水的電離pH 詳細(xì)版課件

1、一輪復(fù)習(xí) 水的電離和溶液的pH安化一中高三化學(xué)備課組一、水的電離一、水的電離1. 水的電離：一、水的電離1. 水的電離：一、水的電離1. 水的電離：只要在水溶液中，總存在上述平衡，且水電離的c(H)c(OH)。2. 影響水的電離的因素2. 影響水的電離的因素（1）加入酸或堿，抑制水的電離2. 影響水的電離的因素（2）電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離。（1）加入酸或堿，抑制水的電離2. 影響水的電離的因素（2）電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離。（1）加入酸或堿，抑制水的電離（3）水解的鹽促進(jìn)水的電離。3. 水的離子積常數(shù) Kw= c(H) c(OH)3. 水的離子積常

2、數(shù) Kw= c(H) c(OH)（1）在一定溫度下，水的離子積為一常數(shù)，叫水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。此常數(shù)不僅適用于純水，也適用于酸性或堿性的溶液。3. 水的離子積常數(shù) Kw= c(H) c(OH)（2）25時(shí)，純水中 c(H)c(OH) 1107mol/L， 所以25時(shí)， Kw= c(H) c(OH) = 11014（1）在一定溫度下，水的離子積為一常數(shù)，叫水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。此常數(shù)不僅適用于純水，也適用于酸性或堿性的溶液。3. 水的離子積常數(shù) Kw= c(H) c(OH)（3）溫度升高，水的離子積增大。（2）25時(shí)，純水中 c(H)c(OH) 1107mol/L， 所以2

3、5時(shí)， Kw= c(H) c(OH) = 11014（1）在一定溫度下，水的離子積為一常數(shù)，叫水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。此常數(shù)不僅適用于純水，也適用于酸性或堿性的溶液。討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2

4、CO3討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變討論:

5、根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變不 變

6、討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加

7、Na2CO3不 變不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變不 變不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變不 變不 變不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電

8、離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變不 變不 變不 變不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變不 變不 變不 變不 變不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變不 變不 變不 變不 變不 變不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變

9、不 變不 變不 變不 變不 變不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變不 變不 變不 變不 變不 變不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變不 變不 變不 變不 變不 變不 變討論:根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變不 變不 變不 變不 變不 變不 變討論:

10、根據(jù)外界條件對(duì)水的電離的影響填寫(xiě)下表:條件改變平衡移動(dòng)方向C (H+)C(OH-)電離程度KW加HCl加NaOH升 溫加 水加Na2CO3不 變不 變不 變不 變不 變不 變不 變不 變二、溶液的pH1. pH=lgc（H）二、溶液的pH例：純水中，1. pH=lgc（H）二、溶液的pH例：純水中， c（H）= 1107mol/L ， pH=lgc（H）=-lg 1107=7；1. pH=lgc（H）二、溶液的pH例：純水中， c（H）= 1107mol/L ， pH=lgc（H）=-lg 1107=7； 1102mol/LHCl溶液，1. pH=lgc（H）二、溶液的pH例：純水中， c（H

11、）= 1107mol/L ， pH=lgc（H）=-lg 1107=7； 1102mol/LHCl溶液，pH=lgc（H）=-lg1102=2； 1. pH=lgc（H）二、溶液的pH例：純水中， c（H）= 1107mol/L ， pH=lgc（H）=-lg 1107=7； 1102mol/LHCl溶液，pH=lgc（H）=-lg1102=2； 1102mol/LNaOH溶液，1. pH=lgc（H）二、溶液的pH例：純水中， c（H）= 1107mol/L ， pH=lgc（H）=-lg 1107=7； 1102mol/LHCl溶液，pH=lgc（H）=-lg1102=2； 1102mol

12、/LNaOH溶液， c（H）=11012mol/L，pH=lgc（H）=12； 1. pH=lgc（H）二、溶液的pH例：純水中， c（H）= 1107mol/L ， pH=lgc（H）=-lg 1107=7； 1102mol/LHCl溶液，pH=lgc（H）=-lg1102=2； 1102mol/LNaOH溶液， c（H）=11012mol/L，pH=lgc（H）=12； 3105mol/LHCl溶液， 1. pH=lgc（H）二、溶液的pH例：純水中， c（H）= 1107mol/L ， pH=lgc（H）=-lg 1107=7； 1102mol/LHCl溶液，pH=lgc（H）=-lg1

