初三化學上冊第五單元知識點

1、初三化學上冊第五單元知識點整理、質(zhì)量守恒定律：參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律應用于化學變化，不可以應用于物理變化。質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其余方面的守恒。不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。2、質(zhì)量守恒的原由：從微觀上看，在化學反響前后，原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量不變。3、化學反響前后：必定不變（宏觀）反響物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。必定不變（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。必定改變（宏觀）物質(zhì)的種類。必定改變（微觀）分子的種類?？赡芨淖兎肿涌倲?shù)。4、化學反響種類四種基本反響種類：化合反響由兩種或兩種以上

2、物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。分解反響由一種反響物生成兩種或兩種以上其余物質(zhì)的反響。置換反響一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。復分解反響兩種化合物互相互換成分，生成此外兩種化合物的反響。氧化復原反響：氧化反響：物質(zhì)獲得氧的反響屬于氧化反響。復原反響：物質(zhì)失掉氧的反響屬于復原反響。氧化劑：供應氧的物質(zhì)復原劑：爭奪氧的物質(zhì)（常有復原劑：H2、c、co）中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響。5、化學方程式的意義質(zhì)的方面：表示反響物、生成物和反響條件。量的方面：各物質(zhì)間反響時的微粒個數(shù)比；各物質(zhì)間反響時的質(zhì)量比。三、化學6、方程式的讀法（意義）：以下邊的方程式為例2H2+o2=

3、2H2o4：32：36氫氣和氧氣在點燃的條件下反響，生成水。每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰巧完整反響，生成2個水分子。每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰巧完整反響，生成36份質(zhì)量的水。7、書寫化學方程式要恪守的原則：一定以客觀事實為基礎；一定恪守質(zhì)量守恒定律。第六單元碳和碳的氧化物第一節(jié)金剛石、石墨和c60一、“碳”和“炭”的差別：“碳”指碳元素，不是詳細指某種物質(zhì)；而“炭”指詳細的、由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)。二、金剛石、石墨、c60是由碳元素構(gòu)成的三種不一樣的單質(zhì)。所以，在必定條件下，將石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸淖兓腔瘜W變化。三、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途化學式顏色形狀硬度導

4、電性導熱性潤滑性熔點用途金剛石c無色透明正八面體最硬無無無高劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝修品等石墨深灰色、有金屬光彩、不透明細鱗片狀最軟之一優(yōu)秀優(yōu)秀優(yōu)秀電極、鉛筆芯、潤滑劑等金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。無定形碳：由石墨的細小晶體和少許雜質(zhì)構(gòu)成，沒有固定形狀。常有的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔斷空氣增強熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣辦理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔斷空氣增強熱冶煉金屬炭黑極細的黑色粉末含碳物質(zhì)不完整焚燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品

5、的填料木炭、活性炭擁有吸附性（物理性質(zhì)）?；钚蕴康奈叫愿鼜姟Ｋ?、c60分子是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這類足球構(gòu)造的碳分子很穩(wěn)固。五、金剛石、石墨、c60性質(zhì)不一樣的原由：碳原子的擺列方式不一樣。六、碳的化學性質(zhì)單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各樣單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完整同樣在常溫下，碳的化學性質(zhì)不開朗。碳擁有可燃性：c+o2=co2（充分焚燒）2c+o2=2co（不充分焚燒）碳在氧氣中焚燒的現(xiàn)象：焚燒強烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變污濁的氣體。碳擁有復原性：c+2cuo=2cu+co22Fe2o3+3c=4Fe+3co2單質(zhì)碳的復原性可用于冶金工業(yè)。第二節(jié)二氧化碳制取的研究

6、一、實驗室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。不用稀硫酸取代稀鹽酸的原由：稀硫酸與大理石反響生成微溶于水的硫酸鈣，阻擋反響的持續(xù)進行。不用濃鹽酸取代稀鹽酸的原由：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。不用純碳酸鈣或碳酸鈉等取代大理石、石灰石的原由：它們與稀鹽酸反響速率太快，不簡單控制和采集，且成本較高。反響原理：caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原由：固體和液體混淆，在常溫下反響生成氣體）采集裝置：向上排空氣法采集氣體的裝置（原由：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內(nèi)的氣

7、體發(fā)生裝置，關閉導氣管出口，從漏斗中加水。假如液面穩(wěn)固后水面降落，則表示漏氣；若水面不降落，則表示不漏氣。驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內(nèi)），假如火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)采集滿了。查驗：把氣體通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水變污濁，就證明采集的氣體是二氧化碳。凈化：假如制取的二氧化碳中混有少許氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體經(jīng)過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除掉氯化氫），再經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除掉水蒸氣并進行干燥）。二、二氧化碳的工業(yè)制法：第三節(jié)一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性質(zhì)及對應的研究實驗：【實驗操作】將co2氣體慢慢倒入杯中。【實驗現(xiàn)象】蠟燭自下而上挨次熄滅?！?/p>

