第二中學(xué)2014屆高三化學(xué)單元驗(yàn)收試題

1、3 離子反和 取該溶液 100mL，加入過(guò)量 NaOH 溶液，加熱3 離子反和 取該溶液 100mL，加入過(guò)量 NaOH 溶液，加熱，得到 0.02mol 氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊；5 Cl-c（Cl-）0.4mol/L MnO4()NO3 NH4 SO4Cc(HCO3 ) CO3、HSO3 SO40.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、 CO3、室溫下，pH1 的溶液中：Na、Fe3、NO3 、SO4 ()() Ba2SO4=BaSO4OH2O=AO2 CSO2 ClOSO2H2O=HClOHSO3DFeCl3 ()AFe2、NO3 、 2NO3 =3Fe3 NO B CHCO、 =

2、CO3H2ODNO 6()Ca22HCO3 6()Ca22HCO3 BFeSO4Al34NH3H2O=AlO2 4NH4 DH2SO4 Ba(OH)2 AMg(OH)2FeCl3 HCO3 Cu2H2NO3 =Cu22NOH2O ()()BBa(OH)2 NH4HSO4 BaOHHO4DFeSO4 H2O2 9NaOH溶液后加熱既有氣()NO3 NH、HSO3HCO3 NHAlO2 NH、SO4()BNH、()DK、H、I、HCODK、H、I、HCO3 (1111)取該溶液 100mL，加入過(guò)量 NaOH 溶液，加熱，得到 0.02mol 氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊；5 Cl-c（Cl-）0.4

3、mol/L 13N4 、K、Na、Mg2N3 CO3、SO4用pH 試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。排存在CCl4 及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4 另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生。則可排存在。取部分堿性溶液加熱，另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。證明 (2)NaHSO4 Ba(OH)2 在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2 溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為Ba(OH)2 Ba2KOHCa(HCO3)2KOHCa(HCO3)2Ca(OH)2 NaHCO3 Ca(OH)2NaHCO3 SO3、SO4

4、OH的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。a、b、c 、白色沉淀OH的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。a、b、c 、白色沉淀A 加試劑反應(yīng)的離子方程式無(wú)色溶液C 加試劑的主要目的A 若加試劑而不加試劑氣體E 通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO42-0.02molCl-【】A.MnO4 NO3 HSO3 HSO3 ：A OH的溶液，Al3不能大量共存；B 項(xiàng)，F(xiàn)e3 CO2 A、C、D 中各離子能夠大量共存，B C、D 氧Ba22O2O4=aSO42H2O2Al2OH2H2O=2AlO2 Ca2HCO氧Ba22O2O4=aSO42H2O2Al2OH2H2O=2AlO2 Ca

5、2HCO3 Ba22OH2HSO4=BaSO42H2O：A.FeCl32HCO3 2H2OCO3：A 碳酸酸性大于次氯酸(強(qiáng)酸制弱酸)。B Ba22OHNH4 失電子。D 電荷不守恒。 N4 AlO2 HCO3AlO2 OH可生成沉淀，NH4 OH可生成氣體。N4 Al3OHN4 先與OHN4 OHAl3N4 N4 AlO2 N4 生雙水解反應(yīng)：NH4 AlO2 OHN4 Al(OH)3N4 NH3H2O NaOH 溶液的加Al(OH)3 Al33OH=Al(OH)3NH4 O 2H2OAl(OH)3NaOH 31 溶液顯堿性，沒(méi)有沉淀生成；CFe3S2發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，且溶液有顏色；D選HH

6、CO3 =CO2H2OKI，溶液顯中性，不符合題意。 NH4+同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀明有 Fe3+，而且為 0.02mol，則沒(méi)有 CO32-根據(jù)不溶于鹽酸的 4.66gSO42-0.02molCl-0.06mol，B【】CO3。N3 H、INO3 不存在。(3)“滴加完畢后”Mg2、Al3兩種離子。根據(jù)“取部分堿性溶NH。Ba2“滴加完畢后”Mg2、Al3兩種離子。根據(jù)“取部分堿性溶NH。Ba2SO4的存在。：(1)CO3(2)NO3 (4)Ba2 SO4 (5)Ba2、I、NH4 CO3、SO4、 較特殊，應(yīng)充分注意判斷在反應(yīng)中哪種物質(zhì)過(guò)量；Ba(OH)2 與明礬的反應(yīng)存在Ba2與 SO4是足

7、量的，KOH 的量相對(duì)較少，OH與HCO3 反應(yīng)，產(chǎn)物中有H2O 和CO3，HCO3 未反應(yīng)。：(1)CuSO4=Cu2SO4(2)2HSO42OHBa2=BaSO42H2OBa2SO4=BaSO42 Al33AlO2 2HO3 2OHCa22HO3 =CaCO32H2OCO3Ca22OH2HO3 =CaCO32H2OCO3HCO3 要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細(xì)分析。加過(guò)量試劑A，A 加過(guò)量 試劑A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑AgNO3溶液，Ba(NO3)2 A BaSO4、BaSO3。試劑E SO2，試劑SO3SO4。無(wú)色溶COH、Cl、NO3 ，先加過(guò)量(HNO3)酸化，再加試劑(AgNO3溶液)， c Cl。(5)A如加(HNO3)BaSO3BaSO4，最后按如上步驟檢不出 SO3。(2)SO3SO4SO3SO4SO4SO3(6)SO2Br22H2O=HSO42Br VIP 關(guān) 空間，資料信息匯總中: HYPERLINK http:/1784867209/ http:/ 400G云計(jì)算免費(fèi)網(wǎng)絡(luò)