鹽類水解 詳細(xì)版課件

1、第3節(jié) 鹽類的水解NH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3H2OH2O OH- + H+ 探討與交流 （以NH4Cl溶液為例） 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) C(H+) CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOH探討與交流 （以CH3COONa溶液例）C(H+) ab C.bac D.acb B3.配制某些易水解的鹽溶液時(shí)，為了抑制水解，一般加幾滴強(qiáng)酸或強(qiáng)堿例：配制FeCl3 溶液；Al2(SO4)3 溶液；Pb(NO3)2溶液HClH2SO4HNO34.試劑的貯存例：Na2CO3、Na2SiO3等強(qiáng)堿弱酸鹽能否貯存于玻塞試劑瓶中？為什么？例：NaF溶液能否貯存在

2、玻璃瓶中？為什么？不能不能5.判斷酸堿的強(qiáng)弱例：NaA溶液呈堿性，問(wèn)HA是強(qiáng)酸或是弱酸？弱酸例：物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ，PH值依次為7、8、9，那么相應(yīng)的酸HX，HY，HZ的由強(qiáng)到弱的順序是：M(NO3)2溶液呈酸性，問(wèn)M(OH)2是強(qiáng)堿或是弱堿？弱堿HX HY HZ6.制備某些無(wú)水鹽例：將揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的鹽(AlCl3，F(xiàn)eBr3，F(xiàn)e(NO3)3等)的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O37.Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，產(chǎn)生H2例：將Mg條投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3產(chǎn)生。8.鐵鹽鋁鹽作凈水劑的原理常用的凈水劑

3、：AlCl3 , FeCl3 ，明礬KAl(SO4)212H2O9.判斷離子大量共存例：Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+與SiO32-、AlO2-不能大量共存10.某些鹽的分離除雜要考慮鹽類的水解例：加入什么試劑可以除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+?11.化肥的合理使用例：草木灰不能與銨態(tài)氮肥混施例：草木灰不能與磷肥混施12.泡沫滅火器的原理Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO213.純堿的去污原理CO32- + H2O HCO3- + OH-思考：為什么熱的純堿溶液去污效果更好？14.水垢的成份例：經(jīng)長(zhǎng)久煮沸，水垢的最終成份是什么

4、？是CaCO3和Mg(OH)215.膠體的制備Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+四、溶液中的微粒濃度以CH3COONa為例：1、一個(gè)不等式（除水外）Na+ CH3COO - OH- CH3COOH H+ 2、三個(gè)守恒（1）物料守恒:是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份 在溶液中各種存在形式的濃度之和。在晶體中 Na+ = CH3COO - 在溶液中Na+ = CH3COO - + CH3COOHNa+ + H+ = CH3COO - + OH-（2）電荷守恒：是指溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)等于溶液中 所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。整個(gè)溶液呈電中性。 注意：電中性：不是H

5、+ = OH-， 而是正電荷數(shù)=負(fù)電荷數(shù)CO32 -和2 CO32 -不同:離子濃度、電荷濃度。（3）水電離的OH- 與H+守恒Na+ = CH3COO - + CH3COOHOH- = H+ + CH3COOHNa+ + H+ = CH3COO - + OH-溶質(zhì)物料守恒式溶劑物料守恒式電荷守恒式在純水中 H+ = OH-OH- = H+ + CH3COOHNa2S溶液 Na3PO4溶液OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 H+守恒Na+ = S 2- + HS - +H2S 12Na+ + H+ = OH- + 2S 2- + HS - OH- =

6、H+ + HS - + 2H2S H+守恒Na+ = PO4 3- +HPO4 2- + H2PO4 - +H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - 結(jié)論： 弱酸的酸式酸根離子既存在電離過(guò)程也存在水解過(guò)程。 a. 當(dāng)電離程度大于水解程度時(shí)溶液顯酸性，如NaHSO3，NaH2PO4等； b. 當(dāng)水解程度大于電離程度時(shí)溶液顯堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等。弱酸酸式鹽溶液的酸堿性怎么確定？以NaHCO3、NaHSO3為例。結(jié)論： 最后溶液的酸堿性取決于組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸的酸性和陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿的堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。 a. 酸強(qiáng)于堿

7、酸性，如(NH4)2SO3； b. 堿強(qiáng)于酸堿性，如 NH4F； c. 酸堿相當(dāng)中性，如CH3COONH4。弱酸弱堿鹽水溶液的酸堿性怎么確定？以CH3COONH4 、(NH4)2SO3為例。 Na2CO3(1molL-1)溶液的重要守恒關(guān)系：c(Na+) c(CO32- ) c(OH- ) c(HCO3- ) c(H+ ) (濃度關(guān)系）c(Na+ )=2c(CO32- )+ c(HCO3- )+c(H2CO3 ) (原子比例守恒)c(Na+ )+c(H+ )=2 c(CO32- )+ c(HCO3- )+ c(OH- ) (電荷守恒)c(OH- )= c(HCO3- )+2c(H2CO3 )+ c(H+ ) (由水電離的H+、OH-守恒)1、下列鹽的水溶液中離子濃度比正確的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 :