2023版新教材高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法第二單元溶液組成的定量研究第二課時化學(xué)反應(yīng)的計算課時作業(yè)蘇教版必修第一冊

1、PAGE 7PAGE 第二課時化學(xué)反應(yīng)的計算必備知識基礎(chǔ)練 進階訓(xùn)練第一層知識點一 根據(jù)化學(xué)方程式計算1.一定濃度的NaOH溶液20 mL可恰好中和18 mL x molL1的H2SO4溶液或24 mL y molL 1的鹽酸，則xy為()A12 B21C23 D322實驗室利用反應(yīng)2KClO3 eq o(=,sup7() 2KCl3O2制取氧氣，現(xiàn)有24.5 g KClO3參加反應(yīng)，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積是()A2.24 L B4.48 LC6.72 L D44.8 L知識點二 比較反應(yīng)物的用量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用3.將28 g鐵粉放入100 mL 0.1 molL1的CuSO4溶

2、液中，充分反應(yīng)后析出的銅的質(zhì)量為()A32 g B6.4 gC0.64 g D3.2 g知識點三 差量法在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用4.將8 g鐵片放入100 mL硫酸銅溶液中，溶液中的銅離子全部被還原時，固體質(zhì)量變?yōu)?.2 g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 molL1 B0.25 molL1C0.025 molL1 D0.125 molL1知識點四 關(guān)系式法在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用5.有3.92 g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入足量的澄清石灰水中得到7.0 g固體沉淀，這種鐵的氧化物為()AFe3O4BFeOCFe2O3DFe5O7知識點五 極值法

3、在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用6.某金屬與鹽酸反應(yīng)時，生成H2的質(zhì)量與消耗金屬質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，此金屬可能是()A純鋅 B純鐵C鎂鋁合金 D銅鐵合金關(guān)鍵能力綜合練 進階訓(xùn)練第二層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。10.56 g氧化鈣恰好與20 mL鹽酸反應(yīng)，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A0.10 molL1 B0.20 molL1C0.50 molL1 D1.00 molL12若3.6 g某金屬與足量鹽酸充分反應(yīng)，放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，則該金屬是()ANa BMgCFe DZn3CuCO3和CuCO3Cu(OH)2的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 mL 2 molL1

4、的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO的質(zhì)量是()A16 g B19.2 gC24 g D. 30.6 g43.6 g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是32 gmol1，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是()A3.3 g B6.3 gC8.4 g D13.2 g5為測定K2SO4溶液的濃度，取25.00 mL待測溶液，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾并干燥，得到BaSO4沉淀1.165 g，則該K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為()A0.200 0 molL1 B0.100 0 molL1C0.500 0 molL1 D0.020 0 molL

5、1二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6由兩種金屬組成的合金10 g，投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到氫氣11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此合金可能是()A鎂鋁合金 B鎂鐵合金C鐵鋅合金 D鎂鋅合金7用含0.2 molL1某金屬陽離子Rn的鹽溶液40 mL，恰好將20 mL 0.4 molL1的硫酸鹽溶液中的硫酸根離子完全沉淀，則n值為()A1 B2C3 D48用28 g鐵跟足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣x mol，現(xiàn)需用20 g氫氣填充氣球，需要消耗y mol鐵，則x、y分別為()A0.5 B1C5 D10三、非選擇題9將20 g含雜質(zhì)25%的大理石(雜質(zhì)與鹽酸不反應(yīng))投入150 mL鹽

6、酸中恰好完全反應(yīng)，計算：(1)反應(yīng)生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。10將19.5 g鋅粒投入250 mL 2 molL1的稀硫酸中，試計算(寫出計算過程)：(1)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)忽略溶液體積變化，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度。(3)要配制250 mL 2 molL1的稀硫酸，需取用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為多少毫升？(保留三位有效數(shù)字)第二課時化學(xué)反應(yīng)的計算必備知識基礎(chǔ)練1答案：C解析：中和20 mL一定濃度的NaOH溶液需要的HCl的物質(zhì)的量是H2SO4的2倍，即24y218x或理解為兩者電離出的n(H)相同，

7、可得出xy23。2答案：C解析：24.5 g KClO3的物質(zhì)的量是 eq f(24.5 g,122.5 gmol1) 0.2 mol，2KClO3 eq o(=,sup7() 2KCl3O22 mol 3 mol02 mol n(O2)2 mol0.2 mol3 moln(O2)，則n(O2)0.3 mol。故產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.3 mol22.4 Lmol16.72 L。3答案：C解析：n(Fe) eq f(28 g,56 gmol1) 0.5 mol，n(CuSO4)0.100 L0.1 molL10.01 mol，由CuSO4Fe=FeSO4Cu，可知Fe過量，所以應(yīng)該按

8、照CuSO4的量進行計算。n(Cu)n(CuSO4)0.01 mol，m(Cu)0.01 mol64 gmol10.64 g。4答案：B解析：FeCuSO4=FeSO4Cu m 1 mol 8 gn(CuSO4) (8.28)gn(CuSO4) eq f(1 mol0.2 g,8 g) 0.025 mol，c(CuSO4) eq f(0.025 mol,0.1 L) 0.25 molL1。5答案：D解析：由題意知，生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中得到7.0 g沉淀，則n(CaCO3) eq f(7.0 g,100 gmol1) 0.07 mol，由COCO2可知，鐵的氧化物中的n(O)0.

