2021中考化學(xué)試題分類匯編

1、 4/42021中考化學(xué)試題分類匯編 2016中考化學(xué)試題分類匯編有關(guān)化學(xué)方程式計算 姓名；_ 日期；_ 1. （2015?德陽）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g,并得到殘留固體 6.4g ?則原混合物粉末的質(zhì)量是（） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2?現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)，其中說法正確的（） A .碳酸鈉消耗的氯化氫多 B .碳酸鈉生成的二氧化碳多 C.碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D .碳酸氫鈉生成的二氧化碳多 3. （哈爾濱）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與50

2、0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1 4.6% 的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為（） A . 44% B . 46% C . 50% D . 55% 4. （郴州）某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將50g該混合物 高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（） A . 6g B. 8g C . 13.2g D . 20g 1、（安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計）。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量 為0.1g。 （1）求樣品中鐵的質(zhì)量。

3、 （2）求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、（福州）某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖11所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%） （反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCI2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaCI） 反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/ g 充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/ g 過氧化氫溶液 二氧化錳 固體與液體混合物質(zhì)量 68.0 0.1 66.5 請計算： （1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為 。 （2 ）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （相對原子質(zhì)量：H-1 0-16） 4.（呼和浩特）向盛有100g 稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所 得溶液中加入NaOH

4、 溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入 NaOH 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所 示 （1 ）計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （要求寫出計算過程） （2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 5. （蘇州）二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體，它進(jìn)入大氣后可形成硫酸型酸雨。 煤、石油、木柴中都含有硫元素，點燃后均會產(chǎn)生二氧化硫氣體， 為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。 用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為 。已知：亞硫 酸鹽不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。 用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理是： 2CaCO3+O2+2SO2 冃 2CaSO4

5、+2CO2 。若 1000kg 廢氣中含有 1.6kg 的二氧化硫，則至 少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過程，計算結(jié)果保留 一位小數(shù)）？ 6. （重慶A 卷）硫酸鋅*話（沉進(jìn)”包 - ? 溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸 為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O 。計算： （1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為_ 。 （2）如果用100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1% 的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體？ （3）取50kg 某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng)，最后得到80.5

6、kg 硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化 鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)） 7. （重慶B卷）取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止, 冷卻后稱得剩余固體質(zhì)址為16 .4g ，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失）。計算： （1）生成氧氣的質(zhì)量。 （2）二氧化錳的質(zhì)量。 （3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。 8. （天津）某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，將其全部加入到100g 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g

7、，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。 計算： 加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。 9. （資陽）為測定某AgN03溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴 定。現(xiàn)取待測液50.0 g,滴定過程如圖所示。 （滴定反應(yīng)為：AgN03 + HCI = AgCI J+ HN03 , Ag的相對原子質(zhì)量為108,計算結(jié)果均保 留1位小數(shù)） （1）AgN03的相對分子質(zhì)量為：_ ; （2）計算AgN03溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10. （宜賓）有關(guān)資料介紹，制取氧 氣有多種方法，

8、其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣。現(xiàn) 將 2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量、質(zhì)量為17.4g。然后將固體溶于65.1 g水中，充分?jǐn)嚢瑁^濾得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經(jīng)過洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為 2.5g。（不考慮過程中物質(zhì)的損失，計算結(jié)果保留一位小 數(shù)） （1）該反應(yīng)中氧化銅起（）作用。 （2）生成的氧氣為（）克。 （3）所得濾液中溶質(zhì)是（）,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）。 （4）向所得濾液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的AgN03溶液恰好完全反應(yīng)，需AgN03溶液的質(zhì)量為多少 克？（列出必要的計算過程） 11. （上海）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧

9、氣，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如下： g,求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算） 12. （安順）一定質(zhì)量的氯化鋇溶液和10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，過 濾得到28.47g濾液。請計算： （1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量； （2 ）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 工即 /1生成氧氣的質(zhì)量是 13. （婁底） 馬英同學(xué)取某地石灰石樣品 12g 進(jìn)行測定實驗， 現(xiàn)將 100g 稀鹽酸分五次加入 石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)） ，充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所 示： 試求： （1） m 的值為 （2） 12g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于 （3 ）反應(yīng)完全后

10、最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? （寫出計算過程，計算結(jié)果精確至 0.1） 14. （南昌）為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與下圖標(biāo)簽相符合，小林取 15g 該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀 質(zhì)量為23.3g 。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。 X = 13.2g （NH4 ） 2SO4 樣品中（ 88% V 96% 所以不屬實 答：標(biāo)簽中硫酸銨的純度不屬實。 15. （黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣 2.96g ,如果該石灰水吸 收二氧化碳完全反應(yīng)變成白 色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 設(shè)：吸收二氧化碳的質(zhì)量為 x Ca （OH ） 2+ CO2=CaCO3 J +H2O 74 44 2. 96g x 74： 44=2.96g : x 解得 x=1.76g 【反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ 參加反應(yīng)】 【解答】解： NH4