氧化還原反應(yīng)42 詳細(xì)版課件

1、第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)（第四課時(shí)）配平實(shí)例分析1、NH3 + O2 NO + H2O2、Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O3、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 六氧化還原反應(yīng)的配平化合價(jià)升降法1配平依據(jù)：元素化合價(jià)升降總數(shù)守恒2配平步驟標(biāo)出方程式中變價(jià)元素的化合價(jià)標(biāo)出一個(gè)分子中化合價(jià)上升或下降的總數(shù)目找出上升和下降的公倍數(shù)法得到氧化劑和 還原劑的系數(shù)，從而得到氧化產(chǎn)物和還原 產(chǎn)物的系數(shù) 利用原子守恒法配平非氧化還原物質(zhì)的系數(shù) 檢查原子個(gè)數(shù)是否守恒221111F2O3 CO FCO202013024621323示例問(wèn)題：只能從氧化劑、還原劑

2、開(kāi)始配平嗎？-可以前配、后配、前后配。H2CO CH20 課堂練習(xí)：配平下列方程式 SO2O2 SO3 FeCl2 FeCl3 Cl2H2O HClHClO NO2H2O HNO3NO FeCl3KI FeCl2I2+KCl MnO2HCl MnCl2Cl2H2O FeS2O2 Fe2O3SO2前配后配前后配前配后配后配前后配前配作業(yè)：配平下列化學(xué)方程式 Al+Fe2O3 Al2O3 + Fe FeCl3+Cu FeCl2+ CuCl2 Cu+HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O As2S3+HNO3+H2O H3AsO4+H2SO4+NO S+C+KNO3 K2S+CO2+N21、

3、NH3 + Cl2 N2 + HCl2、Fe(OH)2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO3、P4 + KOH + H2O PH3 + KH2PO44、Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O5、Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O6、KMnO4 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O練習(xí)大部分反應(yīng)都是從反應(yīng)物開(kāi)始配平，只有歧化反應(yīng)及部分氧化還原反應(yīng)從生成物開(kāi)始。從哪邊開(kāi)始就管那一邊的原子個(gè)數(shù)。一 般 規(guī) 律練習(xí)：配平下列氧化還原反應(yīng)2、Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 Na2FeO4 + NaNO3 + NaCl + H2O1、Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O5、Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O3、Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2SO4+H2O4、C2H6O + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 +H2O6、Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O27、NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O8、CuSO4 + P + H2O Cu