9、07 mol，n(Fe) eq f(3.92 g0.07 mol16 gmol1,56 gmol1) 0.05 mol，n(Fe)n(O)0.05 mol0.07 mol57，則鐵的氧化物為Fe5O7。6答案：D解析：首先由圖可知，消耗金屬質(zhì)量為30 g時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為1 g，即0.5 mol。用極值法：假設(shè)每一種金屬都與酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol H2，然后分別計算出消耗金屬的質(zhì)量。A項需32.5 g，B項需28 g，C項需912 g，D項大于28 g。關(guān)鍵能力綜合練1答案：D解析：CaO2HCl=CaCl2H2O 56 g 2 mol 0.56 g c(HCl)20103 L則： eq

10、f(56 g,0.56 g) eq f(2 mol,c（HCl）20103 L) 解得c(HCl)1.00 molL1。2答案：B解析：要判斷是哪種金屬，求出它們的相對原子質(zhì)量即可。求相對原子質(zhì)量可以利用化學(xué)方程式計算，但還必須先設(shè)出該金屬與鹽酸反應(yīng)時表現(xiàn)出來的化合價。設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為M(R)，與鹽酸反應(yīng)時的化合價為x，則有化學(xué)方程式：2R2xHCl=2RClxxH22M(R)g 22.4x L36 g 3.36 L可得 eq f(2M（R）g,3.6 g) eq f(22.4x L,3.36 L) ，所以M(R)12x。討論：若x1，則M(R)12，不符合題意；若x2，則M(R)24，

11、符合題意，金屬為Mg。3答案：C解析：CuCO3和CuCO3Cu(OH)2溶于HCl，生成CuCl2，由氯守恒知，n(HCl)2 molL10.3 L 0.6 mol，n(Cu)0.3 mol，加熱分解時，所得n(CuO)0.3 mol，m(CuO)0.3 mol80 gmol124 g，C項正確。4答案：B解析：3.6 g碳物質(zhì)的量為 eq f(3.6 g,12 gmol1) 0.3 mol ，根據(jù)碳原子守恒，反應(yīng)后生成CO和CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.3 mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量是32 gmol1，則混合氣體質(zhì)量為32 gmol10.3 mol 9.6 g。設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，則二

12、氧化碳物質(zhì)的量為0.3 molx，則28 gmol1x44 gmol1(0.3 molx)9.6 g，解得x0.225 mol，因此一氧化碳質(zhì)量為0.225 mol28 gmol16.3 g，B正確。5答案：A解析：發(fā)生反應(yīng)方程式為K2SO4BaCl2=BaSO42KCl，n(BaSO4) eq f(m,M) eq f(1.165 g,233 gmol1) 0.005 mol，n(K2SO4)0.005 mol，c(K2SO4) eq f(n,V) eq f(0.005 mol,0.025 L) 0.200 0 molL1，A項正確。6答案：A解析：生成0.5 mol H2，金屬失去的電子為1

13、 mol，即合金的平均摩爾電子質(zhì)量為10 gmol1，鎂、鋁、鐵、鋅的摩爾電子質(zhì)量分別為：12、9、28、32.5(單位：gmol1)，由平均值關(guān)系可知，混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量小于10 gmol1，另一種大于10 gmol1，A正確。7答案：B解析：溶液中SO eq oal(sup11(2),sdo4(4) 的物質(zhì)的量為20103 L0.4 molL18103 mol，溶液中Rn的物質(zhì)的量為40103 L0.2 molL18103 mol，由反應(yīng)恰好沉淀完全，根據(jù)電荷守恒，n2，B正確。8答案：AD解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式FeH2SO4=FeSO4H2可知，x eq f(28,56)

14、 0.5，y eq f(20,2) 10。9答案：(1)3.36 L(2)2 molL1解析：n(CaCO3) eq f(20 g（125%）,100 gmol1) 0.15 molCaCO32HCl=CaCl2H2OCO21 mol 2 mol 22.4 L015 mol n(HCl) V(CO2) eq f(1 mol,0.15 mol) eq f(2 mol,n（HCl）) eq f(22.4 L,V（CO2）) 故：n(HCl)0.3 mol，V(CO2)3.36 L，c(HCl) eq f(0.3 mol,0.15 L) 2 molL1。10答案：(1)6.72 L(2)1.6 molL1(3)27.2 mL解析：(1)設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為x mol，19.5 g鋅粒的物質(zhì)的量為0.3 mol，250 mL 2 molL1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.25 L2 molL10.5 mol。ZnH2SO4=ZnSO4H21 mol 1 mol1 mol03 mol 0.5 mol x mol硫酸過量，按鋅進行計算，得x0.3，體積為0.3 mol22.4 Lmol16.