高三化學(xué)離子晶體-完整精講版課件

1、第四節(jié) 離子晶體復(fù)習(xí)：三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體通過(guò)金屬鍵形成的晶體作用力共價(jià)鍵范德華力金屬鍵構(gòu)成微粒原子分子金屬陽(yáng)離子和“電子氣”自由電子物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)很高很低差別較大硬度很大很小差別較大導(dǎo)電性無(wú)（硅為半導(dǎo)體）無(wú)導(dǎo)體實(shí)例金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅 Ar、S等Au、Fe、Cu、鋼鐵等晶體氯化鈉干冰金剛石熔 點(diǎn)（）801-56.23550思考：為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子晶體1、離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體注

2、：（1）結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽(yáng)離子（2）相互作用：離子鍵（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽（4）理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無(wú)限擴(kuò)展 下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型1.根據(jù)小球大小判斷哪種代表Na+,Cl-?2.該結(jié)構(gòu)中,Na+與Cl-排列有什么規(guī)律?3.每個(gè)Na+周圍吸引著幾個(gè)Cl-?每個(gè)Cl-周圍吸引著幾個(gè)Na+?氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)-Cs+-Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖返回原處科學(xué)探究：找出CsCl、NaCl兩種離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)，它

3、們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽(yáng)離子的配位數(shù)NaClCsCl6688NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子配位數(shù) 返回原處CaF2的晶胞 返回原處okZnS型離子晶體 返回原處科學(xué)探究：離子Na+Cs+Cl-離子半徑/pm95169181你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表35、表36分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。NaClCsClr+/r- =r+/r- =C.N.=6C.N.=80.5250.934配位數(shù)468半徑比0.20.40.40.70.71.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl晶體中正負(fù)離子的的半徑比(r+/r- )是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡(jiǎn)稱幾何因素。下面我們研究一下CaF2的晶胞CaF2型（螢石）（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）配位數(shù)8：4。（3） Ca2+，F(xiàn)-，離子鍵。（4） Ca2+立方最密堆積，F(xiàn)-填充在全部 四面體空隙中。 3、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素：晶體中正負(fù)離子的半徑比決定正負(fù)離子的配位數(shù)電荷因素：晶體中正負(fù)離子的電荷比決定正負(fù)離子配位數(shù)是相等鍵性因素：離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還與離子鍵的純粹程度(簡(jiǎn)稱鍵性因素)，即與晶體中正負(fù)離子的相互極化程度有關(guān)。科學(xué)視野思考：碳酸鹽的穩(wěn)定性與什么因素有關(guān)。結(jié)構(gòu)：碳酸鹽的分解溫度與金屬陽(yáng)離子所帶的電荷及陽(yáng)離子半徑有關(guān)1.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組