8、實驗剖析】二氧化碳氣體沿燒杯內(nèi)壁流下，先齊集在底部，而后漸漸上漲，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出?！緦嶒灲Y(jié)論】一般狀況下，二氧化碳既不可以焚燒，也不可以支持焚燒；一般狀況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。n二氧化碳能溶于水?！緦嶒灢僮鳌肯蛞粋€采集滿二氧化碳氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立刻旋緊瓶蓋，振蕩?！緦嶒灛F(xiàn)象】瓶體變癟。【實驗剖析】二氧化碳溶于水時，使瓶內(nèi)的氣體體積減小，因此壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了?！緦嶒灲Y(jié)論】二氧化碳能溶于水。二、二氧化碳的化學性質(zhì)一般狀況下，二氧化碳既不可以焚燒，也不可以支持焚燒。二氧化碳不可以供應呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）二氧化碳能與水反響

9、生成碳酸。研究：【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水以后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，察看四朵紙花的顏色變化。而后將第四朵紙花拿出，當心烘烤，察看現(xiàn)象。【實驗現(xiàn)象】第一朵小花變紅；第二朵小花不變色；第三朵小花不變色；第四朵小花變紅；第四朵小花被烘烤后由紅色變?yōu)樽仙??！緦嶒炂饰觥看姿崮苁棺仙』ㄗ兗t，說明酸（溶液）能夠使紫色石蕊變紅；水不可以使紫色石蕊變紅；二氧化碳不可以使紫色石蕊變紅；二氧化碳與水反響生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；說明碳酸被分解了。【化學方程式】co2+H2o=H

10、2co3和H2co3=H2o+co2【注意事項】第二朵、第三朵紙花能夠說明：水不可以使紫色石蕊變紅，二氧化碳不可以使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反響生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。紙花一定是干燥的。假如紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，co2會與紙花里的水分反響生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到比較的作用。二氧化碳不可以使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。二氧化碳能與灼熱的碳反響生成一氧化碳：該反響是吸熱反響。該反響既是化合反響，又是氧化復原反響（co2是氧化劑，c是復原劑）。該反響是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。三、二氧化碳的用途滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用

11、了二氧化碳的化學性質(zhì)）原由：二氧化碳的密度比空氣大；一般狀況下，二氧化碳既不可以焚燒，也不可以支持焚燒。滅火器原理：Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2干冰（固體二氧化碳）：干冰升華汲取大批的熱，所以干冰可用于人工降雨、制冷劑。光合作用：作氣體肥料，能夠提升農(nóng)作物的產(chǎn)量。四、二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應【能致使溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（o3）、甲烷（cH4）、氟氯代烷（氟利昂）。五、一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。一氧化碳只好用排水法采集，不可以用向下排空氣法采集。六、一氧化碳的化學性質(zhì)一氧化碳擁有可燃性：【焚燒的現(xiàn)象】發(fā)出藍色火焰；放

12、熱；生成能使澄清石灰水變污濁的氣體。煤爐從上至下，常發(fā)生的三個反響：2co+o2=2co2、co2+c=2co、c+o2=co2一氧化碳擁有毒性。原由：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白聯(lián)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴重時會危及生命。正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳后，血液由深紅色變?yōu)闇\紅色。一氧化碳擁有復原性。七、一氧化碳的用途：可燃性：作氣體燃料復原性：冶煉金屬八、一氧化碳的復原性一氧化碳復原氧化銅的實驗：【實驗操作】先通入一氧化碳，在加熱前一定先查驗一氧化碳的純度；點燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱；實驗完成，先熄滅酒精燈；再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。【實驗現(xiàn)象】黑色粉末變?yōu)榧t色，生成的氣體使

13、澄清的石灰水變污濁?！緦嶒灲Y(jié)論】一氧化碳能使氧化銅復原成銅，同時生成二氧化碳?！净瘜W方程式】co+cuo=cu+co2【注意事項】查驗一氧化碳純度的目的：防備加熱空氣和一氧化碳的混淆氣體惹起爆炸。一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早走”。一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防備加熱空氣和一氧化碳的混淆氣體惹起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精燈“早走”的目的：防備灼熱的銅從頭被空氣中的氧氣氧化（2cu+o2=2cuo）。由于一氧化碳有劇毒，任意排放會造成空氣污染，所以一定進行尾氣辦理。溶液的選擇：證明反響生成二氧化碳；除掉裝置內(nèi)的二氧化碳。一氧化碳復原氧化鐵【實驗裝置和實驗操作

14、】與上邊的實驗近似（下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實現(xiàn)現(xiàn)象】紅色粉末漸漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變污濁?！净瘜W方程式】【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。九、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水化學性質(zhì)可燃性、復原性、毒性二氧化碳能和水反響生成碳酸二氧化碳能夠和四大強堿反響生成鹽和水二氧化碳能和碳單質(zhì)反響二氧化碳能參加光合作用查驗方法經(jīng)過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色漸漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變污濁通入澄清石灰水中，澄清石灰水變污濁主要用途做燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、人工降雨十

15、、三大復原劑：H2、c、co共同性質(zhì)：可燃性、復原性。十一、三大可燃性氣體及焚燒時的火焰顏色：H2（淡藍色）、co（藍色）、cH4（光亮的藍）第七單元燃料及其應用定義：往常的焚燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的強烈的氧化反響。研究焚燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設施下進行）：【實驗操作】a.在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，察看現(xiàn)象。b.用導管瞄準上述燒杯中的白磷，通入少許氧氣（或空氣），察看現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】銅片上的白磷焚燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有焚燒。b.白磷在水下焚燒?！緦嶒炂饰觥颗c對照，說明：物質(zhì)能否發(fā)生焚燒與可燃物焚燒所需要的