2023版新教材高中化學(xué)第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料第2課時物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課時作業(yè)新人教版必修第一冊

1、PAGE 14PAGE 第2課時物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用必備知識基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層1據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2PtF6=O2（PtF6），當(dāng)生成1 mol O2（PtF6）時，消耗O2的體積為（）A11.2 L B22.4 LC不能確定 D44.8 L2常溫下，將0.23 g金屬鈉投入100 mL水中充分反應(yīng)。下列說法正確的是（）A0.23 g金屬鈉中所含電子的總物質(zhì)的量為0.01 molB.消耗水的質(zhì)量為0.36 gC所得NaOH的物質(zhì)的量為0.01 molD生成氣體的體積為0.112 L3某同學(xué)以Al2O3制備Al（OH）3，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)已知Al33AlO eq o

2、al(sup11(),sdo4(2) 6H2O=4Al（OH）3。欲使鋁元素利用率為100%，則消耗HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A11 B13C31 D164Na、Mg、Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生氣體的體積相等，則Na、Mg、Al物質(zhì)的量之比為（）A123 B321C632 D1115250 mL 2 molL1的稀鹽酸與一定量的鐵屑充分反應(yīng)，鐵屑全部溶解，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的氫氣，則參加反應(yīng)的鐵屑的質(zhì)量是（）A2.8 g B5.6 gC11.2 g D78.4 g6將8.0 g鎂鐵合金加入500 mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣4.48 L。下列

3、有關(guān)說法不正確的是（）A該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為11B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.4 molC該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 molL1D將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L HCl氣體溶于500 mL水中即可配制成該鹽酸7向一鐵粉和氧化銅的混合物（質(zhì)量為8.32 g）中，加入適量的稀硫酸，產(chǎn)生無色氣體和1.28 g紅色固體，得到的溶液中只有一種金屬離子，下列說法正確的是（）A無色氣體的質(zhì)量為0.2 gB原混合物中鐵粉的質(zhì)量為7.0 gC得到的溶液中金屬離子的物質(zhì)的量為0.1 molD反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.15 mol8兩份足量的鋁粉，第一份與鹽酸反應(yīng)、第二份與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體

4、體積之比是11，則參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A11 B12C13 D319將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL1的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（）A鐵剩余，溶液呈淺綠色B往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色CFe2和Fe3物質(zhì)的量之比為16D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為2510將1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol瘙簚L1的鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol瘙簚L1 （溶液體積變化忽略不計(jì)），則下列表述不正確的是（）A反應(yīng)中消耗HCl為0.08 molB混合物中含有0.02 mol AlC標(biāo)況下，產(chǎn)生H2的體積為896 mLD混

5、合物中Al與Fe的物質(zhì)的量之比為1111關(guān)于化學(xué)反應(yīng)：mMnN=pPqQ（M、N、P、Q表示物質(zhì)的化學(xué)式，m、n、p、q為化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)），下列說法中不正確的是（）A如果質(zhì)量為a的M與質(zhì)量為b的N恰好完全反應(yīng)，則生成的P和Q的質(zhì)量之和一定等于（ab）B參加反應(yīng)的M和N中的原子數(shù)之和一定等于生成的P和Q的原子數(shù)之和C（mn）不一定等于（pq）DM和N中的元素種類，不一定等于P和Q中的元素種類12標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.25 g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成x L氫氣，下列比例式正確的是（）AZn2HCl=ZnCl2H21 mol1 mol325 g x LB.Zn2HCl=ZnCl2H265 g 1

6、L325 g x LCZn2HCl=ZnCl2H21 mol 22.4 L005 mol x LDZn2HCl=ZnCl2H265 g 1 mol325 g x L13一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8 g，將其投入100 g水中，產(chǎn)生0.2 g H2，則這塊鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量為（）A9.2 g B10.6 gC6.2 g D4.6 g關(guān)鍵能力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1在反應(yīng)X2Y=R2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，當(dāng)3.2 g的X與一定量的Y恰好完全反應(yīng)后，生成8.8 g的R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A43 B239C323 D

7、1692a g單質(zhì)碳和16 g氧氣在恒容密閉容器中反應(yīng)生成CO、CO2，當(dāng)恢復(fù)到原來的溫度時，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了0.8倍（忽略固體對壓強(qiáng)的影響），下列數(shù)據(jù)不可能是（）Aa7.2B eq o(M,sup6()反應(yīng)后混合氣體29.8 gmol1Cn（CO）0.8 molDm（CO2）4.4 g3把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中F2和Fe3的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比為（）A23 B11C13 D434現(xiàn)有部分被氧化的Fe、Cu混合物（氧化物為Fe2O3、CuO）樣品共5.60 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）AV 672B濾液A