13、102=2； 1102mol/LNaOH溶液， c（H）=11012mol/L，pH=lgc（H）=12； 3105mol/LHCl溶液， pH=-lgc（H）=5lg3。二、溶液的pH1. pH=lgc（H）2. 溶液酸堿性與pH值的關(guān)系正誤判斷正誤判斷1. 如果c(H+)不等于c(OH-)，則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。正誤判斷1. 如果c(H+)不等于c(OH-)，則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2. 在水中加酸會(huì)抑制水的電離，Kw減小。正誤判斷1. 如果c(H+)不等于c(OH-)，則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2. 在水中加酸會(huì)抑制水的電離，Kw減小。3. 溫度一定時(shí)，如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸

14、性越強(qiáng)。正誤判斷1. 如果c(H+)不等于c(OH-)，則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2. 在水中加酸會(huì)抑制水的電離，Kw減小。3. 溫度一定時(shí)，如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強(qiáng)。4. 任何水溶液中都有 H+ 和 OH- 。正誤判斷1. 如果c(H+)不等于c(OH-)，則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2. 在水中加酸會(huì)抑制水的電離，Kw減小。3. 溫度一定時(shí)，如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強(qiáng)。4. 任何水溶液中都有 H+ 和 OH- 。5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。正誤判斷1. 如果c(H+)不等于c(OH-)，則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2. 在水中加酸會(huì)抑

15、制水的電離，Kw減小。3. 溫度一定時(shí)，如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強(qiáng)。4. 任何水溶液中都有 H+ 和 OH- 。5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6. 電離程度越大的酸溶液則酸性越強(qiáng)。正誤判斷1. 如果c(H+)不等于c(OH-)，則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2. 在水中加酸會(huì)抑制水的電離，Kw減小。3. 溫度一定時(shí)，如果c(H+)/c(OH-)的值越大則酸性越強(qiáng)。4. 任何水溶液中都有 H+ 和 OH- 。5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6. 電離程度越大的酸溶液則酸性越強(qiáng)。7. 純水升高溫度電離程度增大，酸性增強(qiáng)。中性溶液：p

16、H=7；酸性溶液：pH7，溶液堿性越強(qiáng)，溶液的PH值越大。2. 溶液酸堿性與pH值的關(guān)系為了方便，PH值的范圍：014， c（H）或c（OH）大于1mol/L的溶液，直接用溶液濃度表示溶液酸堿性。 中性溶液：pH=7；酸性溶液：pH7，溶液堿性越強(qiáng)，溶液的PH值越大。2. 溶液酸堿性與pH值的關(guān)系3. pH值測(cè)定方法（1）酸堿指示劑法3. pH值測(cè)定方法（1）酸堿指示劑法酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，酸堿指示劑用于粗測(cè)溶液的pH范圍。3. pH值測(cè)定方法（1）酸堿指示劑法酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，酸堿指示劑用于粗測(cè)溶液的pH范圍。無(wú)色酚酞石蕊甲基橙pH紅色橙色 黃色 紅

17、色紫色 藍(lán)色淺紅 紅色3. pH值測(cè)定方法3. pH值測(cè)定方法（2）pH試紙使用方法：使用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH。3. pH值測(cè)定方法（2）pH試紙強(qiáng)調(diào)： 不能把試紙放到待測(cè)液中測(cè)定。 在測(cè)定溶液pH時(shí)，pH試紙不能用水濕潤(rùn)。使用方法：使用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待測(cè)液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH。3. pH值測(cè)定方法（2）pH試紙三、關(guān)于pH的計(jì)算1. 基本計(jì)算結(jié)論：相同物質(zhì)的量濃度的H

18、Cl和CH3COOH 溶液，HCl溶液pH較小，相同物質(zhì)的量濃度的NaOH和氨水，NaOH的pH較大。 思考：相同物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH 溶液，pH是否相同？相同物質(zhì)的量濃度的NaOH和氨水，pH是否相同？2. 關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算三、關(guān)于pH的計(jì)算1. 基本計(jì)算思考：pH=3的鹽酸和醋酸，同時(shí)稀釋100倍，兩者pH分別怎樣變化？解：鹽酸pH=5醋酸3pH5思考：pH=3的鹽酸和醋酸，同時(shí)稀釋100倍，兩者pH分別怎樣變化？解：鹽酸pH=5醋酸3pH5（可作為鑒別強(qiáng)酸和弱酸的方法之一）思考：pH=3的鹽酸和醋酸，同時(shí)稀釋100倍，兩者pH分別怎樣變化？規(guī)律：（1）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀釋時(shí)，強(qiáng)酸每稀釋10倍， pH 增加1，強(qiáng)堿每稀釋10倍，pH減小1。規(guī)律：（1）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀釋時(shí)，強(qiáng)酸每稀釋10倍， pH 增加1，強(qiáng)堿每稀釋10倍，pH減小1。規(guī)律：（2）大量稀釋時(shí)，溶液的pH無(wú)限接近7。（1）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀釋時(shí)，強(qiáng)酸每稀釋10倍， pH