浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記

1、浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編1原子、分子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒。分子既能構(gòu)成單質(zhì)如：H2、O2、N2、等，又能構(gòu)成共價化合物如HCl、CO2、H2O、NH3、等。原子只能構(gòu)成單質(zhì)如所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等離子只能構(gòu)成離子化合物常見鹽、堿、堿性氧化物都屬離子化合物判定離子化合物的方法：凡含金屬元素或NH4+的化合物都是離子化合物(1)原子：是化學(xué)變化中最小粒子(2)分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(3)離子：帶電子的原

2、子或原子團叫離子常見的原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH4(4)原子、分子、離子的特征具有微粒性：每1滴水大約有16萬億億個水分子具有運動性：每個分子原子都在作無規(guī)則的運動具有間隙性：分子、原子之間存在距離(5)同種元素原子和離子可互相轉(zhuǎn)變浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序號普通氫原子核中只要質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個質(zhì)子。3元素的概念具有一樣核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱為元素。決定元素種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子最外層電子數(shù)元素符號的意義注

3、意：金屬、稀有氣體和固態(tài)非金屬元素符號還能夠表示物質(zhì)。元素符號前的系數(shù)表示原子個數(shù)，如：3H表示三個氫原子。地殼中元素按質(zhì)量分數(shù)由多至少前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素?；瘜W(xué)的“語法:“某分子由“某原子構(gòu)成“某物質(zhì)由“某元素組成“某物質(zhì)由“某某分子或原子或離子構(gòu)成金屬單質(zhì)、稀有氣體、常溫下固態(tài)非金屬單質(zhì)由某原子直接構(gòu)成例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能講“水是由二個氫元素和一個氧元素組成；原

4、子、分子、離子都是微觀粒子，即要講種類，又要講個數(shù)。具有一樣核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素。4核外電子的分層排布：從原子構(gòu)造示意圖判定元素的種類。5物質(zhì)、元素、分子、原子的關(guān)系6把握化合價與化學(xué)式的關(guān)系和化合價的應(yīng)用。1常見元素化合價規(guī)律：在化合物中氫元素為+1價，氯元素為-2價金屬元素為正，非金屬元素一般為負在化合物中，元素化合價代數(shù)和為零在單質(zhì)分子里，元素化合價為零2常見元素的化合價：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅三價金屬元素鋁，一五七變價氯二四五氮，硫四六；三五有磷，二四碳一二銅，二三鐵；二、四、六七錳十分7相對原子質(zhì)量Ar、相對分子質(zhì)量(Mr)1相對原子質(zhì)量：浙教版科學(xué)八下第一章知識點

5、的匯編-筆記浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比擬所得的比就是這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量是一個比，反映原子間質(zhì)量的相對大小，并非原子的真本質(zhì)量2相對分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量是一個比，反映分子間質(zhì)量的相對大小，并非分子的真本質(zhì)量。8化學(xué)式與化學(xué)式的計算。1化學(xué)式的書寫一般將正價元素或原子團的符號寫在左邊，負價元素或原子團的符號寫在右邊。符合在化合價物中，正、負化合價代數(shù)和為零的原則。2化學(xué)式的計算相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分數(shù)的計算物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點網(wǎng)絡(luò)物浙教版科學(xué)八

6、下第一章知識點的匯編-筆記浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記質(zhì)構(gòu)成分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒表示法化學(xué)式定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子讀法：由兩種元素組成的化合物，一般讀作某化某，有時還浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記要讀出原子個數(shù)寫法a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價在前，負價在后NH3，CH4除外化合價：原子之間互相化合的數(shù)目；化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零根據(jù)

7、化學(xué)式的計算計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)：該元素的原子相對質(zhì)量原子個數(shù)/該物質(zhì)的元素總質(zhì)量原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒結(jié)構(gòu)原子核質(zhì)子：帶正電浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記中子：不帶電核外電子：分層排布，帶負電構(gòu)造簡圖以鎂原子構(gòu)造示意圖為例相對原子質(zhì)量：以一種碳原子6個質(zhì)子和6個中子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它的比值。三決定決定元素種類：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量：原子核相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一等于原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子構(gòu)成帶電荷的原子或原子團分類浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記陽離子：帶正電荷的原子陰離子：帶負電荷的原子組成元素定義具有一樣核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱符號浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記浙教版科學(xué)八下第一章知識點的匯編-筆記意義：表示某種元素；表示該種元素的一個原子寫法：由一個字母表示的要大寫；由兩個字