8、中的陽離子為Fe2、Fe3、HC樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.02 molD溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.05 mol5某FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3、Cu2和Fe2的物質(zhì)的量濃度之比為431，向其中加入適量鐵粉，使溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比變?yōu)?34，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3的物質(zhì)的量之比為（）A12 B13C14 D32二、選擇題：每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。6某鐵的氧化物（FexOy）1.88 g溶于足量鹽酸，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下168 mL Cl2，恰好將Fe2完全氧化。該鐵的氧化物的化學(xué)式為（）AFeO BFe2O3CFe3

9、O4 DFe5O67用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液使相同體積的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2、Fe3完全沉淀，若所用的NaOH溶液的體積相同，則FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A11 B13C31 D328兩種金屬粉末的混合物16 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2 L，則這種混合物可能是（）AMg、Al BFe、ZnCMg、Cu DFe、Al9將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL1氯化鐵溶液中充分反應(yīng)（忽略溶液體積變化），下列分析正確的是（）A.鐵粉有剩余BCl濃度減小C向溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變血紅色D反

10、應(yīng)液質(zhì)量增加1.12 g三、非選擇題10已知二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO24HCl（濃） eq o(=,sup7() MnCl2Cl22H2O，用8.7 g二氧化錳與足量的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)，計(jì)算：（1）消耗鹽酸溶質(zhì)的物質(zhì)的量。（2）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（3）將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至400 mL，則此溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度是。學(xué)科素養(yǎng)升級練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出均勻、穩(wěn)定的熱，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若56 g鐵粉完全氧化成氧化鐵，則需要消耗標(biāo)況下氧氣的質(zhì)量為（）A24 g B32 gC21 g

11、 D16 g2向27.2 g Fe和Fe2O3的混合物中加入200 mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到2.24 L H2，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共消耗3 molL1 NaOH溶液400 mL，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（）A0.5 molL1 B2 molL1C2.5 molL1 D3 molL13工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取a g純堿樣品與足量的硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體的質(zhì)量為b g，則該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. eq f(ba,a) 100%B eq

12、 f(58.5b,143.5a) 100%C. eq f(143.5a58.5b,143.5a) 100%D eq f(106b,143.5a) 100%4某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，體積各為50 mL，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。50 mL鹽酸50 mL鹽酸50 mL鹽酸m（混合物）9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2） （標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24 L3.36 L3.36 L試計(jì)算：（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；（2）混合物中的NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為。第2課時物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用必備知識基礎(chǔ)練1答案：C解析：在O2

13、PtF6=O2(PtF6)中，參加反應(yīng)的O2與O2(PtF6)的物質(zhì)的量之比為11，因此生成1 mol O2(PtF6)時，消耗1 mol O2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1 mol22.4 Lmol122.4 L，但題干未告知?dú)怏w所處環(huán)境，因此無法確定氣體體積。2答案：C解析：0.23 g金屬鈉的物質(zhì)的量為 eq f(0.23 g,23 gmol1) 0.01 mol，所含電子的總物質(zhì)的量為0.01 mol110.11 mol，故A錯誤；由方程式2Na2H2O=2NaOHH2可知，0.01 mol Na消耗0.01 mol H2O，質(zhì)量為0.01 mol18 gmol10.18 g，故B錯誤；由方

14、程式2Na2H2O=2NaOHH2可知，0.01 mol Na反應(yīng)完生成0.01 mol NaOH，故C正確；由方程式2Na2H2O=2NaOHH2可知，0.01 mol Na反應(yīng)完生成0.005 mol氫氣，該選項(xiàng)沒有說明是否為標(biāo)況，不能計(jì)算生成氫氣的體積，故D錯誤。3答案：A解析：由Al2O36HCl=2AlCl33H2O可知，生成1 mol氯化鋁消耗3 mol HCl，由Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O可知，生成3 mol NaAlO2消耗3 mol NaOH，要使鋁元素利用率為100%，發(fā)生反應(yīng)：Al33AlO eq oal(sup11(),sdo4(2) 6H2O=4Al(

