水的電離 詳細(xì)版課件

1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離 新課導(dǎo)入：酸性溶液中有沒有OH- ?堿性溶液中有沒有H+ ?思 考：一、水的電離+H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-簡 寫：定性討論 純水的組成微粒有哪些？ 作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？ 溫度、離子濃度（H+、OH-）等影響 在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？ H2O 、H+ 、OH-定量討論閱讀教材P45-P46思考1:純水中c(H+)與c(OH-)大小有何關(guān)系？思考2:在25下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 說明水的電離程度如何？由水電離出的H+、OH-的物質(zhì)的量相等25時，水電離出

2、來的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L 水是一種極弱的電解質(zhì)（通常的電流表無法檢驗其中離子）水的離子積常數(shù) 25 時 純水KW = c(H+) . c(OH-) =10-141.水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:平衡常數(shù)：K 電離c(H+)c(OH-） c(H2O) K電離. c(H2O) = c(H+) . c(OH-)KW = c(H+) . c(OH-)H2O H+ + OH-2.水的離子積常數(shù) Kw= c(H+) . c(OH-)1)表達式： 注：常數(shù)無單位KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是堿嗎？任何酸中只含H

3、+ ，任何堿中只含OH-嗎?結(jié)論:在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25 =10-14 ）分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之 討 論 ：溫度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-132)影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）:溫度升高， KW值增大如：KW25=10-14 KW100=10-123.影響水的電離平衡移動的因素 討 論：對常溫下的純水進行下列操作，完成下表： 酸堿性水的電離平衡移動方向C(H+)C

4、(OH-)C(H+) 與C(OH-)大小關(guān)系Kw變化加 熱加HCl加NaOH中性=酸性不 變堿性不 變 小 結(jié)：升溫促進水的電離；加入酸或堿都抑制水的電離。1) 升高溫度，促進電離，Kw增大。2) 溫度不變,加入溶質(zhì)對水的電離平衡及KW的影響。 加入酸或堿對水的電離有什么影響？Kw呢？ a. 酸堿由于電離產(chǎn)生H+或OH-，能抑制水的電離，使水的電離程度減小，但KW不變 加入NaAc或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？ b. Ac- (CH3COO-)、NH4+等“弱離子”因結(jié)合水電離出的H+或OH-能促進水的電離平衡，使水的電離程度增大，但KW不變3.條件改變對水的電離平衡及Kw的影響練習(xí)

5、：水的電離平衡的移動1.水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離子積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列敘述正確的是：A、c(H+)隨著溫度的升高而降低B、在35時，純水中 c(H+) c(OH-)C、水的電離常數(shù)K25 K35 D、水的電離是一個吸熱過程D2.判斷正誤：a.任何水溶液中都存在水的電離平衡。b.任何水溶液中(不論酸、堿或中性)都存在Kw=10-14 。例1：室溫，0.01mol/L鹽酸溶液中， c(H+)、c(OH-)分別為多少？ 4.利用Kw的定量計算c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) =

6、10-12 mol/L c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L 例2：室溫，0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分別為多少？求溶液中的c(H+)或c(OH-)任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+) c(OH-)Kw 25 =10-14思考討論1)室溫，0.01mol/L鹽酸溶液中，由水電離出的c(H+)H2O、 c(OH-) H2O分別是多少？為什么？2)室溫，0.01mol/L NaOH溶液中，由水電離出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分別是多少？為什么

7、？ 任何水溶液中由水電離出來的 c(H+) 與 c(OH-) 相等 求c(H+)H2O或c(OH-)H2O相等，均為10-12 mol/L 相等，均為10-12 mol/L 計算1、室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值 ？ 解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 則 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液顯堿性若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 則

8、 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液顯酸性板書設(shè)計一、水的電離1.水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:H2O H+ + OH-2.水的離子積常數(shù)（Kw）Kw= c(H+) . c(OH-)1)表達式： 注：常數(shù)無單位2)影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）:溫度升高， KW值增大 25 時 純水KW = c(H+) . c(OH-) =10-143.影響水的電離平衡移動的因素溫度 升高溫度，促進電離，Kw增大。濃度酸堿由于電離產(chǎn)生H+或OH-，能抑制水的電離，使水的電離程度減小。Ac-(CH3COO-)、NH4+等“弱離子”因結(jié)合水電離出的H+或OH-能促進水的電離，使水的電離程度增大。4.利用Kw