿性，H2SiO3是一種膠體，濃度增大聚集成凝膠。 實(shí)驗(yàn)室制取方法（強(qiáng)酸制弱酸）：Na2SiO3 + 2HCl= H2SiO3 + 2NaCl H2SiO3分子大小在膠體范圍，逐漸聚合而形成硅酸溶膠（能流動(dòng)），當(dāng)硅酸的濃度較大時(shí)，就會(huì)形成硅酸凝膠（不能流動(dòng)），硅酸凝膠經(jīng)過干燥脫水就形成硅膠。硅膠的用途：干燥劑（吸水），吸附劑（多孔），催化劑的載體。（2）性質(zhì)弱酸（酸性比碳酸弱），溶解度很小思考：如何通過實(shí)驗(yàn)證明硅酸酸性比碳酸弱？（用化學(xué)方程式表示）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO31、下列敘述中，正確的是（ ）A、自然界中存在大量單質(zhì)硅B、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、自然界中二