15、OH)3，故消耗鹽酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為：3 mol3 mol11。4答案：C解析：由化合價升降守恒有關(guān)系式2NaH2、MgH2、2Al3H2，假設(shè)生成1 mol H2，Na消耗2 mol，Mg消耗1 mol，Al消耗 eq f(2,3) mol，則三者比例關(guān)系為21 eq f(2,3) 632。5答案：A解析：鐵與稀鹽酸反應(yīng)過程中Fe作還原劑，HCl作氧化劑，F(xiàn)e元素化合價由0升高至2，H元素化合價由1降低至0，根據(jù)化合價升降守恒及原子守恒可列出關(guān)系式為Fe2HH2，生成H2的物質(zhì)的量為 eq f(1.12 L,22.4 Lmol1) 0.05 mol，稀鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量為0.2

16、5 L2 molL10.5 mol，則氫離子過量，則消耗Fe的物質(zhì)的量為0.05 mol，F(xiàn)e的質(zhì)量為0.05 mol56 gmol12.8 g。6答案：D解析：設(shè)鎂、鐵的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol，則有：24x56y8.0，xy0.2，解得xy0.1，故該合金中鎂、鐵的物質(zhì)的量之比為11，A正確，不符合題意；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.4 mol，B正確，不符合題意；該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 eq f(0.4 mol,0.5 L) 0.8 molL1, C正確，不符合題意；標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L HCl的物質(zhì)的量為0.4 mol，溶于500 mL水，不等于溶液體積為500 mL, D錯誤，符合

17、題意。7答案：A解析：鐵離子與銅不共存，則可知：8.32 g鐵粉和氧化銅的混合物，與適量的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣和1.28 g紅色固體即Cu，得到硫酸亞鐵溶液。按元素守恒知，n(Cu)n(CuO) eq f(1.28 g,64 gmol1) 0.02 mol，則混合物中含氧化銅m(CuO)80 gmol10.02 mol1.6 g，則含鐵粉為8.32 g1.6 g6.72 g，n(Fe) eq f(6.72 g,56 gmol1) 0.12 mol，則0.02 mol Fe用于置換銅、(0.120.02) mol Fe用于置換氫、據(jù)此回答。據(jù)分析，(0.120.02) mol Fe用于置換氫、無色氣

18、體即氫氣為0.10 mol、質(zhì)量為0.2 g，A正確；據(jù)分析，原混合物中鐵粉的質(zhì)量為6.72 g，B錯誤；鐵元素守恒，得到的溶液中金屬離子即亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.12 mol，C錯誤；按元素守恒知得到0.12 mol硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.12 mol，D錯誤。8答案：D解析：鋁粉與鹽酸反應(yīng)的方程式是2Al6HCl=AlCl33H2，生成3 mol氫氣消耗6 mol鹽酸；鋁粉與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，生成3 mol氫氣消耗2 mol氫氧化鈉；若在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是11，則參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為3

19、1。9答案：B解析：1.12 g鐵的物質(zhì)的量是n(Fe) eq f(1.12 g,56 gmol1) 0.02 mol；25 mL 2 molL1的FeCl3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(FeCl3)2 molL10.025 L0.05 mol，根據(jù)二者反應(yīng)方程式：2FeCl3Fe=3FeCl2，可知二者反應(yīng)時n(FeCl3)n(Fe)21，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律及反應(yīng)關(guān)系計(jì)算。根據(jù)上述計(jì)算可知n(Fe)0.02 mol；n(FeCl3)0.05 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知二者反應(yīng)時物質(zhì)的量之比n(FeCl3)n(Fe)21，則FeCl3過量，溶液為FeCl3、FeCl2的混合物，A錯誤；根據(jù)選項(xiàng)

20、A分析可知溶液為FeCl3、FeCl2的混合物，向其中滴入無色KSCN溶液，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3，使溶液顯紅色，B正確；在該反應(yīng)中Fe不足量，n(Fe)0.02 mol，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2物質(zhì)的量是0.06 mol，反應(yīng)后過量Fe3的物質(zhì)的量為n(Fe3)0.05 mol20.02 mol0.01 mol，所以Fe2和Fe3物質(zhì)的量的比為61，C錯誤；在該反應(yīng)中FeCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，其中 eq f(2,3) 是還原產(chǎn)物， eq f(1,3) 是氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為12，D錯誤。10答案：D解析：設(shè)1.1 g混合物中Fe的物質(zhì)的量為n1 m

21、ol，Al為n2 mol，反應(yīng)中消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為：ncV0.2 L(5 molL14.6 molL1)0.08 mol，根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算如下：Fe2HCl=FeCl2H21 2n1 2n12Al6HCl=2AlCl33H2 2 6n2 3n2則有56n127n21.1 g，2n13n20.08 mol，聯(lián)立解得，n10.01 mol，n20.02 mol，故混合物中含有0.01 mol Fe，0.02 mol Al；反應(yīng)中消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為：ncV0.2 L(5 molL14.6 molL1)0.08 mol，故A不符合題意；根據(jù)計(jì)算可知，混合物中含有0.02 mol Al，故B不符

22、合題意；根據(jù)計(jì)算可知，混合物中含有0.01 mol Fe，0.02 mol Al，根據(jù)FeH2，2Al3H2，得到氫氣的物質(zhì)的量為0.01 mol0.03 mol0.04 mol，標(biāo)況下，產(chǎn)生H2的體積為0.04 mol 22.4 Lmol10.896 L896 mL，故C不符合題意；根據(jù)計(jì)算可知，混合物中含有0.01 mol Fe，0.02 mol Al，Al與Fe的物質(zhì)的量之比為21，故D符合題意。11答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)中的守恒既包括質(zhì)量守恒，也包括元素種類守恒、原子個數(shù)守恒，所以D項(xiàng)中的說法錯誤。12答案：C解析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時，已知物理量和待求物理量要保證“上下單位相同，左右

23、相對應(yīng)”。13答案：C解析：一塊表面已被緩慢氧化的金屬鈉，其質(zhì)量為10.8 g，投入100 g水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2OH2O=2NaOH，2Na2H2O=2NaOHH2；收集到氫氣0.2 g，則n(H2)0.2 g2 gmol10.1 mol，根據(jù)方程式的關(guān)系可知n(Na)2n(H2)0.2 mol，m(Na)0.2 mol23 gmol14.6 g，所以氧化鈉的質(zhì)量是10.8 g4.6 g6.2 g。關(guān)鍵能力綜合練1答案：D解析：已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為229，則反應(yīng)中m(R)m(M)2218，故 eq f(8.8 g,m（M）) eq f(22,18) ，解得m(M)7.2 g，根據(jù)質(zhì)量

24、守恒定律，可得Y的質(zhì)量8.8 g7.2 g3.2 g12.8 g，此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是12.8 g7.2 g169。2答案：A解析：單質(zhì)碳的物質(zhì)的量為0.9 mol，質(zhì)量為0.9 mol12 gmol110.8 g，A錯誤；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 eq f(10.8 g16 g,0.9 mol) 29.8 gmol1，B正確；分析可知CO的物質(zhì)的量為0.8 mol，C正確；CO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，質(zhì)量為0.1 mol44 gmol14.4 g，D正確。3答案：A解析：設(shè)開始加入Fe3物質(zhì)的量為a mol，已反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量為2x mol，則：Fe2Fe3=3Fe2a0 2

25、x3xa2x3x溶液中Fe2的物質(zhì)的量為3x mol，溶液中的Fe3和Fe2濃度相等，則得a2x3x，解得x eq f(a,5) mol, 所以未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量為a2x mol eq f(3a,5) mol，反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量為2x mol eq f(2a,5) mol，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比為 eq f(2a,5) mol eq f(3a,5) mol23。4答案：A解析：3.2 g銅和3.2 g氧化鐵的物質(zhì)的量分別為 eq f(3.2 g,64 gmol1) 0.05 mol、 eq f(3.2 g,160 gmol1) 0.02 mol，則樣品中含氧元

26、素的物質(zhì)的量為 eq f(5.6 g3.2 g0.02 mol256 gmol1,16 gmol1) 0.01 mol，因?yàn)橛蠧u剩余，則樣品與硫酸恰好反應(yīng)得到溶液為FeSO4溶液，根據(jù)元素守恒可知n(H2SO4)n(Fe SO4)n(Fe)0.04 mol，由金屬氧化物中氧元素轉(zhuǎn)化為水可知，生成水的氫離子物質(zhì)的量為0.04 mol20.01 mol20.06 mol，由氫原子個數(shù)守恒可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為0.06 mol eq f(1,2) 22.4 Lmol10.672 L672 mL，A正確；由以上分析可知濾液A中的陽離子為Fe2、H，不含F(xiàn)e3，B錯誤；結(jié)合上述分析可知，樣品

27、中氧元素的物質(zhì)的量為0.01 mol，C錯誤；溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04 mol，D錯誤。5答案：C解析：設(shè)原Fe3、Cu2和Fe2的物質(zhì)的量分別為4 mol、3 mol、1 mol，由反應(yīng)以后的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可知，反應(yīng)后三者的物質(zhì)的量分別變?yōu)? mol、3 mol、4 mol，即反應(yīng)消耗的Fe3的物質(zhì)的量為4 mol2 mol2 mol，生成的Fe2為4 mol1 mol3 mol，根據(jù)方程式Fe2Fe3=3Fe2可知，消耗的鐵粉為1 mol，所以參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3的物質(zhì)的量之比為1 mol4 mol14，C項(xiàng)符合題意。6答案：D解析：鐵的氧化物(FexOy

28、)1.88 g溶于足量鹽酸，向所得溶液(含氯化亞鐵和氯化鐵)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下168 mL Cl2，發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，恰好將Fe2完全氧化，則Cl2的物質(zhì)的量為 eq f(168 mL103LmL1,22.4 Lmol1) 0.007 5 mol，F(xiàn)e2的物質(zhì)的量為0.015 mol，則FeO的物質(zhì)的量為0.015 mol，則原氧化物中“FeO”為0.015 mol72 gmol11.08 g，原氧化物中“Fe2O3”為1.88 g1.08 g0.80 g、n(Fe2O3) eq f(m（Fe2O3）,M（Fe2O3）) eq f(0.80 g,160 gmol1) 0.00

29、5 mol，“FeO”與“Fe2O3”物質(zhì)的量之比為31，該鐵的氧化物的化學(xué)式為3FeOFe2O3，D滿足。7答案：C解析：假設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為6 mol，則其恰好與FeSO4溶液中的Fe2反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀3 mol，故FeSO4的物質(zhì)的量是3 mol，n(FeSO4)3 mol，與Fe2(SO4)3溶液中的Fe3完全沉淀形成Fe(OH)3沉淀2 mol，nFe2(SO4)31 mol，由于FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液體積相同，F(xiàn)eSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為31。8答案：CD解析：設(shè)混合物為M，相對原子質(zhì)量為X，當(dāng)金屬混合物設(shè)為2價金屬時，則

30、該反應(yīng)的化學(xué)方程式：M2HCl=MCl2H2，可得關(guān)系式MH2x 22.4 L16 g 11.2 L，解得x32，由于鋁為3價金屬，相對原子質(zhì)量為27，當(dāng)折合為2價金屬時，鋁可以折合為27 eq f(2,3) 18，若兩種金屬都反應(yīng)，且本身都是2價金屬，則必須只能有一個的相對原子質(zhì)量小于32，而另一個大于32；若有一個不反應(yīng)，則能夠反應(yīng)的金屬的相對原子質(zhì)量必須小于32，分析題給的選項(xiàng)：M(Mg)24，M(Al)32，二者的平均相對分子質(zhì)量不可能為32，故A錯誤；M(Fe)32，M(Zn)32，二者的平均相對分子質(zhì)量不可能為32，故B錯誤；M(Mg)24，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，可看成無窮大，當(dāng)Mg

31、為12 g時可生成11.2 L氫氣，故C正確；M(Fe)32，M(Al)32，二者的平均相對分子質(zhì)量可能為32，故D正確。9答案：CD解析：0.05 mol鐵離子要消耗0.025 mol鐵，但只有0.02 mol的鐵，因此鐵離子是過量的，A錯誤；氯離子不參加反應(yīng)，氯離子濃度不變，B錯誤；由方程式可知，當(dāng)有0.02 mol鐵參與反應(yīng)、消耗0.04 mol鐵離子，有0.01 mol的鐵離子剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變血紅色，C正確；1.12 g的鐵全部變成亞鐵離子進(jìn)入到溶液中，溶液質(zhì)量增加1.12 g，D正確。10答案：(1)0.4 mol(2)2.24 L(3)0.25 molL1

32、解析：(1)二氧化錳的摩爾質(zhì)量為87 gmol1，8.7 g二氧化錳的物質(zhì)的量為0.1 mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：MnO24HCl，所以0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.4 mol；(2)二氧化錳的摩爾質(zhì)量為87 gmol1，8.7 g二氧化錳的物質(zhì)的量為0.1 mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：MnO2Cl2，所以0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)，生成氯氣0.1 mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L；(3)二氧化錳的摩爾質(zhì)量為87 gmol1，8.7 g二氧化錳的物質(zhì)的量為0.1 mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：MnO2 MnCl2，所以0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)，生成氯化錳的量為0.1 mol，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至400 mL，則此溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度是 eq f(0.1 mo